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解密 04 氧化还原反应
一、单选题
1．（2022·山东济宁·高三期中）下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是
A．《旧唐书•严震传》：“梁汉之间，刀耕火耨”
B．唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”
C．葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”
D．《吕氏春秋》：“金柔锡柔，合两柔则刚"
2．（2022·陕西·汉中市龙岗学校高三阶段练习）下列过程所用的物质中，利用了其氧化性
的是
A．用SO 的水溶液吸收Br B．用锌块防止钢铁船体腐蚀
2 2
C．用FeCl 溶液腐蚀铜板 D．用铁粉防止FeSO 溶液氧化
3 4
3．（2022·北京·清华附中高三阶段练习）下列离子检验利用了氧化还原反应的是
选
待检验离子 检验试剂
项
A Fe3+ KSCN溶液
B I- Cl、淀粉溶液
2
C 稀盐酸、氯化钡溶液
SO
D
NH
浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸
A．A B．B C．C D．D
4．（2022·北京市第一六一中学高三期中）下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无
关的是
A．将NaO 粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色
2 2
B．向 悬浊液中滴加FeCl 溶液，固体由白色变为红褐色
3
C．向KCr O 酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色
2 2 7
D．向KI溶液中通入少量氯气，溶液由无色变为棕黄色
5．（2021·内蒙古·巴彦淖尔市临河区第三中学高三阶段练习）下列反应不属于四种基本类
型反应，但属于氧化还原反应的是
A．Cu+2FeCl =2FeCl +CuCl B．HNO+KOH=KNO +H O
3 2 2 3 3 2C．2KMnO KMnO +MnO+O ↑ D．C+CO 2CO
4 2 4 2 2 2
6．（2022·宁夏·青铜峡市宁朔中学高三开学考试）下列化学反应中电子转移的表示方法正
确的是
A．
B．
C．
D．
7．（2022·黑龙江·哈尔滨七十三中高三阶段练习）赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu O)，
2
辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：
2
Cu S+2Cu O=6Cu+SO ↑，下列对于该反应的说法正确的是
2 2 2
A．该反应中的氧化剂只有Cu O B．Cu既是氧化产物又是还原产物
2
C．Cu S在反应中只做还原剂 D．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶6
2
8．（2022·天津市西青区杨柳青第一中学高三阶段练习）水与下列物质反应时，水表现出
氧化性的是
A． B． C． D．Na
9．（2021·海南省东方市琼西中学高三阶段练习）根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I ；
2
(2)Br +2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
2
A．Br-＞I-＞Fe2+ B．I-＞Fe2+＞Br-
C．Fe2+＞I-＞Br- D．Br-＞Fe2+＞I-
10．（2022·辽宁·高三阶段练习）为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现
的是
A． B． C． D．
11．（2022·重庆市永川北山中学校高三期中）碘元素在海水中主要以 的形式存在，几种
含碘粒子之间有如图所示的转化关系，下列说法不正确的是A．可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．途径①的离子方程式为：
C．由图可知氧化性：
D．途径②中若生成1 mol ，反应中转移电子10 mol
12．（2020·山西实验中学高三阶段练习）下列反应的离子方程式书写错误的是
A．Fe O 溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe O+6H++2I-=2 Fe2++I +3H O
2 3 2 3 2 2
B．过量SO 与氨水反应：SO +NH•H O=NH +HSO
2 2 3 2
C．向明矾中加入Ba(OH) 溶液使SO 恰好沉淀完全：2Al3++6OH-+3Ba2++3SO
2
=2Al(OH) ↓+3BaSO ↓
3 4
D．酸性KMnO 溶液与HC O 溶液反应：5HC O+2MnO +6H+=2Mn2++10CO ↑+8H O
4 2 2 4 2 2 4 2 2
13．（2023·山东省蒙阴第一中学高三期中） 催化脱除 的反应机理如图所示。下列
说法错误的是
A．脱除 的反应中 作还原剂
B．反应过程中V元素的化合价发生变化
C．每脱除 消耗
D． 脱除 的化学方程式为：
14．（2023·江苏·姜堰中学高三阶段练习）常温下，将NO与H 的混合气体通入Ce(SO)
2 4 2
与Ce (SO ) 的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是
2 4 3A．H+为该转化过程的中间产物
B．反应前后溶液中Ce3+和Ce4+的总数保持不变
C．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D．反应II中每生成22.4LN ，转移的电子数目为4×6.02×1023
2
15．（2020·山西实验中学高三阶段练习）一定量的Fe、FeO、Fe O 、Fe O 的混合物
2 3 3 4
中加入350mL 2mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO(标准状况)，往所得
溶液中加入KSCN溶液，无红色出现；若用足量的H 在加热条件下还原相同质量的混合
2
物，所得到的铁的物质的量为
A．0.1mol B．0.225mol C．0.3mol D．0.25mol
16．（2022·山东日照·高三期中）N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A．标准状况下，22.4LCCl 中含有的分子数为N
4 A
B．一定条件下，2molSO 和1molO 充分反应，转移的电子数小于4N
2 2 A
C．0.01mol•L-1的盐酸中所含有的H+的数为0.01N
A
D．1molH O 在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2N
