文档内容
微专题突破8 化学反应速率与化学平衡
生命是一张弓，那弓弦是梦想
目标定位
1．能应用化学反应速率和化学平衡移动原理解释生活、生产中的相关问题。
2．能判断反应的熵变、反应是否达到平衡状态，能计算平衡常数。
3．能根据图示判断反应机理。
【规律点和易错点】
孙猴子七十二般变化，都逃不出你的手心
1．三不混同，二原则
①不要将平衡的移动和速率的变化混同起来。
三个
如平衡正向移动，不一定是正反应速率增加，逆反应速率减小
不要
②不要将平衡的移动与浓度的变化混同起来。如平衡右移生成物的浓度不一定增加
混同
③不要将平衡的移动与反应物的转化率提高等同起来。如平衡右移，反应物的转化率不一定提高
二个 “ ” 可逆反应中反应物的量不为0（确定取值范围）
原则 “ 一” 把生成物的量全部转化为反应物的量（处理等效平衡）
2．反应速率理论在实际生产中的运用
对于受热不稳定性的物质（如HO 、HNO ）或受易挥发的物质（如浓硝酸），在采用升高温
温度 2 2 3
度加快反应速率时，要描述为“适当升高温度”
接触面积 不同相之间的反应，若增大接触面积对于固体用粉碎的方法，而液体则用喷洒的方法
接触机会 增大接触机会的措施为直接搅拌、通气体搅拌
催化剂 有机反应、混合气体的反应，常使用催化剂加快反应速率
3．传统速率、平衡图象题的解答方法及思路——一看、二想、三判断
①一看面：即横坐标、纵坐标的量；②二看线：即线的斜率，平与陡的含义，函数的增减
性（先拐 先平：如在转化率——时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理
一看图象 可得该变化的温度高、浓度大、压强高）；③看点：即起点、转折点、拐点、交叉点；④
四看要不要画辅助线：等温线、等压线等（定一议二：当图象中有三个量时，先确定一个
量不变再讨论另外两个量的关系）；⑤看量：定量图象中有关量的多少
联想外界条件改变对化学反应速率和化学平衡的影响，紧扣可逆反应的特征，搞清正反应
二想规律
方向吸热还是放热，体积是增大、减少，还是不变，有无固体参加或生成等
三判断 认准某些关键数据在解题中的特定作用，全面准确地从图中找出直接或隐含的相关信息
3．陌生平衡图像的分析方法
（1）题型特点
化学反应原理综合题在非选择题中的陌生图像打破了传统的速率、平衡图像模式，反应体系不再局限于气
相反应，引入了更多的液相反应，纵坐标和横坐标不再局限于时间、温度、压强、速率、转化率等物理量，而
是引入了更多的变量，如两种物质的物质的量之比、气体分压的负对数等，使得图像更新颖、信息容量更大、
题目难度更大。
（2）复杂（竞争、连续）反应图像的解题流程
①找准竞争(或连续)反应在反应特点方面的异同
第一步 审反应方程式
②分清主、副反应
提取研究状态 ①非平衡状态量，其变化与反应速率有关
第二步
(平衡、非平衡) ②平衡状态量，则与平衡移动有关
依据图中横坐标、纵坐标的内容，找出图中曲线中的“点”、“线”的含义
第三步 析图
和变化趋势，并用平衡移动原理解答具体问题微专题突破8 化学反应速率与化学平衡 问题的态度：问则少；辩则明
位位位位位
1．（2024·江苏卷）下列说法正确的是
A．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能
B．C H 与O 反应中，Ag催化能提高生成CHCHO的选择性
2 4 2 3
C．HO 制O 反应中，MnO 能加快化学反应速率
2 2 2 2
D．SO 与O 反应中，VO 能减小该反应的焓变
2 2 2 5
2．（2023·江苏卷）金属硫化物(MS)催化反应CH(g)＋2HS(g)＝CS(g)＋4H(g)，既可以除去天然
x y 4 2 2 2
气中的HS，又可以获得H。下列说法正确的是
2 2
A．该反应的ΔS＜0
B．该反应的平衡常数K＝
C．右图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为HS中带部分负电荷的S与催
2
化剂中的M之间发生作用
D．该反应中每消耗1 mol H S，转移电子的数目约为2×6.02×1023
2
3．（2024·江苏卷）二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副
反应)为：
①CO(g)＋H(g)＝CO(g)＋HO(g) ∆H＝41.2 kJ·mol－1
2 2 2 1
②CO(g)＋2H(g)＝CHOH(g) ∆H
2 3 2
