文档内容
第 05 讲 离子共存 离子的检验和推断
目录
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
第三部分：典型例题剖析
高频考点1 考查离子大量共存的判断
高频考点2 考查离子检验的规范表达
高频考点3 考查离子推断
正文
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
知识点一 离子共存
1.离子共存的本质：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之
间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子不能大量共存的原因
(1)离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca2+和C 生成CaCO ,H+和Si 生成HSiO,Cu2+和OH-生成
O2− 3 O2− 2 3
3 3
Cu(OH) 等。
2
(2)离子之间相互结合生成气态物质。如H+和S2-生成HS,H+和HC 生成CO 等。
2 O- 2
3
(3)离子之间相互结合生成弱电解质。如H+与CHCOO-、OH-、P 等分别结合生成弱电解质CHCOOH、
3 O3− 3
4
HO、HPO 等。
2 3 4(4)离子之间彼此促进水解。如Al3+、Fe3+分别与Al 、HC 、C 、S2-等发生相互促进的水解反应生成
O- O- O2−
2 3 3
沉淀或气体。
(5)离子之间发生氧化还原反应。如Fe2+、S2-、I-、S 分别与N (H+)、ClO-因发生氧化还原反应而不能
O2− O-
3 3
大量共存;Fe3+与S2-、I-等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
(6)离子之间能发生络合反应。如Fe3+和SCN-不能大量共存。
3.判断离子能否大量共存的“六个要点”
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
(2)二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如AlO、ClO－、CHCOO－、SO、CO、S2－等)不能大量存在。
3
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋、Fe2＋等)不能大量存在。
【特别提醒】1)常见表示呈酸性的溶液：①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙
呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。
2)常见表示呈碱性的溶液：①常温下，pH＞7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；
④常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。
3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液
①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH HCO 反
4 3
应能产生气体的溶液。（附：常见既与酸反应又与碱反应的离子：HCO、HS－、HSO、HPO。）
2
(3)三特殊——三种特殊情况：
①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋HO===Al(OH) ↓＋CO。
2 3
②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大
量共存。
③NH与CHCOO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解
3
程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CHCOO－等。
3
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO或AlO等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
(5)注意特定情况下的隐含因素
充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如：①含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。
②含有大量NO的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。
③含有大量S2－、SO的溶液，隐含不是酸性溶液。
④含有大量AlO的溶液，隐含是碱性溶液。
(6)掌握4种氧化性离子与7种还原性离子
①氧化性离子：MnO(H＋)、Fe3＋、NO(H＋)、ClO－。
②还原性离子：I－、Fe2＋、SO、S2－、HSO、HS－、Br－。
知识点二 离子的检验
1.常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；
②生成气体；③显现特殊颜色。
离子 试剂 现象 注意
AgCl(白色)、AgBr(淡黄
Cl－、Br－、I－ AgNO 溶液和稀HNO
3 3
色)、AgI(黄色)
SO 稀盐酸和BaCl 溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化
2
白色沉淀→灰绿色沉淀
Fe2＋ NaOH溶液
→红褐色沉淀
Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀
产生有刺激性气味的气
浓NaOH溶液和湿润
NH 体，且该气体能使湿润 需加热
的红色石蕊试纸
的红色石蕊试纸变蓝
产生无色无味气体，且
SO、HSO、HCO
CO 稀盐酸和澄清石灰水 该气体能使澄清石灰水
有干扰
变浑浊
产生有刺激性气味的气
SO 稀HSO 和品红溶液 体，且该气体能使品红 HSO有干扰
2 4
溶液褪色
I－ 氯水(少量)，CCl 下层为紫色
4
H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红
①先是无变化，滴加氯
①KSCN溶液和氯水 先加KSCN溶
水后变红色
Fe2＋ ②铁氰化钾溶液 液，无变化，再
②生成蓝色沉淀
K[Fe(CN) ] 加氯水
3 6
Fe [Fe(CN) ]
3 6 2
KSCN溶液 红色
Fe3＋
苯酚溶液 紫色
Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色
2.离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
待检离子 干扰离子 排除措施
SO 加过量的Ba(NO ) 溶液
3 2
Cl－ CO
加稀硝酸酸化
OH－
CO
SO SO 加盐酸酸化
Ag＋
SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊
说明：
（1）向某溶液中加入BaCl 溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能判断原溶液中一定存在
2
SO，若原溶液中存在Ag＋，也有相同的现象。
（2）向某溶液中加入Ca(OH) 溶液，有白色沉淀生成，不能判断原溶液中一定存在 CO，若原溶液中存在
2
SO、HSO、HCO等，也有相同的现象。
（3）向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液中一定存在 CO，若原
溶液中存在HCO、SO、HSO等，也有相同的现象。
（4）向某溶液中滴入BaCl 溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO ，白色沉淀不溶解，不能确定原溶液中
2 3
一定存在SO，若原溶液中存在SO和Ag＋，也有相同的现象。
（5）向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，原溶液中不一定存在 Fe2＋，检验Fe2＋时，
应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。
（6）做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因为钾的焰色反应