2 2 A
二、填空题
17．（2022·青海·海南藏族自治州高级中学高三阶段练习）亚硝酸钠( )是一种用途
广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产
生 、 和 ，其水溶液呈碱性，能与 溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的
。由于 有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这
种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： _______ _______ _______
_______ _______ _______ _______ _______
(1)请完成该化学方程式并配平。_______
(2) 中N的化合价为_______，由N的化合价推测 具有_______(填“氧化性”、
“还原性”或“氧化性、还原性”)。
(3)用上述反应来处理 并不是最佳方法，其原因是_______。从环保角度来讲，要将
转化为氮气，所用物质的_______(填“氧化性”或“还原性”)应该比 更
_______(填“强”或“弱”)。(4)下列方法不能用来区分固体 和 的是_______(填序号)。
A．分别溶于水并滴加酚酞试液 B．分别溶于水并滴加 酸化的 溶
液
C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道
(5) 与 反应： ，若有0.5mol氧化剂被还
原，则被氧化的还原剂的物质的量是_______mol。
(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式
_______。
18．（2022·江苏淮安·高三期中）溶液常 用作氧化还原反应滴定的标准液，利用
氧化 制备 的装置如图所示(加热、夹持装置略)：
已知： 在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
回答下列问题：
(1) 的化学名称为_______。
(2)装置A中所发生反应的化学方程式为_______；其中a的作用是_______。
(3)装置C中盛装的试剂是_______。
(4)分析发现该装置有不足之处，改进的方法是_______。
(5)为测定某 固体的纯度，现用 的酸性 溶液进行滴定。(已知：
)称取 固体溶于水配成500mL溶
液，取 溶液置于锥形瓶中，用 溶液滴定至终点，消耗 溶
液V mL。滴定终点的现象为_______， 固体的纯度为_______。一、单选题
1．（2022·北京·牛栏山一中高三期中）因发生氧化还原反应使溶液pH降低的是
A．向 悬浊液中滴加 溶液，固体由白色变为红褐色
B．向 酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色
C．向溴水中通入少量 气体，溴水颜色变浅
D．用明矾 处理污水
2．（2022·重庆·永州市第一中学高三阶段练习）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中
有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理为 ，下列说法正确的
是
A．X的化学式为AgS B．反应中X是氧化产物
C．反应中Ag和 均是还原剂 D．银针验毒时，空气中 失去电子
3．（2022·辽宁·鞍山一中高三阶段练习）下列说法正确的是
A．向100mL3mol·L-1的稀硝酸中加入5.6g铁，铁不能完全溶解
B．过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，但过氧化钠不是碱性氧化物
C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D．氯气与石灰乳反应：2Cl＋2Ca(OH) =CaCl ＋CaClO ＋2HO
2 2 2 2 2
4．（2019·福建·三明一中高三阶段练习）如图表示吸热反应、置换反应、氧化还原反应之
间的关系，从下列选项反应中选出属于区域V的是（ ）
A．NaO+2CO =Na CO+O B．NaOH+HCl=NaCl+H O
2 2 2 2 3 2 2
C．2NaHO =2Na CO+H O+CO↑ D．2Na+2HO=NaOH+H ↑
3 2 3 2 2 2 2
5．（2022·全国·高三专题练习）下列单、双线桥的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
6．（2022·湖北十堰·高三期中） 、 、 、 、 的氧化性依次减弱，
下列反应在水溶液中不可能发生的是A．
B．
C．
D．
7．（2022·江西·丰城市东煌学校高三期中）为了防止枪支生锈，常采用化学处理使枪支的
钢铁零件表面生成Fe O 的致密保护层-—“发蓝”。化学处理过程中，其中一步反应为。
3 4
3Fe+NaNO +5NaOH=3Na FeO+H O+ NH ↑。下列叙述不正确的是
2 2 2 2 3
A．NH 为还原产物 B．上述反应中铁被氧化
3
C．NO 的氧化性大于FeO D．反应中转移2mole-，生成NH 8.5g
3
8．（2021·湖南·株洲二中高三开学考试）对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，
有关反应如下：11P+15CuSO+24H O=5Cu P+6HPO +15H SO ，关于该反应下列说法正确
4 2 3 3 4 2 4
的是
A．CuSO 既不作氧化剂，也不作还原剂
4
B．11 mol P被氧化时，该反应中有30 mol电子发生转移
C．还原性：CuSO > H PO
4 3 4
D．该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是10：3
9．（2022·全国·高三专题练习）根据下列化学方程式：① 2MnO +16H++10Cl-=2Mn2+
+5Cl↑+8H O ② 2Fe2++ Cl =2Fe3++2Cl- ③ 2Fe3++Cu=2Fe2+ + Cu2+ ④Fe+Cu2+=Fe2+ + Cu；可判
2 2 2
断MnO 、Cu2+、Fe3+、Cl 的氧化性由强到弱的顺序为：
2
A．Fe3+>MnO >Cl>Cu2+ B．Cu2+> Cl >MnO >Fe3+
2 2
C．Cl>MnO > Fe3+>Cu2+ D．MnO >Cl>Fe3+>Cu2+
2 2
10．（2022·广东深圳·高三期中）我国科学家设计如下图所示“电了转移链”过程，实现
了低温条件下氧化 高效制 。
下列说法正确的是
A．该过程中， 的电子最终传递给
B．理论上， 不能被 直接氧化为C．参加反应的 和 的物质的量之比为1∶2
D．可通过 的水解制取
二、填空题
11．（2021·辽宁·丹东市教师进修学院高三期中）高铁酸钾( )是一种暗紫色固体，
低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，是一种新型、高效、多功能水处理剂。
