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(一)共价键
1．下表是两者的键能(单位：kJ·mol－1)数据：
A－B A==B A≡B
CO 351 745 1 071.9
N 139 418 946
2
结合数据说明CO比N 活泼的原因：______________________________________________。
2
2．两种三角锥形气态氢化物PH 和NH 的键角分别为93°6′和107°，试分析PH 的键角小
3 3 3
于 NH 的 原 因 ：
3
__________________________________________________________________。
3 ． NF 的 键 角 ______NH 的 键 角 ( 填 “ >”“<” 或 “ ＝ ” ) ， 理 由 是
3 3
_______________________
_______________________________________________________________________________
。
4 ． HO ＋ 中 H—O—H 的 键 角 比 HO 中 H—O—H 的 键 角 大 ， 原 因 是
3 2
_______________________
_______________________________________________________________________________
。
5．CH 、NH 、HO 的 VSEPR 模型都是______，键角分别是________、________、
4 3 2
__________ ； 分 析 它 们 键 角 差 异 的 原 因 ：
________________________________________________________。
6．HS键角比HSe大的原因：__________________________________________________。
2 2
7．SO的键角小于SO的原因是________________________________________________。
8．CHNH中H—N—H的键角比NH 中H—N—H的键角________(填“大”或“小”)，理
3 3
由是___________________________________________________________________________。
(二)氢键
9．HS的熔点为－85.5 ℃，而与其具有类似结构的HO的熔点为0 ℃，极易结冰成固体，
2 2
二者物理性质出现差异的原因是__________________________________________________。
10．NH 常用作制冷剂，原因是_________________________________________________。
3
11．硝酸和尿素的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原
因：
______________________________________________________________________________。
12．氨气极易溶于水的原因为____________________________________________________。13．NH 与O 的相对分子质量相近，但NH 的熔点(2 ℃)、沸点(114 ℃)分别远远高于O
2 4 2 2 4 2
的 熔 点 ( － 218 ℃) 、 沸 点 ( － 183 ℃) ， 原 因 是
___________________________________________。
14．HO、PH 、KH 按熔点由高到低的顺序排列为________，熔点差异的原因是
2 3
____________________________________________________________________________。
15．硼酸分子的结构简式可写为B(OH) ，其晶体为层型片状结构，容易在层与层之间裂解，
3
这是因为在平面层内硼酸分子之间通过______结合，而层与层之间通过________结合。
16． 的分子内部存在氢键，画出氢键结构：____________________。
17．HSCN的结构有两种，其中硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N==C==S)，
原因是_______________________________________________________________________。
(三)配位键、配合物
18．CO为配合物中常见的配体。CO作配体时，提供孤电子对的通常是C原子而不是O原
子，其原因是_______________________________________________________________。
19．镍的氨合离子[Ni(NH )]2＋中存在的化学键有________(填字母)。
3 6
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．σ键 F．π键
20 ． Cu O 与 NH ·H O 反 应 能 形 成 较 稳 定 的 [Cu(NH )] ＋ 的 原 因 是
2 3 2 3 2
_________________________
_______________________________________________________________________________
。
21 ． Co3 ＋ 在 水 中 易 被 还 原 成 Co2 ＋ ， 而 在 氨 水 中 可 稳 定 存 在 ， 其 原 因 为
_____________________
_______________________________________________________________________________
。
22．一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为 ，1 mol 该配合物形成的
配位键有________ mol，配位原子是________。
23．TiCl 可以与胺形成配合物，如[TiCl (CHNH )]、[TiCl (H NCH CHNH )]等。
4 4 3 2 2 4 2 2 2 2
(1)[TiCl (H NCH CHNH )]中Ti的配位数是________________。
4 2 2 2 2
(2)1 mol H NCH CHNH 中含有的σ键数目为________。
2 2 2 2
(3)配合物[TiCl (H NCH CHNH )]与游离的HNCH CHNH 分子相比，其H—N—H的键角
4 2 2 2 2 2 2 2 2
______(填“较大”“较小”或“相同”)，原因是________________________________。24．邻二氮菲( )中N原子可与Fe2＋通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利
用该反应可测定Fe2＋浓度，该反应的适宜pH范围为2～9，试解释选择该pH范围的原因：
______________________________________________________________________________。
25．含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为
螯合物。一种Ni2＋与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形
成的配位键有________个，其中提供孤电子对的原子为________(写元素符号)。
