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2025 年高考考前信息必刷卷 02（河北专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：
该化学试题的命制坚持为党育人、为国育才根本任务，通过精选试题素材弘扬爱国主义，加强对学生
的价值引领。试题命制遵循高中化学课程标准，依据中国高考评价体系，强调依据核心价值引领、学科素
养导向、关键能力为重、必备知识为基、试题情境链接、命题方式创新等设计试题。预测2025年高考河
北卷化学试题继续保持稳中求新风格，试卷结构和试题难度保持相对稳定。
高考·新情境：
第1题，以一带一路为情境，考查天然有机高分子材料。第7题，以乙烯氧化成乙醛过程设计的燃料
电池为情境，考查原电池的反应原理、电极反应式、原电池的计算等。第11题，以反应历程为情境，考查
基元反应、吸热反应和放热反应、能垒与反应速率的关系等。
命题·大预测：
备考时，要正确分析自己在模拟考试中的答题情况，建立自己的学情诊断报告。一是找必得分。如：
N 的考查、化学用语、元素周期律、实验基础、有机基础等；二是找易错题。如：如电化学、溶液中的离
A
子反应与平衡、信息题、反应原理大题等，注意哪类型的题目常错或得分率低；三是分析原因，比如：知
识漏洞、能力不足或是解题模型的缺失导致失分；四是有针对性地复习。对于不常错的题目，要隔三差五
做两道，保持解决这类型题目的敏感度；对于易错题，要回顾基础知识点，反复练典型试题，明确试题的
题型特点和解题方法，构建试题的答题思维模型。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 P 31 S 32 K 39 Ni 59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．丝路是古代我国对外贸易和文化交流的重要通道。下列丝路运送的物品主要由天然有机高分子材料制
成的是A．越窑秘色莲花碗 B．檀香木扇 C．玻璃画 D．金镶宝石饰品
2．下列化学用语或图示表达错误的是
A．1，3-丁二烯的键线式：
B．三氟化硼分子的空间填充模型：
C．用电子式表示HCl的形成过程：
D．基态C原子的价电子排布图：
3．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下， 乙烯中含有的 键数目为
B．标准状况下， 中含有的分子数为
C．标准状况下， 由甲烷和乙烯组成的混合物中含碳氢共价键的数目为
D． 甲酸甲酯中含有的 杂化的原子数目为
4．下列离子方程式正确的是
A．FeS固体和硝酸混合FeS+2H+=Fe2++H S↑
2
B．NaClO溶液中通入过量SO 气体：SO +3ClO-+H O= +Cl-+2HClO
2 2 2
C．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳： +2CO +2H O=HSiO↓+2
2 2 2 3
D．少量NH HSO 溶液与Ba(OH) 溶液反应Ba2++OH-+H++ =BaSO ↓+H O
4 4 2 4 2
5．下列装置可以用于相应实验的是B．制备并收集 D．在石英坩埚中熔化
A．测定中和反应反应热 C．制取乙酸乙酯
6．根据下列实验目的、操作及现象得出的结论错误的是
选
实验目的 操作及现象 结论
项
验证 溶液 向含有酚酞的 溶液中加入少量
溶液中存在水解平衡：
A 中存在 的水解 固体，有白色沉淀生成，溶液红色
平衡 变浅
向盛有小苏打固体的大试管中加入稀硫
比较元素的非金属
B 酸，有气体生成；将生成的气体通入 非金属性：S>C>Si
性强弱
溶液中，溶液变浑浊
检验实验室制得的
C 乙烯中是否含有 将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色 制得的乙烯中含有
检验某无色溶液中
取少量该无色溶液于试管中，加稀硝酸酸
D 该无色溶液中一定含有
是否含有 化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
7．若将乙烯氧化成乙醛过程设计成如图所示的燃料电池，下列说法不正确的是
A．电极b的电势高于电极a的电势
B． 的迁移方向：电极a→电极b
C．放电时，若电路中转移4mol ，理论上消耗 2.24LD．电极a上反应式为
8．酚酞是酸碱中和滴定实验中使用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示，下列表述错误的是
A．酚酞的组成元素电负性大小关系：O>C>H
B．1mol酚酞最多消耗9molH
2
C．1mol酚酞最多消耗3molNaOH
D．酚酞分子中含有1个手性碳原子，因此酚酞的所有原子不可能共平面
9．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为17.X和Z的基态原子
均有两个未成对电子，M的某种盐的阴离子 由于形成如图的双聚物结构导致溶解度降低。下列说法
正确的是
A．第一电离能：Z>Y>M B．氢化物的沸点：Z>Y>X
C．键角： D．W和Z形成的常见化合物是极性分子
10．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是
选项 性质差异 原因解释
A． I 在溶剂中的溶解度：CCl >H O 相似相溶原理
2 4 2
B． 酸性：CFCOOH>CH COOH 羧基中羟基的极性
3 3
C． 熔点：金刚石>金刚砂 共价键的键能
D． 稳定性：[Cu(NH )]2+>[Cu(H O) ]2+ 配体的稳定性
3 4 2 4
11． 是常见的污染物， 催化氧化 的反应过程与相对能量变化如图所示(所有物质均
为气态)。下列叙述正确的是
A．总反应分5个基元反应进行 B． 氧化反应是放热反应
C． 脱氢的速率最慢 D．图示物质中， 最稳定
12．常温下，向20.00mL 0.1000 二元酸 溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含R物
