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解密 04 氧化还原反应
一、单选题
1．（2022·山东济宁·高三期中）下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是
A．《旧唐书•严震传》：“梁汉之间，刀耕火耨”
B．唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”
C．葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”
D．《吕氏春秋》：“金柔锡柔，合两柔则刚"
【答案】A
【解析】A．“刀耕火耨”古人播种前先伐去树木烧掉野草，涉及到燃烧过程，为氧化还
原反应，A正确；
B．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说的是沙里淘金，利用沙子与金的密度不同，
用水流使两者分离，不涉及氧化还原反应，B错误；
C．由“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可知，水作溶剂，可萃取青蒿素，涉及的是萃
取操作，不涉及氧化还原反应，C错误；
D．“金柔锡柔，合两柔则刚”这里指的是合金，不涉及化学反应，D错误；
故本题选A。
2．（2022·陕西·汉中市龙岗学校高三阶段练习）下列过程所用的物质中，利用了其氧化性
的是
A．用SO 的水溶液吸收Br B．用锌块防止钢铁船体腐蚀
2 2
C．用FeCl 溶液腐蚀铜板 D．用铁粉防止FeSO 溶液氧化
3 4
【答案】C
【解析】A．用SO 的水溶液吸收Br ，S元素的化合价升高，被氧化，利用其还原性，选
2 2
项A错误；
B．用Zn块防止钢铁船体腐蚀，是利用其还原性， B错误；
C．用FeCl 溶液腐蚀铜板发生的反应为2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+，铁元素的化合价降低，
3
被还原，利用其氧化性，选项C正确；
D．用Fe粉防止FeSO 溶液氧化，利用其还原性，选项D错误；
4
答案选C。
3．（2022·北京·清华附中高三阶段练习）下列离子检验利用了氧化还原反应的是
选
待检验离子 检验试剂
项
A Fe3+ KSCN溶液B I- Cl、淀粉溶液
2
C 稀盐酸、氯化钡溶液
SO
D
NH
浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．检验Fe3+常用KSCN溶液，反应为 ，元素化合价均未
发生变化，没有发生氧化还原反应，A错误；
B．检验I-可用Cl、淀粉溶液，反应为 ，I元素化合价升高，Cl元素化合价
2
降低，发生氧化还原反应，B正确；
C．检验SO 常用稀盐酸、氯化钡溶液，反应为 ，元素化合价均未发
生变化，没有发生氧化还原反应，C错误；
D．检验NH 常用浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸，反应为 ，
元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，D错误；
故选B。
4．（2022·北京市第一六一中学高三期中）下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无
关的是
A．将NaO 粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色
2 2
B．向 悬浊液中滴加FeCl 溶液，固体由白色变为红褐色
3
C．向KCr O 酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色
2 2 7
D．向KI溶液中通入少量氯气，溶液由无色变为棕黄色
【答案】B
【解析】A．过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反
应：2NaO+2CO =2Na CO+O ，属于氧化还原反应，与氧化还原反应有关，故A不选；
2 2 2 2 3 2
B．向 悬浊液中滴加FeCl 溶液，白色沉淀氢氧化镁转化为红褐色沉淀氢氧化铁，
3
无化合价的变化，与氧化还原无关，故B选；
C．向KCr O 酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色，可知Cr、C元素的化合价变化，
2 2 7
属于氧化还原反应，与氧化还原反应有关，故C不选；
D．向KI溶液中通入少量氯气，KI被氯气氧化为碘单质，溶液由无色变为棕黄色，属于氧
化还原反应，与氧化还原反应有关，故D不选；
故选B。
5．（2021·内蒙古·巴彦淖尔市临河区第三中学高三阶段练习）下列反应不属于四种基本类型反应，但属于氧化还原反应的是
A．Cu+2FeCl =2FeCl +CuCl B．HNO+KOH=KNO +H O
3 2 2 3 3 2
C．2KMnO KMnO +MnO+O ↑ D．C+CO 2CO
4 2 4 2 2 2
【答案】A
【解析】A．铁和铜的化合价有变化，是氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型中的
任何一种，选项A符合；
B．是复分解反应，不是氧化还原反应，选项B不符合；
C．是分解反应，同时锰元素和氧元素化合价发生变化，是氧化还原反应，选项C不符合；
D．是化合反应，同时碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，选项D不符合；
答案选A。
