专题15工艺流程综合题-2022年高考真题和模拟题化学分专题训练（学生版）_05高考化学_2024年新高考资料_1.2024一轮复习_赠2022年高考化学真题与模拟题分类训练

专题 15 工艺流程综合题 ZnSO 1．(2022·全国甲卷)硫酸锌( 4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸 ZnCO SiO 锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为 3，杂质为 2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备 流程如下： 本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表： 离 Fe3+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mg2+ 子 K sp 4.01038 6.71017 2.21020 8.01016 1.81011 回答下列问题： (1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。 (2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。 pH=5 (3)加入物质X调溶液 ，最适宜使用的X是_______(填标号)。 NH H O Ca(OH) NaOH A． 3 2 B． 2 C． 滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。 80~90℃ KMnO MnO (4)向 的滤液①中分批加入适量 4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有 2，该步反应的离 子方程式为_______。 (5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。 H SO (6)滤渣④与浓 2 4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。 PbSO PbO PbO 2．(2022·全国乙卷)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 4、 2、 和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 PbSO PbCO BaSO BaCO 4 3 4 3 K 2.5108 7.41014 1.11010 2.6109 sp 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属氢氧化物 Fe(OH) Fe(OH) Al(OH) Pb(OH) 3 2 3 2 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 回答下列问题： PbSO Na CO (1)在“脱硫”中 4转化反应的离子方程式为________，用沉淀溶解平衡原理解释选择 2 3的原因 ________。 Na CO BaSO (2)在“脱硫”中，加入 2 3不能使铅膏中 4完全转化，原因是________。 HAc H O (3)在“酸浸”中，除加入醋酸( )，还要加入 2 2。 H O (ⅰ)能被 2 2氧化的离子是________； H O Pb(Ac) (ⅱ) 2 2促进了金属Pb在醋酸中转化为 2，其化学方程式为________； H O PbO Pb(Ac) H O (ⅲ) 2 2也能使 2转化为 2， 2 2的作用是________。 (4)“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是________。 (5)“沉铅”的滤液中，金属离子有________。 3．(2022·浙江卷)化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：化合物X在空气中加热到 ，不发生反应。 请回答： (1)组成X的三种元素为_______；X的化学式为_______。 (2)溶液C的溶质组成为_______(用化学式表示)。 (3)①写出由X到A的化学方程式_______。 ②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式_______。 (4)设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体_______。 4．(2022·广东卷)稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离 子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下： C H COOH 44C C H COO RE 已知：月桂酸 11 23 熔点为 ；月桂酸和 11 23 3 均难溶于水。该工艺条件下，稀土 离子保持 3 价不变； C 11 H 23 COO 2 Mg 的 K sp 1.8108 ， Al(OH) 3开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子 沉淀的相关pH见下表。 离子 Mg2 Fe3 Al3 RE3 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / (1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是_______。