文档内容
专题 13 原子结构与性质
第 38 练 原子结构与元素的性质
1．按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是( )
A．Fe B．Mg C．Br D．Cu
【答案】C
【解析】Fe的外围电子排布式为3d64s2，属于d区元素，A项错误；Mg的外围电子排布式为3s2，属
于s区元素，B项错误；Br的外围电子排布式为4s24p5，属于p区元素，C项正确；Cu的外围电子排布式
为3d104s1，属于ds区元素，D项错误。故选C。
2．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是( )
A．电负性最大的元素位于周期表的左下角
B．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族
C．2s轨道在空间呈双球形分布
D．基态原子3p能级电子半充满的原子第-电离能小于3p能级有两个未成对电子的原子
【答案】B
【解析】A项，非金属越强，则电负性越大，电负性最大的元素位于周期表的右上角，A项错误；B
项，某基态原子的价电子排布式为4s24p1，可知最外层为第四层，且含有3个电子，该元素位于周期表第
四周期IIIA族，B项正确；C项，s能级的轨道为球型，则2s轨道在空间呈球形分布，C项错误；D项，
核外电子半充满为稳定结构，则基态原子3p能级电子半充满的原子第一电离能大于3p能级有两个未成对
电子的原子，D项错误；故选B。
3．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是( )
A．稀有气体元素 B．过渡元素
C．主族元素 D．卤族元素
【答案】B
【解析】在最外能层p轨道上填充有电子且未满时，一定为主族元素；最外能层p轨道上未填充电子，
而在d(或f)轨道上填充有电子的元素，一定是过渡元素。故电子排布为[Ar]3d54s2的元素为过渡元素。故选
B。
4．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为( )
A．p区、第五周期、第ⅠB族 B．ds区、第五周期、第Ⅷ族
C．d区、第四周期、第ⅠB族 D．ds区、第五周期、第ⅠB族【答案】D
【解析】依据Cu原子的核外电子排布[Ar]3d104s1进行迁移，则可推断出核外电子排布式为[Kr]4d105s1
的元素属于第五周期第ⅠB族元素，位于ds区。故选D。
5．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能IY，下列说法错误的是( )A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能Y一定小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性
D．气态氢化物的稳定性：H YY，说明得电子能力：X>Y，但第一电离能不一定存在X>Y。
如电负性：O>N，但第一电离能：N>O。
14．下列说法中不正确的是( )
A．第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果
B．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
C．电负性是相对的，所以没有单位
D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小
【答案】D
【解析】A项，第一电离能、电负性的周期性递变规律是元素周期表周期律的具体变现，属于元素的
性质，是原子核外电子排布周期性变化的结果，故A项正确；B项，电负性越大，越容易以得到电子，元
素的非金属性越强；元素的电负性越小，越容易失去电子，元素的金属性越强，即电负性的大小也可以作
为判断金属性和非金属性强弱的尺度，故B项正确；C项，电负性是认为规定的一个相对值，没有单位，
故C项正确；D项，金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大，故D错误。故选D。
1．下列说法正确的是( )
A．最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于ⅡA族
B．最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素
C．d区元素的原子一定都有d轨道电子
D．基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素
【答案】C
【解析】最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素可能是He(1s2)，也可能是ⅡB族元素[(n－
1)d10ns2]等，不一定是ⅡA族元素，A项错误。最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素中最特殊的
是H，H不是金属元素，其他最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素都是金属元素，B项错误。d
区元素原子的价电子排布式为(n－1)d1－9ns1－2(钯为4d10)，原子的核外电子最后排布在(n－1)d上，C项正确。
价电子排布式符合nsnnpn的元素只有n＝2这一种情况，该元素的价电子排布式为2s22p2，是碳元素，是非
金属元素，D项错误。故选C。
2．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )
A．某元素原子的第二电子层轨道表示式为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4价