6．（2022·宁夏·青铜峡市宁朔中学高三开学考试）下列化学反应中电子转移的表示方法正
确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A．在该反应中Si元素化合价降低4价，得到电子4e－个；C元素化合价升高2×2
价，失去电子2×2e－个，得失电子标反了，应该为 ，A错误；
B．在该反应中参加反应的Na是2个，电子转移数目是2e－，应该为，B错误；
C．电子转移数目和方向与反应事实吻合，C正确；
D．在该反应中Cu失去电子，浓硫酸中的S得到电子，电子转移方向标反了，应该为：
，D错误。
答案选C。
7．（2022·黑龙江·哈尔滨七十三中高三阶段练习）赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu O)，
2
辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：
2
Cu S+2Cu O=6Cu+SO ↑，下列对于该反应的说法正确的是
2 2 2
A．该反应中的氧化剂只有Cu O B．Cu既是氧化产物又是还原产物
2
C．Cu S在反应中只做还原剂 D．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶6
2
【答案】D
【解析】Cu S+2Cu O=6Cu+SO ↑ 中，得电子化合价降低的反应物的氧化剂，失电子化合
2 2 2
价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物的还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，
根据得失电子数相等确定氧化产物和还原产物的物质的量之比。
A．反应中，Cu S和Cu O中的+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以Cu S和Cu O都
2 2 2 2
是氧化剂，故A错误；
B．反应中，+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以Cu是还原产物，故B错误；
C．硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以Cu S在反应中既是氧化剂，
2
又是还原剂，故C错误；
D．根据Cu S+2Cu O=6Cu+SO ↑知，氧化产物与还原产物的质量之比为1∶6，故D正确；
2 2 2
故选D。
8．（2022·天津市西青区杨柳青第一中学高三阶段练习）水与下列物质反应时，水表现出
氧化性的是
A． B． C． D．Na
【答案】D
【解析】A． 2NaO + 2H O = 4NaOH+O ↑，NaO 既做氧化剂，又做还原剂，HO中的元
2 2 2 2 2 2 2
素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不
表现还原性，故A不符合；
B． Cl
2
+H
2
O⇌HCl+HClO，H
2
O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化
剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B不符合；
C． 3NO +H O=2HNO +NO，HO中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧
2 2 3 2
化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C不符合；
D． 2Na+2HO=2NaOH+H ↑，HO中H元素化合价由+1降为0价，得电子被还原，做氧
2 2 2化剂，在反应中表现出氧化性，故D符合；
答案选D。
9．（2021·海南省东方市琼西中学高三阶段练习）根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I ；
2
(2)Br +2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
2
A．Br-＞I-＞Fe2+ B．I-＞Fe2+＞Br-
C．Fe2+＞I-＞Br- D．Br-＞Fe2+＞I-
【答案】B
【解析】反应2Fe3++2I-=2Fe2++I 中，I-是还原剂，Fe2+是还原产物，则还原性I-＞Fe2+；反应
2
Br +2Fe2+=2Br-+2Fe3+中，Fe2+是还原剂，Br-是还原产物，则还原性Fe2+＞Br-；从而得出还
2
原性I-＞Fe2+＞Br-，故选B。
10．（2022·辽宁·高三阶段练习）为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现
的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A． ， 受热分解产生KCl 和氧气，无需还原剂，A项错误；
B． ，铜元素化合价降低，被还原，需要还原剂，B项正确；
C． ，铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，C项错误；
D． ，化合价不变，无需还原剂，D项错误；
故选B。
11．（2022·重庆市永川北山中学校高三期中）碘元素在海水中主要以 的形式存在，几种
含碘粒子之间有如图所示的转化关系，下列说法不正确的是
A．可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．途径①的离子方程式为：
C．由图可知氧化性：
