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第 36 讲 原子结构与性质
第一部分：高考真题感悟
1．（2022·江苏·高考真题）工业上电解熔融 和冰晶石 的混合物可制得铝。下列说法正确的
是
A．半径大小： B．电负性大小：
C．电离能大小： D．碱性强弱：
2．（2022·海南·高考真题）钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是
A．钠元素的第一电离能大于钾 B．基态钾原子价层电子轨道表示式为
C．钾能置换出NaCl溶液中的钠 D．钠元素与钾元素的原子序数相差18
3．（2022·辽宁·高考真题）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两
个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是
A．X能与多种元素形成共价键 B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能： D．电负性：
4．（2021·湖北·高考真题）金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配
体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是
A．Na-的半径比F-的大 B．Na-的还原性比Na的强
C．Na-的第一电离能比H-的大 D．该事实说明Na也可表现出非金属性
5．（2020·浙江·高考真题）下列说法正确的是
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D．同一周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电荷数都相差1
第二部分：最新模拟精练
完卷时间：50分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2022·上海宝山·一模）下列原子的最外层电子轨道表示式正确的是
A．铍原子：
B．碳原子：
C．氮原子：
D．铝原子：
2．（2022·辽宁·一模）下列化学用语表述错误的是
A．NaH的电子式为
B． 表示的一定不是基态原子
C．乙炔的结构简式为CHCH
D．基态C原子价电子排布图为
3．（2022·北京房山·一模）下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是
A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．第一电离能：C>N>O>F
C．酸性： D．电负性：Cr(Z)>r(Y)>r(X)
B．X氧化物的水化物是一定是强酸C．Y的第一电离能比同周期相邻元素小
D．W的简单气态氢化物的稳定性比Y的强
6．（2022·江苏江苏·三模）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态
X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于IIIA族，W最外层有2个电子。下列说法
正确的是
A．原子半径：r(X)Y>Z
B．基态原子未成对电子数：X>Y>Z
C．原子半径：X>Y>Z
D．简单气态氢化物稳定性：Z>Y>X
8．（2022·湖北·宜昌市夷陵中学模拟预测）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电
荷数，Y为元素的有关性质)。下列比较的性质与图像不对应的是
A B C D
第三周期元素的最高正 ⅠA族元素单质 同一短周期元素的基态原 、 、 、 四种
化合价 熔点 子第一电离能 离子的离子半径
9．（2022·山东省实验中学模拟预测）含有N 、N 的材料Pb(N )、NAsF 可以用于炸药。下列说法正确
3 2 5 6
的是
A．Pb属于d区元素
B．基态As原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为3：2
C．N 的空间构型为直线形
D．基态F原子中，核外电子的空间运动状态有9种10．（2022·海南·一模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．N 的结构式：N≡N B．基态Fe3+的电子排布式：[Ar]3d64s0
2
C．CO 的空间填充模型： D．基态氯原子的价电子排布式：1s22s22p63s23p5
2
11．（2022·全国·模拟预测）有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子
序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。
下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点由高到低顺序为
B．含氧酸的酸性强弱顺序为
C．元素第一电离能由小到大的顺序为
D．元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构
12．（2021·上海嘉定·一模）下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A．最外层都只有一个电子的X、Y原子
B．原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子
C．2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子
D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
二、主观题（共4小题，共40分）
13．（2021·天津市红桥区教师发展中心高三期末）（10分）根据已学知识，回答下列问题：
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号____或____。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的
名称是____。
(4)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式____；在元素周期表中，该元素在____(填“s”“p”“d”“f”
或“ds”)区。
(5)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式____。
(6)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为____。(7)写出Fe2+的核外电子排布式：____。
(8)Zn2+的核外电子排布式为____。
14．（2022·全国·高三专题练习）（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化
学元素。试回答下列问题：
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：___________。
(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_________________。
(3)o、p两元素的部分电离能数据如表：
元素
o p
电离能/kJ·mol－1
I 717 759
1
I 1 509 1 561
2
I 3 248 2 957
3
比较两元素的I、I 可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是
2 3
______。
(4)第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是________(填图中的序号)。
(5)题给周期表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是__________(填元素符号)。
15．（2021·辽宁·沈阳市第十中学高三阶段练习）（10分）X、Y、Z、W为元素周期表前四周期元素，原
子序数依次增大，X核外有6种不同运动状态的电子；Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作颜料；W位于第四周期，其原子最外层只有一个电子，且内层
都处于全满状态。
回答下列问题：
(1)X在元素周期表中的位置___________；
(2)元素X的第一电离能与氢元素比较X___________H(氢)(填“大于”或“小于”下同)，元素的电负性
X___________Y。最简单气态氢化物的沸点X___________Y；
(3)Z的基态原子核外有___________种不同空间运动状态的电子，Z有两种常见的离子，较稳定的是
___________检验溶液中存在该离子的实验方法___________。与Z元素处于同周期同族且原子序数比Z大
2的元素Q，写出Q元素+3价阳离子的核外电子排布式___________。
(4)W位于元素周期表的___________区。
16．（2021·全国·高三课时练习）（10分）现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第
四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C元素的第一至第四电离能如下：
I = 738 kJ·mol-1 I= 1451 kJ·mol-1 I = 7733 kJ·mol-1 I = 10540 kJ·mol-1
1 2 3 4
D是前四周期中电负性最小的元素
E在周期表的第七列
(1)B元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。
(2)E位于第_______族、_______区，该元素原子的核外电子排布式为_______。
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的电子排布图为 ， 该同学所画的电子排布
图违背了_______。
(4)已知BA 为离子化合物，写出其电子式：_______。
5
(5)检验D元素的方法是_______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_______。
