文档内容
知识清单 05 钠及其重要化合物
知识点01单质钠的结构和性质 知识点02钠的氧化物的结构和性质
知识点03碳酸钠的性质和应用 知识点04碳酸氢钠的性质和应用
知识点05 碱金属元素 知识点06 焰色试验
知识点 01 单质钠的结构和性质
1．钠的结构
（1）构成微粒： Na + 和自由电子，作用力金属键
（2）电子排布式： 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
①能量不同的电子种类：4
②运动状态不同的电子种类：11
③空间运动状态不同的电子种类：6
（3）晶胞结构
①堆积名称：体心立方密堆积
②堆积类型：A 型或钾型
2
③配位数：8
2．钠的物理性质
（1）颜色状态：银白色固体
（2）硬度：很小，可以用小刀切，剩余的钠要放回原瓶（3）密度：比水的小，而比煤油的大，比酒精的大
（4）熔点：比较低，原因：钠离子的比较大，电荷少，金属键弱，破坏金属键所需能量低
3．钠和氧气的反应
（1）条件不同，产物不同，现象不同
①Na-------→NaO，表面变暗
2
②Na-------------→NaO，产生黄色火焰；生成淡黄色固体
2 2
（2）钠元素的存在形态：只以化合态形式存在
（3）变质：钠在空气中长期放置最终变成碳酸钠
（4）保存：一般保存在煤油或石蜡油中
（5）灭火：钠着火时一般用砂土扑灭
4．钠与活性氢的反应
（1）反应本质及关系式：2Na+2H+ 2Na++H↑
2
①水： 2 Na +2H O 2 Na OH+ H ↑
2 2
②盐酸： 2 Na +2HCl 2 Na Cl+ H ↑
2
③乙醇： 2 Na +2 CH C H OH 2 CH C H O Na + H ↑
3 2 3 2 2
④乙酸： 2 Na +2 CH COOH 2 CH COO Na + H ↑
3 3 2
⑤苯酚： 2 Na +2 OH 2 O Na + H ↑
2
（2）反应速率快慢：HCl＞CH COOH＞ OH＞CH C H OH＞HO
3 3 2 2
（3）反应现象
①水
②乙醇：钠沉在液体底部，缓慢反应冒出气泡
5．钠与盐反应
（1）钠和熔融盐反应
①反应原理：发生置换反应
②熔融TiCl ： 4Na+ TiCl 4NaCl+Ti
4 4
（2）钠和盐溶液（CuSO ）反应
4
①反应原理：Na Na OH Cu （ OH ） ↓
2
②主要现象：有气泡产生，产生蓝色沉淀
6．钠的用途
（1）制钠的化合物：制NaO 等
2 2
（2）冶金还原剂：从熔融的卤化物中置换出钛、锆、铌、钽等难熔金属
（3）制高压钠灯：黄光，射程远、透雾能力强
（4）原子反应堆导热剂：钠、钾合金，室温下是液体，吸热能力强易错点：钠的易错知识点
（1）钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
（2）Na与足量O 反应无论生成NaO还是NaO，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子数一定相等。
2 2 2 2
（3）Na分别与HO和乙醇发生反应均能生成H，但反应的剧烈程度不同，前者反应剧烈，后者反应缓慢。
2 2
（4）Na与酸溶液反应：直接与酸反应，而不是先和水反应。
（5）一定量的钠与足量的某溶液反应，产生氢气的量相同，与该溶液中溶质的多少无关。
【典例01】向分别盛有100mL水、100mL 0.1mol·L－1盐酸、100mL 0.01mol·L－1 NaOH溶液的X、Y、Z三个烧
杯中各投入0.05mol Na。下列有关说法正确的是（ ）。
A．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na+2HO 2Na++2OH－+H ↑
2 2
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈
C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同
D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
【解析】选D。钠与盐酸反应时钠先与H+反应，离子方程式为2Na+2H+ 2Na++H ↑，A错误；三个烧杯中，
2
Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为
NaCl、NaOH，Z烧杯中生成NaOH，且Z烧杯中原溶质为NaOH，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C
错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H 的量相同，D正确。
2
知识点 02 钠的氧化物的结构和性质
