第04讲离子反应　离子方程式（精练）-2022年一轮复习讲练测（原卷版）_05高考化学_新高考复习资料_2022年新高考资料_2022年高考化学一轮复习讲练测

第二章 化学物质及其变化 第04讲 离子反应 离子方程式（精练） 完卷时间：50分钟 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分） 1．（2021·上海黄浦区·高三二模）下表中物质的分类完全正确的是（ ） 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 HClO 非电解质 Al A．A B．B C．C D．D 2．（2021·上海崇明区·高三一模）如下说法正确的一组是 ①难溶于水的盐(CaCO、BaSO 等)都是弱电解质 3 4 ②醋酸铵是弱电解质 ③弱酸、弱碱和水都是弱电解质 ④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性 ⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．③⑤ D．③⑥ 3．（2020·北京昌平区·高三二模）下列化学用语表述不正确的是（ ） A．电解CuCl 溶液：Cu2++2Cl- Cu+Cl↑ 2 2 B．NaCl的形成过程： C．HCl在水中电离：HCl=H++Cl- D．NHCl在水中发生水解：NH++HO NH·HO+H+ 4 4 2 3 2 4．（2021·北京顺义区·高三二模）下列离子方程式正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO +H+=CO↑+HO 2 2 B．稀HNO 和铜反应：Cu+2NO +4H+=Cu2++2NO↑+2HO 3 2 2 C．钠和水反应：Na+HO=Na++OH-+H↑ 2 2D．用醋酸除去水垢：2H++CaCO=Ca2++CO↑+HO 3 2 2 5．（2021·江苏高三二模）侯氏制碱法制取 的原理为 。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量 固体。下列有关说法正确的是 A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为 B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和 溶液以除去 中的少量 C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出 固体 D．析出 固体的上层清液中不存在 6．（2021·天津武清区·高三一模）下列离子方程式书写正确的是 A． 与 溶液反应： B． 溶液呈碱性： C．向 溶液中加入铜粉： D． 与足量稀硝酸反应： 7．（2021·广东深圳市·高三一模）能正确表示下列变化的离子方程式是 A．NaHCO 的水解反应：HCO +HO CO +HO+ 3 2 3 B．用FeCl 溶液蚀刻铜印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 3C．向NaAlO 溶液中通入过量的CO：AlO +CO+2HO=Al(OH)↓+HCO 2 2 2 2 3 D．向Ca(ClO) 溶液中通入SO：SO+HO+Ca2++2ClO- =CaSO↓+2HClO 2 2 2 2 3 8．（2021·山东济南市·高三一模）重质二氧化锰具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。 以硫酸锰为原料制备重质二氧化锰的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“沉锰”的主要反应为 B．“焙烧”过程在敞开、低压容器中进行效率更高 C．用少量氨水吸收“焙烧”产生的气体，所得溶液可用于“沉锰” D．工艺中的硫酸表现酸性，髙锰酸钾做氧化剂 9．（2021·山东济宁市·高三一模）以黄铁矿的烧渣(主要成分为 、 、 等)为原料制取新 型高效的无机高分子絮凝剂—聚合硫酸铁 (其中 )的工艺流程如图： 已知：为防止 水解，原料中的 必须先还原为 。 下列有关说法错误的是 A．“取样分析”目的是可以用来确定氧化 所需 的量 B．为促进水解反应，应在高温条件下进行 C．氧化反应的离子方程式为 D．水解时溶液的pH偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率10．（2021·山西吕梁市·高三一模）下列说法对应的离子方程式合理的是 A．泡沫灭火器的工作原理：2Al3+＋3CO ＋3HO=2Al(OH)↓＋3CO↑ 2 3 2 B．侯氏制碱法中NaHCO 的制备：NH＋CO＋HO=HCO ＋NH 3 3 2 2 C．草酸使酸性KMnO 溶液褪色：5HCO＋2MnO ＋6H＋=2Mn2＋＋10CO↑＋8HO 4 2 2 4 2 2 D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-＋HO＋2H＋=I＋O↑＋2HO 2 2 2 2 2 11．（2020·邹城市兖矿第一中学高三月考）下列离子方程式书写不正确的是 A．A1C1 溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-) :n(A13+)=7 : 2 时，2A13++7OH-==A1(OH)↓+ AlO-+2HO 3 3 2 2 B．当向饱和NaCO 溶液中通入过量CO 时，CO2-+CO + HO==2HCO- 2 3 2 3 2 2 3 C．CuCl 溶液与 NaHS 溶液反应，当n(CuCl):n(NaHS) = l : 2 时，Cu2++2HS-==CuS↓十HS↑ 2 2 2 D．Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe) : n(HNO)=l : 2 时，3Fe+2NO-+8H+==3Fe2+ +2NO↑+4HO 3 3 2 12．（2020·江西抚州市·临川一中高三一模）向FeCl 溶液中加入NaSO 溶液，测定混合后溶液pH随混 3 2 3 合前溶液中 变化的曲线如图所示。 