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第 12 讲 氮及其化合物
1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质，认识其在生产
中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识氮及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，
认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
【核心素养分析】
1.变化观念与平衡思想：分析氮及其化合物的化学反应，预测在一定条件下氮及其化合物可能发生的
化学变化。
2.科学探究与创新意识：发现或提出对氮及其化合物有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并
优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论。
3.科学态度与社会责任：关注氮及其化合物的社会热点问题，认识环境保护的重要性，形成可持续发
展意识和绿色化学观念。
知识点一 氮气及其氧化物
1．氮的固定
（1）自然固氮（2）人工固氮：合成氨工业
2．氮气
(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2)化学性质
①3Mg＋N=====MgN；
2 3 2
②N＋3 H 2NH ；
2 2 3
③N＋O===========2NO。
2 2
3．氮的氧化物
(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，如NO、NO、NO、NO (或
2 2 3 2
NO)、NO，其中属于酸性氧化物的是NO、NO。
2 4 2 5 2 3 2 5
(2)NO和NO 的比较
2
性质 NO NO
2色、态、味 无色、无味气体 红棕色、有刺激性气味气体
溶解性 难溶于水
毒性 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一
与水反应 不反应 3NO ＋HO===2HNO＋NO
2 2 3
与氧气反应 NO＋O===2NO 不反应
2 2
NO与血红蛋白结合使人中毒，NO、NO 导致光化学烟雾、形成酸雨
对环境的影响 2
及破坏臭氧层
【归纳总结】氮氧化物对环境的污染及防治
(1)常见的污染类型
①光化学烟雾：NO 在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
x
②酸雨：NO 排入大气中后，与水反应生成HNO 和HNO，随雨雪降到地面。
x 3 2
③破坏臭氧层：NO 可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
2
④NO与血红蛋白结合使人中毒。
(2)常见的NO 尾气处理方法
x
①碱液吸收法
2NO ＋2NaOH===NaNO ＋NaNO ＋HO
2 3 2 2
NO ＋NO＋2NaOH===2NaNO ＋HO
2 2 2
NO 、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是 n(NO )≥n(NO)。一般适合工业尾气中NO
2 2 x
的处理。
②催化转化法
在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N )，或NO 与CO在一定温度下催化转化
2 x
为无毒气体(N 和CO)。一般适用于汽车尾气的处理。
2 2
知识点二 硝酸
1．物理性质
硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。
2．化学性质
(1)不稳定性
反应：4HNO(浓) =====2HO＋4NO ↑＋O↑。
3 2 2 2
(2)强氧化性
硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
①与金属反应：
稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO(稀)===3Cu(NO )＋2NO↑＋4HO；
3 3 2 2
浓硝酸与铜反应：
Cu＋4HNO(浓)===Cu(NO )＋2NO ↑＋2HO。
3 3 2 2 2
②与非金属反应：
浓硝酸与C的反应：
C＋4HNO(浓) CO↑＋4NO ↑＋2HO。
3 ===== 2 2 2
③与还原性化合物反应：
硝酸可氧化HS、SO 、NaSO 、HI、Fe2＋等还原性物质。
2 2 2 3
稀硝酸与FeSO 溶液反应的离子方程式：
4
3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2HO。
2
(3)与有机物反应
①硝化反应(与苯反应)：
＋HNO(浓)――→ ＋HO；
3 2
②显色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
【易错警示】
(1)HNO 与金属反应一般不能产生H。
3 2
(2)还原产物一般为HNO(浓)→NO ，HNO(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为NO、N 或
3 2 3 2 2
NH NO 。
4 3
(3)硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。
(4)涉及HNO 的离子反应常见的易错问题
3