1．钠的氧化物的结构
物质 氧化钠 过氧化钠
氧的价态 －2价 －1价
电子式
所含离子 2个Na+和1个 O 2 － 2个Na+和1个O2－
2
化学键 离子键 离子键和共价键
氧化物类别 碱性氧化物 过氧化物（不属碱性氧化物）
2．NaO的晶胞
2
（1）晶胞中含NaO个数：4，O2－的堆积方式：面心立方最密堆积
2
（2）Na+的配位数：4，O2－的配位数8
3．转化关系（1）反应：2NaO+O 2NaO
2 2 2 2
（2）稳定性：Na O 更稳定
2 2
4．NaO 的自身氧化还原反应
2 2
（1）关系式： 2 Na O ~ O ~ 2 e －
2 2 2
（2）方程式
①CO：2Na O+2CO 2Na CO +O
2 2 2 2 2 3 2
②HO：2NaO+2H O 4NaOH+O ↑
2 2 2 2 2
（3）氧化剂是Na O，还原剂是Na O
2 2 2 2
（4）NaO 变质：在空气中长期放置最终变成Na CO
2 x 2 3
（5）NaO 和水反应的原理
2 2
①复分解反应：NaO+2HO 2NaOH+HO
2 2 2 2 2
②热分解反应：2HO 2HO+O↑
2 2 2 2
5．NaO 的还原性和强氧化性
2 2
（1）遇KMnO 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O。
4 2
（2）强氧化性
①遇到CO、SO 等最高价氧化物时发生自身氧化还原反应生成盐和O，既表现氧化性又表现还原性
2 3 2
2Na O+2CO 2Na CO +O 、2Na O +2 S O 2Na S O +O
2 2 2 2 3 2 2 2 3 2 4 2
②遇到CO、SO 等低价氧化物时一般将其氧化成最高价含氧酸盐，只表现氧化性
2
Na O + C O Na C O 、Na O + S O 2Na S O
2 2 2 3 2 2 2 2 4
6．钠的氧化物和盐溶液反应
（1）反应原理
①钠的氧化物先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应
②过氧化钠与还原性溶液反应：直接发生氧化还原反应
（2）反应举例
①CuCl 溶液------→产生蓝色沉淀
2
②MgCl 溶液------→产生白色沉淀和无色气体
2
③FeCl 溶液------→产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
2
④FeCl 溶液------→立即产生气泡和红褐色沉淀
2
7．NaO 的漂白性
2 2（1）原理及特点：氧化性漂白，永久性漂白
（2）适用范围：能漂白有机色素，不能漂白无机色素（如墨汁）
（3）实验现象
①石蕊试液 现象是溶液先变蓝后褪色，并有气泡产生
②酚酞试液 现象是溶液先变红后褪色，并有气泡产生
③品红溶液 现象是溶液红色褪去，并有气泡产生
8．NaO 的用途
2 2
（1）漂白剂：纸浆、毛、丝、草帽辫
（2）消毒剂：强氧化性，杀菌消毒
（3）供氧剂：吸入二氧化碳和水蒸气，呼出氧气
易错点1：钠的氧化物的易错知识点
（1）NaO 歧化反应转移电子数的关系式：2NaO~O~2e－。
2 2 2 2 2
（2）钠的氧化物和盐溶液反应的过程：先和水反应生成碱，碱再与盐溶液发生复分解反应。
（3）NaO 投入品红溶液中，因溶液中有强氧化性物质，因而NaO 可使品红溶液褪色。NaO 投入无色酚酞
2 2 2 2 2 2
溶液中，酚酞溶液先变红后褪色。
（4）NaO 与SO 反应的化学方程式是NaO+SO＝NaSO ，而非2NaO+2SO＝2NaSO +O 。
2 2 2 2 2 2 2 4 2 2 2 2 3 2
（5）NaO 不属于碱性氧化物。
2 2
易错点2：Na O 与HO、CO 反应的四种关系规律
2 2 2 2
1．气体体积的关系
无论是CO 或HO（g）的单一气体还是二者的混合物，通过足量的NaO 时，CO 或HO（g）与放出O
2 2 2 2 2 2 2
的物质的量之比均为2∶1，气体体积的减少量是原来气体体积的 ，等于生成氧气的体积，即ΔV＝V（O）＝
2
V（混合）。
2．先后顺序关系
由于CO 能够与NaOH反应，所以一定量的NaO 与一定量的HO（g）和CO 的混合物反应，可视为
2 2 2 2 2
NaO 先与CO 反应，剩余的NaO 再与HO（g）反应。
2 2 2 2 2 2
3．转移电子关系
当NaO 与CO、HO反应时，物质的量的关系为2NaO～O～2e－，n（e－）＝n（NaO）＝2n（O）。
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
4．固体质量关系
（1）基本规律：CO、水蒸气分别与足量NaO 反应时，固体相当于吸收了CO 中的“CO”、水蒸气中的
2 2 2 2
