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第 15 讲 原子结构 化学键
第一部分：高考真题感悟
1．（2022·浙江·高考真题）下列表示正确的是
A．乙醛的结构简式： B． 丁烯的键线式：
C． 的结构示意图： D．过氧化钠的电子式：
2．（2022·浙江·高考真题）下列表示不正确的是
A．乙炔的结构简式HC≡CH B．KOH的电子式
C．乙烷的球棍模型： D．氯离子的结构示意图：
3．(2021·广东1月适应性测试，4)“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不
是最小的粒子。从电子层模型分析，Ca原子核外N能层中运动的电子数为( )
A．8 B．2 C．18 D．10
4．(2021·浙江6月选考，6)下列说法正确的是( )
A．C 和C 互为同位素
60 70
B．C H 和C H 互为同系物
2 6 6 14
C．CO和CO 互为同素异形体
2
D．CHCOOH和CHOOCH是同一种物质
3 3
5．(2021·浙江1月选考，1)下列含有共价键的盐是( )
A．CaCl B．HSO
2 2 4
C．Ba(OH) D．NaCO
2 2 3
第二部分：最新模拟精练
完卷时间：50分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2022·天津·二模）下列说法中正确的是
A．氢键仅存在于分子间B． 和 晶体类型相同
C． 的沸点比CO低主要是由于范德华力不同
D． 溶于水和干冰升华都只有范德华力改变
2．（2022·浙江·三模）下列说法正确的是
A．乙酸、硬脂酸、甲酸属于同系物 B．N、N、N 和N 互为同素异形体
2 3 4
C． 和 是同一种物质 D．联苯和萘互为同分异构体
3．（2022·辽宁·大连市一0三中学模拟预测）下列化学用语正确的是
A． 分子球棍模型： B．质量数为127的碘原子：
C． 的结构示意图： D．次氯酸的结构式：H-Cl-O
4．（2022·北京·和平街第一中学三模）下列事实中，不能用氢键解释的是
A．氨容易液化 B． 的热稳定性比 的强
C．水和乙醇可以以任意比例互溶 D． 的沸点高于
5．（2022·上海普陀·二模）含有共价键的离子化合物是
A．SiO B．CaCl C．NH Cl D．CHCl
2 2 4 2 2
6．（2022·广西玉林·一模）原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，含0.9%YR的水溶液称为生理
盐水，X、Y、Z三种元素组成两种化合物a、b的性质如图，Z的质子数是X质子数的2倍。下列说法错误
的是
A．原子半径：Y>Z>R>X
B．简单气态氢化物的稳定性：R>Z
C．化合物a的水溶液呈中性D．X、Y形成的一种化合物中可能含有离子键和共价键
7．（2022·上海上海·模拟预测）等物质的量的氢化锂(7LiH)、氘化锂(7LiD)、氚化锂(7LiT)，肯定不同的是
A．质子数 B．中子数
C．化学键类型 D．化学性质
8．（2022·上海金山·二模）NaI晶体中两核间距约0.28 nm，呈共价键；激光脉冲照射NaI时，Na+和I—两
核间距为1.0~1.5 nm，呈离子键。下列说法正确的是
A．离子化合物中不可能含共价键
B．共价键和离子键之间没有明显界线
C．NaI晶体中既有离子键又有共价键
D．NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物
9．（2022·陕西·西安中学模拟预测）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的原子
序数之和等于Y，X、Y在周期表中相邻且能形成污染大气的化合物，Z与W同主族。下列说法不正确的
是
A．原子半径：Z>X>Y>W
B．单质沸点：W>X>Y
C．Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构
D．W与X形成的化合物中可能既有极性键又有非极性键
10．（2022·湖北·华中师大一附中模拟预测）下列有关物质的结构与性质的说法错误的是
A．F的电负性比Cl的大，可推断 的酸性强于
B．HI的分子间作用力比HCl的大，说明HI的热稳定性好
C．HO 具有氧化性，可推断HS 也具有氧化性
2 2 2 2
D． 熔融时能导电，说明 晶体中既含离子键又含共价键
11．（2022·全国·模拟预测）主族元素Q、W、X、Y、Z的原于序数均不大于20，化合物ZW 与水剧烈反
2
应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温
下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液。却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z＞Q＞X＞Y
B．工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质
C．Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构
D．化合物ZW 中只含有离子键
2
12．（2020·江西南昌·一模）X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW、ZW，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY) ：的结构式为
2 2 2 2
Y≡X-Z-Z-X≡Y。下列说法正确的是
A．化合物ZW 中含有离子键
2 2
B．简单离子半径大小顺序：r> r > r
y w z
C．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D．X和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构
二、主观题（共3小题，共40分）
13．（2021·上海崇明·一模）（16分）(1)氮元素在元素周期表中的位置为_______。
(2)氮元素原子核外电子排布式为_______，有_______种形状的电子云。
(3)氮元素气态氢化物的电子式为_______。
与氮元素同主族的磷元素化合物有如下反应，其中反应物有：PH 、HSO 、KClO；生成物有：KSO4、
3 2 4 3 2
HPO 、HO 和一种未知物质 X。
3 4 2
(4)已知 KClO 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______。
3
(5)已知 0.2mol KClO 在反应中得到 1mol 电子生成 X，则 X 的化学式为_______。
3
(6)完成并配平上述反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目：_______。
(7)根据上述反应可推知_______。(填序号)
A．氧化性：KClO > H PO B．氧化性：KClO > H O
3 3 4 3 2
C．还原性：PH > X D．还原性：PH > K SO
3 3 2 4
(8)在该反应中转移电子 2mol 时，生成HPO _______mol。
3 4
14．（2021·上海浦东新·一模）（13分）门捷列夫认为氮、碳、氧、氢是“四大天王”元素，它们与宇宙
和生命的形成都有密切联系，可以相互结合成很多化合物。
(1)四种元素中，核外未成对电子数目相同的元素有_______(填写元素符号，下同)；四种元素的原子半径由
大到小的顺序为_______。
(2)HCN是生命演化过程中的基础物质之一。已知HCN中C、N都满足8电子稳定结构，则HCN的电子式
为_______；其中C、N之间的共用电子对偏向的元素是_______，从原子结构角度解释其原因_______。
(3)N O是医学上的一种麻醉剂，可以通过反应_______NH +_______O → _______N O+_______HO制得，
2 3 2 2 2
配平该反应的化学方程式_______；若生成1.8 g水，转移的电子数目为_______个。已知NO为直线型极
2
性分子，则该分子中所含化学键的类型有_______(填写编号)。
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．离子键 d．金属键
15．（2021·上海浦东新·二模）（11分）硅铝合金广泛应用于航空、交通、建筑、汽车等行业。完成下列
填空：(1)硅原子的结构示意图为___________；比较硅铝的原子半径：r(Si)___________r(Al)(选填：“>”、“＜”
或“=”)。硅铝合金中的铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。
(2)氟化铝和氯化铝的熔点分别为1040 和194 ，它们熔点差异大的原因可能是___________。
(3)门捷列夫准确预测了铝、硅下一周期的同主族元素(当时并未被发现)的性质，并将他们分别命名为“类
铝”和“类硅”。你据此推断类铝的最外层电子排布式为___________，推断的依据是___________。
(4)制备硅铝合金时，在高温真空炉中发生如下反应：
； ；
上述反应的最终还原产物为___________；当有1mol C参加反应时，转移的电子数目为___________。
