文档内容
化学部分
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(共20分)第21-34题，每题均只有一个正确选项
1. 空气中含量最多的气体是
A. HO B. O C. N D. He
2 2 2
【答案】C
【解析】
【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占
0.03%、其它气体和杂质占0.03%，故空气中含量最多的气体是N；
2
故选：C。
2. 做饭时，食盐不小心溅在火焰上，火焰呈
A. 紫色 B. 黄色 C. 红色 D. 蓝色
【答案】B
【解析】
【详解】食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠中含钠元素，故火焰呈现的颜色是黄色。
故选B。
3. 室温时人体中一些体液的pH如下，其中酸性最强的是
A. 尿液：5.00-7.00 B. 唾液：6.50-7.50 C. 胃液：0.80-1.50 D. 血液：7.35-7.45
【答案】C
【解析】
【详解】A、尿液的pH为5.00-7.00，小于等于7，显酸性或中性；
B、唾液的pH为6.50-7.50，可能显酸性、中性或碱性；
C、胃液的pH为0.80-1.50，小于7，显酸性；
D、血液的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性；
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强；
故选：C。
4. 与C 互为同素异形体的是
60
A. 金刚石 B. 木炭 C. 活性炭 D. 一氧化碳
【答案】A
【解析】
【分析】由同种元素组成的不同种单质，互为同素异形体。C60是由碳元素组成的单质，与其互为同素异
形体的物质一定是由碳元素组成的其他单质。【详解】A、金刚石是由碳元素组成的单质，符合题意；
B、木炭主要成分是碳单质，属于混合物，不符合题意；
C、活性炭主要成分是碳单质，属于混合物，不符合题意；
D、一氧化碳属于化合物，不是碳单质，不符合题意；
故选A。
5. 下列可为植物生长提供营养元素且属于磷肥的物质是
A. Ca(HPO ) B. KCO C. KNO D. NH HCO
2 4 2 2 3 3 4 3
【答案】A
【解析】
【分析】含有营养元素氮元素的肥料属于氮肥，含有营养元素磷元素的肥料属于磷肥，含有营养元素钾元
素的肥料属于钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的属于复合肥。
【详解】A、Ca(HPO ) 中只含有氮磷钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项正确；
2 4 2
B、KCO 中只含有氮磷钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误；
2 3
B、KNO 中含有氮磷钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，选项错误；
3
B、NH HCO 中只含有氮磷钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
4 3
故选A。
6. 物质的用途利用其化学性质的是
A. 石墨—制作电极 B. 干冰—制冷剂
C. 稀有气体—制作电光源 D. 盐酸—除铁锈
【答案】D
【解析】
【详解】A、用石墨制作电极，是利用石墨的导电性好，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，利用
的是其物理性质，故选项错误；
B、用干冰作制冷剂，是因为干冰升华时吸收大量的热，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，利用
的是其物理性质，故选项错误；
C、用稀有气体制作电光源，是利用稀有气体在通电时发出不同颜色的光，该性质不需要通过化学变化就
能表现出来，利用的是其物理性质，故选项错误；
D、用盐酸除铁锈，是利用盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，该性质需要通过化学变化才能表现出来，
利用的是其化学性质，故选项正确。
故选：D。
7. 物质在氧气中燃烧现象描述错误的是
A. 木炭：发出白光 B. 硫磺：生成无色无味气体
C. 白磷：生成白色固体 D. 铁丝：生成黑色固体【答案】B
【解析】
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，选项正确；