“H”，所以固体增加的质量Δm（CO）＝28g·mol－1×n（CO），Δm（HO）＝2g·mol－1×n（HO）。
2 2 2 2 2
（2）特殊应用：凡分子组成符合（CO） ·（H） 的物质，m g该物质在O 中完全燃烧，将其产物［CO 和
m 2 n 2 2
HO（g）］通入足量NaO 后，固体增重必为m g。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子
2 2 2
个数比为1∶1，即可满足上述关系。
无机化合物 H、CO及H 和CO的混合气体
2 2
有机化合物 CHOH（甲醇）、HCHO（甲醛）、CHCOOH（乙
3 3酸）、
HCOOCH （甲酸甲酯）、C H O（葡萄糖）等
3 6 12 6
【典例02】（新高考2022~2023学年上学期高三第一次月考备考金卷B）下列叙述正确的是：①NaO与NaO
2 2 2
都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物；②NaO 的漂白原理与SO 的漂白原理相同；③钠在常温下不容
2 2 2
易被氧化；④NaO 可作供氧剂，而NaO不行；⑤石蕊试液中加入NaO 粉末，先变蓝后退色，并有气泡生成；
2 2 2 2 2
⑥钠与浓NH Cl溶液反应，放出的气体中含H 和NH （ ）。
4 2 3
A．都正确 B．②③④⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥
【解析】选D。①NaO 与水反应生成氢氧化钠和氧气，不满足碱性氧化物与水反应只生成相应碱的定义，因
2 2
此NaO 不属于碱性氧化物，错误；②NaO 的漂白原理是其强氧化性，SO 的漂白原理是与有色物质结合生成
2 2 2 2 2
无色不稳定的物质，原理不相同，错误；③钠单质为活泼性金属单质，在常温下能与氧气反应生成氧化钠，错
误；④NaO 与水或二氧化碳反应都有氧气生成，可作供氧剂，而NaO与水或二氧化碳反应无氧气生成，不能
2 2 2
作供氧剂，正确；⑤NaO 与水反应生成氢氧化钠和氧气，石蕊遇碱变蓝，NaO 具有漂白性，会使蓝色溶液褪
2 2 2 2
色，正确；⑥浓NH Cl溶液呈酸性，钠单质能与溶液中H+反应生成H，促进NH Cl水解生成NH ·HO，该反应
4 2 4 3 2
为放热反应，温度升高会使NH ·HO分解生成NH ，正确。
3 2 3
【典例03】把33.6LCO 通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4L气体（气体的测量均在标准状况下），下列
2
说法中正确的是（ ）。
A．22.4L气体的总质量是30g
B．反应中共转移1.5mol电子
C．有70g过氧化钠参加反应
D．混合气体的体积比为1∶1
【解析】选D。反应后气体体积减小△V＝33.6L－22.4L＝11.2L，则根据差量法：
2CO + 2NaO 2NaCO + O↑ △V
2 2 2 2 3 2
44.8L 22.4L 22.4L
22.4L 11.2L 11.2L
所以反应的CO 的体积为22.4L，则剩余CO 的体积为33.6L－22.4L＝11.2L，物质的量是0.5mol，产生的氧气
2 2
是0.5mol，参加反应的二氧化碳是1mol，则22.4L气体的总质量是0.5mol×44g/mol+0.5mol×32g/mol＝38g，A
错误；反应中共转移1mol电子，B错误；有1mol过氧化钠即78g过氧化钠参加反应，C错误；混合气体的体积
比为1∶1，D正确。
知识点 03 碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用
一、碳酸钠的性质及应用
1．俗名：纯碱或苏打，水溶液呈碱性
2．NaCO 与酸的反应
2 3
（1）盐酸①NaCO Na H CO CO
2 3 3 2
②HCl CO Na H CO
2 3
（2）碳酸：Na CO +CO+H O 2NaHCO
2 3 2 2 3
3．NaCO 与碱反应
2 3
（1）KOH：不反应
（2）Ca(OH)：Na CO +Ca （ OH ） CaCO ↓ +2NaOH
2 2 3 2 3
4．NaCO 的水解反应
2 3
（1）第一步：CO 2 － +H O HCO － +OH －
3 2 3
（2）第二步： H CO － +H O H C O +OH －
3 2 2 3
5．NaCO 与可溶性盐反应
2 3
（1）钙、钡盐：发生复分解反应
①CO2－+Ca2+ CaCO ↓ ②CO2－+Ba2+ BaCO↓
3 3 3 3
（2）铝、铁盐：发生水解相互促进反应
① 2Al 3+ +3 CO 2 － +3H O 2Al （ OH ） ↓ + 3 CO ↑
3 2 3 2
② 2 Fe 3+ +3 CO 2 － +3H O 2 Fe （ OH ） ↓ + 3 CO ↑