D．途径②中若生成1 mol ，反应中转移电子10 mol
【答案】C
【解析】A．加碘食盐中碘以KIO 形式存在，KIO 在酸性条件下与I-发生氧化还原反应生
3 3
成碘单质，即IO +5I-+6H+=3I +3H O，淀粉遇碘单质变蓝，题中所给物质能检验食盐是否
2 2加碘，故A说法正确；
B．途径①氯气将碘离子氧化成碘单质，本身被还原成氯离子，其离子方程式为2I-
+Cl=I +2Cl-，故B说法正确；
2 2
C．根据途径③，氯气将碘离子氧化成IO ，氯气为氧化剂，IO 为氧化产物，氯气的氧化
性强于IO 的氧化性，故C说法错误；
D．途径②中I元素的化合价由+5价降低为0价，因此途径②中生成1mol碘单质，转移电
子物质的量为1mol×2×(5－0)=10mol，故D说法正确；
答案为C。
12．（2020·山西实验中学高三阶段练习）下列反应的离子方程式书写错误的是
A．Fe O 溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe O+6H++2I-=2 Fe2++I +3H O
2 3 2 3 2 2
B．过量SO 与氨水反应：SO +NH•H O=NH +HSO
2 2 3 2
C．向明矾中加入Ba(OH) 溶液使SO 恰好沉淀完全：2Al3++6OH-+3Ba2++3SO
2
=2Al(OH) ↓+3BaSO ↓
3 4
D．酸性KMnO 溶液与HC O 溶液反应：5HC O+2MnO +6H+=2Mn2++10CO ↑+8H O
4 2 2 4 2 2 4 2 2
【答案】C
【解析】A．Fe O 溶于过量的氢碘酸溶液中，离子方程式：Fe O+6H++2I-═2Fe2+
2 3 2 3
+I +3H O，故A正确；
2 2
B．二者反应生成亚硫酸氢铵，SO +NH•H O=NH +HSO ，故B正确；
2 3 2
C．硫酸根离子恰好完全沉淀，则明矾和氢氧化钡的物质的量之比为1：2，则铝离子和氢
氧根离子的物质的量之比为1：4，所以Al元素恰好转化为偏铝酸根离子，离子方程式为：
，故C错误；
D．二者反应生成锰离子、二氧化碳和水，转移电子数为10，离子方程式为2MnO -
4
+5H C O+6H+=2Mn2++10CO ↑+8H O，故D正确；
2 2 4 2 2
故选C。
13．（2023·山东省蒙阴第一中学高三期中） 催化脱除 的反应机理如图所示。下列
说法错误的是A．脱除 的反应中 作还原剂
B．反应过程中V元素的化合价发生变化
C．每脱除 消耗
D． 脱除 的化学方程式为：
【答案】D
【解析】A．总反应为 ，NH 生成氮气中N元素化合价升高，
3
则NH 做还原剂，故A正确；
3
B．从反应机理来看，前三步反应与第四步反应相比V元素所形成的化学键有所变化，所
以V的化合价发生变化，故B正确；
C．总反应为 ，NO与O 的反应系数比为4：1，每脱除
2
消耗 ，故C正确；
D． 脱除 的化学方程式为： ，故D错误；
故选：D。
14．（2023·江苏·姜堰中学高三阶段练习）常温下，将NO与H 的混合气体通入Ce(SO)
2 4 2
与Ce (SO ) 的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是
2 4 3
A．H+为该转化过程的中间产物
B．反应前后溶液中Ce3+和Ce4+的总数保持不变
C．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D．反应II中每生成22.4LN ，转移的电子数目为4×6.02×1023
2
【答案】D
【解析】由图可知反应I为 ，反应II为：
，总反应为： 。
A．由分析可知，H+为该转化过程的中间产物，A正确；
B．由分析可知，Ce4+为催化剂，故反应前后溶液中Ce3+和Ce4+的总数保持不变，B正确；C．由分析可知，反应I为 ，Ce4+为氧化剂，H 为还原剂，故氧化剂
2
与还原剂的物质的量之比为2：1，C正确；
D．题中没有指明反应条件，转移电子数无法计算，D错误；
故选D。
15．（2020·山西实验中学高三阶段练习）一定量的Fe、FeO、Fe O 、Fe O 的混合物
2 3 3 4
中加入350mL 2mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO(标准状况)，往所得
溶液中加入KSCN溶液，无红色出现；若用足量的H 在加热条件下还原相同质量的混合
2
物，所得到的铁的物质的量为
A．0.1mol B．0.225mol C．0.3mol D．0.25mol
【答案】C
【解析】混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无
血红色出现，说明溶液中的溶质为Fe(NO )；足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，
3 2
由铁元素守恒可知，能得到铁的物质的量与Fe(NO ) 中的铁的物质的量相同，根据氮元素
3 2
守恒计算n[Fe(NO )]，再根据Fe元素守恒计算氢气还原混合物得到Fe的物质的量；
3 2
因一定量的Fe、FeO、Fe O、Fe O 的混合物中加入350mL 2mol/L的稀硝酸，恰好使混合
2 3 3 4
物完全溶解，无血红色出现，说明溶液中的溶质为Fe(NO )；根据氮元素守恒，硝酸亚铁
3 2
中的硝酸根离子的物质的量为0.35L×2mol/L- =0.6mol，所以n[Fe(NO )]=
3 2
=0.3mol，由铁元素守恒可知，气还原混合物得到Fe的物质的量：
n(Fe)=n[Fe(NO )]=0.3mol。
3 2
故选C。