B、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体产生，选项错误；
C、 白磷燃烧产生大量白烟（白色固体），放热，选项正确；
D、铁丝燃烧，火星四射，发出大量的热，生成黑色固体，选项正确；
故选B。
8. 下列物质属于纯净物的是
A. 盐酸 B. 矿泉水 C. 胆矾 D. 石灰石
【答案】C
【解析】
【分析】纯净物：由一种物质组成的物质； 混合物：由多种物质组成的物质。
【详解】A、盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物，选项错误；
B、矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物，选项错误；
C、胆矾是硫酸铜晶体，由一种物质组成，属于纯净物，选项正确；
D、石灰石主要成分是碳酸钙，由多种物质组成，属于混合物，选项错误；
故选C。
9. 在水中不能形成溶液的物质是
A. 氯化氢 B. 氯化钠 C. 氯化银 D. 氯化钙
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化氢易溶于水，能形成均一稳定的盐酸溶液，选项错误；
B、氯化钠易溶于水，能形成均一稳定的混合物，能形成溶液，选项错误；
C、氯化银难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，选项正确；
D、氯化钙易溶于水，能形成均一稳定的混合物，能形成溶液，选项错误；
故选C。
10. 关于过氧化氢(H O)的说法正确的是
2 2
A. 过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的
B. 保持过氧化氢化学性质的微粒是氢原子和氧原子
C. 一个过氧化氢分子由4个原子构成
D. 过氧化氢是由2个氢元素和2个氧元素构成的
【答案】C
【解析】【详解】A、过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的，不可能含有其他物质的分子，选项错误；
B、由分子构成的物质，分子是保存物质化学性质的最小粒子。故保持过氧化氢化学性质的微粒是过氧化
氢分子，选项错误；
C、一个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子，故一个过氧化氢分子由4个原子构成，选项正确；
D、元素属于宏观概念，有种类无个数，过氧化氢是由氢氧两种元素组成的，选项错误；
故选C。
11. 属于酸性氧化物的是
A. HSO B. HO C. CO D. CO
2 4 2 2
【答案】D
【解析】
【分析】氧化物是指含有两种元素，且一种元素属于氧化物的化合物，酸性氧化物是指能和碱反应生成盐
和水的氧化物。
【详解】A、HSO 中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意；
2 4
B、HO属于氧化物，但不能和碱反应，不属于酸性氧化物，该选项不符合题意；
2
C、CO属于氧化物，但不能和碱反应，不属于酸性氧化物，该选项不符合题意；
D、CO 属于氧化物，能和碱反应，属于酸性氧化物，该选项符合题意。
2
故选D。
12. 下列化学方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为
，故A错误；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为 ，
故B错误；C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为 ，故C错
误；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为 ，故D正
确；
故选：D。
13. 关于二氧化硫和三氧化硫的说法错误的是
在
A. 组成元素相同 B. 元素存 状态相同
C. 物质类别相同 D. 分子结构相同
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化硫和三氧化硫都是由硫元素和氧元素组成的，组成元素相同，故选项说法正确；
B、二氧化硫和三氧化硫均为化合物，元素均以化合态存在，存在状态相同，故选项说法正确；
C、二氧化硫和三氧化硫都是由硫元素和氧元素组成的纯净物、化合物、氧化物，故选项说法正确；
D、一个二氧化硫分子中含有一个硫原子和两个氧原子，一个三氧化硫分子中含有一个硫原子和三个氧原
子，二氧化硫和三氧化硫分子的结构不同，故选项说法错误。
故选：D。
14. 下列探究氢氧化钙固体是否变质的方法合理的是
A. 加水溶解 B. 滴加过量稀盐酸
C. 高温煅烧 D. 滴加无色酚酞试液
【答案】B
【解析】