种的分布系数 随滴加NaOH溶液体积 的变化关系如图所示。
已知：
① 。
②Q点溶液pH=8； 。
下列说法正确的是
A．该滴定过程应该选择甲基橙作指示剂 B． 、C．M、N点溶液中 相等 D．N点与M点溶液的pH之差为4
13．硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根离子( ，结构如图1)可看作是 中的
一个O原子被S原子取代。 的晶胞形状为长方体，边长分别为 、 、 ，结构
如图2所示，设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．晶胞中 的个数为4 B． 的空间结构为四面体形
C． 中1号S原子可作配位原子 D．晶体的密度为
14．在一定条件下，向容积是 的密闭容器中充入L、M气体，发生反应：
，L、M、R三种气体的物质的量变化随反应时间的变化曲线如图所示， 平衡时，Q的浓度为
，则下列说法中正确的是
A．化学方程式中
B．平衡时，L和M的转化率最大，转化率之比为
C．前 内用L表示的化学反应速率为D．平衡时压强和初始压强之比为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）电池级MnSO 对纯度要求特别高，以工业级MnSO (含 、 、 、 、 等金
4 4
属离子)为原料制备高纯MnSO 的过程如下。
4
回答下列问题：
(1)加入Mn粉过程中，Mn粉的作用为 。
(2)加入NH HCO 时主要反应的化学方程式为 。
4 3
(3)“沉淀过滤”的反应温度不宜过高的原因是 。
(4)将“滤渣1”用纯水洗涤，证明沉淀洗涤干净的操作是 。
(5)结合 可知加入NH HCO 的最好方式是 (填字母)。
4 3
化学式
MnCO
3
CaCO
3
MgCO
3
A．向NH HCO 溶液中滴加滤液2
4 3
B．同时滴加NH HCO 溶液和滤液2
4 3
C．向滤液2中滴加NH HCO 溶液
4 3
(6)取样200 mL“滤液2”，MnSO 的浓度为 ， 、 随着 NH HCO 溶液的加入
4 4 3
转化的沉淀的量的变化如图，NH HCO 加入量应为 mL。
4 3(7)“滤液3”中仍有大量 ，为了提高原料利用率可采取的处理方法是 。
16.（14分）硫化镍(NiS)不溶于水，是一种重要的化学品，可用作电池材料，制造镍氢电池和镍镉电池。
将 在一定条件下与 溶液反应可以制备NiS，所用装置如下(夹持仪器已略去)：已知：NiS溶于稀
硝酸，生成 ；装置C是用来除去 中的HCl。
请回答下列问题：
(1)使用仪器X的第一步操作是 ；实验结束后，还要通一会儿 的目的是 。
(2)装置A的三颈瓶中、装置C中分别盛装的试剂是 、 。
(3)按气流方向从左往右，装置的连接顺序是 (填导管口的字母)。
(4)装置B中三颈瓶内发生反应的离子方程式为 。
(5)将生成的NiS过滤、洗涤、干燥，要证明NiS洗涤干净的方法是 。
(6)写出NiS溶于稀硝酸的化学方程式 。
(7)测定产品纯度：取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，加入
EDTA溶液，使 完全络合，煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用溶液滴定过量的EDTA，当滴定到达滴定终点时，消耗 溶液为10mL。该产品纯
度为 (以NiS进行计算)[假设杂质不参与反应，已知滴定反应： ，
]。
17.（14分）丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。
方法(一)热裂解法。化学反应为
在25℃、101 kPa条件下，几种物质的燃烧热如表所示：
物质 C H(g) C H(g) H(g)
3 8 3 6 2
燃烧热/( ) -2219.9 -2049 -286
(1) 。
(2)该反应正向自发进行的条件为 (填“高温”“低温”或“任何温度”)。
(3)某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的C H(g)，发生上述反应。平衡时容器中总压为a kPa，丙
3 8
烷的转化率为x，则该反应的平衡常数 为 (要求带单位；用分压计算的平衡常数为 ，分压
=总压×物质的量分数)。达到化学平衡状态后，欲同时增大化学反应速率和丙烷的平衡转化率，可采取的
措施为 (填标号)。
a．增大丙烷的浓度 b．加入高效催化剂
c．升高温度 d．及时分离出丙烯
方法(二)氧化裂解法。在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为
反应产物中除C H 外，还有CH、CO和C等，产生的固体会附着在催化剂表面，降低催化剂活性。图1
3 6 4
为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比[ ]对丙烷氧化裂解反应性能的影响。已知：C H 的选择性 ；C H 产率=C H 转化率×C H 选择性。
3 6 3 6 3 8 3 6
(4)图1中C H 的转化率随着温度升高而增大的原因为 。
3 8
(5) 的值较低时，C H 的选择性较低的原因可能是 。
3 6
(6)研究发现，在丙烷的氧化裂解反应体系中充入一定量CO，能更好地提高丙烷的转化率和丙烯的产率，
2
请结合化学方程式说明原因： 。
18．（15分）氯硝西泮是一种镇静类药物，具有抗惊厥、控制精神运动性兴奋等治疗作用。一种以A为原
料制备氯硝西泮的合成路线如下图所示：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 ； 的反应类型为 。
(2)设计 转化过程的目的为 。
(3) 的化学方程式为 。
(4)E的结构简式为 。(6) 过程中，G中发生转化的官能团名称为 。
(7)满足下列条件的B的同分异构体有 种；
i．除苯环外不含其它环状结构 ii．氨基直接连接在苯环上 iii．能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱中有五组吸收峰，且峰面积之比为 的结构简式为 。
