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训练(二) 阿伏加德罗常数的判断
1．(2020·四川绵阳诊断)设N 为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是( )
A
A．0.5 mol 18O 中所含中子数为10N
2 A
B．标准状况下，2.24 L CHCl 含有的共价键数为 0.4N
3 A
C．常温下，2.8 g C H 与CO的混合气体所含碳原子数为 0.3N
2 2 A
D．0.1 mol/L NaS 溶液中，S2－、HS－、HS的数目共为0.1N
2 2 A
A [18O 原子中子数为18－8＝10，则0.5 mol 18O 中所含中子为0.5 mol×10×2＝10
2
mol，即10N ，A正确；标准状况下，CHCl 为液态，不能根据体积计算其物质的量，B错误；
A 3
C H、CO的摩尔质量分别为26 g/mol、28 g/mol，不能计算2.8 g C H 与CO的物质的量及所
2 2 2 2
含碳原子数，C错误；题目未指明0.1 mol/L Na S溶液的体积，则溶液中微粒数目不能确定，D
2
错误。]
2．(2021·安徽“江南十校”联考)假定N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
A
)
A．常温下，46 g乙醇中含C—H键的数目为6N
A
B．1 mol/L的KSO 溶液中含K＋的数目为2N
2 4 A
C．标准状况下，22.4 L氦气中含质子的数目为4N
A
D．1 mol HNO 被还原为NO转移电子的数目为3N
3 A
D [乙醇的结构简式为CHCHOH，46 g乙醇为1 mol，则含C—H键的数目为5N ，A
3 2 A
错误；题目未指明1 mol/L的KSO 溶液的体积，无法确定所含K＋数目，B错误；1个He原子
2 4
含有2个质子，标准状况下22.4 L氦气(He)为1 mol，则含质子的数目为2N ，C错误；HNO
A 3
被还原为NO，N元素由＋5价降低到＋2价，则1 mol HNO 被还原为NO转移电子的数目为
3
3N ，D正确。]
A
3．(2021·安徽宣城模拟)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1 mol Na与O 完全反应，转移的电子数目大于N
2 A
B．标准状况下，11.2 L 2HO中含有的中子数目为5N
A
C．8.0 g CuO和Cu S的混合物中含有铜原子的数目为0.1N
2 A
D．25 ℃时，1 L pH＝1的稀硫酸中含有的氢离子数目大于0.1N
A
C [Na与O 完全反应时被氧化生成Na＋，故1 mol Na反应时转移电子数为N ，A错误；
2 A
标准状况下2HO为非气体，11.2 L 2HO的物质的量远大于0.5 mol，故所含中子数远大于
2 2
5N ，B错误； 8.0 g CuO为0.1 mol，含有0.1 mol Cu原子，而8.0 g Cu S为0.05 mol，含有0.1
A 2
mol Cu原子，故8.0 g CuO和Cu S的混合物中含有铜原子的数目为0.1N ，C正确； 25℃时，
2 A
1 L pH＝1的稀硫酸中n(H＋)＝1 L×0.1 mol/L＝0.1 mol，故所含H＋离子数目为0.1N ，D错
A
误。]
4．(2021·陕西榆林一模)设N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A
A．22.4 L乙烷中所含的极性共价键数目为7N
AB．某温度下，将 1 mol SO 通入足量水中生成的HSO 分子数为N
2 2 3 A
C．常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N
A
D．室温下，1 L pH为13的NaOH 溶液和Ba(OH) 混合溶液中含 OH－个数为 0.01N
2 A
C [题目未指明22.4 L乙烷是否处于标准状况下，无法计算其物质的量及所含共价键
数目，A错误；SO 与水的反应是可逆反应，1 mol SO 不能与水完全反应，故生成的HSO 分
2 2 2 3
子数小于N ，B错误；葡萄糖和冰醋酸的最简式均为CHO，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含
A 2
“CHO”为0.1 mol，则含有的原子总数为0.4N ，C正确；室温下，1 L pH为13的NaOH 溶
2 A
液和Ba(OH) 混合溶液中含OH－为1 L×0.1 mol/L＝0.1 mol，故含 OH－个数为 0.1N ，D错
2 A
误。]
5．(2021·辽宁丹东一模)用N 表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是( )
A
A．0.4 mol NH 与0.6 mol O 在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4N
3 2 A
B．C 和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15N
60 A
C．1 L 0.1 mol/L NH Al(SO ) 溶液中阳离子总数小于0.2N
4 4 2 A
D．5.6 g铁在足量的O 中燃烧，转移的电子数为0.3N
2 A
B [NH 与O 发生催化氧化反应：4NH ＋5O 4NO＋6HO，0.4 mol NH 与0.6
3 2 3 2 2 3
mol O 反应生成0.4 mol NO，且剩余0.1 mol O，剩余的O 与NO反应生成NO ，故得到NO
2 2 2 2
的分子数小于0.4 N ，A错误；C 和石墨都是碳元素形成的单质，1.8 g二者混合物含有碳原
A 60
子的物质的量为1.8 g/(12 g·mol－1)＝0.15 mol，故含碳原子数目为0.15N ，B正确；1 L 0.1
A
mol/L NH Al(SO ) 溶液中含有0.1 mol NH和0.1 mol Al3＋，二者均发生水解，由于1个Al3＋
4 4 2
水解生成3个H＋，故阳离子总数大于0.2N ，C错误；5.6 g Fe为0.1 mol，在O 中燃烧生成
A 2
Fe O，则转移电子数约为0.267N ，D错误。]
3 4 A
6．(2021·山东聊城模拟)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A
A．等物质的量的NaO和NaO 中所含阴离子数均为N
