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邵阳市第二中学高三第二次化学月考试题
制卷审题：
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．古医典富载化学知识 ,下述之物见其氧化性者为
A．金(Au) :“虽被火亦未熟”B．石灰(CaO) :“以水沃之 , 即热蒸而解”
C．石硫黄(S) :“能化……银、铜、铁,奇物”
D．石钟乳(CaCO ) :“色黄,以苦酒(醋) 洗刷则白”
3
2．下列试剂实验室保存方法错误的是
A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
3．铁屑中含有少量硫化物，用铁屑与稀硫酸反应产生的氢气需要净化处理，合适的装置为
A． B． C． D．
4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．用装置①制CaCO B．用装置②熔融NaCO
3 2 3
C．用装置③制取乙酸乙酯 D．用装置④滴定未知浓度的硫酸
5．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下
列“类比”正确的是
A．HCl气体用浓硫酸干燥，HBr气体也可以用浓硫酸干燥
B．碱金属元素单质熔点从Li到Cs逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be到Ba也逐渐降
低
C． 是两性氧化物， 也是两性氧化物
D．实验室用FeS与稀盐酸反应制 ，也可用CuS与稀盐酸反应制
6．定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是A．用图1所示装置测定中和反应的反应热 B．用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度
C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量
7．N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．10 L pH＝1的HSO 溶液中含H＋离子数为2N
2 4 A
B．28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为4N
A
C．3 mol H 与1 mol N 混合反应生成NH ，转移电子数为6N
2 2 3 A
D．11.2 L(标准状况)Cl 溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为N
2 A
8．某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，
向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO 的质量和消耗稀盐酸的体积，得
2
到如图所示的曲线。下列说法不正确的是
A．该过程所发生反应的化学方程式：KCO+HCl =KCl+KHCO ；
2 3 3
KHCO +HCl=KCl+H O+CO↑
3 2 2
B．混合物样品中含碳酸钾20.0g C．混合物中碳元素的质量分数为9. 77%
D．若将61.4 g原混合物样品充分加热，放出CO 的质量为4.40g
2
9．实验小组研究 与 的反应，装置、步骤和现象如下：
实验步骤和现象：ⅰ.通入 至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。
ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁 上有黑色物质
出现。检验 的试剂未见明显变化。
ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过 滤，向滤液中
加入过量 溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液 呈碱性；取白
色沉淀加入盐酸，产生气体。
ⅳ.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。
下列说法不正确的是
A．步骤ⅰ的目的是排除 的干扰 B．步骤ⅲ证明白色物质是