必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。
3.离子检验的规范答题
实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂)
⇓
现象描述(①溶液由……变为……，②有……生成，③没有……等)
⇓
得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)
知识点三 离子推断
利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查
了考生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能
的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。
1、物质检验的一般步骤
2、物质检验的一般依据
任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。在物质鉴定过程中常常是根
据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断；还可以根据能不
能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。
【特别提醒】必须注意两点：
（1）所加试剂引入的离子对后续实验的影响；
（2）用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性与定量的方法相结合。
3.离子推断的“四项基本原则”
(1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、
Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr O)。
2
(2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含
条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H、水的电离情况等)。
2
(3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子
所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
(4)进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干
扰。
4.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用
离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，
且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷
总数等于阴离子所带的负电荷总数。
5.离子推断常见解题思路
离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中,要求通过多重推断,确定某些离子肯定
存在,某些离子肯定不存在,某些离子不能确定是否存在,有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其
一般解题思路如下所示:
→→
第三部分：典型例题剖析
高频考点1 考查离子大量共存的判断
例1．（2022·重庆南开中学模拟预测）常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．使淀粉 试纸变蓝的溶液中：
B．使甲基橙变红的溶液中：
C． 的 溶液中：
D． 的 溶液中：
【变式训练1】（颜色限定的离子共存）（2022·重庆一中模拟预测）下列各组离子能大量共存，且溶液为
无色透明的是
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
【变式训练2】（酸碱性限定的离子共存）（2022·重庆八中模拟预测）下列各组离子在指定溶液中一定能
大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Na+、I-、
B．0.1mol·L-1NaAlO 溶液： 、K+、 、
2
C．lg <0溶液：CHCOO-、Ba2+、 、Br-
3
D．0.1mol·L-1Fe(NO ) 溶液：[Fe(CN) ]3-、Na+、 、Cl-
3 2 6
【变式训练3】（特定条件下的离子共存）（2022·天津天津·二模）下列条件下，可以大量共存的离子组是
A．透明溶液中： 、 、
B．pH=13的溶液中： 、 、
C．含有大量 的溶液中： 、 、
D．含有大量 的溶液： 、 、
高频考点2 考查离子检验的规范表达
例2.（2022·天津南开·一模（节选））冷却结晶即可析出NaSO·5H O，其中可能含有NaSO 、NaSO 等
2 2 3 2 2 3 2 4杂质。请设计实验检测产品中是否存在NaSO ，简要说明实验操作、现象和结论：_______。
2 4
【变式训练】为了探究AgNO 的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
3
将光亮的铁丝伸入AgNO 溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中 Fe的氧化产物，将溶液中的Ag
3
＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K[Fe(CN) ]溶液、氯水。
3 6
请完成下表：
操作 现象 结论
取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 存在Fe3＋
取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入________，振荡 存在Fe2＋
【实验结论】 Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。
高频考点3 考查离子推断
例3.（2022·河北邯郸·二模）某溶液中只可能含有K+、 、Fe2+、Al3+、Cl-、 、 、 中的若
干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1.某同学进行了如下实验，下列说法正确的是
A．原溶液中含有Al3+、不含
B．原溶液中存在 、Fe2+、Cl-、
C．沉淀C中含有BaCO 、Al(OH)
3 3
D．滤液X中大量存在的阳离子有 、Fe2+和Ba2+
【变式训练1】（常见物质的检验）（2022·甘肃·一模）某固体样品由NH Cl、FeCl 、NaCO、NaNO 中
4 2 2 3 3
的两种按物质的量1：1组成，现对固体样品进行实验：将混合物溶于水，滴加足量的稀盐酸，产生气体，
且反应后阴离子的种数与反应前相比无变化。根据实验现象判断固体样品的组成为
A．NH Cl、NaCO B．FeCl 、NaCO
4 2 3 2 2 3
C．FeCl 、NaNO D．NH Cl、NaNO
2 3 4 3
【变式训练2】（离子共存在离子推断中的应用）（2022·辽宁·模拟预测）某溶液中可能存在 、
NH 、NO 、CO 、SO 中的几种离子，且存在的各离子的物质的量相等，某同学对该溶液进行如下实
验：下列判断正确的是
A．气体A一定是 ，气体B一定是 B．白色沉淀可能是
C．原溶液中一定存在 、 、 、 D．原溶液中一定不存在Na+
【变式训练3】（离子的定性推断）（2021·上海闵行区·高三二模）某溶液可能含有等物质的量的Ba2＋、
Na＋、 、H＋、Cl-、I-、 、 中的几种，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液为无色。判
断不正确的是
A．肯定不含 B．肯定不含H＋
C．肯定含有 D．肯定不含Cl-
【变式训练4】（离子的定量推断）（2022·陕西宝鸡·三模）某100mL溶液可能含有K+、 、Al3+、
、 、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图所示(所加试剂均过量，气体全部
逸出)：下列说法错误的是
A．原溶液中一定含有 、 ，无Al3+
B．原溶液中一定存在K+，可能存在Cl-
C．是否存在K+只有通过焰色反应才能确定
D．若原溶液中不存在C1-，则c(K+)=0.1mol·L-1