3 2 3 2
6．NaCO 的用途
2 3
（1）制玻璃
①Na CO +SiO Na SiO +CO↑
2 3 2 2 3 2
②CaCO +SiO CaSiO +CO↑
3 2 3 2
（2）制肥皂：油脂的碱性水解，其主要成分是高级脂肪酸钠
（3）去污剂：热的碱液去除餐具上的油污
（4）造纸、纺织
二、碳酸氢钠的性质及应用
1．俗名：小苏打，水溶液呈弱碱性
2．色、态：白色细小的晶体
3．溶解性
（1）所有的碳酸氢盐都能溶于水
（2）溶解度比NaCO 的小，原因是NaHCO 中含有氢键
2 3 3
（3）饱和NaCO 溶液------→现象是有白色晶体析出
2 3
4．热不稳定性：2NaHCO Na CO +CO ↑ +H O
3 2 3 2 2
5．与盐酸的反应：NaHCO +HCl NaCl+H O+CO ↑
3 2 2
6．NaHCO 与强碱溶液反应
3
（1）本质： H CO － + OH － ＝ CO 2 － +H O
3 3 2
（2）可溶性钙、钡碱：量不同，产物不同
①少量Ca(OH)：2NaHCO +Ca （ OH ） CaCO ↓ +N a CO + 2 H O
2 3 2 3 2 3 2
②过量Ca(OH)：NaHCO +Ca （ OH ） CaCO ↓ +NaOH+H O
2 3 2 3 2③共同现象都是：产生白色沉淀
7．NaHCO 与可溶性盐的反应
3
（1）钙、钡盐：不反应
（2）铝、铁盐：双水解反应
① Al 3+ + 3H CO － Al （ OH ） ↓ + 3 CO ↑
3 3 2
② Fe 3+ + 3H CO － Fe （ OH ） ↓ + 3 CO ↑
3 3 2
（3）Na[Al(OH)]或NaAlO ：酸碱中和反应
4 2
HCO － + [ A l ( OH ) ] － Al ( OH ) ↓ +CO 2 － +H O
3 4 3 3 2
AlO － +HCO － +H O Al ( OH ) ↓ +CO 2－
2 3 2 3 3
8．侯氏制碱法
（1）流程：饱和NaCl NaHCO NaCO
3 2 3
（2）原理：利用NaHCO 的溶解度小，析出晶体
3
（3）反应
①制NaHCO： NaCl + NH + H O + CO Na H CO ↓ + NH Cl
3 3 2 2 3 4
②制NaCO：2NaHCO Na CO +CO ↑ +H O
2 3 3 2 3 2 2
（4）循环利用的物质：CO
2
9．NaHCO 的用途
3
（1）发酵粉：①中和食品发酵产生的有机酸；②加热分解产生大量CO
2
（2）治胃酸：中和胃中过多的盐酸
（3）灭火剂
①干粉灭火器：2NaHCO Na CO +CO ↑ +H O
3 2 3 2 2
②泡沫灭火器： Al 3+ + 3H CO － Al （ OH ） ↓ + 3 CO ↑
3 3 2
三、碳酸钠、碳酸氢钠的除杂和鉴别
1．NaCO、NaHCO 的除杂
2 3 3
序
混合物（括号内为杂质） 除杂方法
号
① NaCO（s）（NaHCO ） 加热法
2 3 3
NaHCO （aq）
② 3 通入足量 CO
（NaCO） 2
2 3
NaCO（aq）
③ 2 3 滴加适量 NaOH 溶液
（NaHCO ）
3
2．NaCO、NaHCO 的鉴别
2 3 3
（1）固体的鉴别
①加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO 固体。
3
②气体法：滴入稀盐酸，产生气泡速率快的是NaHCO 固体。
3
（2）溶液的鉴别
①沉淀法：加入BaCl 溶液或CaCl 溶液，产生沉淀的是NaCO 溶液。
2 2 2 3
②测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na CO 溶液。
2 3
3．NaCO 和NaHCO 的检验
2 3 3（1）步骤
①向溶液中加入足量的BaCl 溶液或CaCl 溶液，过滤
2 2
②分别向沉淀和滤液中加入足量的稀盐酸
③将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水
（2）现象及结论：品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
①沉淀上产生该现象：原溶液中含有Na CO
2 3
②滤液中产生该现象：原溶液中含有 Na H CO
3
③同时产生该现象：原溶液中含有NaCO 和NaHCO
2 3 3
易错点：钠的碳酸盐的易错知识点
（1）除去CO 中的HCl气体，应选用饱和NaHCO 溶液；
2 3
（2）向饱和NaCO 溶液中通入过量CO，有NaHCO 晶体析出。
2 3 2 3
（3）鉴别NaCO 和NaHCO 溶液不能用Ca（OH） 或Ba（OH），二者均会产生白色沉淀
2 3 3 2 2