C．步骤ⅳ发生反应的化学方程式为
D．根据以上实验推测： 与金属K也可以发生氧化还原反应
10．某固体混合物可能由SiO、Fe O、Fe、NaSO 、NaCO、BaCl 中的若干种物质组成，
2 2 3 2 3 2 3 2
设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是
A．气体A是SO 和CO 的混合气体 B．固体A一定含有SiO，可能含有BaSO
2 2 2 4
C．该固体混合物中Fe O 和Fe至少有其中一种
2 3
D．该固体混合物一定含有NaCO、NaSO 、BaCl
2 3 2 3 2
二、多选题（本题共4 小题 ,每小题 4 分,共 16 分。每小题有一个或两个选项符合题目
要求 ,全部选对得 4 分 ,选对但不全的得 2 分 ,有选错的得 0 分）
11．某同学按图示装置进行实验 ,欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列
物质组合不符合要求的是
气体 液体 固体粉末
A CO 饱和 Na CO 溶液 CaCO
2 2 3 3
B Cl FeCl 溶液 Fe
2 2
C HCl Cu(NO ) 溶液 Cu
3 2
D NH H O AgCl
3 2
12．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含 Zn、Fe元素的杂质) 为
主要原料制备 Cu粉的工艺流程如下 ,可能用到的数据见下表Fe(OH) Cu(OH) Zn(OH)
3 2 2
开始沉淀 pH 1.9 4.2 6.2
沉淀完全 pH 3.2 6.7 8.2
下列说法错 误的是
A．固体 X 主要成分是 Fe(OH) 和S;金属M为Zn
3
B．浸取时，增大O 压强可促进金属离子浸出
2
C．中和调 pH 的范围为 3．2~4．2
D．还原时，增大溶液酸度有利于 Cu的生成
13．高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为
3NaClO+2Fe(NO )+10NaOH=2Na FeO↓+3NaCl+6NaNO +5H O、
3 3 2 4 3 2
NaFeO+2KOH=K FeO+2NaOH，主要的生产流程如图：
2 4 2 4
下列叙述错误的是
A．反应①的离子方程式为Cl + 2OH— = Cl— + ClO— + HO
2 2
B．反应①中可直接用KOH溶液代替NaOH溶液
C．反应②中，每生成1 mol Na FeO 转移6 mol电子
2 4
D．反应③利用的是NaFeO 和KFeO 溶解度的差异
2 4 2 4
14．某废催化剂含SiO、ZnS、CuS及少量的Fe O。某实验小组以该废催化剂为原料，回
2 3 4
收锌和铜，设计实验流程如下：
下列说法正确的是
A．检验滤液1中是否含有Fe2＋，可以选用KFe(CN) 溶液
3 6
B．步骤②操作中，应先加6%H O，然后不断搅拌下缓慢加入1.0 mol·L－1HSO
2 2 2 4
C．滤渣1成分是SiO 和CuS，滤渣2成分只有SiO
2 2
D．步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO 溶液吸收
4
三、非选择题
15．实验室利用 FeCl . 4H O和亚硫酰氯(SOCl ) 制备无水FeCl 的装置如图所示(加热
2 2 2 2
及夹持装置略) 。已知 SOCl 沸点为76℃ ,遇水极易反应生成两种酸性气体。
2
回答下列问题 :(1) 实验开始先通 N。一段时间后 ,先加热装置 (填“a”或“b”) 。装置 b
2
内发生反应的化学方程式为 。 装置 c、d共同起到的作用是
。
(2) 现有含少量杂质的 FeCl .nH O,为测定 n值进行如下实验 :
2 2
实验 Ⅰ :称取 m g样品 ,用足量稀硫酸溶解后,用 cmol. L－1 K Cr O 标准溶液滴定 Fe2
1 2 2 7
＋达终点时消耗 V mL(滴定过程中 Cr O2－转化为 Cr3＋,Cl－不反应)。
2 7
实验 Ⅱ :另取 mg样品,利用上述装置与足量SOCl 反应后, 固体质量为m g。则 n＝
1 2 2
;
下列情况会导致 n测量值偏小的是 （填标号）
A．样品中含少量 FeO杂质 B．样品与SOCl 反应时失水不充分
2
C．实验Ⅰ中 ,称重后样品发生了潮解 D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
