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晶体结构的分析应用
(选择题1~10题，每小题5分，共50分)
1.(2024·广西模拟)CaTiO 是某些太阳能薄膜电池的材料。如图所示为CaTiO 的晶胞结构，已知晶胞参数为
3 3
(1 1)
a pm，2号氧原子的分数坐标为 ，0， ，下列说法不正确的是( )
2 2
(1 1 )
A.1号氧原子的分数坐标为 ， ，0
2 2
B.晶胞中与Ca等距离且最近的O有4个
C.元素 Ti在元素周期表中处于d区
22
√3
D.Ti和Ca原子间的最短距离为 a pm
2
2.(2024·贵州模拟)新型钙钛矿材料可用于太阳能电池。一种钙钛矿晶体由Sn2+、I-和有机阳离子(CH N H+ )
3 3
构成，其立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.晶体的化学式为CH NH SnI
3 3 3
B.基态碘原子的价层电子排布式为5s25p5
C.晶体中Sn2+的配位数是8
D.晶胞中Sn2+和I-构成的是正八面体
3.(2024·武汉汉阳一模)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂，浸金时S
O2-
与Au+配位形成[Au
2 3
(S O ) ]3-。硫代硫酸根(S O2- )可看作是SO2-中的1个O原子被S原子取代的产物。MgS O ·6H O的晶胞
2 3 2 2 3 4 2 3 2
形状为长方体，结构如图所示。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A.1个[Mg(H O) ]2+中σ键的数目为12
2 6
B.S
O2-的空间结构是四面体形
2 34×244×1036
C.MgS O ·6H O晶体的密度为 g·cm-3
2 3 2 abcN
A
D.与Au+配位时，S O2-的中心S原子可作配位原子
2 3
4.(2024·重庆十八中两江实验学校一模)硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞
(1 1)
的俯视图。已知a点的坐标(0，0，0)，b点的坐标 ，1， 。下列说法正确的是( )
2 2
A.Se2-的配位数为8
B.基态Se核外有34种不同空间运动状态的电子
(3 1 3)
C.晶胞中d点原子分数坐标为 ， ，
4 4 4
D.若Se2-换为S2-，则晶胞棱长保持不变
5.(2024·湖北宜荆一模)如图是氮化镓的一种晶体结构，N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
A
)
A.每个N原子周围距离最近且相等的N原子数目为4
B.氮化镓分子式为GaN
(1 1 1) (1 3 3)
C.a、b原子坐标参数依次为(0，0，0)、 ， ， ，则c原子坐标参数为 ， ，
4 4 4 4 4 4
√3 √ 84
D.已知该晶体密度为d g·cm-3，则镓原子和氮原子间最短距离为 × 3 ×1010 pm
4 dN
A
6.(2024·河北邢台一模)FeTiO 常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞(如图)为等轴晶系。下列叙述
3
错误的是( )
已知：晶胞参数为a nm，N 为阿伏加德罗常数的值。
A
(1 1 1)
A.Fe2+的分数坐标为 ， ，
2 2 2
B.氧离子构成正八面体形√2
C.Fe2+和Ti4+之间的距离为 a pm
2
1.52×1023
D.FeTiO 晶体密度为 g·cm-3
3 N ×a3
A
7.(2024·河南许昌部分学校模拟)实验室制取HF的原理为CaF +H SO (浓) CaSO +2HF↑，氢氟酸可用来
2 2 4 4
刻蚀玻璃，发生反应：SiO +4HF===SiF ↑+2H O。CaF 的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm。下列说