225℃、8×106 Pa下，将一定比例CO、H 混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L、L、L…
2 2 1 2 3
位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和CHOH的体积分数如图所示。下列说法正确的是
3
A．L 处与L 处反应①的平衡常数K相等
4 5
B．反应②的焓变∆H＞0
2
C．L 处的HO的体积分数大于L 处
6 2 5
D．混合气从起始到通过L 处，CO的生成速率小于CHOH的生成速率
1 3
【问题解决1】
1．（2024·江苏南京市、盐城市一模）“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是CO 的再资源化利用。
2
（1）氨的饱和食盐水捕获CO 是其利用的方法之一，反应原理为：NaCl(aq)＋NH (g)＋CO(g)＋HO(l)
2 3 2 2
＝NaHCO (s)＋NH Cl(aq)。该反应常温下能自发进行的原因是__________________________。
3 4
2．（2024·淮安市高三上学期开学考）以废旧锂电池的正极材料[活性物质为LiCoO(x≤1)、附着物为炭
x 2
黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等]为原料，制备纳米钴粉和Co O。
3 4
2
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找（1）浸出：将煅烧后的粉末(含LiCoO 和少量难溶杂质)与HSO 溶液、HO 溶液中的一种配成悬浊液，
x 2 2 4 2 2
加入图所示的烧瓶中。75℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液；充分反应后，滤去少量固体残渣。得到
LiSO 、Co O 和硫酸的混合溶液。
2 4 3 4
①滴液漏斗中的溶液是__________。
②为了提高浸出过程中钴的浸出率，实验中可采取的措施有_______。(填字母)
A．增加预处理后材料投入量
B．将预处理后材料粉碎并适当加快搅拌
C．缩短浸出时间
D．适当提高浸出温度
化学反应速率与化学反应的方向
加快反应速率 浓度、压强、温度、催化剂，固体大小、原电池、通气体搅拌、气液逆流操作、液体喷
洒
规范 将固体粉碎，增大接触面积，加快反应速 格式 操作——原理——目的
率
注意 对于受热不稳定的物质（如HO、HNO）是：适当升高温度，防止HNO、HO 分解
2 2 3 3 2 2
化学反应的方向 ΔG＝ΔH－TΔS ΔG＜0，可自发进行
考点精练
1．（2024·镇江市丹阳市上学期开学考）MnO －CeO 催化剂能催化NH 脱除烟气中的NO，反应为
2 2 3
4NH (g)＋4NO(g)＋O(g)＝4N(g)＋6HO(g)，其机理如图所示。下列说法正确的是
3 2 2 2
A．该反应∆S＜0
B．该反应的平衡常数K＝
C．步骤Ⅰ可描述为NH 吸附到MnO 表面与表面吸附氧反应生成 －
3 2
NH 和HO，同时MnO 被还原为MnO；烟气中的NO和－NH 反应 生
2 2 2 2 3 2
成N 和HO
2 2
D．该反应中每消耗1 mol O，转移电子的数目约为4×6.02×1023
2
2．（2024·南通一模）一种燃煤烟气中CO 的捕集和资源再利用 技
2
术可通过如下转化过程实现。
转化I是利用风/太阳能电厂过剩电力，将CO 转化为C H 等高值产品。
2 2 4
转化II是利用风/太阳能电厂过剩电力驱动压缩机压缩CO。
2
转化III是风/太阳能电厂发电低谷时，利用压缩CO 推动汽轮机，带动发电机发电。
2
（2）在金属催化剂表面发生*CO— \s\up 0()*C H 转化的过程可能为*CO— \s\up 0()*COOH— \s\up
2 → 2 4 2 → →
0()*CO— \s\up 0()*OCCO— \s\up 0()*C H(*表示吸附在催化剂表面)。其中部分物种在催化剂表面的吸附构
→ → 2 4
型如图甲所示，反应历程中的相对能量如图乙所示。与Cu催化剂相比，掺杂了Cs的Cu－Cs复合催化剂更有
利于C H 的形成，可能原因是________________
2 4
