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吉林市普通高中 2022—2023 学年度高中毕业年级第二次调研测试
化 学
说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。将第Ⅰ、Ⅱ卷的答案填在答题卡中。考试结束时上交
答题卡。考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Fe56
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）
1. 开发和利用自然资源，必须遵循减量化、再利用和再循环的原则，践行绿色发展理念。
下列做法不值得提倡的是
A．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋
B．选用回收废纸制造的纸箱
C．将生活垃圾进行分类处理
D．选乘公共交通工具出行
2. 氢能是公认的低碳、绿色清洁能源，氢能开发中一个重要问题是如何制取氢气。以下
研究方向你认为不可行的是
A．建设水电站，用电力分解水制取氢气
B．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气
C．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
D．寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气
3. 下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是
A．油脂 B．蔗糖 C．蛋白质 D．乙酸乙酯
4. 下列化学用语表示错误的是
A．次氯酸的电子式： B．丙烷的球棍模型：
C．钠原子的原子结构示意图： D．原子核内有10个中子的氧原子：
5．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰固体干燥的是
A．Cl B．NH C．SO D．H
2 3 2 2
高三化学试题 第1页（共8页）6．设N 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．7.8gNa O 中所含阴离子数为0.1N
2 2 A
B．1molFeCl 完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为N
3 A
C．1molN
2
和3molH
2
在一定条件下充分反应生成的NH
3
分子数为2N
A
D．常温下pH=2的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.01N
A
7．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是
A B C D
装置
A．蒸馏海水制淡水 B．稀释浓H SO
2 4
C．吸收NH D．制取乙酸乙酯
3
8．下列生产活动中涉及的化学原理正确的是
选项 生产活动 化学原理
A 使用碳纳米管、石墨烯制作新型电池 碳纳米管、石墨烯均可燃烧生成CO
2
B 侯氏制碱法得到NaHCO 沉淀 NaHCO 溶解度较小
3 3
C 利用FeCl 溶液刻蚀印刷电路板 Fe的活动性比Cu强
3
D 常温下，可以利用钢瓶储存浓H SO 常温下浓H SO 与Fe不反应
2 4 2 4
9．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．I →I－ B．HCO －→CO C．Fe2+→Fe3+ D．MnO －→MnO
2 3 2 4 2
10．狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体
制取氯气的方法：4HCl(g)+O (g) 2Cl (g)+2H O(g)。化学反应与能量变化如
2 2 2
图所示。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．若H O为液态，则生成物总能量将变大
2
C．4HCl(g)和O (g)总能量高于2Cl (g)+2H O(g)
2 2 2
的总能量，反应时向环境释放能量
D．断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量
高三化学试题 第2页（共8页）11．已知一种有机物的分子式为C H ，分子结构如图所示，若将该有
4 4
机物与适量的氯气混合光照，则生成有机产物的种类共有
A．2种 B．4种 C．5种 D．6种
12．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙
述正确的是
A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．Li是催化剂，只有Li N是中间产物
3
D．整个过程的总反应可表示为2N +6H O 4NH +3O
2 2 3 2
13．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．Fe O 溶于过量氢碘酸溶液中：Fe O +6H++2I－===2Fe2++I +3H O
2 3 2 3 2 2
B．向MgCl 溶液中加入氨水制备Mg(OH) ：Mg2++2OH－===Mg(OH) ↓
2 2 2
C．用漂白粉溶液脱除废气中的SO ：Ca2++2ClO－+SO +H O===CaSO ↓+2HClO
2 2 2 3
D．泡沫灭火器的工作原理：2Al3++3CO 2−+3H O===2Al(OH) ↓+3CO ↑
3 2 3 2
14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原
子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是同周
期离子半径最小的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．简单气态氢化物的稳定性：W＞X
C．X分别与Y、Z、W都能形成多种二元化合物
D．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应
高三化学试题 第3页（共8页）15．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO －、SO 2−、K ＋
3 4
B．由水电离的c(H ＋ )=1×10−14mol/L的溶液中：Al3＋、K ＋、Cl－、HCO －
3
C．
c(H+)
=1012的溶液中：NH ＋、Al3＋、NO －、Cl－
c(OH-) 4 3
D．c(Fe3＋ )=0.1mol/L的溶液中：K ＋、ClO－、SO 2−、SCN－
4
16．SO 的脱除与H O 的制备反应自发协同转化装置如下图所示(在电场作用下，双极膜
2 2 2
中间层的H O解离为OH－和H＋，并向两极迁移)。下列分析正确的是
2
A．电子从a电极经导线流向b电极
B．H ＋透过双极膜向b电极移动
C．反应过程中左侧需不断补加稀H SO
2 4
D．协同转化总反应：SO +O +2NaOH Na SO +H O
2 2 2 4 2 2
17．用压强传感器探究生铁分别在pH=2.0、4.0和6.0的酸性溶液中发生电化学腐蚀，得
到反应体系气体压强与时间的关系如图。有关叙述错误的是
A．负极的电极反应式均为：Fe-2e－ ===Fe2+
B．pH=2.0时，压强增大主要是因为产生了H
2
C．pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀
D．pH=6.0时，正极一定会发生的电极反应为O +4e－ +2H O===4OH－
2 2
高三化学试题 第4页（共8页）18．我国自主发明的“钛战甲”——钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界
