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专题 13 原子结构与性质
第 38 练 原子结构与元素的性质
1．按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是( )
A．Fe B．Mg C．Br D．Cu
2．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是( )
A．电负性最大的元素位于周期表的左下角
B．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族
C．2s轨道在空间呈双球形分布
D．基态原子3p能级电子半充满的原子第-电离能小于3p能级有两个未成对电子的原子
3．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是( )
A．稀有气体元素 B．过渡元素
C．主族元素 D．卤族元素
4．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为( )
A．p区、第五周期、第ⅠB族 B．ds区、第五周期、第Ⅷ族
C．d区、第四周期、第ⅠB族 D．ds区、第五周期、第ⅠB族
5．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能I<I<I<…
1 2 3
6．同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是( )
A．ns2np3 B．ns2np4
C．ns2np5 D．ns2np6
7．下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是( )
A．4s1 B．2s22p3
C．3s23p4 D．3d64s2
8．下列化合物中，组成元素的电负性相差最大的为( )
A．HI B．LiI C．CsF D．KI
9．下列说法中正确的是( )
A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的第一电离能最大
D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
10．下列有关电负性的说法中不正确的是( )
A．元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强
B．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
C．在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势
D．形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价
11．下列说法中不正确的是( )
A．第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果
B．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
C．电负性是相对的，所以没有单位
D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小
12．下列不是元素电负性的应用的是( )
A．判断一种元素是金属还是非金属
B．判断化合物中元素化合价的正负
C．判断化合物的类型
D．判断化合物溶解度的大小
13．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( )
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能Y一定小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性
D．气态氢化物的稳定性：H Y<HX
m n
14．下列说法中不正确的是( )
A．第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果
B．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
C．电负性是相对的，所以没有单位
D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小
1．下列说法正确的是( )
A．最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于ⅡA族
B．最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素
C．d区元素的原子一定都有d轨道电子D．基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素
2．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )
A．某元素原子的第二电子层轨道表示式为
B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4价
C．某元素的原子最外层电子数为6
D．某元素的原子外围电子排布式为5s25p1
3．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且该元素是同族中原子序数最小的元素，关于该元
素的判断错误的是( )
A．该元素原子的电子排布式为[Ar]3d34s2B．该元素为Ⅴ
C．该元素属于ⅢA族元素 D．该元素属于过渡元素
4．具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－和C，下列说法正确的是( )
A．原子序数关系：C＞B＞A B．离子半径关系：Bn－＜An＋
C．C是稀有气体元素的原子 D．原子半径关系：A＜B＜C
5．在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半
径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z三种元
素的原子序数最大的是( )
A．X B．Y
C．Z D．无法判断
6．气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属
性强弱的一种尺度。下列有关说法不正确的是( )
A．元素的第一电离能越大，其金属性越弱
B．元素的第一电离能越小，其金属性越强
C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
D．金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的第一电离能有关外，还与该金属原子失去电子后在
水溶液里形成水合离子的变化有关
7．不能说明X的电负性比Y大的是( )
A．与H 化合时X单质比Y单质容易
2
B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物酸性强
C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
8．有短周期A、B、C、D四种元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子具
有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数高于B离子，电负
性顺序正确的是( )A．A＞B＞C＞D B．D＞C＞B＞A
C．C＞D＞B＞A D．A＞B＞D＞C
9．如表给出的是8种元素的电负性的值，运用表中数据解答下题
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
估计钙元素的电负性的取值范围( )
A．小于0.8 B．大于1.2
C．在0.8与1.2之间 D．在0.8与1.5之间
10．某短周期元素R的各级电离能数据(用I、I……表示，单位为kJmol-1)如表所示。关于元素R的
1 2
判断中正确的是( ) ⋅
I I I I
1 2 3 4
R 740 1500 7700 10500
A．R元素基态原子的电子排布式为ns1 B．R的最高正价为+4价
C．R元素可能属于非金属元素 D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
1．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )
A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强
D．某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图为 ，此排布图违反了洪特规则
2．下列各组表述中，一定属于同族元素原子的是( )
A．2p能级有一个未成对电子的基态原子和3p能级有一个未成对电子的基态原子
B．2p能级上成对电子数等于未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子
C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s2的原子
D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和单质氧化性最强的原子
3．已知某些元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )A．表中五种元素位于5个不同的区
B．与元素4具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区
C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：5
D．元素5的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p2
4．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是( )
A．原子的价电子排布式为ns2np1～6的元素一定是主族元素
B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素
C．原子的价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅦB族
D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素
5．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是次外层的3倍， 、
具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应.下列说法不正确的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D．Z元素不同核素的电子式、基态核外电子排布式、基态轨道表达式均相同
6．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(
)
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．X元素的第一电离能小于Z元素的第一电离能
C．p能级未成对电子最多的是W元素
D．X元素是同周期中第一电离能最大的元素
7．第一电离能、第二电离能、第三电离能分别用I 、I 、I 表示，下表是第三周期部分元素的电离能
1 2 3
[单位：eV(电子伏特)]数据。
元素 I/eV I/eV I/eV
1 2 3
甲 5.7 47.4 71.8
乙 7.7 15.1 80.3
丙 13.0 23.9 40.0
丁 15.7 27.6 40.7
下列说法正确的是( )
A．甲的金属性比乙弱 B．乙的化合价为＋1价
C．丙一定是非金属元素 D．丁一定是金属元素
8．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。根据下表所列数据判断错误的是( )
元素 I I I I
1 2 3 4
X 500 4 600 6 900 9 500
Y 580 1 800 2 700 11 600
A．元素X的常见化合价是＋1价
B．元素Y是第ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
9．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I、I……表示，单位为kJ·mol－1)
1 2
I I I I ……
1 2 3 4
R 740 1 500 7 700 10 500 ……
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
A．R的最高正价为＋3价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
10．已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值
大于 1.7 时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于 1.7 时，形成共价键。下表给出了14 种元素的
电负性，则下列说法错误的是( )元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
A．随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化
B．元素电负性越大，其非金属性越强
C．根据电负性数据可知 MgN 中含有离子键
3 2
D．BeCl 因含金属元素铍，故属于离子化合物
2