(2)“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至_______的 范围内，该过程中Al3发生反应的离子方程式为_______。 Mg Mg2 2.7gL1 RE3 (3)“过滤2”后，滤饼中检测不到 元素，滤液2中 浓度为 。为尽可能多地提取 ，可提 高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中 c  C 11 H 23 COO- 低于_______molL1 (保留两位有效数字)。 (4)①“加热搅拌”有利于加快RE3溶出、提高产率，其原因是_______。 ②“操作X”的过程为：先_______，再固液分离。 (5)该工艺中，可再生循环利用的物质有_______(写化学式)。 Pt Y (6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂 3 。 YCl PtCl Pt Y Pt Y mol ①还原 3和 4熔融盐制备 3 时，生成1mol 3 转移_______ 电子。 Pt Y/C O ② 3 用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化 2的还原，发生的电极反应为_______。 TiO 5．(2022·湖南卷)钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为 2，含少量 V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下： TiCl 已知“降温收尘”后，粗 4中含有的几种物质的沸点： 物质 TiCl VOCl SiCl AlCl 4 3 4 3 沸点/ 136 127 57 180 ℃ 回答下列问题： (1)已知ΔG=ΔH-TΔS，ΔG的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略ΔH、ΔS随温度的变化。若ΔG<0， 则该反应可以自发进行。根据下图判断：600℃时，下列反应不能自发进行的是_______。C(s)O (g)CO (g) A． 2 2 2C(s)O (g)2CO(g) B． 2 TiO (s)2Cl (g)TiCl (g)O (g) C． 2 2 4 2 TiO (s)C(s)2Cl (g)TiCl (g)CO (g) D． 2 2 4 2 TiO Cl 600℃ (2) 2与C、 2，在 的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表： 物质 TiCl CO CO Cl 4 2 2 分压 4.59102 1.84102 3.70102 5.98109 MPa TiO Cl ①该温度下， 2与C、 2反应的总化学方程式为_______； ②随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是_______。 (3)“除钒”过程中的化学方程式为_______；“除硅、铝”过程中，分离 TiCl 4中含 Si 、 Al 杂质的方法是 _______。 (4)“除钒”和“除硅、铝”的顺序_______(填“能”或“不能”)交换，理由是_______。 (5)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是_______。 A．高炉炼铁 B．电解熔融氯化钠制钠 C．铝热反应制锰 D．氧化汞分解制汞 1．(2022·江西九江·二模)以碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO 、CuCO，还含有Fe O、FeO等杂质)为原料制 3 3 2 3 备硫酸锰的一种工艺流程如下：(1)“氧化”时，反应的离子方程式为_______。可用一种试剂检验氧化后的溶液中是否含有Fe2+，该试剂为 _______(写化学式)。 (2)加入MnCO 调节pH=3.3时可以将Fe3+转化为Fe(OH) 而除去，该反应的离子方程式为_______。 3 3 (3)“沉铜"时，若滤液中c(Mn2+)=0.21mol·L-1，向其中缓慢通入氨气，为了使铜离子完全沉淀而又避免生成 Mn(OH) ，应控制pH的范围为_______。[已知：常温下，Ksp[Cu(OH) ]=1×10-20，Ksp[Mn(OH) ]=2.1×10- 2 2 2 13，离子浓度小于或等于10-5mol/L可视为沉淀完全] (4)本工艺中可循环使用的物质是_______。 (5)结合图像，分析获得(MnSO ·H O)晶体的“系列操作”步骤为：_______、_______，酒精洗涤，低温干 4 2 燥。 2．(2022·陕西汉中·二模)我国发现超级铼矿，铼(Re)是一种熔点高、耐磨、耐腐蚀的金属，广泛用于航天 航空等领域。工业上用富铼渣(含ReS )制得铼粉，其工艺流程如下图所示： 2 回答下列问题： (1)铼不溶于盐酸，可溶于稀硝酸生成强酸高铼酸(HReO )，请写出反应的离子方程式_______。 4 (2)提高富铼渣浸出率的方法有_______(任写两种)；酸浸相同时间，测得铼的浸出率与温度关系如下图所示， 分析高于T℃时铼的浸出率降低的原因_______。 1(3)操作II所用的主要玻璃仪器是_______。 (4)高铼酸铵和氢气制取单质铼的化学方程式为_______；此反应过程中，实际消耗H 的量大于理论值，其 2 原因是_______。 (5)由高铼酸铵溶液获得高铼酸铵晶体的一系列操作为_______、洗涤、干燥。 (6)整个工艺流程中除有机溶液可循环利用外，还有_______。 