C．某元素的原子最外层电子数为6
D．某元素的原子外围电子排布式为5s25p1
【答案】D
【解析】A项，只能说明该元素的L层有8个电子，无法确定其在周期表中的位置，A项不符合题意；
B项，某些非金属元素有多种化合价，＋4价不一定是其最高化合价，无法确定其在周期表中的位置，B项
不符合题意；C项，根据最外层电子数只能确定族序数，无法确定周期数，C项不符合题意；D项，可确
定该元素在第五周期ⅢA族，D项符合题意；故选D。
3．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且该元素是同族中原子序数最小的元素，关于该元
素的判断错误的是( )
A．该元素原子的电子排布式为[Ar]3d34s2B．该元素为Ⅴ
C．该元素属于ⅢA族元素 D．该元素属于过渡元素
【答案】C
【解析】主族元素的最外层电子数=价电子数，而题给元素的最外层电子数为2，价电子数为5，所以
该元素不属于主族元素，而属于过渡元素，又因其是同族中原子序数最小的元素，所以在第4周期，其价
电子排布式为3d34s2，为ⅤB族元素Ⅴ。A项，该元素是25号，原子的电子排布式为[Ar]3d34s2，A项正确；
B项，该元素是25号，是V，B项正确；C项，该元素属于VB族元素，C项错误；D项，第IB～ⅦB和
Ⅷ族元素，是过渡元素，D项正确；故选C。
4．具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－和C，下列说法正确的是( )
A．原子序数关系：C＞B＞A B．离子半径关系：Bn－＜An＋
C．C是稀有气体元素的原子 D．原子半径关系：A＜B＜C
【答案】C
【解析】An＋、Bn－、C具有相同的电子层结构，则其核外电子总数相等。设C的原子序数为z，则A
的原子序数为z＋n，B的原子序数为z－n，则原子序数关系为A>C>B，A错。因An＋、Bn－具有相同的电
子层结构，阴离子的半径大于阳离子的半径，即r(Bn－)＞r(An＋)，B错。An＋、Bn－都应具有稀有气体的电子
层结构，C的电子层结构与An＋、Bn－相同，所以C必为稀有气体元素的原子；B、C为同一周期的元素，
而A应处于B、C的下一周期，故A的原子半径应大于B。故C正确，D错误。故选C。
5．在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半
径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z三种元
素的原子序数最大的是( )
A．X B．Y
C．Z D．无法判断
【答案】B
【解析】由题意知，X、Y在同一周期，且原子序数X＜Y，因X与Z阳离子具有相同电子层结构，所以X、Z也在同一周期，Z阳离子半径大于X阳离子半径，所以原子序数X＞Z，故原子序数为Y＞X＞Z。
故选B。
6．气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属
性强弱的一种尺度。下列有关说法不正确的是( )
A．元素的第一电离能越大，其金属性越弱
B．元素的第一电离能越小，其金属性越强
C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
D．金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的第一电离能有关外，还与该金属原子失去电子后在
水溶液里形成水合离子的变化有关
【答案】C
【解析】A项，元素的第一电离能越大，越难失电子，其金属性越弱，故A项正确；B项，元素的第
一电离能越小，越易失电子，其金属性越强，故B项正确；C项，第一电离能指的是气态原子的性质，而
金属单质跟酸反应是金属在水溶液中的活动性，故C项错误；D项，金属单质跟酸反应是金属在水溶液中
的活动性，金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的第一电离能有关外，还与该金属原子失去电子后
在水溶液里形成水合离子的变化有关，故D项正确；故选C。
7．不能说明X的电负性比Y大的是( )
A．与H 化合时X单质比Y单质容易
2
B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物酸性强
C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
【答案】C
【解析】元素的非金属性越强，其电负性越大，A、B、D均能说明非金属性：X>Y，即说明电负性
X>Y。
8．有短周期A、B、C、D四种元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子具
有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数高于B离子，电负
性顺序正确的是( )
A．A＞B＞C＞D B．D＞C＞B＞A
C．C＞D＞B＞A D．A＞B＞D＞C
【答案】B
【解析】根据题意可知A、B、C处于同一周期，且原子序数C＞B＞A，C、D处于同一主族，且C在D的下一周期。据此分析画出A、B、C、D在周期表中相对位置关系为 ，然后依据同周期、
同主族元素电负性变化规律即可确定其电负性顺序：D＞C＞B＞A，故选B。
9．如表给出的是8种元素的电负性的值，运用表中数据解答下题
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
估计钙元素的电负性的取值范围( )
A．小于0.8 B．大于1.2
C．在0.8与1.2之间 D．在0.8与1.5之间
【答案】C
【解析】同一周期从左至右，电负性增大；同一主族从上到下，电负性减小，钙元素的电负性应小于