16．（2022·山东日照·高三期中）N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A．标准状况下，22.4LCCl 中含有的分子数为N
4 A
B．一定条件下，2molSO 和1molO 充分反应，转移的电子数小于4N
2 2 A
C．0.01mol•L-1的盐酸中所含有的H+的数为0.01N
A
D．1molH O 在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2N
2 2 A
【答案】B
【解析】A．标准状况下四氯化碳不是气体，不能根据体积确定其物质的量，故A错误；
B．该反应为可逆反应，2mol SO 和1molO 不能完全反应，转移电子数小于4N ，故B正
2 2 A
确；
C．溶液体积未知无法确定氢离子数目，故C错误；
D．1molH O 若发生分解反应时，转移电子数为N ，故D错误；
2 2 A
故选：B。
二、填空题
17．（2022·青海·海南藏族自治州高级中学高三阶段练习）亚硝酸钠( )是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产
生 、 和 ，其水溶液呈碱性，能与 溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的
。由于 有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这
种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： _______ _______ _______
_______ _______ _______ _______ _______
(1)请完成该化学方程式并配平。_______
(2) 中N的化合价为_______，由N的化合价推测 具有_______(填“氧化性”、
“还原性”或“氧化性、还原性”)。
(3)用上述反应来处理 并不是最佳方法，其原因是_______。从环保角度来讲，要将
转化为氮气，所用物质的_______(填“氧化性”或“还原性”)应该比 更
_______(填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体 和 的是_______(填序号)。
A．分别溶于水并滴加酚酞试液 B．分别溶于水并滴加 酸化的 溶
液
C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道
(5) 与 反应： ，若有0.5mol氧化剂被还
原，则被氧化的还原剂的物质的量是_______mol。
(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式
_______。
【答案】(1)
(2) 氧化性、还原性
(3) 反应生成了 ，该物质会造成大气污染 还原性 强
(4)D
(5)0.5
(6)
【解析】（1） 做氧化剂，KI做还原剂，化学方程式为
；
（2） 中Na的化合价为+1价，O的化合价-2价，根据化合物整体化合价为0，可得
N化合价为+3价；因为亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生 、 和 ，所以
既具有氧化性，又具有还原性；
（3）根据上述反应可知反应生成了 ，该物质会造成大气污染，不是处理 的最佳方法；要将 转化为氮气， 做氧化剂，则需要另一种物质为还原剂，因为
KI只能将 还原为NO，所以需要更强的还原剂才能将 还原为N；
2
（4）在水溶液中， 是强碱弱酸盐显碱性，NaCl是强碱强酸盐显中性，可以用酚酞
区分两者，A正确； 能与 溶液反应生成易溶于酸的 ，而NaCl与
AgNO 反应生成难溶于酸的AgCl，所以滴加 酸化的 溶液可以区分两者，B正
3
确；亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生 、 和 ，分解方程式为4
2NaO+2N↑+3O ↑， > ，收集气体后，可用带火星的木条检验气体，而
2 2 2
NaCl加热后没有气体产生，可以用加强热并收集气体检验，C正确； 有毒性，不能
用筷子蘸取品尝味道，D错误；故选D。
（5）在反应时 体现氧化剂，HI 体现还原剂和酸性，根据 ，当有
0.5mol 被还原时，有1molKI被反应，被氧化的KI的物质的量是0.5mol；
（6）根据信息可知化学反应方程式为
18．（2022·江苏淮安·高三期中）溶液常 用作氧化还原反应滴定的标准液，利用
氧化 制备 的装置如图所示(加热、夹持装置略)：
已知： 在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
回答下列问题：
(1) 的化学名称为_______。
(2)装置A中所发生反应的化学方程式为_______；其中a的作用是_______。
(3)装置C中盛装的试剂是_______。
(4)分析发现该装置有不足之处，改进的方法是_______。
(5)为测定某 固体的纯度，现用 的酸性 溶液进行滴定。(已知：)称取 固体溶于水配成500mL溶
液，取 溶液置于锥形瓶中，用 溶液滴定至终点，消耗 溶
液V mL。滴定终点的现象为_______， 固体的纯度为_______。
【答案】(1)锰酸钾
(2) (浓) 平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下
(3)NaOH溶液
(4)在装置A、B之间增加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