①忽视NO在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下NO不能与Fe2＋、I－、SO、S2－等还原性较强的离
子大量共存。
②在书写离子方程式时，忽视HNO 的强氧化性，将氧化还原反应简单地写成复分解反应。
3
(3)硝酸工业制法的反应原理
①NH 在催化剂作用下与O 反应生成NO：
3 2
4NH ＋5O 4NO＋6HO。
3 2 2
②NO进一步氧化生成NO ：2NO＋O===2NO 。
2 2 2
③用水吸收NO 生成HNO：
2 3
3NO ＋HO===2HNO＋NO。
2 2 3
(4)硝酸的保存
①保存硝酸：棕色瓶(避光)、玻璃塞(橡胶塞易被氧化)、阴凉处(防热)。②存放的浓硝酸中，因分解产生的NO 溶于HNO 而使其呈黄色。与工业盐酸中因含Fe3＋而呈黄色易
2 3
混。
知识点三 氨、铵盐
1．氨的分子结构和物理性质
电子式 密度 气味 水溶性
比空气小 强烈刺激性气味 极易溶于水(1∶700)
2.氨的化学性质
(1)氨与水的反应
NH ＋HO NH ·H O NH＋OH－，氨溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH ·H O、NH 、
3 2 3 2 3 2 3
HO、NH、OH－、H＋。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH ·H O NH ↑＋HO。
2 3 2 ===== 3 2
(2)氨与酸的反应：蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸
改为浓硝酸，也会出现相同的现象。
化学方程式：HCl＋NH ===NH Cl、NH ＋HNO===NH NO 。
3 4 3 3 4 3
(3)与盐溶液的反应
如过量氨水与AlCl 反应的离子方程式：
3
Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH。
3 2 3
(4)氨的还原性
a．催化氧化：4NH ＋5O 4NO＋6HO。
3 2 2
b．在纯氧中燃烧：4NH ＋3O=====2N＋6HO。
3 2 2 2
c．与氯气反应：2NH ＋3Cl===N＋6HCl或8NH ＋3Cl===N＋6NH Cl。
3 2 2 3 2 2 4
d．与CuO反应：2NH ＋3CuO N＋3Cu＋3HO。
3 ===== 2 2
3．氨的实验室制法
(1)加热固态铵盐和碱的混合物
一般加热NH Cl和Ca(OH) 的混合物，化学方程式：
4 2
2NH Cl＋Ca(OH) 2NH ↑＋CaCl ＋2HO。
4 2===== 3 2 2
①装置：“固体＋固体 气体”(与用KClO 或KMnO 制O 的装置相同)。
――→ 3 4 2
②收集：只能用向下排空气法。③验满方法：a.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，
现象是有白烟产生。
④尾气处理：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH 与空气的对流速度，
3
收集到纯净的NH ，同时也可避免污染空气。
3
(2)实验室制取氨的其他方法
方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置
加热浓氨水 NH ·H O NH ↑＋HO
3 2 ===== 3 2
NaOH溶于水放热，促使氨水分解。且OH
浓氨水＋固体NaOH
－浓度的增大有利于NH 的生成
3
CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放
浓氨水＋固体CaO 热，促使氨水分解。化学方程式为NH ·H O＋
3 2
CaO===NH ↑＋Ca(OH)
3 2
4.铵盐及NH的检验
(1)铵盐的物理性质
铵盐都是白色固体，均易溶于水。
(2)铵盐的化学性质
①不稳定性
a．NH Cl受热分解：NH Cl NH ↑＋HCl↑。
4 4 ===== 3
b．NH HCO 受热分解：NH HCO NH ↑＋CO↑＋HO。
4 3 4 3===== 3 2 2
②与碱反应
a．在稀溶液中不加热：NH＋OH－===NH ·H O。
3 2
b．加热时或浓溶液：NH＋OH－ NH ↑＋HO。
===== 3 2
③铵盐溶于水易水解：NH＋HO NH ·H O＋H＋。
2 3 2
(3)NH的检验
未知液――→呈碱性 湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH。
――→
高频考点一 氮及其氧化物
例1.（2022·江苏卷）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A. 自然固氮、人工固氮都是将 转化为
B. 侯氏制碱法以 、 、 、 为原料制备 和
C. 工业上通过 催化氧化等反应过程生产
D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
【答案】A
【解析】自然固氮是将N 转化为含氮化合物，不一定是转化为NH ，比如大气固氮是将N 会转化为
2 3 2
NO，A错误；侯氏制碱法以HO、NH 、CO、NaCl为原料制备NaHCO 和NH Cl，反应的化学方程式为
2 3 2 3 4
HO+NH +CO +NaCl=NaHCO ↓+NHCl，B正确；工业上通过NH 催化氧化等反应过程生产HNO，相关的
2 3 2 3 4 3 3
化学反应方程式为4NH +5O 4NO+6H O、2NO+O =2NO、3NO +H O=2HNO +NO、
3 2 2 2 2 2 2 3