_______________________________________________________________________________________________。微专题突破8 化学反应速率与化学平衡 问题的态度：问则少；辩则明
（3）从物质转化与资源综合利用角度分析，本工艺中CO 的捕集和资源再利用技术的优点是
2
__________________________________________________________________________________________。
【问题解决2】
1．（2024·江苏省南通市三模）下列关于反应2SO (g)＋O(g) 2SO (g) ∆H＜0的说法正确的是
2 2 3
A．基态V原子核外电子排布为3d34s2
B．反应达到平衡状态时，υ (SO )＝2υ (O)
逆 3 正 2
C．使用VO 的目是为了增大SO 的平衡转化率
2 5 2
D．其他条件相同，增大压强，平衡常数增大
2．（2024·镇江市丹阳市上学期开学考）科学家利用CO 在Ru(与Fe同族)基催化剂上加氢成功制得甲酸，
2
其过程如下图所示。
①CO 与Ru－H通过加成形成中间体X，画出中间体X的结构式：___________________。
2
②反应过程中加入NaOH或NH 的目的是_________________________________________________。
3
化学平衡状态与平衡移动
1．平衡状态判断：
根据“变量不变”判断。
2．平衡移动判断：
根据反应条件结合移动原理，判断平衡移动方向及其量的改变。
考点精练
1．（2024·南通市海安市高三上学期开学考）在新型催化剂RuO 作用下，O 氧化HCl可获得Cl：
2 2 2
4HCl(g)＋O(g) 2Cl(g)＋2HO(g)。对于该反应下列说法正确的是
2 2 2
A．该反应∆H＞0 B．RuO 的使用能降低该反应的焓变
2
C．该条件下，氧化性：O＞Cl D．反应的平衡常数为K＝
2 2
2．（2024·泰州市下学期一模）利用碳氮化反应TiO(s)＋2Cl(g)＋2C(s) TiCl (g)＋2CO(g) ∆H＝
2 2 4
－51 kJ·mol－1，可将TiO 转化为TiCl ，再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是
2 4
A．碳氯化反应在高温下不能自发进行
B．加压、降温均可增大生成TiCl 的速率
4
的
C．反应中每消耗1 mol TiO，转移电子 数目约为4×6.02×1023
2
D．将TiO(s)与C(s)粉碎并混合均匀后反应可提高Cl 的平衡转化率
2 2
3．（2024·无锡上学期期中）CO 氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应方程式是： (g)＋
2
CO(g) (g)＋HO(g)＋CO(g)，其反应历程如图所示。下列有关说法正确的是
2 2
4
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找A．该反应的∆S＜0
B．该反应的平衡常数表达式为K＝(C H－表示苯基)
6 5
C．催化剂表面酸性越强，苯乙烯的产率越高
D．过程③可能生成副产物
4．（2023·江苏）空气中CO 含量的控制和CO 资源利用具有重要意义。
2 2
合成尿素[CO(NH )]是利用CO 的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现：
2 2 2
反应Ⅰ：2NH (g)＋CO(g)＝NH COONH(l)
3 2 2 4
反应Ⅱ：NH COONH(l)＝CO(NH )(l)＋HO(l)
2 4 2 2 2
①密闭体系中反应Ⅰ的平衡常数(K)与温度的关系如右图所示，反应Ⅰ的
ΔH______(填“＝0”“＞0”或“＜0”)。
②反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外，还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲
[(NH CO)NH]和尿素转化为氰酸铵(NH OCN)等副反应。尿素生产中实际投入NH 和CO 的物质的量之比为
2 2 4 3 2
n(NH )∶n(CO) ＝ 4∶1 ， 其 实 际 投 料 比 值 远 大 于 理 论 值 的 原 因 是
3 2
_______________________________________________________________。
【问题解决3】
