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微专题突破3 新情景方程式的书写
一、选择题
1．（2024·湖北卷）过量SO 与以下0.1 mol·L－1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
2
溶液 现象 化学方程式
A NaS 产生淡黄色沉淀 3SO ＋2NaS＝3S↓＋2NaSO
2 2 2 2 3
B FeCl 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl ＋SO ＋2HO＝2FeCl ＋HSO ＋2HCl
3 3 2 2 2 2 4
SO ＋2CuCl ＋2HO＝2CuCl↓＋HSO ＋
C CuCl 溶液褪色，产生白色沉淀 2 2 2 2 4
2 2HCl
D NaCO(含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO ＋NaCO＋HO＝CO＋2NaHSO
2 3 2 2 3 2 2 3
A．A B．B C．C D．D
2．（2024·江苏镇江市高三开学考）ⅤA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。氨
是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼(NH)的燃烧热为624 kJ·mol－1，是
2 4
常用的火箭燃料。白磷(P)晶胞如图所示，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(HPO )为一元弱酸，
4 3 2
HPO 为三元中强酸。锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。
3 4
下列化学反应表示正确的是
A．肼燃烧的热化学方程式：NH(l)＋O(g)＝N(g)＋2HO(g) ∆H＝－624 kJ·mol－1
2 4 2 2 2
B．NO 与水反应：3NO ＋HO＝2H＋＋2NO －＋NO
2 2 2 3
C．次磷酸与足量NaOH溶液反应：HPO ＋3NaOH＝NaPO ＋3HO
3 2 3 2 2
D．铅蓄电池放电时的负极反应：Pb－2e—＝Pb2＋
3．（2024·连云港一模）周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，
BeO的熔点为2 575℃，熔融时BeF 能导电，而BeCl 不能导电；Mg的燃烧热为610 kJ·mol－1，实验室
2 2
中常用酸性KMnO 测定物品中不溶性CaC O 的含量。铍镍合金可用于制造弹簧秤的弹簧，BaSO 可用作
4 2 4 4
隔音材料，CaO可用作工业废气脱硫剂。下列化学反应表示正确的是
A．BeO与NaOH溶液反应：BeO＋NaOH＝NaBeO＋HO
2 2
B．镁的燃烧：2Mg(s)＋O(g)＝2MgO(s) ∆H＝－610 kJ·mol－1
2
C．向Mg(HCO ) 溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO －＋4OH－＝Mg(OH)↓＋2CO2－＋
3 2 3 2 3
2HO
2
D．用酸性KMnO 测定CaC O 的含量：5C O2－＋2MnO －＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO↑8HO
4 2 4 2 4 4 2 2
4．（2024·徐州上学期期中）NaSO－Co O 可作为光催化水生产物质X的高效催化剂，反应部分
2 2 8 3 4
机理如题图所示。下列说法正确的是
A．Co元素位于元素周期表IB族
B．在激光作用下，NaSO 发生氧化反应
2 2 8
C．物质X为H
2
D．工业上煅烧CoCO 制备Co O 的反应：6CoCO＋O====2Co O+6CO
3 3 4 3 2 3 4 2
二、填空题
5．（2024·安徽卷）精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从第3讲 新情境方程式的书写
铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。
（3）“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl 的化学方程式为
4
___________________________________________________________________。
（5）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl转化为[Ag(SO)]3－。“电沉积”步骤中阴极的电极
2 3 2
反应式为________________________________________。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环
利用的物质为_____________(填化学式)。
6．（2024·江苏卷）Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag＋杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受
溶解氧浓度影响。
的
①纳米Ag溶解产生Ag＋ 离子方程式为__________________________________________。