△
(3) 用上述装置 ,根据反应 TiO ＋CCl ——TiCl ＋CO ↑ 制备 TiCl 。已知 TiCl 与
2 4 4 2 4 4
CCl 分子结构相似 ,与CCl 互溶 ,但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对TiCl 、
4 4 4
CCl 混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略) , 安装顺序为 ① ⑨ ⑧ (填序
4
号) ,先馏出的物质
16．NaNO 易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。己知NaNO 能发生反应：
2 2
2NaNO +4HI=2NO↑+I +2NaI+2H O。请回答下列问题：
2 2 2
(1)上述反应中NaI____(填序号)。
①是氧化产物 ②是还原产物
③既不是氧化产物，又不是还原产物 ④既是氧化
产物，又是还原产物
(2)某厂废液中含有2%~5%的NaNO ，直接排放会
2
造成污染，下列试剂能使NaNO 转化为不引起二次
2
污染的N 的是____(填序号)。
2
A．NaC1 B．NH C1 C．HNO
4 3
(3)NaNO 也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留
2
量均有严格规定。某实验小组欲用酸性KMnO 测定NaNO 样品纯度，所涉及到的反应有：
4 2
(a) + +H+→ +Mn2++H O (b) +H C O+H+→Mn2++CO ↑+H O
2 2 2 4 2 2
①配平反应(a) 。
②误食NaNO 会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分
2析错误的是____(填序号)。
A．NaNO 被氧化 B．维生素C具有还原性
2
C．还原性：维生素C>Fe2+ D．NaNO 是氧化剂
2
(4)用含铬不锈钢废渣(含SiO、Cr O、Fe O、Al O 等)制取Cr O(铬绿)的工艺流程如图所
2 2 3 2 3 2 3 2 3
示：
回答下列问题：
①Cr O、KOH、O 反应生成KCrO 的化学方程式为____。
2 3 2 2 4
②“还原”时发生反应的离子方程式为____。
17．以焙烧黄铁矿 (杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝 颜料。
工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)红渣的主要成分为_______(填化学式)，滤渣①的主要成分为_______(填化学式)。
(2)黄铁矿研细的目的是_______。
(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_______。
(4)工序①的名称为_______，所得母液循环使用。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀 中 的化合价为_______，氧化工序发生反
应的离子方程式为_______。
(6)若用还原工序得到的滤液制备 和 ，所加试剂为_______和
_______(填化学式，不引入杂质)。
18．下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。
已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应
的产物未列出)。请回答下列问题：
(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。
(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。
(3)在25 ℃和101 kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL－1
的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa条件下
气体摩尔体积为24.5 L·mol－1，不必化简)
(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。