1．（2020·江苏卷）HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO 和H 可能的反应机理如
2 2
图所示。
（1）HCOOD催化释氢反应除生成CO 外，还生成_________(填化学式)。
2
（2）研究发现：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是
__________________________________________________________________________________________。
2．（2024·江苏卷）②使用含氨基物质(化学式为CN－NH ，CN是一种碳衍生材料)联合Pd－Au催化剂
2
储氢，可能机理如图所示。氨基能将HCO －控制在催化剂表面，其原理是
3
_________________________________
______________________________________；用重氢气(D)代替H，通过检测是否存在_________________(填
2 2
化学式)确认反应过程中的加氢方式。
“微观”结构变化过程机理
认识催化剂的误区
实际上，催化剂不是不参加化学反应，而是在化学反应前后，催化剂的化学性
催化剂 质基本不变。例如在铜催化乙醇生成乙醛的反应中，铜参与反应的原理如下：
误区1
不参加化学反应 第一步为2Cu＋O＝2CuO
2
第二步为CuO＋CHCHOH— \s\up 0()Cu＋CHCHO＋HO
3 2 → 3 2微专题突破8 化学反应速率与化学平衡 问题的态度：问则少；辩则明
这两步反应方程式的加和为：O ＋2CHCHOH— \s\up 0()2CHCHO＋
2 3 2 → 3
2HO。显然催化剂参与了化学反应
2
实际上一个反应可以有多种催化剂，只是我们常选用催化效率高的，对环境污
一种反应
误区2 染小，，成本低的催化剂，如双氧水分解的催化剂可以是二氧化锰，也可以是
只有一种催化剂
氯化铁，当然还可以是硫酸铜等
催化剂都是 实际上，催化剂有正催化剂与负催化剂，正催化剂加快化学反应速率，负催化
误区3
加快化学反应速率 剂是减慢化学反应速率的
实际上,催化剂参与了化学反应，是第一反应物。既然是反应物，催化剂的表
催化剂的效率
误区4 面积，催化剂的浓度大小必然影响化学反应速率。比如用酵母催化剂做食品，
与催化剂的量无关
酵母量大自然面就膨大快。催化剂的用量是会改变催化效率的
考点精练
1．（2022·江苏卷）随着反应进行，FeCO 迅速转化为活性Fe O ，活性Fe O 是HCO －转化为HCOO
3 3 4－x 3 4－x 3
－的催化剂，其可能反应机理如图所示。根据元素电负性的变化规律。如图所示的反应步骤Ⅰ可描述为
_________________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________。
2．NaBH 是一种应用广泛的强还原剂，在热水中生成硼酸钠和氢气，反应如下：
4
NaBH ＋4HO＝NaB(OH) ＋4H↑。NaBH 在催化剂作用下与水反应获得H 的微观过程如题图所示，若将
4 2 4 2 4 2
HO中的H全部用D(重氢原子)代替，请根据下图结合相关方程式描述生成 D 气体这一步的微观过程：
2 2
_____________
_________________________________________________________________________________________________
。
【问题解决4】
1．（2024·南通市海安市）捕集并转化CO 可以有效实现碳达峰、碳中和。
2
Ⅰ．工业上利用两种温室气体CH 和CO 催化重整制取H 和CO，主要反应为
4 2 2
反应①：CH(g)＋CO(g) 2CO(g)＋2H(g) ∆H＝
4 2 2 1
＋247.4 kJ·mol－1
过程中还发生三个副反应：
反应②：CO(g)＋H(g) CO(g)＋HO(g) ∆H＝＋
2 2 2 2
41.2 kJ·mol－1
反应③：2CO(g) CO(g)＋C(s) ∆H＝－171.0
2 3
kJ·mol－1
反应④：CH(g) 2H(g)＋C(s) ∆H
4 2 4
将CH 与CO(体积比为1∶1)的混合气体以一定流速通
4 2
6