（4）NaCO 溶液与盐酸反应的过程为：NaCO NaHCO CO，可以用互滴法鉴别两种无色溶液。
2 3 2 3 3 2
（5）溶解度比NaCO 的小，原因是NaHCO 中含有氢键
2 3 3
【典例04】（2022~2023江西吉安高三上学期期中）（不定项）下列有关实验的说法正确的是（ ）。
A．将澄清石灰水分别加入NaCO 和NaHCO 两种溶液中，都有白色沉淀产生
2 3 3
B．如图装置可用于比较NaCO 和NaHCO 的热稳定性
2 3 3
C．向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有CO2－
3
D．向饱和NaCO 溶液中通入CO 有浑浊现象产生
2 3 2
【解析】选AD。将澄清石灰水分别加入NaCO 和NaHCO 两种溶液中，都能发生反应，生成碳酸钙的白色沉
2 3 3
淀，故A正确；如图装置可知，NaHCO 在大试管中，NaCO 在小试管中，加热大试管后，大试管的温度比小
3 2 3
试管的高，NaHCO 先反应，不能说明NaCO 比NaHCO 的热稳定性强，故B错误；向某溶液中加入稀盐酸，
3 2 3 3
产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中可能含有CO2－、HCO －或者两者都有，故C错误；向饱
3 3
和NaCO 溶液中通入CO 会发生反应，生成碳酸氢钠，因为碳酸氢钠的溶解度比NaCO 的小，所以有晶体浑
2 3 2 2 3
浊现象产生，故D正确。
【典例05】向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO 得到溶液甲和乙。
2
向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L－1盐酸。此时反应生成CO 体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如
2
图所示。则下列叙述中正确的是（ ）。A．乙溶液中含有的溶质是NaCO、NaHCO
2 3 3
B．当0＜V（HCl）＜10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH－+H+ HO
2
C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L－1
D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO 体积的最大值为112mL（标准状况）
2
【解析】选C。氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，溶质不可能为NaOH、NaHCO ，根据图象可知，乙溶液中的溶
3
质为NaOH和NaCO，故A错误；在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是：
2 3
NaOH和NaCO、NaCO、NaCO 和NaHCO 、NaHCO 四种情况，由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体
2 3 2 3 2 3 3 3
积的关系可知甲溶液的溶质应该为：NaCO 和NaHCO ，所以当0＜V（HCl）＜10mL时，甲溶液中没有产生
2 3 3
二氧化碳的离子方程式为：CO2－+H+ HCO －，故B错误；根据图象可知，当V（HCl）＝50mL时，得到的
3 3
产物为NaCl，由原子守恒可知：n（NaOH）＝n（NaCl）＝n（HCl）＝0.1mol·L－1×0.05L＝0.005mol，则原氢氧
化钠溶液的浓度为：c（NaOH）＝ ＝0.5mol·L－1，故C正确；乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶
段为：HCO －+H+ HO+CO↑，根据消耗了10mL盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：0.1mol/L×0.01L
3 2 2
＝0.001mol，标况下0.001mol二氧化碳的物质的量为：22.4L/mol×0.001mol＝22.4mL，故D错误。
知识点 05 碱金属元素
1．碱金属的原子结构与性质
（1）相同点：最外层上都只有1个电子
（2）不同点：从Li→Cs电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大
2．碱金属的化学性质
（1）性质的相似性（用R表示碱金属元素）
（2）性质的递变性
（3）性质的具体体现
元素 Li Na K Rb Cs
反应越来越剧烈，产物越来越复杂
与氧气反应
LiO NaO、NaO KO、KO、KO 更复杂氧化物