(5)B和C反应的化学方程式为__________。
(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO 还原J生成K的离子方程式：
2
______。邵阳市第二中学高三第二次化学月考
参考答案：
1. C
2. C
3．C
【解析】
【详解】
含少量硫化物的铁屑与稀硫酸反应有HS生成；氢气不与碱溶液反应，而硫化氢能与碱溶
2
液反应，HS在水中溶解度小，故氢气中混有的硫化氢用烧碱溶液除去，又因为硫化氢与
2
碱反应较快，容易引起倒吸，C装置倒置漏斗能防倒吸，故宜选择C装置吸收硫化氢；
故选C。
4．A
【解析】
【详解】
A．用装置①制CaCO ，发生反应为CO＋CaCl ＋HO＋2NH ＝CaCO ↓＋2NH Cl，故A符
3 2 2 2 3 3 4
合题意；
B．不能用坩埚熔融NaCO，坩埚含有SiO，因此坩埚与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠，
2 3 2
故B不符合题意；
C．用装置③制取乙酸乙酯，右侧收集装置不能伸入到溶液液面以下，易发生倒吸，故C
不符合题意；
D．用装置④滴定未知浓度的硫酸，NaOH溶液应该装在碱式滴定管里，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
5．B
【解析】
【详解】
A. HBr具有较强的还原性，可被浓硫酸氧化为溴单质，故A错误；
B. 碱金属元素和碱土金属元素都属于金属晶体，从上到下，原子半径依次增大，金属键依
次减弱，熔沸点依次降低，故B正确；
C. 是酸性氧化物，故C错误；
D. CuS不与盐酸反应，故D错误。
6 ．A
【解析】
【详解】
A．用图1所示装置可测定中和反应的反应热，故A正确；
B．利用中和滴定测定稀硫酸的浓度，一般用氢氧化钠溶液滴定，不能将碳酸钠固体放在
锥形瓶中，用稀硫酸滴定碳酸钠，故B错误；
C．浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后在转移至容量瓶中，故C错误；D．加热固体应在坩埚中进行，不能用蒸发皿，故D错误。
故选A。
7．B
【解析】
【分析】
A. pH＝1的HSO 溶液中c（H＋）=0.1mol/L，n（H＋）=0.1mol/L 10 L=1mol，含H＋离
2 4
子数为N ；
A ×
B. 2乙烯与丙烯的最简式为CH，28 g乙烯与丙烯混合物中含有2mol的CH，C-H键数目
2 2
为4N ；
A
C. 氢气与氮气反应为可逆反应，3 mol H 与1 mol N 混合反应生成n（NH ）<2mol，转移
2 2 3
电子数小于6N ；
A
D. 11.2 L(标准状况)Cl 溶于水，部分氯气发生反应，溶液中2Cl、Cl－、ClO－和HClO的
2 2
微粒数之和为N ；
A
【详解】
A. pH＝1的HSO 溶液中c（H＋）=0.1mol/L，n（H＋）=0.1mol/L 10 L=1mol，含H＋离
2 4
子数为N ，A错误；
A ×
B. 2乙烯与丙烯的最简式为CH，28 g乙烯与丙烯混合物中含有2mol的CH，C-H键数目
2 2
为4N ，B正确；
A
C. 氢气与氮气反应为可逆反应，3 mol H 与1 mol N 混合反应生成n（NH ）<2mol，转移
2 2 3
电子数小于6N ，C错误；
A
D. 11.2 L(标准状况)Cl 溶于水，部分氯气发生反应，溶液中2Cl、Cl－、ClO－和HClO的
2 2
微粒数之和为N ，D错误；
A
答案为B
【点睛】
氯气溶于水，部分发生化学反应，部分为分子形式存在。
8．B
【解析】
【详解】
A． 由图可知，开始没有气体生成，发生反应：KCO+HCl=KCl+KHCO ，加入12mL盐
2 3 3
酸时，开始有气体生成，此时发生反应：KHCO +HCl=KCl+H O+CO↑，故A正确；
3 2 2
B．溶液中碳酸钾转化为碳酸氢钾，消耗盐酸为12mL，KHCO 与HCl反应消耗盐酸的体积
3
为32mL-12mL=20mL，反应都按1：1进行，故样品中碳酸钾与碳酸氢钾的物质的量之比
=12mL：(20-12)mL=3：2，根据碳元素守恒可知，碳酸钾的物质的量=
×10=0.3mol，故样品中碳酸钾的质量=0.3mol×138g/mol=41.4g，故B错误；