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找过催化剂，产物中H 与CO的物质的量之比、CO 的转化率与温度的关系如右图所示：
2 2
（2）500℃时，比较小，此时发生的副反应以___________(选填②、③、④中一种)为主。升高温度，产物
中H 与CO的物质的量之比增大的原因是_________________________________________________。
2
2．（2024·南京市二模）利用管状透氧膜反应器实现乙醇－水重整制氢，具有无需额外热源、氧气可协助
消除积碳等优点。其主要反应为：
反应Ⅰ：C HOH(g)＋HO(g)＝2CO(g)＋4H(g) ∆H＝＋256 kJ·mol－1
2 5 2 2 1
反应Ⅱ：C HOH(g)＋3O(g)＝4CO(g)＋6H(g) ∆H＝－1 107 kJ·mol－1
2 5 2 2 2 2
反应Ⅲ：CO(g)＋HO(g)＝CO(g)＋H(g) ∆H＝－41 kJ·mol－1
2 2 2 3
反应Ⅳ：2H(g)＋O(g)＝2HO(g) ∆H
2 2 2 4
一定温度下，将一定比例的C HOH、HO、Ar气体通过装有催化剂的管状透氧膜反应器。经计算机仿真模
2 5 2
拟，控制n (C HOH)＝1 mol，平衡时氢醇比[]随水醇比[、膜管长度的变化如图所示。若仅考虑上述反应，
投料 2 5
下列说法正确的是
A．∆H＝(2∆H－∆H＋4∆H)
4 1 2 3
B．水醇比为0时，管长度超过10 cm后氢醇比下降的原因可能为O 氧化H
2 2
C．水醇比为1、管长度为2 cm，若C HOH、O 转化率为100%且＝9，则管状透氧膜透过氧气0.1 mol
2 5 2
D．实际生产中，水醇比越大、管长度越短，氢气产率越高
速率与平衡图象
1．化学反应速率与平衡图像中信息的处理方法
2．化学平衡移动的定性分析与定量计算
3．化工生产中最佳反应条件的选择
化工生产中反应条件的选择，除应考虑反应速率、反应限度等反应本身的因素外，还必须考虑生产成本，
如动力设备要求、原料和能量的充分利用等。微专题突破8 化学反应速率与化学平衡 问题的态度：问则少；辩则明
条件 原则
从化学反应速率分析 既不能过快，又不能太慢
从化学反应限度分析 既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意二者影响的矛盾性
从原料的利用率分析 增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，从而降低生产成本
从实际生产能力分析 如设备承受高温、高压能力等
从催化剂的使用活性分析 注意温度对催化剂活性的限制
4．创新速率、平衡图象题
（1）关注题中物质的选择性、平衡转化率与实际转化率，注意图中双坐标的含义。
（2）有关多重平衡及选择性的问题
在多重平衡中，几个可逆反应是相互影响的。
①如果主反应的生成物又与主反应的某一反应物发生另一个可逆反应，那么该反应物的平衡转化率就会增
大。
②在一定温度下，特定起始浓度的混合体系，其多重平衡选择性为定值，催化剂不能提高某一物质的平衡
转化率。
③如果在同一条件下，两种物质同时可以发生几个可逆反应，那么催化剂的选用就可以使其中某一反应的
选择性提高。
④多重平衡体系中，随着温度的升高，如果两种物质的选择性之和等于100%，那么二者的选择性变化曲线
呈镜像对称(如2022·江苏卷13题)。
（2022·江苏卷）乙醇水催化重整可获得H 。其主要反应为C HOH(g)＋3HO(g)＝2CO(g)＋6H(g)
2 2 5 2 2 2
ΔH＝173.3 kJ·mol－1，CO(g)＋H(g)＝CO(g)＋HO(g) ΔH＝41.2 kJ·mol－1，在 1.0×105 Pa、n
2 2 2 始
(C HOH)∶n (HO)＝1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO 和CO的选择性及H 的产率随温度的变化如
2 5 始 2 2 2
图所示。
CO的选择性＝×100%，下列说法正确的是
A．图中曲线①表示平衡时H 产率随温度的变化
2
B．升高温度，平衡时CO的选择性增大
C．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率
D．一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H 产率
2
例 (2021·江苏卷)NH 与O 作用分别生成N、NO、NO的反应均为放热反应。工业尾气中的NH 可通过
