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微专题突破6 无机化工流程题透视一
1．（2023·江苏）VO －WO/TiO 催化剂能催化NH 脱除烟气中的NO，反应为4NH (g)＋O(g)
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＋4NO(g)＝4N(g)＋6HO(g) ΔH＝－1 632.4 kJ·mol－1。
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废催化剂的回收。回收VO－WO/TiO 废催化剂并制备NH VO 的过程可表示为：
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酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有
____________________________________________________________________________。
2．（2023·南京、盐城一模）以大洋锰结核(主要由MnO 、铁氧化物组成，还含有Cu等元素)为原
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料，制备脱硫剂MnO，可用于脱除煤气中的HS。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示如下。
x y 2
上述过程中可循环利用的物质是_______________________________________________(填化学式)。
3．（2023·江苏南通高三如皋市第一中学开学考试）CuS是一种重要的P型半导体材料。以一种石
膏渣[含CaSO 及少量Cu(OH)、Cu (OH)SO 、Zn(OH) 等]为原料制备CuS的实验流程如下：
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已知：常温下，K (CuS)＝1.27×10－36，K (ZnS)＝1.2×10－23。
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（1）“浸取”时，生成[Cu(NH )]2＋与[Zn(NH )]2＋等。Cu (OH)SO 参加反应的离子方程式为
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_____________________________________________________________。
（2）“沉淀”时NaS溶液的用量不宜过多，其原因是
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____________________________________________________________。
（3）循环“浸取”多次后，“滤液X”中浓度增大的阳离子主要有________________________。
4．（2024·江苏卷）回收磁性合金钕铁硼(Nd Fe B)可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕。
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含铁滤渣用硫酸溶解，经萃取、反萃取提纯后，用于制备铁酸铋。
①用含有机胺(R N)的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的Fe (SO ) 溶液，原理为：
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(R NH)SO ＋Fe3＋＋SO 2－＋HO H＋＋(R NH)Fe(OH)(SO )(有机层)
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已知：(R NH)SO ＋H＋＋HSO － 2(R NH•HSO )
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其他条件不变，水层初始pH在0.2～0.8范围内，随水层pH增大，有机层中Fe元素含量迅速增多
的原因是___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________。
5．（2024·镇江市丹阳市上学期开学考）钴及其化合物在工业生产中有着广阔的应用前景。已知：
Co2＋不易被氧化，Co3＋具有强氧化性，[Co(NH )]2＋具有较强还原性，[Co(NH )]3＋性质稳定。
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（1）从锂钴废料(主要成分为LiCoO)分离Co2＋。
2微专题突破6 无机化工流程题透一
①Co2＋的电子排布式为___________________。
②“酸溶”时不选择浓HCl的理由是：___________________________________________________。
③“净化”时，加NaF固体是将Li＋转化为沉淀，“净化”后溶液中c(F－)＝4.0×10－2 mol·L－1，若
“过滤1”后溶液中Li＋浓度为1.0 mol·L－1，则“净化”后c(Na＋)＝_____________________。[溶液体积
变化忽略不计，不考虑其他离子影响。25℃时K (LiF)＝2.0×10－3]
sp
6．（2025·南通市如东县第一次调研）实验室以碳酸锰矿(含MnCO 及少量Fe、Al、Si等氧化物)
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为原料可制得高纯MnCO。
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（1）焙烧：将碳酸锰矿与(NH )SO 在温度为300～500℃下进行焙烧，写出焙烧时MnCO 所发生反
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应的化学方程式：_______________________________________________。
（2）制备MnCO：向净化后的MnSO 溶液在搅拌下缓慢滴加沉淀剂NH HCO 溶液，过滤、洗涤、
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干燥，得到MnCO 固体。
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①将过滤得到的滤液蒸发浓缩、冷却结晶，可得到的晶体为_______________(填化学式)。
②沉淀剂不选择NaCO 溶液的原因是____________________________________________________。
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③MnCO 在空气中，一段时间后会生成MnO(OH)，写出该反应的化学方程式
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_____________________________。
7．（2025·江苏镇江市开学考）一种从某铜镍矿(主要成分为CuFeS 、FeS 、NiO、MgO、SiO 等)
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中回收Cu、Ni的流程如图。
（1）基态Cu2＋的外围电子排布为________________。
（2）“氧压浸出”过程中，加压的目的是___________________________________________。
（3）“萃铜"时发生的反应为Cu2＋(水相)＋2HR(有机相) CuR (有机相)＋2H＋(水相)，适当增
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大溶液pH有利于铜的萃取，其原因是______________________________________________。
（4）“沉铁"过程生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为
___________________________________________________________。
（5）单质镍与碳、镁形成某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中Mg
和Ni的原子个数之比为_______。
（6）“沉镍"时为确保Ni2＋沉淀完全，理论上应调节溶液
pH≥_______。(已知：25℃时，K [Ni(OH)]＝4.0×10－15；lg2＝0.3；当溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10－5 mol·L
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－1时，可认为该Ni2＋沉淀完全)。
（7）测定NiSO •7HO粗品的纯度。取3.000 gNiSO •7HO粗品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成100.0
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mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用0.05000 mol·L－1的NaHY标准溶液滴定，
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平均消耗标准溶液50.00 mL。计算确定粗品中NiSO •7HO的纯度_____________。(已知：Ni2＋＋HY2－
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＝NiY2－＋2H＋，写出计算过程)。
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细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找