最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛(TiCl )是生产钛合金的重要原料，
4
某化学实验小组以TiO 和足量CCl 为原料制取TiCl ，装置如下图：
2 4 4
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质
CCl -23 76.8 与TiCl 互溶
4 4
TiCl -25 136 遇潮湿空气产生白雾
4
有关物质的性质如上表，下列说法错误的是
A．B中TiO 反应的化学方程式为TiO +CCl ===TiCl +CO
2 2 4 4 2
△
B．实验开始时，点燃A处的酒精灯，再点燃B处
C．D中盛装的是碱石灰，防止生成的TiCl 遇到空气中的水潮解变质
4
D．欲分离C装置中的TiCl ，应采用的实验操作为蒸发
4
19．测定CuSO ·nH O的结晶水含量，方法是：称量样品→在坩埚中加热→冷却→称量无
4 2
水盐，若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是
A．MgSO ·nH O B．MgCl ·nH O C．Cu(NO ) ·nH O D．FeSO ·nH O
4 2 2 2 3 2 2 4 2
c
H+
20．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：AG=lg 。常温下，
c
OH-
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCN溶液，溶液的酸度AG随滴入的
NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计)，已知
100.8=6.3，下列说法错误的是
A．该过程可以用酚酞作指示剂
c
CN-
B．滴定过程中 的值逐渐减小
c(HCN)c
OH-
C．常温下，HCN的电离常数K ≈6.3×10−10
a
D．当V=10mL时，溶液中存在：
2c(H ＋ )+c(HCN)=2c(OH－)+c(CN－)
高三化学试题 第5页（共8页）第II 卷 非选择题(共50分)
二、非选择题(本大题共4个小题，共50分)
21.（12分）铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）纳米铜是性能优异的超导材料，工业上以辉铜矿(主要成分为Cu S)为原料制备纳米
2
铜粉，Cu S中铜元素的化合价为 价。
2
（2）无水CuSO 常用于检验物质中是否含有水，吸水后会形成 色晶体，俗称 。
4
（3）Cu (OH) CO 的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成
2 2 3
黑色的CuO，化学方程式为 。
（4）CuCl 常用作媒染剂、杀虫剂等。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成
2
CuCl ，Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。 M ′的化学式为______。
2
（5）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在高于300℃，HCl气流中热分解CuCl ·2H O
2 2
可以制备CuCl，其中HCl的作用是 。
22．（14分）聚合硫酸铁（PFS）也称碱式硫酸铁或羟基硫酸铁，是新型、优质、高效铁
盐类无机高分子絮凝剂。PFS固体为淡黄色无定型粉状固体，极易溶于水，高于130℃
发生分解，有较强的吸湿性。下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
回答下列问题：
（1）粉碎过筛的目的是 。
（2）酸浸时最合适的酸是 。
（3）反应釜中加入的氧化剂是双氧水，其作用是 ，反应的
离子方程式为 。
（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，原因是 。
（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 。
高三化学试题 第6页（共8页）n(OH－)
（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B= (n为物质的量)。
3n(Fe)
为测量样品的B 值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却
的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作
略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白
对照试验，消耗NaOH溶液V mL，已知该样品中Fe的质量分数ω，则B的表达
0
式 。
23.（10分）氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作
用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH Cl)，某实
4
验小组利用下列装置，制备干燥纯净的氨气和氯气并合成岩脑砂的反应进行探究。
回答下列问题：
（1）装置C的名称是 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（3）装置E中浓硫酸的作用是 。
（4）为了使氨气和氯气在D中充分混合，上述装置的合理连接顺序为：
a→ ←b（用小写字母填写仪器接口顺序）
（5）检验生成物中阳离子的操作方法为 。
24.（14分）清洁能源的综合利用以及二氧化碳的研发利用，可有效降低碳排放，均是实
现“碳达峰、碳中和”的重要途径，我国力争于
2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。
Ⅰ.利用反应:
2CO (g)+C H (g) 4CO(g)+3H (g)可减少
2 2 6 2
CO 的排放。
2
（1）CO 的结构式为 ，C H 分子中
2 2 6
极性键与非极性键的个数比为 。
（2）图甲是298K时相关物质的相对能量，则上
述反应的ΔH= kJ/mol。
高三化学试题 第7页（共8页）（3）下列关于该反应的说法错误的是
a. 在恒容绝热的条件下，温度不再改变，说明该反应已达平衡状态
b. 在恒温恒压的条件下，充入稀有气体氦气，平衡不移动
c. 平衡向右移动，平衡常数K一定增大
d. 该反应在高温条件下自发
（4）该反应的净反应速率方程： v=k c2(CO )·c(C H )-k c4(CO)·c3(H )
正 2 2 6 逆 2
(k 、k 为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。温度为
正 逆
T ℃时，k =0.4k ，温度为T ℃时，k =1.6k ，则T _______T (填“>”、“<”或
1 正 逆 2 正 逆 1 2
“=”) 。
Ⅱ． 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标准。国内第一套自主研发的乙烷
裂解制乙烯的大型生产装置建成。已知该项目中乙烷制乙烯的反应原理为：
主反应：C H (g) CH =CH (g)+H (g)
2 6 2 2 2
副反应：2C H (g) CH =CH (g)+2CH (g)
2 6 2 2 4
在一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入7molC H 进行反应，达到平衡时CH
2 6 4
和H 的体积分数均为20%，则
2
（5）乙烷的总转化率为 （保留4位有效数字）。
（6）该温度下主反应的平衡常数K为 mol/L 。
命题、校对：化学学科核心组
高三化学试题 第8页（共8页）