(5) 滴入最后一滴酸性 溶液，溶液由无色变浅紫色，且30s不恢复
%(或 %)
【解析】本题是利用氯气氧化 制备 ，装置图中最左边的装置是氯气发生装
置，中间是制备高锰酸钾的装置，在制备的时候要注意溶液的酸碱性，从而提高产率，最
后要注意尾气处理问题。
（1） 中锰的化合价是+6价，其名称是锰酸钾；
（2）装置A中是二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，其方程式是：
；a可以平衡气压，其作用是：平衡气压，便于浓盐
酸顺利滴下；
（3）C的作用是吸收反应不完的 Cl，可用 NaOH溶液吸收， 故C中盛装的试剂是：
2
溶液；
（4）锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生
，一部分 转化为 ,导致最终KMnO 的产
4
率低，而浓盐酸易挥发，直接导致B中NaOH溶液的浓度减小，故改进措施是：在装置
A、B之间增加装盛有饱和食盐水的洗气瓶；
（5）KMnO 溶液呈紫色，与 反应，紫色褪去， 消耗完时，溶液变成浅紫
4
色，故滴定终点的现象为：滴滴入最后一滴酸性 溶液，溶液由无色变浅紫色，且
30s不恢复； ，则 ，即
25.00mL溶液中NaHSO 的物质的量为 ，500mL溶液中NaHSO 的物质的量
3 3
为 ，NaHSO 固体的质量为
3
，纯度为 。一、单选题
1．（2022·北京·牛栏山一中高三期中）因发生氧化还原反应使溶液pH降低的是
A．向 悬浊液中滴加 溶液，固体由白色变为红褐色
B．向 酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色
C．向溴水中通入少量 气体，溴水颜色变浅
D．用明矾 处理污水
【答案】C
【解析】A．固体由白色变为红褐色是因为Mg(OH) 转化成了Fe(OH) ，发生了沉淀的转
2 3
化，该反应不是氧化还原反应，A不符合题意；
B．该反应的离子方程式为2 +3C HOH+16H+=4Cr3++3CH COOH+11H O，属于氧化
2 5 3 2
还原反应，但该反应消耗了H+，溶液pH增大，B不符合题意；
C．该反应的离子方程式为SO +Br +2H O=4H++2Br-+SO ，属于氧化还原反应，有H+生成
2 2 2
使得溶液pH降低，C符合题意；
D．明矾处理污水，利用的是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，而氢氧化铝胶体能吸附杂质，
从而达到处理污水的目的，该过程未发生氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
2．（2022·重庆·永州市第一中学高三阶段练习）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中
有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理为 ，下列说法正确的
是
A．X的化学式为AgS B．反应中X是氧化产物
C．反应中Ag和 均是还原剂 D．银针验毒时，空气中 失去电子
【答案】B
【解析】A．根据得失电子守恒及原子守恒可知，X的化学式为Ag S，A错误；
2
B．从方程式可知，Ag失电子为还原剂，生成的Ag S为氧化产物，B正确；
2
C．反应中Ag失电子为还原剂，HS中元素化合价没有变化，不是还原剂，C错误；
2
D．银针验毒时，是Ag失去电子生成Ag S，D错误；
2
故答案选B。
3．（2022·辽宁·鞍山一中高三阶段练习）下列说法正确的是
A．向100mL3mol·L-1的稀硝酸中加入5.6g铁，铁不能完全溶解
B．过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，但过氧化钠不是碱性氧化物
C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D．氯气与石灰乳反应：2Cl＋2Ca(OH) =CaCl ＋CaClO ＋2HO
2 2 2 2 2【答案】B
【解析】A．3mol/L硝酸是稀硝酸，铁与稀硝酸可能发生反应
Fe+4HNO =Fe(NO)+NO↑+2HO或3Fe+8HNO =3Fe(NO)+2NO↑+4HO，铁与硝酸物质的
3 3 3 2 3 3 2 2
量比为 ， < < ，所以铁与硝酸完全反应生成硝酸铁和硝酸亚铁的混合溶液，选项A
错误；
B．过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，而碱性氧化物与水反应生成碱，过氧化钠为过
氧化物，不属于碱性氧化物，选项B正确；
C．原电池的负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，选项C错误；
D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl＋
2
2Ca(OH) =CaCl ＋Ca(ClO) ＋2HO，选项D错误；
2 2 2 2
答案选B。
4．（2019·福建·三明一中高三阶段练习）如图表示吸热反应、置换反应、氧化还原反应之
间的关系，从下列选项反应中选出属于区域V的是（ ）
A．NaO+2CO =Na CO+O B．NaOH+HCl=NaCl+H O
2 2 2 2 3 2 2
C．2NaHO =2Na CO+H O+CO↑ D．2Na+2HO=NaOH+H ↑
3 2 3 2 2 2 2
【答案】A
【解析】因为置换反应一定是氧化还原反应，有的氧化还原反应吸热、有的氧化还原反应
放热，所以左边的大椭圆是吸热反应，右边的大椭圆为氧化还原反应，右边大椭圆中的小