【详解】 A、变质后的氢氧化钙中含有碳酸钙，碳酸钙难溶于水，但氢氧化钙微溶于水，用加水溶解的方
法不能探究氢氧化钙固体是否变质，故选项错误；
B、变质后的氢氧化钙中含有碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据有无气泡产
生，可检验氢氧化钙固体是否变质，故选项正确；
C、高温煅烧，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有气体产生，反应条件是高温，能检验但操作不
简便，故选项错误；
D、氢氧化钙溶液显碱性，碳酸钙难溶于水，若滴加酚酞变红，说明含有氢氧化钙，但不能证明是否含有
碳酸钙，故选项错误。故选：B。
第15-17题，每题均有1、2个正确选项，每题2分，选对1个得1分，多选或错选得0分。
15. 有关电解水反应的说法正确的是
A. 可表示为： B. 属于分解反应
C. 证明水由氢气和氧气组成 D. 生成的氢气和氧气的质量比约为2：1
【答案】B
【解析】
【详解】A、电解水分解产生氢气和氧气，选项中的方程式缺少反应条件，正确方程式为：
，选项错误；
B、该反应符合一变多，属于分解反应，选项正确；
C、氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验证明水氢元素和氧元素组成，水属于纯净物，
不含氢气和氧气，选项错误；
D、由电解水的实验结论：正氧负氢、氢二氧一，生成的氢气和氧气的体积比（而不是质量比）为1：2，
选项错误；
故选B。
16. 如图为甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是
A. a点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等B. b点对应的甲溶液中溶质、溶剂质量比为1：2
C. t℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
1
D. 将t℃甲的饱和溶液降温到t℃，析出30g晶体
2 1
【答案】AD
【解析】
【详解】A、a点在甲的溶解度曲线下方，形成的是该温度下甲的不饱和溶液，在乙的溶解度曲线上方形成
的是乙的饱和溶液，所以甲、乙溶液的溶质质量分数为：甲大于乙，故A错误；
B、b电对应的溶液为t℃甲的饱和溶液，t℃时甲的溶解度为50g，其饱和溶液中溶质、溶剂质量比为
2 2
50g:：100g=1：2，故B正确；
C、t℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故C正确；
1
D、将t℃甲的饱和溶液降温到t℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故D错
2 1
误。
故选： AD。
17. 某混合液中含有Cu(NO )、AgNO、M(NO)，小明同学对其进行如下实验，有关说法正确的是
3 2 3 3 2
A. 滤液A可能为蓝色 B. 固体甲中可能含有金属M
C. 固体乙中加入稀盐酸一定产生气泡 D. 四种金属的活动性一定为M>Zn>Cu>Ag
【答案】CD
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，向含有Cu（NO ）、AgNO、M（NO ） 加入一定量的锌
3 2 3 3 2
粉，锌先与AgNO 反应生成硝酸锌和银，AgNO 反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO ） 反应生成硝
3 3 3 2
酸锌和铜，无法确定锌是否能与M（NO ） 溶液反应；向滤液A中加入agM，得到固体乙bg（a≠b），说
3 2
明M和滤液A中的溶质发生了化学反应；固体甲能与稀盐酸反应生成氢气，银、铜不能与稀盐酸反应，说
明固体甲中一定含有锌或M，说明滤液A中一定不含硝酸银、硝酸铜，则说明M和滤液A中的溶质发生
的是M和硝酸锌的反应，说明M的金属活动性比锌强。
【详解】A、滤液A中不含硝酸铜，滤液A不可能为蓝色，故选项说法错误；
B、M的金属活动性比锌强，所以锌不能置换出M，则固体甲中不可能含有金属M，故选项说法错误；C、由分析可知，滤液A中加入固体M，M和硝酸锌反应，则固体乙中一定含有锌，可能含有M，加入稀
盐酸一定产生气泡，故选项说法正确；
D、由上述解析，四种金属的活动性一定为M＞Zn＞Cu＞Ag，故选项说法正确；
故选：CD。
二、简答题(共30分)
18. 厨房间处处有化学，请运用化学知识完成下列问题。
（1）缺碘人群可食用加碘盐(通常是碘酸钾KIO )补充碘元素，碘元素是___________(“金属”或“非金
3
属”)元素，KIO 中I的化合价为___________。
3