2 4 2 2
法错误的是( )
A.氢化物的稳定性：HF>H O
2
B.SiF 、H O、SO2-三者的中心原子价层电子对数相等
4 2 4
312
C.CaF 的晶体密度为 g·cm-3(N 为阿伏加德罗常数的值)
2 a3×10-30N A
A
√6
D.CaF 晶体中F-与Ca2+之间的最近距离为 a pm
2 4
8.(2024·江西吉安一中一模)具有双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完
整结构单元如图所示，但真实的晶体中存在5%的O空位缺陷，下列说法错误的是( )
A.Ni原子与Mn原子的配位数相等
B.不考虑晶体缺陷，该晶体的化学式为La MnNiO
2 3
C.O空位的形成有利于O2-的传导
D.考虑晶体缺陷，该晶体的+3价与+4价La原子个数比为4∶1
9.(2024·湖北襄阳四中一模)镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，
如图所示。已知该合金的密度为ρ g·cm-3，该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。设N 为阿伏加德罗常
A
数的值，下列叙述错误的是( )
A.基态Ni原子的价层电子排布式为3d84s2
B.该合金的化学式为LaNi
59ρ
C.假定吸氢后体积不变，则合金中氢的最大密度为 g·cm-3
434
(2 1 ) (2 2 )
D.设A处La的原子坐标为(0，0，0)，则晶胞底面上Ni的原子坐标为 ， ，0 或 ， ，0
3 3 3 3
10.(2024·重庆第八中学一模)一种含锡的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知金属原子均呈四面体
配位，晶胞棱边夹角均为90°，其结构可看作是由两个立方体A、B上下堆叠而成。如图，甲为A的体对
角线投影图，乙为B的沿y轴方向的投影图，A中Fe、Sn位置互换即为B，立方体A、B棱长均为a pm。
下列说法错误的是( )
A.该硫化物的化学式为Cu FeSnS
2 4
B.晶胞中Cu、Fe、Sn的配位数均为4
(3 1 1)
C.晶胞中部分原子的分数坐标为S(0，0，0)、Fe ， ， ，则晶胞中Sn原子的分数坐标可以为
4 4 8
(1 3 1)
， ，
4 4 8
1
D.晶胞中Sn和Cu原子间的最短距离为 a pm
2答案精析
8×3
1.B [以顶角的钙原子分析，该晶胞中与Ca等距离且最近的O有 =12个，故B错误；根据晶胞结构
2
√3
可知，钙原子和钛原子之间的最短距离为体对角线长的一半，即 a pm，故D正确。]
2
1 1
2.C [由晶胞示意图可知，一个晶胞中含有CH N H+ 的个数为8× =1，I-的个数为6× =3，Sn2+的个数为
3 3 8 2
1，故该晶体的化学式为CH NH SnI ，A正确；已知I是第五周期第ⅦA族元素，故基态碘原子的价层电
3 3 3
子排布式为5s25p5，B正确；晶体中Sn2+的配位数即离Sn2+最近且距离相等的I-的数目，配位数是6，C错
误；晶胞中Sn2+和周围最近的6个I-构成的是正八面体，D正确。]
2+
3.B [1个H O中含2个σ键，每个H O与Mg2+形成1个配位键，所以1个[Mg(H O) ] 中形成σ键的数
2 2 2 6
目为6+2×6=18，故A错误；S
O2- 可看作是SO2-
中的1个O原子被S原子取代的产物，二者结构相似，
2 3 4
6+2-4×2
SO2-
的中心原子S的价层电子对数为4+
=4，即SO2-
的空间结构为正四面体形，所以S
O2-
的
4 2 4 2 3
1 1 1
2+
空间结构为四面体形，故B正确；1个MgS O ·6H O晶胞中，[Mg(H O) ] 的个数为8× +4× +2×
2 3 2 2 6 8 4 2
4×244×1030
+1=4，S
O2-
的个数为4，晶胞体积为abc×10-30 cm3，则晶胞密度为 g·cm-3，故C错误；S
O2-
2 3 abcN 2 3
A