3．(2022·陕西渭南·二模)金属钪可用作宇航材料、火箭和飞机的制造材料；氧化钪可提高计算机记忆元件 性能。赤泥是铝土矿加工过程中产生的废料，含有丰富的钪元素，另含有Fe O、SiO、Al O 等氧化物。 2 3 2 2 3 一种从赤泥中提取氧化钪的工艺流程如图所示(P O 是一种磷酸酯萃取剂)。 2 4 回答下列问题： (1)写出赤泥经盐酸处理后所得“浸渣”与强碱溶液反应的离子方程式____。 (2)赤泥“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而下降，其原因是____。 (3)P O 萃取浸出液，其浓度、料液温度对萃取率的影响如表所示，萃取时PO 最佳浓度及料液温度分别为 2 4 2 4 ____、____；萃取后“盐酸洗涤”的目的是____。PO 浓度对萃取率的影响如表： 2 4 试验编 PO 浓度/% 分相情况 钪萃取率/% 铁萃取率/% 号 2 4 1-1 1 分相快 90.76 15.82 1-2 2 分相容易 91.53 19.23 1-3 3 分相容易 92.98 13.56 1-4 4 有第三相 90.69 30.121-5 5 轻微乳化 91.74 39.79 料液温度对分离系数的影响如图： (4)反萃取时，Sc3+完全沉淀(浓度为1.0×10-6mol·L-1)时，反萃液的pH为____。(已知：K [Sc(OH) ]=8.00×10- sp 3 31，lg2=0.30，结果保留小数点后两位) (5)为探究所得草酸钪晶体Sc (C O)·xH O中结晶水的含量，取2.96g样品(纯度为75%)，灼烧得到 2 2 4 3 2 0.69gSc O 固体，则x=____。 2 3 (6)草酸钪晶体灼烧分解反应方程式为____，其固体副产物主要为____。 4．(2022·山西太原·二模)铬是一种重要的金属材料，被广泛用于冶金、化工、耐火材料等行业。某铬铁矿 的主要成分为Cr O、Fe O、FeO，还有少量MgO、Al O 和杂质SiO 等，利用其制备多种铬产品和其他金 2 3 2 3 2 3 2 属产品的工艺流程如下： 已知：Al O+Na CO 2NaAlO +CO ↑ SiO +Na CO NaSiO+CO ↑ 2 3 2 3 2 2 2 2 3 2 3 2 回答下列问题： (1)步骤①发生的主要反应为FeO+Cr O+Na CO+NaNO NaCrO+Fe O+NaNO +A↑，反应时应选用何 2 3 2 3 3 2 4 2 3 2 种材质的容器？_______(填字母)。A．塑料 B．刚玉 C．铁 D．石英 (2)步骤②的操作是_______，“滤渣 2”是Al(OH) 和_______。 写出过量物质A与“滤液1"中溶质生成 3 Al(OH) 的离子方程式：_______。 3 (3)“滤液2”中的NaCrO 需要用HSO 酸化，用离子方程式表示该反应：_______。 2 4 2 4 (4)制取高纯铬常用电解法和铝热法，铝热法的缺点是_______。步骤④是在隔绝空气条件下，除生成Cr O 2 3 外，还生成了NaCO 和CO，若该反应中有3 mol Na Cr O 参加反应，则转移的电子为_______mol。 2 3 2 2 7 (5)“滤渣1”中铁元素含量较高，具有回收价值。为回收金属，需要将含Fe3+的有机相进行反萃取。在有机 相中Fe3+质量浓度为22.8 g/L、有机相与水相的体积比(V：V)=1：1、反萃取时间为20min、反萃取温度为 o a 25°C条件下，不同浓度的4种反萃取剂对Fe3+反萃取率的影响实验结果如图所示。当反萃取剂的浓度均为 0.5 mol·L-1时，反萃取效果最好的是_______ (填化学式)，在实际操作中需在该反萃取剂中加入一定量 HPO 溶液，其目的是_______ ；但HPO 浓度不宜过大，其原因是_______。[已知：(NH )HPO 溶液 3 4 3 4 4 2 4 pH=7.8 ~8.2] 5．(2022·河南洛阳·三模)碳酸锶(SrCO )具有屏蔽X射线的功能，广泛应用于彩色显示装置、等离子显色装 3 置的荧光屏玻璃中。工业上以天青石(主要成分为SrSO ，含少量BaSO 和CaSO)和煤为原料生产碳酸锶。 4 4 4 工艺流程如下： 已知：①Sr(OH) 、Ba(OH) 、Ca(OH) 在不同温度下的溶解度(g)： 2 2 2 温度/°C 20 40 60 80 90 100 Sr(OH) 1.77 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2 2 Ba(OH) 3.89 8.22 20.94 101.4 — — 2 Ca(OH) 0.173 0.141 0. 121 0.094 0.086 0.076 2②浸取时发生反应：2SrS+2H O=Sr(HS) +Sr(OH) ，硫化锶的溶解度主要受氢氧化锶的溶解度影响。 2 2 2 ③BaSO、SrCO 、BaCO 和SrSO 均难溶于水，在相同温度下的溶解度(S)关系如下： 4 3 3 4 S(BaSO )≈S(SrCO )＜S(BaCO)＜S(SrSO )。 4 3 3 4 回答下列问题： (1)天青石、煤混合粉碎的目的是___________。 (2)天青石与煤焙烧时CO还原了SrSO ，反应的化学方程式为___________。 4 (3)用热水浸取可以加快浸取速率，另外的主要作用是___________。 (4)碳化过程控制条件让硫氢化锶吸收二氧化碳有利于产品质量的提高，并且可以提供硫化氢使氢氧化锶转 化为硫氢化锶。写出碳化时硫氢化锶吸收二氧化碳的化学方程式：___________。 (5)若达到碳化终点后继续碳化，则会使产品产率降低，结合化学方程式解释原因：___________，取碳化 后的料浆滴入无色酚酞试剂，若___________表明到达碳化终点。 (6)由于碳化所用的CO 中含有少量的O、SO 等，在碳化时发生副反应，生成少量的SrSO 、SrSO ，所以 2 2 2 3 4 要对碳化完成的碳酸锶浆进行脱硫处理。方法为加入纯碱，并加热煮沸，写出脱硫过程SrSO 与纯碱反应 4 的化学方程式___________。 6．(2022·河南新乡·三模)铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO)，还含 3 2 少量的FeO、MgO、RuO、CaO、SiO]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题： 4 2 (1)Na Fe (SO )(OH) 中Fe的化合价为____。 2 4 4 6 2 (2)“酸浸”时，NaSO 的作用____。“滤渣”的主要成分有SiO 和____(填化学式)。“酸浸”中钌的浸出 2 3 2 率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是____。 (3)“除铁”的离子方程式为____。(提示：1molNaClO 参与反应，转移6mol电子) 3(4)从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为____。 (5)“灼烧”时Ar的作用是____。 (6)某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO )、165kgRuO]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为____。(保留 3 2 4 三位有效数字) 7．(2022·河南商丘·三模)三氧化二砷(As O)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病。利用某酸性含砷废水(含 2 3 HAsO 、HSO )可提取As O，提取工艺流程如下： 3 3 2 4 2 3 已知：①As O 为酸性氧化物；②As S 易溶于过量的NaS溶液中，故加入FeSO ，的目的是除去过量的 2 3 2 3 2 4 S2-。 回答下列问题： (1)废水中HAsO 中砷元素的化合价为____ 3 3 (2)“焙烧”操作中，As S 参与反应的化学方程式为_____ 2 3 (3)“碱浸”的目的___________，“滤渣Y”的主要成分是___________。(写化学式)。 (4)“氧化”操作的目的是___________(用离子方程式表示)。 (5)“还原”过程中HAsO 转化为HAsO 然后将“还原”后溶液加热，HAsO 分解为As O。某次“还原” 3 4 3 3 3 3 2 3 过程中制得了1.98kgAsO，则消耗标准状况下气体X的体积是___________L。 2 3 (6)砷酸钠(Na AsO )可用于可逆电池，装置如图1所示，其反应原理为AsO +2H++2I-=AsO +I +H O。探 3 4 2 2 究pH对AsO 氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2所示。则a点时，盐桥中 K+___________(填“向左”“向右”或“不”)移动，c点时，负极的电极反应为___________。8．(2022·河南新乡·二模)某工业生产上用铜镍矿石(主要成分为CuS、NiS、FeS、SiO 及不溶于酸的杂质) 2 制备胆矾CuSO •5H O的流程如图。 4 2 已知：有机萃取剂HR可以萃取Cu2+，其萃取原理(org为有机相)Cu2+(aq)+2HR(org)   反 萃 萃  取 取  CuR 2 (org)+2H+ (aq)。 回答下列问题： (1)焙烧前粉碎的目的是____。 (2)“调节pH时，生成氢氧化铁沉淀的离子方程式为____，试剂X的最佳选择是___(填标号)。 a.HCl b.NaOH c.HSO d.NH•H O 2 4 3 2 (3)25℃时，“调节pH”后，测得滤液中各离子浓度及相关数据如表所示。(lg2=0.3) 离子 Fe3+ Cu2+ Ni2+ Fe2+ 浓度/(mol·L-1) 1.0×10-6 5.0 1.2 0 对应氢氧化物的K 6.4×10-38 2.2×10-20 2.0×10-15 8.0×10-16 sp 该滤液的pH为___；加入的Cu(OH) ____(填“已经”或“没有”)完全溶解。 2 (4)向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，该反应的化学方程式为___。 (5)“操作Ⅱ”包括洗涤，洗涤该沉淀的操作为___。 (6)将得到的胆矾产品做热重分析，测得的数据如图所示。 已知：杂质不分解，250℃时，胆矾失去所有结晶水。则A点胆矾分解得到的物质为___(填化学式)；该胆 矾产品的纯度为___(保留4位有效数字)。 9．(2022·安徽淮南·二模)锗是一种稀散金属，在光纤通信、航空航天等领域有广泛应用，模拟从氧化锌烟 灰(成分有ZnO、ZnO·GeO 、FeO·GeO 、Fe O·GeO 、PbO等)中提取锗元素的流程图如下： 2 2 2 3 2 已知：①浸取后溶液pH为2，Ge以GeO2+的形式存在； ②单宁酸为复杂有机酸，易与Fe3+络合沉淀。 (1)浸取时ZnO·GeO 发生反应的化学方程式是_______，浸渣的主要成分是_______。 2 (2)试剂X的作用是_______。 (3)下图为沉锗时溶液pH对锗沉淀率的影响，则适宜的pH应为_______(填标号)。 A．1.0 B．2.0 C．2.5 D．