实验发现： ⅰ.a 点溶液澄清透明，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入 KSCN 溶液显红色；ⅱ.c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出；取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加 KSCN 溶液显红色。 下列分析合理的是 A．检验a点溶液中反应生成的阴离子所需试剂为：稀硝酸和BaCl 溶液 2 B．c点和d点出现上述现象的主要原因是Fe3+和 发生双水解反应 C．b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3++ +HO = 2Fe2++ +2H+ 2D．向d点上层清液中滴加 NaOH溶液无明显现象，证明溶液中无Fe 3+ 二、主观题（共3小题，共40分） 13.（2020·青铜峡市高级中学高三开学考试）（8分）正确书写下列离子反应方程式 (1)将少量NaHSO 溶液滴加到Ba(OH) 溶液中，当恰好完全沉淀时，反应的离子方程式为____。 4 2 (2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO，可将 还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_。 4 (3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为____。 (4)已知酸性环境下，ClO-可将Mn2+氧化成MnO，自身被还原成Cl-，该过程的离子反应方程式为_。 2 14.(2020·天津耀华中学高三调研)（18分）请按要求书写下列离子方程式： (1)复分解离子反应中，量变引起的变化。 ①将NaHSO 溶液滴入Ba(OH) 溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为 4 2 ______________________________________________________________________________。 ②向Ba(HCO ) 溶液中滴入NaHSO 溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式： 3 2 4 _____________________________________________________________________________。 在上述溶液中继续滴入NaHSO 溶液，此时离子方程式为____________________。 4 ③0.2 mol·L－1的NH Al(SO ) 溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH) 溶液等体积混合： 4 4 2 2 ____________________________________________________________________________。 (2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol FeBr 的溶液中，通入x mol Cl ，若x＝a 2 2 ________________________________________________________________________， 若x＝4a_________________________________________________________________。 (3)特殊条件下离子方程式的书写 ①在碱性条件下，Cl 可将废水中的CN－氧化为无毒的CO、N，该过程反应的离子方程式为 2 2 2 _______________________________________________________________________________。 ②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO ，可将Cr O还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为 4 2 _____________________________________________________________________。 ③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为 ________________________________________________________________________。 15.（14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒(V O)是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收 VO 2 5 2 5 既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为 物质 VO VO KSO SiO Fe O Al O 2 5 2 4 2 4 2 2 3 2 3 质量分数/% 2.2～2.9 2.8～3.1 22～28 60～65 1～2 <1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 回答下列问题： (1)已知“酸浸”时，VO 转化为VO，请写出该反应的离子方程式_________，同时将VO 转成VO2+，反 2 5 2 4 应的离子方程式为_____，“废渣1”的主要成分是____。 (2)工艺中“氧化”步骤使VO2＋变为VO反应的离子方程式为__________，欲使3 mol的VO2+变为VO+，则需 2 要氧化剂KClO 至少为_____mol。 3 (3)工艺中“中和”步骤生成“废渣2”的离子方程式为____________________________。 (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROH＋VOR VO ＋4OH－(ROH为强碱性阴离子交换树 4 4 4 12 脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈__________性(填“酸”“碱”或“中”)。