C． 当加入32mL盐酸时，生成的气体达最大值，根据碳元素守恒，可知样品中碳元素的质量=2.2g× ×10=6g，故样品中碳元素质量分数= ×100%≈9.77%，故C正确；
D． 碳酸氢钾的物质的量为0.3mol× =0.2mol，根据方程式2KHCO
3
KCO+H O+CO↑，可知生成二氧化碳的物质的量为0.2mol× =0.1mol，二氧化碳的质量
2 3 2 2
=0.1mol×44g/mol=4.4g，故D正确；
故选B。
9．B
【解析】
【详解】
A．通入CO 至澄清石灰水浑浊后，可以排除试管内原有氧气的干扰，A项正确；
2
B．将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生，说明不存在NaO，向滤液中加入过量
2 2
BaCl 溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，产生气体说明白色固体中存在NaCO，再次过滤，
2 2 3
滤液呈碱性，说明白色固体中也存在NaO，B项错误；
2
C．黑色物质是C，C和浓硫酸在加热条件下发生反应： ，
C项正确；
D．K和Na都是IA族的碱金属，化学性质相似，且K比Na更加活泼，根据以上实验推测：
与金属K也可以发生氧化还原反应，D项正确；
答案选B。
10．C
【解析】
【分析】
固体混合物可能由SiO、Fe O、Fe、NaSO 、NaCO、BaCl 中的两种或两种以上的物质
2 2 3 2 3 2 2
组成，实验可知，气体A与高锰酸钾反应后得到气体B，且气体体积比原来减小，说明有
气体能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，则A中一定含SO ，可能含CO、H；
2 2 2
则混合物中一定含有NaSO ，可能含有NaCO 和Fe。混合物与足量硫酸反应后的固体A
2 3 2 3
可能为SiO 或BaSO，或二者均存在；溶液A与NaOH反应后生成白色沉淀B，B的颜色
2 4
一段时间后加深，则B为Fe(OH) ，溶液B与Ba(NO ) 反应生成沉淀C为BaSO，溶液C
2 3 2 4
与硝酸、硝酸银反应生成沉淀D为AgCl，则原混合物中Fe O 和Fe至少有其中一种，一定
2 3
含BaCl 。
2
【详解】
A．A气体能与高锰酸钾反应，但仍有气体剩余，说明气体Ａ一定含有SO ，可能含CO、
2 2
H 的一种或两种，A错误；
2
B．溶液A中加入足量氢氧化钠得到白色沉淀，一段时间后颜色变深，说明白色沉淀中含
有Fe(OH) ，溶液C转化为沉淀D，说明是AgCl，则一定含有BaCl ，则固体A中一定存
2 2
在BaSO，可能含SiO，B错误；
4 2C．溶液A中加入足量氢氧化钠得到白色沉淀，一段时间后颜色变深，说明溶液A中含有
Fe2＋，可能来源于Fe3＋与SO 2－的反应，也可能来源于Fe和HSO 反应，则该固体混合物
3 2 4
中Fe O 和Fe至少有其中一种，C正确；
2 3
D．根据以上分析，固体混合物一定含有NaSO 、BaCl ，可能含Fe，D错误；
2 3 2
答案选C。
11.A 12.D
13．BC
【解析】
【分析】
由题给流程可知，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，向反应后的溶液
中加入硝酸铁溶液发生反应生成高铁酸钠沉淀，过滤得到高铁酸钠和滤液；向高铁酸钠固
体中加入饱和氢氧化钾溶液将高铁酸钠转化为高铁酸钾，过滤得到粗高铁酸钾，粗高铁酸
钾经提纯得到高铁酸钾。
【详解】
A．由分析可知，反应①为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的
离子方程式为Cl+2OH—=Cl—+ClO—+H O，故A正确；
2 2
B．高铁酸钠和高铁酸钾都溶于水，若反应①中直接用氢氧化钾溶液代替氢氧化钠溶液，
反应制得的粗高铁酸钾中的可溶性杂质多，提纯得到的高铁酸钾中还会有可溶性杂质无法
除去，故B错误；
C．反应②中铁离子被氧化生成高铁酸根离子，则生成1 mol 高铁酸钠转移电子的物质的
量为3mol，故C错误；
D．反应③是利用高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，将高铁酸钠转化为高铁酸钾，故D正
确；
故选BC。
14．AD
【解析】
【分析】
废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应ZnS+H SO =ZnSO +H S↑、
