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第 24 讲 沉淀溶解平衡
1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )
①热纯碱溶液去油污能力强 ②误将钡盐[BaCl 、Ba(NO )]当作食盐混用后，常用0.5%的NaSO 溶液
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解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能 ⑤泡沫灭火器的灭火原理
A．②③④ B．①②③
C．③④⑤ D．①②③④⑤
2．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是( )
A．AgCl的溶解度、K 均减小
sp
B．AgCl的溶解度、K 均不变
sp
C．AgCl的溶解度减小、K 不变
sp
D．AgCl的溶解度不变、K 减小
sp
3．在一定温度下，当 Mg(OH) 固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH) (s ) Mg2＋(aq)＋
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2OH－(aq)，要使Mg(OH) 固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是( )
2
A．加MgSO B．加HCl溶液
4
C．加NaOH D．加水
4．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知 Pb2＋与这些离子形
成的化合物的溶解度如下：
化合物 PbSO PbCO PbS
4 3
溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14
由上述数据可知，沉淀剂最好选用( )
A．硫化物 B．硫酸盐
C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可
5．25 ℃时，K (FeS)＝6.3×10－18，K (CuS)＝1.3×10－36，K (ZnS)＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的
sp sp sp
是( )
A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1
C．向物质的量浓度相同的FeCl 、ZnCl 的混合液中加入少量NaS，只有FeS沉淀生成
2 2 2
D．ZnS(s)＋Cu2＋(aq ) CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常数为1.0×10126．已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25 ℃时，Ag SO 在不同浓度SO溶液中的溶解度如图所
2 4
示。下列说法正确的是( )
A．图中a、b两点c(Ag＋)相同
B．把a点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，可得到b点的溶液
C．该温度下，Ag SO 溶度积的数量级为10－5
2 4
D．在c点的溶液中加入少量NaSO 固体，溶液可变到a点
2 4
7.在25 ℃时，FeS的K ＝6.3×10－18，CuS的K ＝1.3×10－36，ZnS的K ＝1.3×10－24。下列有关说
sp sp sp
法中正确的是( )
A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1
B．25 ℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度
C．向物质的量浓度相同的FeCl 、ZnCl 的混合液中加入少量NaS，只有FeS沉淀生成
2 2 2
D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl 固体，ZnS的K 变大
2 sp
8．龋齿俗称蛀牙，是口腔的常见病之一。龋齿是有机酸使牙齿中的 Ca (PO )(OH)溶解造成的。研究
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发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用。这是因为氟离子将Ca (PO )(OH)转
5 4 3
化为Ca (PO )F，后者更能抵抗酸的腐蚀。
5 4 3
下列分析不正确的是( )
A．溶解度：Ca (PO )(OH)c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．该温度下，K (AgCrO)＝4.0×10－12
sp 2 4
D．相同实验条件下，若改为0.05 mol·L－1的KCl和KCrO 溶液，则曲线L 中N点移到Q点
2 4 2
9．“钡餐”是一种造影剂，用于在X线照射下显示消化道有无病变。可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡
(俗称“钡餐”)作为内服造影剂，其不溶于水和脂质，所以不会被胃肠道黏膜吸收，因此对人基本无毒性。医院
抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知：K (BaCO)＝5.1×10－9；K (BaSO)＝1.1×10－10。下列推断正确的是( )
sp 3 sp 4
A．BaCO 的溶度积常数表达式为
3
K (BaCO)＝n(Ba2＋)·n(CO)
sp 3
B．可用2%～5%的NaSO 溶液给钡离子中毒患者洗胃
2 4
C．若误服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒
D．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K (BaCO)>K (BaSO)
sp 3 sp 4
10．钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，
BaSO 和SrSO 都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO 和SrSO 转化成难溶弱酸盐。
4 4 4 4
已知：SrSO(s)Sr2＋(aq)＋SO(aq) K ＝2.5×10－7
4 sp
SrCO(s)Sr2＋(aq)＋CO(aq) K ＝2.5×10－9
3 sp
(1)将SrSO 转化成SrCO 的离子方程式为_____________________________________，该反应的平衡常数K
4 3
的表达式为___________________；该反应能发生的原因是___________________________________________(用
沉淀溶解平衡的有关理论解释)。(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO 的转化率。判断在下列两种情况
4
下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)：
①升高温度，平衡常数K将________；
②增大CO的浓度，平衡常数K将________。
(3)已知，SrSO 和SrCO 在酸中的溶解性与BaSO 和BaCO 类似，设计实验证明上述过程中SrSO 是否完全
4 3 4 3 4
转化成SrCO。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为____________________________。
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1．(2019·浙江卷)在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确
的是( )
A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO 增多、石灰石沉积
2
B．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO 溶解，沉积少
2
C．深海地区石灰石岩层的溶解反应为CaCO(s)＋HO(l)＋CO(aq)===Ca(HCO)(aq)
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D．海水呈弱酸性，大气中CO 浓度增加，会导致海水中CO浓度增大
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