椭圆为置换反应。Ⅰ区为非氧化还原反应中的吸热反应；Ⅱ区为吸热、不属于置换反应的
氧化还原反应；Ⅲ区为既属于置换反应、又属于氧化还原反应的吸热反应；Ⅳ区为既属于
置换反应、又属于氧化还原反应的放热反应；Ⅴ区为放热的、不属于置换反应的氧化还原
反应。
A. Na O+2CO =Na CO+O 反应为放热的、不属于置换反应的氧化还原反应，A符合题意；
2 2 2 2 3 2
B. NaOH+HCl=NaCl+H O反应为非氧化还原反应，B不合题意；
2
C. 2NaHO =2Na CO+H O+CO↑反应为非氧化还原反应，C不合题意；
3 2 3 2 2
D. 2Na+2H O=NaOH+H ↑为放热的、属于置换反应的氧化还原反应，D不合题意。
2 2
故选A。
5．（2022·全国·高三专题练习）下列单、双线桥的表示方法正确的是
A．
B．
C．D．
【答案】C
【解析】A．钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，转移的电子数为2e-，但电子转
移方向应该从钠到氯，故A错误；
B．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，正确的表示为
，故B错误；
C．氢氧化铁中的铁元素化合价升高，次氯酸钠中氯元素化合价降低，电子从铁转移到氯
且转移电子数为6e-，故C正确；
D．氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，双线桥表示正确，但转移电子数应为12e-，故
D错误；
故答案为C。
6．（2022·湖北十堰·高三期中） 、 、 、 、 的氧化性依次减弱，
下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A．氯气的氧化性强于铁离子，该反应能发生，A不符合题意；
B．高锰酸钾的氧化性强于氯气，该反应能发生，B不符合题意；
C．氧化铅的氧化性强于高锰酸钾，该反应不能发生，C符合题意；
D．铁离子的氧化性强于铜离子，该反应能发生，D不符合题意；
故选C。
7．（2022·江西·丰城市东煌学校高三期中）为了防止枪支生锈，常采用化学处理使枪支的
钢铁零件表面生成Fe O 的致密保护层-—“发蓝”。化学处理过程中，其中一步反应为。
3 4
3Fe+NaNO +5NaOH=3Na FeO+H O+ NH ↑。下列叙述不正确的是
2 2 2 2 3
A．NH 为还原产物 B．上述反应中铁被氧化
3
C．NO 的氧化性大于FeO D．反应中转移2mole-，生成NH 8.5g
3
【答案】D
【解析】A．该化学反应中，N元素的化合价从NaNO 中的+3价，变为NH 中的-3价，
2 3NH 为还原产物，故A正确；
3
B．该反应中Fe的化合价从0价变为+2价，Fe的化合价升高被氧化，故B正确；
C．该反应中氧化剂为NO ，氧化产物为FeO ，则NO 的氧化性大于FeO 的氧化性，
故C正确；
D．氨气为还原产物，N元素从NaNO 中的+3价变为NH 中的-3价，化合价降低了6价，
2 3
生成1mol氨气转移6mol电子，则转移2mol电子生成氨气的物质的量为： mol= mol，
生成氨气的质量为：17g/mol× mol=5.67g，故D错误。
故答案选D。
8．（2021·湖南·株洲二中高三开学考试）对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，
有关反应如下：11P+15CuSO+24H O=5Cu P+6HPO +15H SO ，关于该反应下列说法正确
4 2 3 3 4 2 4
的是
A．CuSO 既不作氧化剂，也不作还原剂
4
B．11 mol P被氧化时，该反应中有30 mol电子发生转移
C．还原性：CuSO > H PO
4 3 4
D．该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是10：3
【答案】D
【解析】由方程式可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜是反应的氧化剂，磷
元素化合价即升高被氧化，又降低被还原，磷单质即是反应的氧化剂，又是还原剂，则磷
化亚铜是还原产物，磷酸是反应的氧化产物。
A．由分析可知，硫酸铜是反应的氧化剂，故A错误；
B．由分析可知，磷单质被氧化生成磷酸，则11 mol磷被氧化时，反应中有55 mol电子发
生转移，故B错误；
C．由分析可知，硫酸铜是反应的氧化剂，磷酸是反应的氧化产物，氧化剂和氧化产物表
现氧化性，不表现还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则硫酸铜的氧化性强于磷酸，
故C错误；
D．由分析可知，硫酸铜是反应的氧化剂，磷单质即是反应的氧化剂，又是还原剂，则反
应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是(15+5)：6=10：3，故D正确；
故选D。
9．（2022·全国·高三专题练习）根据下列化学方程式：① 2MnO +16H++10Cl-=2Mn2+
+5Cl↑+8H O ② 2Fe2++ Cl =2Fe3++2Cl- ③ 2Fe3++Cu=2Fe2+ + Cu2+ ④Fe+Cu2+=Fe2+ + Cu；可判
2 2 2
断MnO 、Cu2+、Fe3+、Cl 的氧化性由强到弱的顺序为：
2
A．Fe3+>MnO >Cl>Cu2+ B．Cu2+> Cl >MnO >Fe3+
2 2
C．Cl>MnO > Fe3+>Cu2+ D．MnO >Cl>Fe3+>Cu2+
2 2【答案】D