2 4 4 2
Fe O+4H SO =FeSO+Fe (SO )+4H O，过滤后滤液中ZnSO、FeSO 、Fe (SO )，浓缩结晶
3 4 2 4 4 2 4 3 2 4 4 2 4 3
得到粗ZnSO·7H O，滤渣1含有SiO、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加HSO 和HO 溶
4 2 2 2 4 2 2
液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，
经结晶可得到硫酸铜晶体，以此解答该题。
【详解】
A．若检验滤液中滤液1中是否含有Fe2＋，可以选用KFe(CN) 溶液，在KFe(CN) 溶液的
3 6 3 6
作用下，Fe2+可以反应生成蓝色沉淀，故A正确；
B．过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS，应先加入稀硫酸，再加入过氧化氢，故B错误；
C．根据分析，滤渣2含有硫和二氧化硅，故C错误；D．根据分析，步骤①操作中生成的气体为硫化氢，直接排放易污染空气，需用NaOH溶
液或CuSO 溶液吸收，故D正确；
4
故答案选AD。
15．解析 : (1) 实验开 始 时 先 通 N ,排 尽 装 置 中 的 空 气 , 一 段 时 间后 ,先
2
加热装置a, 产生 SOCl 气体充满b装置后再加热b装置 ,装置 b 中 发 生 反 应 的 化
2
学 方 程 式 为 FeCl . 4H O＋4SOCl — △ — FeCl ＋4SO ↑＋8HCl↑ ; 装 置 c、d 的
2 2 2 2 2
共 同
作用是冷凝回流 SOCl ; 答案为 :a; FeCl . 4H O＋4SOCl △ FeCl ＋4SO ↑ ＋8HCl↑ ;
2 2 2 2 2 2
冷凝回流 SOCl 。
2
(2) 滴定过 程 中 Cr O2 － 将 Fe2 ＋ 氧 化 成 Fe3 ＋ , 自 身 被 还 原 成 Cr3 ＋ ,反
2 7
应的离子方程式为 6Fe2 ＋＋Cr O2△ －＋14H＋ —— 6Fe3 ＋＋ 2Cr3 ＋＋ 7H O, 则 m g 样
2 7 2 1
品 中 n(FeCl ) ＝ 6n (Cr O2 － )＝6cV×10 －3 mol;m g样品中结晶水的质量为(m
2 2 7 1 1
－m )g,结晶水物质的量为 mol,n(FeCl )∶ n( H O) ＝ 1∶ n ＝ ( 6cV × 10－3 mol) :
2 2 2
mol, 解 得 n＝1000(m －m )/108cV；A.样品中含少量FeO杂质，溶于稀硫酸
1 2
生成 Fe2 ＋ ,导致消耗的 K Cr O 溶 液 的 体 积 V 偏 大 ,使 n 的测量值偏小 ,A 选
2 2 7
;B．样品 与 SOCl 反 应 时 失 水 不 充 分 , 则 m 偏大 ,使 n 的测量值 偏 小 ,B 选
2 2
;C．实 验 Ⅰ 称 重 后 ,样品发生了潮解 , 样 品 的 质 量 不变 , 消 耗 的 K Cr O
2 2 7
溶液的体积V不变 ,使 n 的测量值不变 ,C 不选 ;D．滴定 达 到 终 点 时发现滴定管尖
嘴内有气泡生成 , 导致消耗的K Cr O 溶液的体积V 偏 小 , 使 n 的 测 量 值 偏 大 ,
2 2 7
D 项 不 选 ; 答 案 选 AB. (3) 组装 蒸 馏 装 置 对 TiCl 、CCl 混合物进行蒸馏提
4 4
纯 ,按由下而上 、从左到右的顺序组装 ,安装顺序为①⑨⑧ , 然后连接冷凝管 ,蒸馏装置
中应选择直形冷凝管 ⑥ 、不选用球形冷凝管 ⑦ , 接 着 连 接 尾 接 管 ⑩ , TiCl 极易
4
水 解 , 为 防 止外界水蒸气进入 , 最后连接 ③⑤ ,安装顺序为①⑨⑧⑥⑩ ③⑤ ; 由于
TiCl 、CCl 分子结构相似 ,TiCl 的相对分子质量大于CCl ,TiCl 分子间的范德华力较
4 4 4 4 4
大 , TiCl 的沸点高于CCl , 故先蒸出的物质为CCl ; 答案为 : ⑥ ⑩ ③⑤ ;CCl 。
4 4 4 4
16．(1)③
(2)A
(3) 5 +2 +6H+=5 +2Mn2++3H O D
2
(4) 2 +8KOH+3O =4 +4H O
2 2
【解析】
【分析】
制取 (铬绿)的工艺流程中，含铬不锈钢废渣加入氢氧化钾、碳酸钾、通入氧气反应将