Mg的而大于K的，即Ca的电负性的取值范围：0.8Cl>O>F，离子半径：Cl->O2->F->Na+，A项正确；B项，HO、HF分子间能形成氢键，水分子间氢键多，
2
HCl不能形成氢键，简单氢化物的沸点：HO>HF>HCl，B项正确；C项，F元素没有正价，F不能形成含
2
氧酸，C项错误；D项，Cl元素的不同核素核外电子数相同，所以电子式、基态核外电子排布式、基态轨
道表达式均相同，D项正确；故选C。
6．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(
)
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B．X元素的第一电离能小于Z元素的第一电离能
C．p能级未成对电子最多的是W元素
D．X元素是同周期中第一电离能最大的元素
【答案】C
【解析】根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z五种元素分别为：F、P、S、Ar、Br。同周期VA
族元素原子价电子排布为ns2np3为半充满结构，故P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大；F、
Br在同一主族，F元素的第一电离能比Br元素的第一电离能要大，故A选项和B选项是错误的。W元素
的p能级上有3个未成对的电子，故C选项是正确的。同周期中碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第
一电离能最大，故D选项错误。
7．第一电离能、第二电离能、第三电离能分别用I 、I 、I 表示，下表是第三周期部分元素的电离能
1 2 3
[单位：eV(电子伏特)]数据。
元素 I/eV I/eV I/eV
1 2 3
甲 5.7 47.4 71.8
乙 7.7 15.1 80.3
丙 13.0 23.9 40.0
丁 15.7 27.6 40.7
下列说法正确的是( )
A．甲的金属性比乙弱 B．乙的化合价为＋1价
C．丙一定是非金属元素 D．丁一定是金属元素【答案】C
【解析】根据I(甲) I(甲)和I(乙) I(乙)以及甲、乙在第三周期可推知甲为Na，乙为Mg，金属性
2 1 3 2
Na＞Mg，Mg的化合价为＋2价，因此A、B项不正确；根据I(丁)＞I(丙)＞I(Mg)可推知丙、丁为第三周
≫ ≫ 1 1 1
期中原子序数大于Al的非金属元素，因此C项正确，D项错误。故选C。
8．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。根据下表所列数据判断错误的是( )
元素 I I I I
1 2 3 4
X 500 4 600 6 900 9 500
Y 580 1 800 2 700 11 600
A．元素X的常见化合价是＋1价
B．元素Y是第ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
【答案】D
【解析】根据表中提供的电离能的数据，可推断出X是第ⅠA族的元素，常见化合价是＋1价，和氯
气化合形成XCl型的氯化物，Y是第ⅢA族的元素，选项A、B、C项均正确。当Y处于第三周期时，是
铝元素，不能和冷水反应，D项错误。故选D。
9．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I、I……表示，单位为kJ·mol－1)
1 2
I I I I ……
1 2 3 4
R 740 1 500 7 700 10 500 ……
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
A．R的最高正价为＋3价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
【答案】B
【解析】由表中数据I I 知其最高正价为＋2价，R元素位于ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定
3 2
是Be元素。 ≫
10．已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值
大于 1.7 时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于 1.7 时，形成共价键。下表给出了14 种元素的
电负性，则下列说法错误的是( )
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
A．随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化B．元素电负性越大，其非金属性越强
C．根据电负性数据可知 MgN 中含有离子键
3 2
D．BeCl 因含金属元素铍，故属于离子化合物
2
【答案】D
【解析】元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化。根据已知条件及表中数值可知，MgN 中两
3 2
元素的电负性差值为1.8，大于1.7，形成的是离子键，此化合物为离子化合物；BeCl 、AlCl 、SiC中两元
2 3
素的电负性差值分别为1.3、1.3、0.8，均小于1.7，均形成共价键，所以这三种物质为共价化合物。详解：
A项，随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化，故A项正确；B项，元素电负性越大，其非金属
性越强，故B项正确；C项，根据电负性数据可知 MgN 中含有离子键，故C项正确；D项， BeCl 属
3 2 2
于共价化合物，故D项错误；故选D。