3 2 2 2 3
催化氧化为N 除去。将一定比例NH 、O 和N 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH 的转化率、
2 3 2 2 3
N 的选择性与温度的关系如图所示。
2
[分析]①上图实际是两个图的叠加。图中纵坐标的转化率不是平衡转化率。NH 与O 作用分别生成N 、
3 2 2
NO、NO的三个反应均为放热反应。在未达到平衡之前，升高温度，NH 的转化率增大。当达到平衡后，升高
2 3
温度平衡逆向移动，NH 的平衡转化率减小。
3
②由图可知，其他条件不变，在175～300℃内，随温度的升高，N 的选择性减小。
2
③由图可知，低温下NH 转化率较低，N 选择性较高。若要高效除去尾气中的NH ，则需研发低温下NH
3 2 3 3
转化率高和N 选择性高的催化剂。
2
8
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找考点精练
1．（2024·南通市如皋2月）利用H 和CO反应生成CH 的过程中主要涉及的反应如下：
2 4
反应Ⅰ CO(g)＋3H(g)＝CH(g)＋HO(g) ∆H＝－206.2 kJ·mol－1
2 4 2 1
反应Ⅱ CO(g)＋HO(g)＝CO(g)＋H(g) ∆H＝－41.2 kJ·mol－1
2 2 2 2
向密闭容器中充入一定量H 和CO发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时 H 和CO的转化率、
2 2
CH 和CO 的产率及随起始的变化情况如下图所示。[CH 的产率＝×100%，CH 的选择性＝×100%]。
4 2 4 4
下列说法不正确的是
A．当容器内气体总压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态
B．曲线c表示CH 的产率随的变化
4
C．＝0.5，反应达平衡时，CH 的选择性为50%
4
D．随着增大，CO 的选择性先增大后减小
2
2．（2024·南通市海安市）二氧化碳加氢合成二甲醚反应包括三个相互关联的反应过程：
反应Ⅰ CO(g)＋3H(g) CHOH(g)＋HO(g) ∆H＝－49.0 kJ·mol－1
2 2 3 2
反应Ⅱ 2CHOH(g) CHOCH (g)＋HO(g) ∆H＝－24.52 kJ·mol－1
3 3 3 2
反应Ⅲ CO(g)＋H(g) CO(g)＋HO(g) ∆H＝＋41.17 kJ·mol－1
2 2 2
在压强30MPa，＝4，不同温度下CO 的平衡转化率、CO的选择性和CHOCH 的选择性如图所示(选择性
2 3 3
指生成某物质消耗的CO 占CO 消耗总量的百分比)：
2 2
下列说法正确的是
A．曲线A表示CHOCH 的选择性
3 3
B．300℃时，生成CHOCH 的CO 平衡转化率为3%
3 3 2
C．220～240℃间，升高温度，比值减小
D．为同时提高CO 的平衡转化率和CHOH的选择性，应选择低温、高压的反应条件
2 3
成功体验
1．（2023·苏州上学期期末）压强0.7MPa、温度370℃，化合物WS 催化反应HS＋CHOH＝HO＋
2 2 3 2
CHSH用于制备甲硫醇。下列说法正确的是
3微专题突破8 化学反应速率与化学平衡 问题的态度：问则少；辩则明
A．该反应的平衡常数K＝
B．过程I存在反应物吸附，S－H键没有断裂
C．图中“ ”代表S原子
D．若用CHOD代替CHOH，则生成CHSD
3 3 3
2．（2024·南通市海门市第一次调研）周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。186O、187O、188O是氧元素
3种核素，可以形成多种重要的化合物。亚硫酰氯(SOCl )为黄色液体，其结构式为( )，遇水发生
2
的
水解。工业上可电解HSO 与(NH )SO 混合溶液制备过二硫酸铵[(NH )SO]，过二硫酸铵与双氧水中都含有
2 4 4 2 4 4 2 2 8
过氧键(－O－O－)。硝化法制硫酸的主要反应为：NO (g)＋SO (g)＝SO (g)＋NO(g) ∆H＝＋41.8 kJ·mol
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－1。SO 和SO 都是酸性氧化物，是制备硫酸的中间产物。下列有关NO (g)＋SO (g)＝SO (g)＋NO(g) ∆H
