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专题 13 原子结构与性质
1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )
A．最易失去的电子能量最高
B．同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
2．有关光谱的说法中不正确的是( )
A．原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因
B．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱
C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关
D．通过光谱分析可以鉴定某些元素
3．某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是( )
A．该原子核内有13个中子
B．该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1
C．该原子最外层有1个电子
D．该原子第二能层上有8个电子
4．下列描述碳原子结构的化学用语正确的是( )
A．碳－12原子：C
B．原子结构示意图：
C．原子核外能量最高的电子云图：
D．原子的轨道表示式：
5．下列原子或离子的核外电子排布式，正确的是( )
A． S2－：1s22s22p63s23p4 B． Sc：1s22s22p63s23p64s23d1
16 21
C． Ar：1s22s22p63s23p6 D．F：2s22p5
18 9
6．下列有关原子核外电子的能量与运动状态的说法正确的是( )
A．在同一原子中，2p、3p、4p……能级的电子轨道数依次增多
B．在同一能级上运动的电子，其能量一定相同
C．在同一能级上运动的电子，其运动状态有可能相同D．在同一原子中，1s、2s、3s、4s……能级的原子轨道的平均半径相同
7．下列有关说法不正确的是( )
A．基态原子的核外电子排布遵循能量最低原理
B．原子核外电子发生跃迁不一定吸收能量
C．原子核外电子从基态跃迁到激发态时，只能跃迁到稍高的能级，如从2s只能跃迁到2p
D．夜幕下的霓虹灯光、军事上使用的激光均与原子核外电子发生跃迁有关
8．激发态原子和基态原子可以通过电子跃迁的方式相互转换，跃迁过程中可得到光谱，下列说法正
确的是( )
A．元素K的焰色反应呈紫色，其中紫色对应的辐射波长约为700 nm
B．以下实验装置测得的是氢元素的吸收光谱
C． 该轨道表示式表示的是基态氧原子的轨道表示式
D．原子光谱可以用于定性鉴定元素
9．最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO N，下列有关元素F、S、O、N说
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法正确的是( )
A．基态S原子价电子排布图：
B．第一电离能：
C．最高正价：
D．S原子的基态原子核外未成对电子数最多
10．下列化学用语表达正确的是( )
A．Mn的原子结构示意图：
B．HClO的电子式：
C．Cr的外围电子排布式：3d54s1D．基态碳原子的电子排布图：
11．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正
确的是( )
A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－n
C．电负性X＞Y D．第一电离能X＜Y
12．下列说法不正确的是( )
A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性
B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子
C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价
13．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；
④1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是( )
A．电负性：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．第一电离能：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③>②>①
14．下列叙述正确的是( )
A．通常，同周期元素中第ⅦA族元素的第一电离能最大
B．在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小
C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大
D．主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数一定和它的族序数相等
15．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A．原子核外L能层的未成对电子数与M能层的未成对电子数相等的原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p能级只有1个空轨道的X原子和3p能级只有1个空轨道的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
16．下列有关核外电子排布的式子不正确的是( )
A． Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1
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B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1
C．N原子的轨道表示式：
D．S原子的轨道表示式：
17．下列各组元素各项性质的比较正确的是( )
A．第一电离能：B>Al>Ga B．电负性：As>Se>Br
C．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C18．四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；
④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )
A．原子半径：④>③>②>① B．第一电离能：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>①
19．短周期主族元素X、Y，电离能I (单位kJ·mol－1)如下。根据下表判断正确的是( )
元素 I I I I
1 2 3 4
500 4600 6900 9500
580 1800 2700 11600
A．元素 是ⅠA族的元素
B．原子半径
C． 与氧形成的化合物一定是碱性氧化物
D．若 同周期，则 的氢氧化物不溶于氨水
20．我国对铜的认识年代久远，下列关于铜的几种表述正确的是( )
A．基态Cu原子的电子排布式：[As]4s1 B．基态Cu原子的最高能层符号为N
C．基态Cu原子的价电子排布图为 D．基态Cu2+的未成对电子数为2
21．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )
A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强
D．某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图为 ，此排布图违反了洪特规则
22．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子
B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布式为4s24p5的原子
D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布式为2s22p5的原子
23．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18
列。按这种规定，下列说法正确的是( )
A．第9列元素中有非金属元素
B．只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2C．第四周期第8列元素是铁元素
D．第15列元素原子的最外层电子排布式为ns2np5
24．下图所示是元素周期表的一部分(表中数字和 X 代表原子序数)，其中 X 的电子排布式为
[Ar]3d104s24p5的是( )
215．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，化合物XW与化合物与WY 相遇会产生
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淡黄色固体，四种元素的最外层电子数满足X+Y=Z+W。下列叙述错误的是( )
A．第一电离能：Y>W>Z
B．简单离子半径：W>Y>Z>X
C．Y与W具有相同的最高正化合价
D．Z与W形成的化合物水溶液呈碱性
26．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X的基态原子的2p能级中含有3个未成对电子，
Y的基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z的基态原子的最外层电子数与最内层电子数相等，
W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )
A．XY -的空间构型为V形
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B．简单离子半径：Y＜W＜Z
C．第一电离能：I(Z)＜I(W)＜I(X)
1 1 1
D．工业上采用电解Z的氯化物水溶液的方法制取Z的单质
27．以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2；④1s22s22p63s23p4，
原子半径最大的是①
B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1；②3s23p2；③3s23p3；④3s23p4，第一电离能最大的是
③
C．①Na、K、Rb；②O、S、Se；③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③
D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，
当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋
28．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )A．y轴表示的可能是电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
29．如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最
低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是( )
A
D B E
C
A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小
B．电负性：C E
C．D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大
D．气态氢化物的稳定性顺序：DC，而同周期自左向右，电负性增大，
E>B，故电负性E>C，故B错误；P、S、Cl三种元素形成的简单离子，电子层结构相同，原子序数越大，
离子半径越小，故C错误；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定顺序：
D