2 2 2 2 2 2 2 2反应越来越剧烈
与水反应
反应缓慢 反应剧烈 轻微爆炸 剧烈爆炸
氢氧化物 碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
易错点：碱金属元素的易错知识点
（1）密度：一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
（2）颜色：除了Cs略带金色光泽外，其余的都是银白色有金属光泽的固体
（3）保存
①一般都保存在煤油或石蜡油中，锂只能保存在 石蜡 油 中
②试剂瓶中的试剂取出后，一般不能放回原瓶，但金属 Na 、 K 等需立即放回原瓶
（4）盐的溶解性
①一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大
②NaHCO 的溶解度比NaCO 的小
3 2 3
（5）碱金属氢化物（如NaH）：都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，是强还原剂
（6）锂与O 反应与钠不同，只生成LiO，而不生成LiO。
2 2 2 2
（7）碱金属氧化物的结构
氧化物 氧化钠 过氧化钠 超氧化钾 臭氧化钾
化学式 NaO NaO KO KO
2 2 2 2 3
1 1
氧的价态 －2价 －1价
－2价 －3价
所含离子 2Na++1 O 2 － 2Na++1O2－ K++1O－ K++1O－
2 2 3
化学键 离子键 离子键和共价键 离子键和共价键 离子键和共价键
【典例06】（2023·辽宁锦州模拟）随着国家可持续发展和“双碳”政策的持续落地，推动了新能源领域走向繁
荣，被誉为“21世纪白色石油”的锂电行业也从中获得了蓬勃的发展。已知金属锂的化学性质与金属钠相似；
金属锂的密度是0.534g·cm－3、煤油的密度是0.80g·cm－3，下列有关金属锂的说法不正确的是（ ）。
A．自然界中不存在锂单质
B．在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂，金属锂在水层和煤油界面处发生反应
C．金属锂可与氧气、氯气、盐酸发生反应
D．金属锂与金属钠的性质有相似又有不同
【解析】选B。由金属锂的化学性质与金属钠相似可知，锂是活泼金属，自然界中不存在锂单质，A正确；由
金属锂、煤油及水的密度可知，煤油在上层，水在下层，金属锂会浮在煤油液面上而不会在水层和煤油界面处
发生反应，B错误；根据金属锂的化学性质与金属钠相似可知，金属锂能与氧气、氯气、盐酸发生反应，C正
确；锂与钠均属于碱金属元素，其最外层电子数相同而电子层数不同，金属锂与钠的性质有相似又有不同，D
正确。知识点 06 焰色实验
1．实验图示
2．操作顺序
3．常见元素的焰色试验的颜色
元素 钠 钾 锂 钙 锶 钡 铜
焰色 黄 色 紫色 紫红色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色
4．产生原因：灼烧时，基态电子吸收能量跃迁到激发态，由激发态跃迁回基态时，释放的能量以可见光形式呈
现
易错点：焰色试验“易错点”
（1）焰色试验体现的是元素的性质，无论元素是游离态还是化合态，同一元素均具有相同的焰色。
（2）焰色试验发生的是物理变化。
（3）在观察钾元素的焰色时，应透过蓝色的钴玻璃片观察，蓝色钴玻璃可以将黄光过滤掉，避免钠元素的干
扰。
①若肉眼看不到紫色火焰，则样品中可能含钾元素
②若肉眼看到紫色火焰，则样品中一定不含钠元素
【典例07】（2023·江西景德镇4月模拟）黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成（2KNO+S+3C
3
＝KS+N↑+3CO ↑）。古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO）和朴消（NaSO ）的方法：“以火烧
2 2 2 3 2 4
之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断正确的是（ ）。
A．“紫青烟”主要是指钠元素的焰色试验
B．“朴消”在灼烧时火焰没有颜色
C．“硝石”在黑火药中起还原剂的作用
D．“朴消”不能替代“硝石”制黑火药【解析】选D。A项，钾元素的焰色试验是紫色，“紫青烟”主要是指钾元素的焰色试验，故A错误；B项，
钠元素焰色试验为黄色，“朴消”在灼烧时火焰为黄色，故B错误；C项，硝酸钾中氮元素是+5价，处于最高
价，火药发生化学反应时生成氮气，KNO 中氮元素的化合价降低，“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用，故C
3
错误；D项，硫酸钠没有强氧化性，“朴消”不能替代“硝石”制黑火药，故D正确。