转化为 ，水浸过滤后滤液加入硫酸酸化调节pH，除去硅、铝元素，得到含
滤液，加入亚硫酸钠还原得到三价铬，加入氢氧化钠得到三价铬沉淀，最终生成。
(1)
述反应中NaI中钠元素、碘元素化合价反应前后没有发生改变，NaI既不是氧化产物，又
不是还原产物，故选③；
(2)
使NaNO 转化为不引起二次污染的N，NaNO 中氮元素化合价降低发生还原反应，为氧化
2 2 2
剂，则反应中需要加入还原性物质，氯化铵中氮元素化合价可以升高，具有还原性，可以
转化为氮气，答案选B；
(3)
①反应中 和 发生氧化还原反应，根据电子守恒配平，反应为：5 +2
+6H+=5 +2Mn2++3H O；
2
②NaNO 会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸钠具有氧化性，可服用维生素C解毒，维生
2
素C和亚硝酸钠反应，说明维生素C具有还原性；
A．亚硝酸钠具有氧化性，发生还原反应，被还原，选项A错误；
B．维生素C具有还原性，选项B正确；
C．可服用维生素C解毒，说明维生素C首先和亚硝酸钠反应，则还原性：维生素C>Fe2+
，选项C正确；
D．NaNO 具有氧化性，是氧化剂，选项D正确；
2
答案选A；
(4)
①由流程可知，在碱性条件下， 、KOH、O 反应生成 ，反应中氧气为氧化剂、
2
为还原剂，根据电子守恒配平，化学方程式为：2 +8KOH+3O =4
2
+4H O；
2
②由流程可知，“还原”时 中加入亚硫酸钠、稀硫酸反应后 发生还原反应
生成三价铬，则亚硫酸钠发生氧化反应生成硫酸钠，发生反应的离子方程式为
。
17．(1) Fe O SiO
2 3 2
(2)增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率
(3)7Fe (SO )+FeS +8H O=15FeSO +8H SO
2 4 3 2 2 4 2 4
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤
(5) +2； 6Fe(NH )Fe(CN) +ClO -+6H+=6Fe(NH )Fe(CN) +H O+Cl-+6 +3H O
4 2 6 3 4 6 2 2
(6) HO NH ·H O
2 2 3 2
【解析】
【分析】已知黄铁矿高温煅烧生成Fe O，反应原理为：4FeS+11O 2Fe O+8SO，故产生的红
2 3 2 2 2 3 2
渣主要成分为Fe O 和SiO，将红渣粉碎后加入足量的50%的HSO 溶液加热充酸浸，反应
2 3 2 2 4
原理为：Fe O+3H SO =Fe (SO )+3H O，过滤出滤渣①，主要成分为SiO，向滤液中加入
2 3 2 4 2 4 3 2 2
黄铁矿进行还原，将Fe3+还原为Fe2+，由(3)小问可知不生成S沉淀，则硫元素被氧化为
，反应原理为：14Fe3++FeS +8H O=15Fe2++2 +16H+，然后进行工序①为蒸发浓缩、
2 2
冷却结晶，得到FeSO 晶体和母液主要含有FeSO 溶液和HSO ，加水溶解FeSO 晶体，向
4 4 2 4 4
所得溶液中加入(NH )SO 、K[Fe(CN) ]并用HSO 调节溶液的pH为3，进行沉铁过程，反
4 2 4 4 6 2 4
应原理为：Fe2++2 +[Fe(CN)]3-=Fe(NH)Fe(CN) ↓，然后过滤出沉淀，洗涤后加入
6 4 2 6
HSO 和NaClO 进行氧化步骤，反应原理为：6Fe(NH )Fe(CN) +
2 4 3 4 2 6
+6H+=6Fe(NH)Fe(CN) +3H O+Cl-+6 ，过滤、洗涤干燥即制得Fe(NH )Fe(CN) ，据此
4 6 2 4 6
分析解题。
(1)
由分析可知，红渣的主要成分为：Fe O，滤渣①的主要成分为：SiO，故答案为：Fe O；
2 3 2 2 3
SiO；
2
(2)
黄铁矿研细的主要目的是增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率，故答
案为：增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率；
(3)
由分析可知，还原工序中，不产生S单质沉淀，则硫元素被氧化为 ，反应原理为：
14Fe3++FeS +8H O=15Fe2++2 +16H+，故化学方程式为：
2 2