I.工业上干法制高铁酸钾有两种方法：
方法一：反应原理为： ，将制得的
高铁酸钠进一步转化成高铁酸钾。
(1)根据上述方程式判断还原剂为___，每生成 转移的电子数为______。
方法二： 、 、 混合加热共熔生成高铁酸盐和 等产物。
(2)该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
II.某学习小组设计如图方案制备高铁酸钾：
(3)其中第一步操作是：在 溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁
少量多次地加入上述溶液中，温度保持0℃反应1小时，则采用的合适控温方式是
___________。反应的离子方程式为___________。
(4)高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水，同时还产生一种气体，写出反
应的离子方程式为___________。
(5)在低温下，向 溶液中加入饱和 溶液能析出 ，其原因是_____。
12．（2022·浙江·东阳市横店高级中学高三阶段练习）煤炭中的硫以FeS 的形式存在，在
2
有水和空气及脱硫微生物存在的条件下发生氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为
① ；
②_______Fe2++_______O +_______H+ _______Fe3++_______；
2
③ ；④ 。
已知：FeS 中的硫元素为-1价。
2
回答下列问题：
(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②的离子方程式配平并补充完整_______。
(2)反应③中的还原剂是_______。
(3)观察上述反应，硫元素最终转化为_______从煤炭中分离出来。
(4)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化培烧的化学反应为
、 。若48 mol FeS 完全反应
2
耗用氧气2934.4 L(标准状况)，则反应产物中Fe O 与Fe O 的物质的量之比为_______。
3 4 2 3
13．（2022·全国·高三专题练习）按要求书写离子方程式：
(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化
还原反应的体系中，共有KCl、 、浓 、 、 、 、 七种
物质。在反应后的溶液中加入 (不溶于冷水)，溶液又变为紫红色， 反应后变为
无色的 。写出该实验中涉及反应的离子方程式：_______。
(2)+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的 ，再转化为不溶物除
去，废水中含有的 可以用绿矾( )除去。测得反应后的溶液中含 、
、 、 等阳离子。写出该反应的离子方程式：_______。
(3)已知：① (绿色)(强碱性条件)；
② (强酸性条件)。
将 溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式：
_______。
14．（2021·江西·高三期中）氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
I.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO 溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成
4
它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，
Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+=Cu2++Cu。
(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________。
(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 ___________(填化学式)。
(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸
中反应的离子方程式：___________。
II.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
(4)将废钒催化剂(主要成分VO)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离
2 5子，该反应的化学方程式是 ______。
(5)向上述所得溶液中加入KClO 溶液，完善并配平反应的离子方程式。____
3
+_____VO2++_____=______Cl-+______VO +_____，___________。
(6)V O 能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与NaSO 溶液反应被吸收，
2 5 2 3
则 、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是 ___________。
15．（2022·全国·高三专题练习）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C NOClNa)都是常用
3 3 3 2
的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠.
(1)NaClO溶液可由低温下将Cl 缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式
2
为__________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间
过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是__________________。
(2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是
否达到优质品标准。实验检测原理为
准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，
加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用 NaSO 标准溶液
2 2 3
滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗NaSO 溶液20.00mL。
2 2 3
①通过计算判断该样品是否为优质品_______。(写出计算过程，
)
②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值____________(填“偏高”
或“偏低”)。