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＝＋41.8 kJ·mol－1，下列说法正确的
A．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
B．反应达平衡后，分离出少量SO ，正反应速率加快
3
C．其他条件不变，平衡后继续充入NO ，平衡常数将减小
2
D．该反应中消耗22.4 LNO ，转移电子的数目为2×6.02×1023
2
3．（2024·南京市二模）制备光电子功能材料ZnS可通过自发反应ZnO(s)＋HS(g) ZnS(s)＋HO(g)
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∆H＞0。下列说法正确的是
A．该反应的ΔS＜0
B．其他条件相同，缩小容器体积，达到新平衡时减小
C．其他条件相同，升高体系温度，HS的平衡转化率增大
2
D．其他条件相同，使用催化剂加快正反应速率，减慢逆反应速率
4．（2023·江苏卷）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
CO(g)＋4H(g)＝CH(g)＋2HO(g) ΔH＝－164.7 kJ·mol－1
2 2 4 2
CO(g)＋H(g)＝CO(g)＋HO(g) ΔH＝41.2 kJ·mol－1
2 2 2
在密闭容器中，1.01×105 Pa、n (CO)∶n (H)＝1∶4时，CO 平衡转化率、在催化剂作用下反应相
起始 2 起始 2 2
同时间所测得的CO 实际转化率随温度的变化如图所示。CH 的选择性可表示为×100%。下列说法正确的是
2 4
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细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找A．反应2CO(g)＋2H(g)＝CO(g)＋CH(g)的焓变ΔH＝－205.9 kJ·mol－1
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B．CH 的平衡选择性随着温度的升高而增加
4
C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480～530℃
D．450 ℃时，提高的值或增大压强，均能使CO 平衡转化率达到X点的值
2
4．（2024·淮安市高三上学期开学考）利用H 和CO反应生成CH 的过程中主要涉及的反应如下：
2 4
反应Ⅰ CO(g)＋3H(g) CH(g)＋HO(g) ∆H＝－206.2 kJ·mol－1
2 4 2 1
反应Ⅱ CO(g)＋HO(g) CO(g)＋H(g) ∆H＝－41.2 kJ·mol－1
2 2 2 2
[CH 的产率×100% n(CH) ，CH 的选择性×100%]。保持温度一定，在固定容积的密闭容器中进行上述
4 4 生成 4
反应，平衡时CH 和CO 的产率及CO和HO的转化率随的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
4 2 2
A．当容器内气体总压不变时，反应Ⅱ达到平衡状态
B．曲线c表示CH 的产率随的变化
4
C．＝0.5，反应达平衡时，CH 的选择性为50%
4
D．随着增大，CO 的选择性先增大后减小
2
5．（2024·南通市二模）逆水煤气变换反应是一种CO 转化和利用的重要途径，发生的反应有
2
反应Ⅰ：H(g)＋CO(g) CO(g)＋HO(g) ∆H＝＋41.1 kJ·mol－1
2 2 2 1
反应Ⅱ：4H(g)＋CO(g) CH(g)＋2HO(g) ∆H＝－165.0 kJ·mol－1
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反应Ⅲ：3H(g)＋CO(g) CH(g)＋HO(g) ∆H
2 4 2 3
常压下，向密闭容器中投入1 mol CO 和2 mol H ，达平衡时H 和含碳物质的物质的量随温度的变化如题
2 2 2
图所示。下列说法正确的是
A．∆H＝＋206.1 kJ·mol－1
3
B．649℃时，反应Ⅰ的平衡常数K＞1
C．其他条件不变，在250℃～900℃范围内，随着温度的升高，平衡时n(HO)不断增大
2
D．800℃时，适当增大体系压强，n(CO)保持不变