【解析】①反应MnO 中Mn元素化合价+7价变化为+2价，化合价降低做氧化剂，氯离子
化合价-1价变化为0价，化合价升高失电子被氧化生成氯气，氧化性MnO ＞Cl，
2
②2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-，Cl 中氯元素化合价0价变化为-1价，化合价降低做氧化剂，亚铁
2 2
离子盐酸化合价+2价变化为+3价，元素化合价升高失电子被氧化得到氧化产物为Fe3+，氧
化性Cl＞Fe3+，
2
③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反应中Fe3+元素化合价+3价变化为+2价做氧化剂，Cu元素化合价
0价变化为+2价元素化合价升高失电子被氧化得到氧化产物Cu2+，氧化性Fe3+＞Cu2+，
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu，反应中Cu2+元素化合价+2价变化为0价做氧化剂，Fe元素化合价0价
变化为+2价元素化合价升高失电子被氧化得到氧化产物Fe2+，氧化性Cu2+＞Fe2+，
可推断氧化性由强到弱的顺序为：MnO ＞Cl＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，
2
故选：D。
10．（2022·广东深圳·高三期中）我国科学家设计如下图所示“电了转移链”过程，实现
了低温条件下氧化 高效制 。
下列说法正确的是
A．该过程中， 的电子最终传递给
B．理论上， 不能被 直接氧化为
C．参加反应的 和 的物质的量之比为1∶2
D．可通过 的水解制取
【答案】D
【解析】A． 是还原剂，反应中失电子， 得电子，A错误；
B． 具有氧化性，理论上， 能被 直接氧化为 ，B错误；C． 转化为 和HO，参加反应的 和 的物质的量之比为
2
2∶1，C错误；
D． 含有酯基，可通过 的水解制取 ，D正确；
故选D。
二、填空题
11．（2021·辽宁·丹东市教师进修学院高三期中）高铁酸钾( )是一种暗紫色固体，
低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，是一种新型、高效、多功能水处理剂。
I.工业上干法制高铁酸钾有两种方法：
方法一：反应原理为： ，将制得的
高铁酸钠进一步转化成高铁酸钾。
(1)根据上述方程式判断还原剂为___，每生成 转移的电子数为______。
方法二： 、 、 混合加热共熔生成高铁酸盐和 等产物。
(2)该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
II.某学习小组设计如图方案制备高铁酸钾：
(3)其中第一步操作是：在 溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁
少量多次地加入上述溶液中，温度保持0℃反应1小时，则采用的合适控温方式是
___________。反应的离子方程式为___________。
(4)高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水，同时还产生一种气体，写出反
应的离子方程式为___________。
(5)在低温下，向 溶液中加入饱和 溶液能析出 ，其原因是_____。
【答案】(1) FeSO 、NaO 5N
4 2 2 A
(2)3:1
(3) 冰水浴
(4) (胶体)
(5)该条件下， 的溶解度比 小
【解析】(1)根据方程式 可知FeSO
4中亚铁离子失电子变为高铁酸根，一部分NaO 中-1价的氧原子失电子变为氧气，故还原
2 2
剂为FeSO 、NaO，根据方程式可知生成 转移的电子数为5N ；
4 2 2 A
(2)根据得失电子守恒，写出方程式 +3 +4 =3 +2 +2H O，
2
失电子做还原剂， 的电子为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1；
(3)反应温度保持0℃，应用冰水浴控温，离子方程式为：
；
(4)高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水的Fe(OH) ，同时还产生O，反
3 2
应的离子方程式为 (胶体) ；
(5)在低温下，向 溶液中加入饱和 溶液能析出 ，说明 的溶解
度比 小，故填：该条件下， 的溶解度比 小。
12．（2022·浙江·东阳市横店高级中学高三阶段练习）煤炭中的硫以FeS 的形式存在，在
2
有水和空气及脱硫微生物存在的条件下发生氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为
① ；
②_______Fe2++_______O +_______H+ _______Fe3++_______；
2
③ ；
④ 。
已知：FeS 中的硫元素为-1价。
2
回答下列问题：
(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②的离子方程式配平并补充完整_______。
(2)反应③中的还原剂是_______。
(3)观察上述反应，硫元素最终转化为_______从煤炭中分离出来。
(4)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化培烧的化学反应为
、 。若48 mol FeS 完全反应
2
耗用氧气2934.4 L(标准状况)，则反应产物中Fe O 与Fe O 的物质的量之比为_______。
3 4 2 3
【答案】(1)4Fe2++1O +4H+ 4Fe3++2H O
2 2
(2)FeS