的中心S原子的价层电子对数为4，不含孤电子对，即不能作配位原子，故D错误。]
4.C [由晶胞结构可知，Se2-周围距离最近且相等的Zn2+有4个，配位数为4，故A错误；Se的电子排布式：
1s22s22p63s23p63d104s24p4，核外含有电子的轨道有1+1+3+1+3+5+1+3=18个，则基态Se核外有18种不同空
间运动状态的电子，故B错误；Se2-和S2-半径不同，若Se2-换为S2-，则晶胞棱长将改变，D错误。]
5.C [每个N原子周围距离最近且相等的N原子数目为12，A项错误；氮化镓为共价晶体，没有分子，每
1 1
个晶胞中Ga的个数为8× +6× =4，N的个数为4，则其化学式为GaN，B项错误；根据a、b原子坐标参
8 2
(1 1 1) (1 3 3)
数依次为(0，0，0)、 ， ， ，判断c原子坐标参数为 ， ， ，C项正确；由B项分析知，
4 4 4 4 4 4
√4×84
每个晶胞中含有4个GaN，则晶胞的边长为 3 ×1010pm，则镓原子和氮原子间最短距离为体对角线长
dN
A
1 √3 √4×84
的 ，为 × 3 ×1010 pm，D项错误。]
4 4 dN
A
6.C [根据图中已知的两个Ti原子的坐标(0，0，0)和(1，1，1)，Fe2+在体心位置，分数坐标为
(1 1 1) 1 √3
， ， ，故A正确；Fe2+和Ti4+之间的距离为体对角线长的 ，即为 a nm，故C错误；晶胞中含
2 2 2 2 2152 g 1.52×1023
一个FeTiO ，晶胞的体积为(a×10-7 ) 3 cm3，则FeTiO 晶体的密度为 =
3 3 N (a×10-7 ) 3cm3 N ×a3
A A
g·cm-3，故D正确。]
7.D [非金属性：F>O，则氢化物的稳定性：HF>H O，故A正确；SiF 、H
O和SO2-
的中心原子的价层电
2 4 2 4
子对数均为4，故B正确；由氟化钙晶胞可知每个晶胞中含有4个Ca2+、8个F-，由晶胞结构可知其密度为
312 1 √3
a3×10-30N g·cm-3故C正确；F-与Ca2+之间的最近距离为立方晶胞体对角线长的 4 ，即为 4 a pm，故D
A
错误。]
8.B [Ni与Mn原子均位于顶角，且个数相同，因此配位数也相同，A正确；La个数为1，Ni与Mn的个
1 1
数均为4× =0.5，O的个数为6× =3，晶体的化学式为La NiMnO ，B错误；O空位的形成有利于O2-的传
8 2 2 6
导，因为空位处动能大，离子移动快，C正确；晶体化学式为La NiMnO ，考虑缺陷则是La NiMnO ，设
2 6 2 5.7
+3价La为x个，+4价La为y个，则x+y=2，3x+4y+5=5.7×2=11.4，解得x=1.6，y=0.4，+3价与+4价La原
子个数比为4∶1，D正确。]
9.D [Ni元素的原子序数为28，基态原子的价层电子排布式为3d84s2，A正确；该晶胞中La原子的个数为
1 1 1
4× +4× =1，Ni原子的个数为8× +1=5，则La、Ni原子的个数之比为1∶5，化学式为LaNi ，B正确；
6 12 2 5
434
设晶胞体积为V cm3，该晶胞的密度为ρ= ，假定吸氢后体积不变，当晶胞中最多容纳9个氢原子时合
V N
A
9 9ρ
金中氢的密度最大，氢的密度为 g·cm-3= g·cm-3，C正确；晶胞底面为两个正三角形组成的菱形，
V·N 434
A
(1 2 ) (2 1 )
Ni原子处于两个正三角形的中心，则晶胞底面上Ni的原子坐标为 ， ，0 或 ， ，0 ，D错
3 3 3 3
误。]
10.D [根据题意分析该晶胞是一个面心立方晶胞，S原子位于晶胞(立方体A、B)的顶角和面心，Cu、
Fe、Sn分别位于体对角线上，因此用均摊法算出各原子个数：S：8，Cu：4，Fe：2，Sn：2，因此该硫化
物的化学式为Cu FeSnS ，A正确；晶胞中距离Sn和Cu最近且相等的S都是4个，晶胞中Cu、Fe、Sn的
2 4
√2
配位数均为4，B正确；晶胞中Sn和Cu原子间的最短距离为立方体面对角线长的一半，为 a pm，D错
2
误。]