（2）调味品料酒中含有酒精(C HOH)，酒精由______种元素组成，0.5molC HOH含有______个碳原子；
2 5 2 5
（3）家用燃料天然气的主要成分是___________，属于___________(“有机物”或“无机物”)。若火焰呈
黄色时，锅底则会出现黑色物质，该黑色物质是___________。
【答案】（1） ①. 非金属 ②. +5
（2） ①. 三##3 ②. 6.02×1023
（3） ①. 甲烷##CH ②. 有机物 ③. 炭黑
4
【解析】
【小问1详解】
碘字带有石字旁，故碘元素是非金属元素；
钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得:
(+1) +x+(-2)×3=0，则x=+5；
【小问2详解】
由化学式可知，酒精（C HOH）是由碳、氢、氧3种元素组成；
2 5
1个酒精分子中含有2个碳原子，1mol酒精中含有6.02×1023个酒精分 子，则0.5molC HOH含碳原子的个
2 5
数为6.02×1023个；
【小问3详解】
家用燃料天然气的主要成分是甲烷，甲烷是一种含碳元素的化合物，属于有机物；若火焰呈黄色时，说明
天然气燃烧不充分，含碳物质不充分燃烧会产生炭黑，故该黑色物质是炭黑。
19. 二氧化碳具有广泛的应用价值，可以用来灭火、制碳酸饮料等。
（1）如图为实验室制取二氧化碳装置，试管中反应的化学方程式为___________，所用的收集方法是
___________，气体集满后关闭止水夹，观察到固液无法分离，其原因可能是___________。（2）人类的工农业生产及生活使更多的二氧化碳排放到空气中，加剧___________。植树造林可以将一部
分二氧化碳转化成氧气；大面积的水域也可以吸收一部分二氧化碳，其原理是由于二氧化碳具有
___________的性质；
（3）工业上采用氢氧化钠溶液捕捉回收二氧化碳。如图为实验室模拟捕捉回收二氧化碳的装置，进行实
验时，打开分液漏斗活塞后，观察到的现象是___________，若用4克氢氧化钠配成溶液，最多可以捕捉
___________mol二氧化碳。
【答案】（1） ①. ②. 向上排空气法 ③. 装置漏气
（2） ①. 温室效应 ②. 能与水反应生成碳酸
（3） ①. 浓氢氧化钠溶液流入瓶中，一段时间后注射器内的稀盐酸自动注入瓶中，溶液有气泡产生，
气球变鼓 ②. 0.05
【解析】
【小问1详解】
实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故
方程式为： ；
由图可知，集气瓶瓶口向上，为向上排空气法；
气体集满后关闭止水夹，观察到固液无法分离，其原因可能是装置气密性不好，关闭活塞后，装置内气体
逸出，压强不会增大，无法实现固液分离；或者是大理石（或石灰石）颗粒变小掉到多孔隔板以下，大理
石（或石灰石）和稀盐酸始终接触，无法实现固液分离（合理即可)；
【小问2详解】
二氧化碳是温室效应的主要气体，人类的工农业生产及生活使更多的二氧化碳排放到空气中，加剧温室效应；
植树造林可以将一部分二氧化碳转化成氧气，大面积的水域也可以吸收一部分二氧化碳，其原理是由于二
氧化碳能与水发生化合反应，生成碳酸；（或二氧化碳可溶于水）
【小问3详解】
进行实验时，打开分液漏斗活塞后，浓氢氧化钠流入瓶中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，烧
瓶内气体体积减少，压强减小，稀盐酸自动注入瓶，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二
氧化碳气体总体积不变，但瓶中物质总体积增加，增加的体积为注入液体的体积，故观察到的现象是浓氢
氧化钠溶液流入瓶中，一段时间后稀盐酸自动注入烧瓶，烧瓶中产生气泡，气球膨胀。
设4g氢氧化钠能吸收二氧化碳的质量为x，
二氧化碳的物质的量为：
20. 某盐湖水中含有NaCl、NaSO 和少量MgCl 、CaCl 兴趣小组为了获取其中的NaCl和NaSO ，进行下
2 4 2 2. 2 4
列实验，请回答相关问题。
【实验一】利用酸、碱、盐的化学性质除去MgCl 和CaCl
2 2
（1）操作I的名称为___________。
（2）步骤Ⅱ所加试剂X是___________。
（3）请写出上述流程中任意一个反应的化学方程式：___________。
【实验二】利用NaCl和NaSO 的溶解度，分离溶液A中的NaCl和NaSO 。
2 4 2 4
I.已知NaCl和NaSO 的溶解度：
2 4
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
.
37
NaCl 35.7 35.9 36.4 38.0 39.2
溶解度 3
(g/100g
.