②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是
______________________________________________________________________。
7．（2024·无锡上学期期中）还原吸附法
（3）纳米磁性Fe O 的制备
3 4
以FeSO 和Fe (SO ) 为原料，在氨水存在的条件下反应可生成纳米磁性Fe O，发生反应的化学方
4 2 4 3 3 4
程式为________________________________________________________________________。
8．（2025·扬州开学考）钴及其化合物用途广泛。如：LiCoO 做锂电池的正极材料；草酸钴可用于
2
催化剂(Co O)制备。
3 4
LiCO 和Co O 混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO ，写出反应方程式
2 3 3 4 2
___________________________________________________________。
9．（2024·镇江市丹阳市上学期开学考）MnO 在电池中有重要应用。以软锰矿(含MnO 及少量
2 2
Fe、Al的氧化物)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：
浸出。用HSO 和FeSO 可溶解软锰矿，生成Mn2＋的离子方程式为
2 4 4
________________________________________________。
10．（2024·南外、金陵中学、海安中学三校最后一卷节选）钴、镍是重要的战略金属，在工业中
占据重要地位。以湿法炼锌过程中产出的钴渣为原料，分离回收钴渣中钴、镍的工艺流程如下。
2
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找已知：①酸浸液主要含有Zn2＋、Co2＋、Fe2＋、Ni2＋、Mn2＋等金属阳离子；
（3）除锰。在酸性条件下，向除镍后的溶液中加入NaSO 溶液选择性氧化Mn2＋，反应生成MnO
2 2 8 2
和SO 2－的离子方程式为_______________________________________________________________。
4
（4）沉钴。向除锰后的溶液中加入NaSO 溶液并控制溶液pH氧化沉Co2＋。将Co(OH) 隔绝空气
2 2 8 3
灼烧会生成Co O；如果控制温度不当，Co(OH) 会生成CoO杂质，反应的化学方程式是
2 3 3
________________________________________________。
11．（2024·泰州市期中）由菱锰矿(主要成分为MnCO，还含有少量Si、Fe、Ni等元素)制备一种
3
新型锂电池正极材料LiMn O 的工艺流程如下：
2 4
煅烧时，生成LiMn O 的化学方程式为
2 4
_________________________________________________________________________。
12．（2024·南京市二模）处理废水中Cr(Ⅵ)的常用方法包括绿矾还原法、铁粉还原法和离子交换
法等。含Cr(Ⅵ)物种浓度随pH的变化如下图所示。
（1）绿矾还原法。FeSO •7HO去除废水中的Cr(Ⅵ)经过“酸化—还原—沉淀”的过程。
4 2
①“还原”时，HCrO －被还原成Cr3+的离子方程式为___________________________________。
4
13．（2024·徐州上学期期中）以银锰精矿(主要含Ag S、MnS、FeS)和氧化锰矿(主要含MnO )为
2 2 2
原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下：
已知：I．酸性条件下，MnO 的氧化性强于Fe3＋；Ⅱ．Ag＋Fe3＋＝Fe2＋＋Ag＋。
2
（1）“浸锰”过程中，HSO 溶液可浸出矿石中的锰元素，同时去除FeS，有利于后续银的浸出，
2 4 2
使矿石中的银以Ag S的形式残留于浸锰渣中。
2
去除FeS 时，FeS 与MnO 转化为铁盐和硫酸盐，则发生反应的离子方程式为
2 2 2
____________________________________________________________________________。
14．（2024·苏锡常镇二模）以软锰矿浆(含MnO 及少量CaO、MgO等)吸收烟气中SO 并制备高纯
2 2
MnO。
3 4
（3）制备MnO。
3 4
①向反应器中加入MnSO 溶液，控制80℃恒温，搅拌下鼓入空气可制得MnO 。写出生成MnO 的
4 3 4 3 4
离子方程式：___________________________________________________________________。
②实际生产中，常将MnSO 溶液和氨水并流加入反应器。若加入的氨水量不足，产品中会混入
4第3讲 新情境方程式的书写
MnO 、 MnO 等 ， 其 原 因 是
2 3 2
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细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找