4NO +O +2H O=4HNO ，C正确；氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间
2 2 2 3
的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确；故选A。
【变式探究】(2018·全国卷Ⅱ)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图
所示)。下列叙述错误的是( )
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH 是形成无机颗粒物的催化剂
3
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
【答案】C
【解析】NH 参与反应生成铵盐，是反应物，不是催化剂，C项错误；雾和霾的分散剂都是空气，A
3
项正确；雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵，B项正确；过度施用氮肥会增加大气中氨的含量，D
项正确。
【举一反三】某集气瓶内装有红棕色气体，加入足量蒸馏水后盖上玻璃片振荡，得橙黄色溶液，气体
颜色消失；再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是( )A．N、NO 、Br (g) B．NO 、NO、N
2 2 2 2 2
C．NO 、NO、O D．N、O、Br (g)
2 2 2 2 2
【答案】A
【解析】溴蒸气和二氧化氮气体均呈红棕色，所以至少含有溴蒸气和二氧化氮气体中的一种，溴水为
橙黄色，所以含有溴蒸气，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，说明有一氧化氮存在，二氧化氮在
水溶液中发生氧化还原反应生成硝酸和一氧化氮无色气体，再打开玻璃片后，一氧化氮遇到氧气迅速变为
二氧化氮，所以至少还存在二氧化氮或NO气体中的一种。
高频考点二 氮氧化物有关计算
例2. (2018·海南卷)某工业废气所含氮氧化物(NO)的氮氧质量比约为7∶4，该NO 可表示为( )
x x
A．NO B．NO C．NO D．NO
2 2 3 2
【答案】A
【解析】＝＝，故NO 可表示为NO。
x 2
【方法技巧】氮氧化物与O、HO反应的计算
2 2
(1)关系式法
①NO和O 通入水中
2
由2NO＋O===2NO 和3NO ＋HO===2HNO＋NO得总反应为4NO＋3O＋2HO===4HNO
2 2 2 2 3 2 2 3
②NO 和O 混合气体通入水中
2 2
由3NO ＋HO===2HNO＋NO和2NO＋O===2NO 得总反应为4NO ＋O＋2HO===4HNO
2 2 3 2 2 2 2 2 3
③NO、NO 和O 三种气体通入水中
2 2
先按3NO ＋HO===2HNO＋NO计算出生成的NO体积，然后加上原来混合气体中NO体积，再按①
2 2 3
计算。
(2)电子守恒法
当NO 转化为硝酸时要失去电子，如果是NO 与O 混合，则反应中O 得到的电子数与NO 失去的电
x x 2 2 x
子数相等。
【变式探究】60 mL NO 和O 的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒(带刻度)中，充分反应后，
2 2筒内剩余10 mL气体，则原混合气体中的NO 与O 的体积比可能为( )
2 2
A．3∶1 B．6∶1 C．9∶1 D．12∶1
【答案】C
【解析】可能发生的反应为4NO ＋O＋2HO===4HNO ,3NO＋HO===2HNO ＋NO，试管中O 和
2 2 2 3 2 2 3 2
NO 按体积比1∶4混合全部溶解，液体充满试管。由题意知，充分反应后，筒内剩余
2
10 mL 气体，则剩余的气体可能为O 或NO。若剩余的气体为氧气，则参加反应的气体为60 mL－10
2
mL＝50 mL，根据4NO ＋O＋2HO===4HNO ，可知参加此反应的NO 的体积为50 mL×＝40 mL，参加反
2 2 2 3 2
应的O 的体积为50 mL－40 mL＝10 mL，原混合气体中O 的体积为10 mL＋10 mL＝20 mL，则原混合气
2 2
体中的 NO 与 O 的体积比为40 mL∶20 mL＝2∶1；若剩余气体为NO，根据3NO ＋HO===2HNO ＋
2 2 2 2 3
NO，可知过量的NO 的体积为3×10 mL＝30 mL，反应4NO ＋O＋2HO===4HNO 消耗的气体总体积为
2 2 2 2 3
60 mL－30 mL＝30 mL，则反应消耗的氧气为30 mL×＝6 mL，消耗的NO 的体积为30 mL－6 mL＝24
2
mL，所以原混合气体中NO 的体积为30 mL＋24 mL＝54 mL，则原混合气体中的 NO 与 O 的体积比为
2 2 2
54 mL∶6 mL＝9∶1。
高频考点三 氨气的制取和铵盐性质
例3.下列制备NH 并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是( )
3
A.制取NH B.干燥NH C.收集NH D.吸收氨气
3 3 3
【答案】D
【解析】A项，加热固体时试管口应略向下倾斜，错误；B项，带有水蒸气的氨气能与五氧化二磷反
应，不能用五氧化二磷干燥氨气，错误；C项，氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集，错误；D项
氨气极易溶于水但不溶于四氯化碳，可通过四氯化碳层再进入水层吸收氨气可防止倒吸，正确。
【变式探究】（2022·海南卷）磷酸氢二铵[ ]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收