2 2 2 A
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N
A
C．4.6 g C HO的分子中含有C—H键数目一定为0.5N
2 6 A
D．1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和MgN，转移电子数为2N
3 2 A
D [Na O 由Na＋和O构成，NaO由Na＋和O2－构成，则等物质的量的NaO 和NaO所
2 2 2 2 2 2
含阴离子数相等，但不一定是N ，A错误；电解精炼铜时，阳极上铁、锌杂质先放电，且Fe的
A
摩尔质量小于64 g·mol－1，Zn的摩尔质量大于64 g·mol－1，则阳极减少6.4 g，转移的电子的
物质的量不一定为0.2 mol，B错误；C HO可能是CHCHOH或CHOCH 4.6 g C HO的
2 6 3 2 3 3， 2 6
物质的量为0.1 mol，则含有C—H键数目介于0.5N ～0.6N 之间， C错误； MgO和MgN
A A 3 2
中镁元素的化合价都是＋2价，1 mol镁完全反应失去2 mol电子，则转移的电子数为2N ，D
A
正确。]
7．(2021·山东济南联考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
AA．17 g由HS与PH 组成的混合气体中含有的质子数为9N
2 3 A
B．90 g果糖(C H O，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3N
6 12 6 A
C．1 mol由乙醇与二甲醚(CH—O—CH)组成的混合物中含有的羟基数目为N
3 3 A
D．已知Ra→X＋He，则0.5 mol X中含有的中子数为34N
A
A [1个HS和1个PH 分子均含18个质子，二者摩尔质量均为34 g/mol，17 g由HS
2 3 2
与PH 组成混合气体的总物质的量为0.5 mol，故含有的质子数为9N ，A正确；1个果糖分子
3 A
含有5个非极性键(C—C键)，90 g果糖为0.5 mol，则含有非极性键的数目为2.5N ，B错误；
A
二甲醚不含羟基，只有乙醇中含羟基，故含有羟基数目介于0～N 之间，C错误；据质量守恒
A
和电荷守恒推知，X应为X，1个X含有136 个中子，则0.5 mol X含有的中子数为68N ，D错
A
误。]
8．(2020·吉林长春二模)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A
A．常温下，1 L 0.5 mol/L CHCOONH 溶液的pH＝7，则溶液中CHCOO－与NH的
3 4 3
数目均为0.5N
A
B．10 g质量分数为46%的乙醇溶液含有氢原子的数目为0.6N
A
C．16 g氨基(－NH )中含有的电子数为7N
2 A
D．在密闭容器中将2 mol SO 和1 mol O 混合反应后，体系中的原子数为8N
2 2 A
D [1 L 0.5 mol/L CH COONH 溶液中含0.5 mol CH COONH，CHCOO－、NH都发生
3 4 3 4 3
水解反应，则溶液中CHCOO－与NH的数目均小于0.5N ，A错误；乙醇溶液中乙醇和水都
3 A
含氢原子，故含有氢原子的数目大于0.6N ，B错误；1个氨基(－NH )含有9个电子，16 g氨
A 2
基(－NH )为1 mol，则含有的电子数为9N ，C错误；SO 和O 的反应是可逆反应，但遵循质
2 A 2 2
量守恒定律，反应前后原子总数不变，则体系中的原子数为8N ，D正确。]
A
9．(2020·山东济南三模)N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，560 mL氯气溶于水，共转移0.025N 个电子
A
B．1 L 0.1 mol·L－1氨水中，NH 、NH ·H O、NH的总数为0.1N
3 3 2 A
C．向FeBr 溶液中加入酸性KMnO 溶液，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移3N 个电子
2 4 A
D．35 g乙烯和丙烯组成的混合气体中含有N 个碳原子
A
B [标准状况下，560 mL Cl 为0.025 mol，由于Cl 与水的反应是可逆反应，Cl 不能完
2 2 2
全反应，故转移电子数小于0.025N ，A错误；1 L 0.1 mol/L 氨水中含有NH 为0.1 mol，由于
A 3
氨水中存在平衡：NH
3
＋H
2
O⇌NH
3
·H
2
O⇌NH＋OH－，故NH
3
、NH
3
·H
2
O、NH的总数为
0.1N ，B正确；由于Fe2＋的还原性大于Br－，有1 mol Fe2＋被氧化时，Br－未被氧化，则转移电
A
子数为N ，C错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH，35 g二者混合物中含“CH”的物质的
A 2 2
量为35 g/(14 g·mol－1)＝2.5 mol，则含有碳原子数为2.5 N ，D错误。]
A
10．(2021·广东韶关一模)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．反应3H(g)＋N(g) 2NH (g) ΔH＝－92 kJ/mol，当放出9.2 kJ热量时，转移电
2 2 3
子为0.6N
A
B．向FeI 溶液中通入适量Cl，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子数目为N
2 2 AC．1 mol/L氯化铜溶液中，若Cl－的数目为2N ，则Cu2＋的数目为N
A A
D．标准状况下，NO和O 各11.2 L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75N
2 A
A [放出9.2 kJ热量时，反应生成0.2 mol NH ，则转移电子为0.6N ，A正确；I－的还原
3 A
性强于Fe2＋，有1 mol Fe2＋被氧化时，至少有2mol I－被氧化，故转移电子的数目大于3N ，B
A
错误；Cu2＋发生水解反应，Cl－的数目为2N ，则Cu2＋的数目小于N ，C错误；标准状况下，
A A
11.2 L NO和11.2 L O 均为0.5 mol，二者发生反应：2NO＋O===2NO ，由于存在平衡：
2 2 2
2NO 2⇌N
2
O
4
，故所得气体的总分子数小于0.75N
A
，D错误。]