3.0 (4)沉锗时有一段沉锗和二段沉锗两种工艺，单宁酸用量与锗沉淀率关系如表所示，工业常用二段沉锗工艺 且单宁酸总用量为25倍，其原因是_______。一段沉锗单宁酸总用量/倍 10 15 20 25 30 锗沉淀率/% 88.5 89.5 90.5 91.5 93.5 二段沉锗单宁酸总用量/倍 10 15 20 25 30 锗沉淀率/% 92 93.5 94.5 97 97.5 (5)可从滤液中回收的金属元素主要有_______。 (6)若用C HO表示单宁酸，压滤后的含锗沉淀表示为GeO(C HO) SO ，其在空气中灼烧会得到SO 、 2 2 2 2 2 4 2 HO、CO 三种气体，该反应方程式为_______。 2 2 10．(2022·安徽芜湖·三模)硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及 FeS)与氧化锰矿(主要成分为MnO 等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下： 2 已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO 、Fe O 及少量FeO、Al O、MgO。 4 2 3 2 3 ②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25℃)： 物质 Fe(OH) Fe(OH) Mn(OH) Al(OH) 3 2 2 3 开始沉淀的pH 1.9 7.6 7.3 3.0 完全沉淀的pH 3.2 9.6 9.3 5.2 ③离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全。 (1)“混合焙烧”的主要目的是_______ (2)若试剂a为MnO ，则氧化步骤发生反应的离子方程式为_______，若省略“氧化”步骤，造成的影响是 2 _______。 (3)“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是_______。 (4)“氟化除杂”后，溶液中c(F-)浓度为0.05mol·L-1。则溶液中c(Mg2+)和c(Ca2+)的比值=_______(已知： K (MgF )=6.4×10-10；K (CaF )=3.6×10-12) sp 2 sp 2 (5)“碳化结晶”时发生反应的离子方程式为_______，选择NH HCO 而不选择NaCO 溶液的原因是 4 3 2 3_______。 11．(2022·安徽芜湖·三模)硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及 FeS)与氧化锰矿(主要成分为MnO 等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下： 2 已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO 、Fe O 及少量FeO、Al O、MgO。 4 2 3 2 3 ②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25℃)： 物质 Fe(OH) Fe(OH) Mn(OH) Al(OH) 3 2 2 3 开始沉淀的pH 1.9 7.6 7.3 3.0 完全沉淀的pH 3.2 9.6 9.3 5.2 ③离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全。 (1)“混合焙烧”的主要目的是_______ (2)若试剂a为MnO ，则氧化步骤发生反应的离子方程式为_______，若省略“氧化”步骤，造成的影响是 2 _______。 (3)“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是_______。 (4)“氟化除杂”后，溶液中c(F-)浓度为0.05mol·L-1。则溶液中c(Mg2+)和c(Ca2+)的比值=_______(已知： K (MgF )=6.4×10-10；K (CaF )=3.6×10-12) sp 2 sp 2 (5)“碳化结晶”时发生反应的离子方程式为_______，选择NH HCO 而不选择NaCO 溶液的原因是 4 3 2 3 _______。 12．(2022·四川宜宾·二模)铟(In)作为一种稀有贵金属，广泛应用于很多高新领域。工业上从含铟废渣(主要 成分是In3+、Cl−，还含有少量Bi3+、Pb2+、Sn2+等杂质)中提取粗铟的工艺流程如下图所示：已知：①该工艺条件下，溶液中有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 金属离子 Fe3+ In3+ Fe2+ 开始沉淀的pH 2.0 2.9 7.5 完全沉淀(c=1.0×10-5mol/L)的pH 3.2 5.0 9.7 ②氧化性：Fe3+>Bi3+>Sn2+>Fe2+ 回答下列问题： (1)“中性水洗”时，含铟废渣中金属阳离子转化为氢氧化物或氧化物。Sn2＋转化为SnO的离子方程式是 _______，该过程需加入大量水并加热，目的是_______。 (2)“酸浸”时，得到对应的硫酸盐，则“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。 (3)“净化”时，生成Bi的离子方程式是_______。 (4)“富铟”时，“调pH”应控制的pH范围是_______。 (5)利用上述表格数据，计算In(OH) 的K =_______。 3 sp (6)实验室检验“滤液2”中主要金属阳离子的方法是_______。