氢气制备 ，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。回答问题：
（1）实验室用 和 制备氨气的化学方程式为_______。
（2）现有浓 质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的 溶液，则
需浓 _______mL(保留一位小数)。
（3）装置中活塞 的作用为_______。实验过程中，当出现_______现象时，应及时关闭 ，打开
。
（4）当溶液pH为8.0~9.0时，停止通 ，即可制得 溶液。若继续通入 ，当
时，溶液中 、_______和_______(填离子符号)浓度明显增加。
（5）若本实验不选用pH传感器，还可选用_______作指示剂，当溶液颜色由_______变为_______时，
停止通 。
【答案】（1） （2）11.5
（3）平衡气压防倒吸 倒吸 （4） （5）酚酞 无 浅红
【解析】本实验的实验目的为制备磷酸二氢铵[(NH )HPO ]，实验原理为2NH +H PO =[(NH )HPO ]，
4 2 4 3 3 4 4 2 4
结合相关实验基础知识分析解答问题。
（1）实验室用NH Cl(s)和Ca(OH) (s)在加热的条件下制备氨气，反应的化学方程式为
4 22NH Cl+Ca(OH) CaCl +2H O+2NH ↑；
4 2 2 2 3
（2）根据公式 可得，浓HPO 的浓度
3 4
，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，因此配制
100mL 1.7mol/L的HPO 溶液，需要浓HPO 的体积V= ；
3 4 3 4
（3）由于NH 极易溶于水，因此可选择打开活塞K 以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，
3 2
当出现倒吸现象时，应及时关闭K，打开K；
1 2
（4）继续通入NH ，(NH )HPO 继续反应生成(NH )PO ，当pH＞10.0时，溶液中OH-、 、
3 4 2 4 4 3 4
的浓度明显增加；
（5）由(4)小问可知，当pH为8.0~9.0时，可制得(NH )HPO ，说明(NH )HPO 溶液显碱性，因此若
4 2 4 4 2 4
不选用pH传感器，还可以选用酚酞作指示剂，当溶液颜色由无色变为浅红时，停止通入NH ，即可制得
3
(NH )HPO 溶液。
4 2 4
高频考点四 喷泉实验原理
例4.．(2020·全国卷Ⅲ)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是(
)
选项 气体 溶液
A HS 稀盐酸
2
B HCl 稀氨水C NO 稀HSO
2 4
D CO 饱和NaHCO 溶液
2 3
【答案】B
【解析】HS与稀盐酸、NO与稀HSO 、CO 与饱和NaHCO 溶液均不反应，不能形成喷泉，A、C、
2 2 4 2 3
D错误。
【知识拓展】喷泉实验
1．喷泉实验的原理
使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面容器中的液体压入烧瓶内，在尖嘴
导管口形成喷泉。
2．形成喷泉的类型
下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体组合。
CO、Cl、 NO、O、 NO 、O
2 2 2 2 2
气体 HCl NH NO
3 2
SO 、HS (4∶3) (4∶1)
2 2
吸收剂 水、NaOH溶液 水 NaOH溶液 水 水 水
3.喷泉实验的发散装置及操作方法
喷泉实验是中学化学的重要实验，其本质是形成压强差而引发液体上喷，以教材中的装置为发散源可
设计如图所示多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷或冷敷、生成气体、使气体发生反
应等)来形成喷泉。
设计说明：装置(Ⅰ)向锥形瓶通入少量空气，将少量水压入烧瓶，导致大量氨溶解，形成喷泉。装置
(Ⅱ)省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨与水接触，即
发生喷泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，瓶内氨溶于水)。装置(Ⅲ)在水槽中加入能使水温升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大产生喷泉。装置(Ⅳ)向导管中通
入一定量的HS和SO ，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液上喷形成喷泉。
2 2
装置(Ⅴ)打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开
②处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。装置(Ⅵ)中，挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两
个活塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉。
4．喷泉实验产物的浓度计算
关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后所得溶液的
物质的量浓度：
(1)若烧瓶内为HCl、NH 、NO 气体或它们与其他不溶于水且不与之反应的气体混合时，溶质的物质
3 2
的量浓度为 mol·L－1。
(2)若烧瓶内为NO 和O 的混合气体且其体积比为4∶1时，溶质的物质的量浓度即 c(HNO)＝ mol·L
2 2 3
－1。