水) 19
NaS
2 4.9 48.8 45.3 43.7 42.5
O
4 5
Ⅱ.分离溶液A中的NaCl和NaSO 流程：
2 4（4）滤液b是NaSO 的___________(选填“饱和溶液”“不饱和溶液”)；
2 4
（5）检验晶体成分
操作步骤 实验现象 实验结论
①将晶体加水全部溶解___________。 ___________。 晶体为NaSO
2 4
（6）为了尽可能分离得到较纯且较多的NaCl和NaSO ，你的“后续操作”是___________。
2 4
【答案】（1）过滤 （2）稀盐酸
（ 3 ） （ 、
、 ）
（4）饱和溶液 （5） ①. 先滴入硝酸钡溶液，取上层清液继续滴入硝酸银溶液 ②. 滴加硝酸
钡溶液有白色沉淀生成，滴加硝酸银溶液无现象
（6）先将滤液b先降温至0℃、过滤得到较多较纯的硫酸钠晶体，再将所得滤液蒸发结晶、趁热过滤得到
较多较纯的氯化钠晶体（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
过滤是把固体与液体分开的操作，操作I将混合物分成了滤渣与滤液，故操作I的名称是过滤；
【小问2详解】
盐湖水中含有少量可溶性杂质，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙能与碳酸钠
反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滤液a中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠反应
生成氯化钠，故步骤Ⅱ所加试剂X为稀盐酸，作用是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；
【小问3详解】
上述流程中涉及氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀
和氯化钠；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反
应的化学方程式分别为： 、
、 、；
【小问4详解】
根据实验结论：晶体为NaSO ，可知滤液b是NaSO 的饱和溶液；
2 4 2 4
【小问5详解】
硫酸钠能和可溶性钡盐反应产生白色沉淀硫酸钡，氯化钠能和硝酸银反应产生白色沉淀氯化银，所以①：
将晶体加水全部溶解，②：向步骤①溶液中加入稍过量的硝酸钡溶液，观察到产生白色沉淀，③：向步骤
②的上层清液中加入硝酸银溶液，无明显现象，说明晶体为NaSO ；
2 4
【
小问6详解】
为了尽可能分离得到较纯且较多的NaCl和NaSO ，根据NaCl和NaSO 的溶解度表数据，硫酸钠的溶解
2 4 2 4
度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小，“后续操作”是先将滤液b先降温至0°C、过滤得到
较多较纯的硫酸钠晶体，再将所得滤液蒸发结晶、趁热过滤得到较多较纯的氯化钠晶体。
21. 硫酸铜在农业、水处理、工艺美术等领域都有重要的用途。下述方案均可制得硫酸铜。
【方案一】用铜和浓硫酸共热制取硫酸铜
原理：
【方案二】用铜通过下列流程制取硫酸铜：Cu CuO CuSO
4
完成下列问题：
（1）制得的硫酸铜为________色；
（2）方案一中的生成物X是________。
（3）方案二中生成CuSO 反应的化学方程式为________，观察到的现象是_________。
4
的
（4）方案二中把铜全部转化成硫酸铜 操作是________。
（5）现要制取一定量硫酸铜，请你选择较优方案并说明理由________。
【答案】（1）白 （2）SO
2
（3） ①. ②. 黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色
（4）铜在足量氧气中充分加热，向氧化铜中加入足量稀硫酸
（5）较优的是方案二，是因为方案二原料利用率高、不产生有害气体
【解析】
【小问1详解】硫酸铜为白色固体，故填：白色；
【小问2详解】
方案一中，反应前后铜原子都是1个，氢原子都是4个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，其中
1个包含在未知物质中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在未知物质中，生成物X
是SO ；
2
【小问3详解】
方案二中生成CuSO 反应为氧化铜与硫酸生成硫酸铜和水，方程式为： ；氧
4
化铜为黑色固体，硫酸铜溶液为蓝色，故现象为：黑色固体溶解，溶液由无色变蓝色；
【小问4详解】
若要铜全部转化成硫酸铜，在操作1时要将铜全部转化成氧化铜，所以操作是铜在足量氧气中充分加热，
然后再将生成的氧化铜全部转化成硫酸铜，操作为向氧化铜中加入足量稀硫酸；
【小问5详解】
较优的是方案二，方案一产生有毒气体二氧化硫，且硫酸中硫元素没有全部转化成硫酸铜，原料利用率低，
方案二，产生无污染，原料利用率高，所以方案二较优。