7Fe (SO )+FeS +8H O=15FeSO +8H SO ，故答案为：
2 4 3 2 2 4 2 4
7Fe (SO )+FeS +8H O=15FeSO +8H SO ；
2 4 3 2 2 4 2 4
(4)
由分析可知，工序①的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，所得母液主要含有FeSO
4
溶液和HSO 可以循环利用，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；
2 4
(5)
沉铁工序中产生的白色沉淀Fe(NH )Fe(CN) 中Fe的化合价为+2价和[Fe(CN) ]4-中的+3价，
4 2 6 6
由分析可知，氧化工序所发生的离子方程式为：6Fe(NH )Fe(CN) +
4 2 6
+6H+=6Fe(NH)Fe(CN) +3H O+Cl-+6 ，故答案为：+2；6Fe(NH )Fe(CN) +
4 6 2 4 2 6
+6H+=6Fe(NH)Fe(CN) +3H O+Cl-+6 ；
4 6 2
(6)
由分析可知，还原工序所得的滤液中主要含有FeSO 溶液和HSO ，向滤液中先加入一定
4 2 4
量的HO 溶液将Fe2+完全氧化为Fe3+，在向氧化后的溶液中加入氨水至不再产生沉淀为止，
2 2
过滤洗涤，对沉淀进行灼烧，即可制得Fe O·x H O和(NH )SO ，故所需要加入的试剂为
2 3 2 4 2 4HO 和NH ·H O，故答案为：HO；NH ·H O。
2 2 3 2 2 2 3 2
18． 钝化 3Cu＋8H＋＋2NO －=3Cu2＋＋2NO↑＋4HO
3 2
冒白烟 3CuO＋2NH =3Cu＋N＋3HO 2Cu2＋＋2Cl－＋SO ＋2HO 2CuCl↓＋
3 2 2 2 2
4H＋＋SO 2－
4
【解析】
【分析】
(1)常温下铝遇浓硝酸钝化，据此解答；
(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此解答；
(3)氨气的物质的量是 mol，溶液的质量是 g，溶液的体积为
＝ mL，据此解答；
(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生白烟，据
此解答；
(5)B与C反应即CuO和NH 反应，生成铜单质、氮气和水，据此解答；
3
(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K是CuCl，SO 还原氯化铜生成氯化
2
亚铜，据此解答；
【详解】
A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的
诺贝尔化学奖，则B是氨气，A是氧气，D是NO，F是氮气，G是硝酸。C为黑色氧化物，
E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀，则C是氧化铜，与氨气发生氧化还原反应生成铜、氮
气和水，E是铜，与硝酸反应生成硝酸铜，I是氢氧化铜，J是氯化铜。
(1)常温下铝遇浓硝酸后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为钝化，故答案为：钝化；
(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO －=3Cu2＋＋2NO↑＋4HO，故答案为：
3 2
3Cu＋8H＋＋2NO －=3Cu2＋＋2NO↑＋4HO；
3 2
(3)氨气的物质的量是 mol，溶液的质量是 g，溶液的体积为
＝ mL，所以溶液的物质的量浓度为 mol·L－1，故答案为：；
(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生硝酸铵，实
验现象是冒白烟，故答案为：冒白烟；
(5)B与C反应的化学方程式为3CuO＋2NH =3Cu＋N＋3HO，故答案为：3CuO＋
3 2 2
2NH =3Cu＋N＋3HO；
3 2 2
(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K是CuCl，SO 还原氯化铜生成氯化
2
亚铜的离子方程式为2Cu2＋＋2Cl－＋SO ＋2HO 2CuCl↓＋4H＋＋SO 2－，故答案为：2Cu2
2 2 4
＋＋2Cl－＋SO ＋2HO 2CuCl↓＋4H＋＋SO 2－。
2 2 4