【举一反三】如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉
现象的是( )
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl 全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
4
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
【答案】B
【解析】氯气易溶于有机溶剂四氯化碳，烧瓶中的气体压强减小，故能形成喷泉；氢气不溶于水，也
不和氢氧化钠反应，烧瓶中的气体压强不会有明显的变化，故不能形成喷泉；用鼓气装置从装置③的a处
不断鼓入空气，使锥形瓶中的水进入烧瓶中，因氨极易溶于水，所以烧瓶中的气体压强减小，故能形成喷
泉；浓硫酸溶于水时放热，促使浓氨水放出氨，氨和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强减小，故能形成
喷泉。
高频考点五 硝酸及其性质例5.（2022·山东卷）下列试剂实验室保存方法错误的是
A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B. 氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C. 四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D. 高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
【答案】C
【解析】由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存，A正确；氢氧化钠固体
能与玻璃中的SiO 反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，B正确；四氯化碳是一种有机溶剂，易挥
2
发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误；高锰酸钾固体
受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D正确；故答案为C。
【变式探究】（2021·福建卷）明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已
省略)如下：
下列说法错误的是
A. FeSO 的分解产物X为FeO B. 本流程涉及复分解反应
4
C. HNO 的沸点比HSO 的低 D. 制备使用的铁锅易损坏
3 2 4
【答案】A
【解析】据图可知FeSO 分解时生成SO 和SO ，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为
4 2 3
Fe O，A错误；HSO 与KNO 在蒸馏条件下生成HNO 和KSO ，为复分解反应，B正确；HSO 与KNO
2 3 2 4 3 3 2 4 2 4 3
混合后，蒸馏过程中生成HNO，说明HNO 的沸点比HSO 的低，C正确；硫酸、硝酸均可以和铁反应，
3 3 2 4
所以制备使用的铁锅易损坏，D正确；综上所述答案为A。
【方法技巧】金属与硝酸反应的规律
(1)HNO 与金属反应不能产生H。
3 2
(2)还原产物一般为HNO(浓)→NO ，HNO(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为NO、N 或
3 2 3 2 2
NH NO 。
4 3
由铜与硝酸反应的化学方程式知，浓硝酸被还原为NO ，氮元素的化合
2
与Cu反应 价变化为＋5→＋4；稀硝酸被还原为NO，氮元素的化合价变化为＋5→＋
2。一般情况下，硝酸的浓度越小，其还原产物的价态越低
锌与硝酸可发生如下反应
与Zn反应 4Zn＋10HNO(稀)===4Zn(NO)＋NO↑＋5HO，
3 3 2 2 2
4Zn＋10HNO(极稀)===4Zn(NO)＋NH NO ＋3HO
3 3 2 4 3 2
(3)硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。【变式探究】（2021·河北卷）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是
A．浓HSO 具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
2 4
B．NaClO、KClO 等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
3
C．加热NaI与浓HPO 混合物可制备HI，说明HPO 比HI酸性强
3 4 3 4
D．浓HNO 和稀HNO 与Cu反应的还原产物分别为NO 和NO，故稀HNO 氧化性更强
3 3 2 3
【答案】B
【解析】浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，A错误；NaClO在水溶液中会发
生水解，离子方程式为： ，pH减小，则酸性增强，会促使平衡向正反应方向
移动，生成氧化性更强的HClO， 在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、二氧化氯等气体，增强
氧化能力，B正确；HI的沸点低，易挥发加热 与浓 混合物发生反应生成 利用的是高沸点酸
制备低沸点酸的原理，C错误；相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化
性大于稀硝酸的氧化性，D错误；故选B。