2
(3)(4)2：9
【解析】（1）在②_______Fe2++_______O +_______H+ _______Fe3++_______中，根
2
据H、O元素守恒可知缺项物质是HO。Fe元素化合价由反应前Fe2+中的+2价变为反应后
2
Fe3+中的+3价，升高1价，失去1个电子，O元素化合价由反应前O 中的0价变为反应后
2
HO中的-2价，化合价降低2×2=4价，得到4个电子，根据电子得失数目相等，可知
2
Fe2+、Fe3+的系数是4，O 的系数是1，HO的系数是2，再根据H元素守恒，可知H+的系
2 2
数是4，则配平后离子方程式为：4Fe2++1O +4H+ 4Fe3++2H O；
2 2
（2）在反应③中S元素化合价由反应前FeS 中的-1价变为反应后S单质的0价，化合价升
2
高，失去电子被氧化，作还原剂，故反应③中的还原剂是FeS；
2
（3）观察上述反应，硫元素最终转化为 ；
（4）由S元素守恒可知生成SO 的物质的量n(SO )=48 mol×2=96 mol，反应消耗O 的物质
2 2 2
的量n(O )= ，假设反应产物中Fe O 与Fe O 的物质的量分别是x mol、y
2 3 4 2 3
mol，根据Fe、O原子守恒可得3x+2y=48 mol，4x+3y=131 mol×2-96 mol×2，解得x=4
mol，y=18 mol，所以反应产物中Fe O 与Fe O 的物质的量的比是4 mol：18 mol=2：9。
3 4 2 3
13．（2022·全国·高三专题练习）按要求书写离子方程式：
(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化
还原反应的体系中，共有KCl、 、浓 、 、 、 、 七种
物质。在反应后的溶液中加入 (不溶于冷水)，溶液又变为紫红色， 反应后变为
无色的 。写出该实验中涉及反应的离子方程式：_______。
(2)+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的 ，再转化为不溶物除
去，废水中含有的 可以用绿矾( )除去。测得反应后的溶液中含 、
、 、 等阳离子。写出该反应的离子方程式：_______。
(3)已知：① (绿色)(强碱性条件)；
② (强酸性条件)。
将 溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式：
_______。
【答案】(1)
(2)
(3)【解析】(1)将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，将
（不溶于冷水）加入到上述反应后的溶液中， 作为氧化剂，把 氧化成
，本身被还原成 ，该反应的离子方程式为
。
(2) 可以用绿矾( )除去， 被 还原为 ，而 被氧化为 ，
该反应的离子方程式为： 。
(3)将 溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，结合已知①
(绿色)(强碱性条件)，在强碱性条件下， 得电子生成 ，
价的氧失电子生成 ，则反应的离子方程式为 。
14．（2021·江西·高三期中）氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
I.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO 溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成
4
它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，
Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+=Cu2++Cu。
(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________。
(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 ___________(填化学式)。
(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸
中反应的离子方程式：___________。
II.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
(4)将废钒催化剂(主要成分VO)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离
2 5
子，该反应的化学方程式是 ______。
(5)向上述所得溶液中加入KClO 溶液，完善并配平反应的离子方程式。____
3
+_____VO2++_____=______Cl-+______VO +_____，___________。
(6)V O 能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与NaSO 溶液反应被吸收，
2 5 2 3
则 、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是 ___________。
【答案】(1)2CuH+3Cl 2CuCl +2HCl
2 2
(2)H
2
(3)CuH+3H++ =Cu2++2H O+NO↑
2
(4)V O+K SO +2H SO =2VOSO +K SO +2H O
2 5 2 3 2 4 4 2 4 2
(5) +6VO2++3H O=Cl-+6VO +6H+
2
(6) >Cl->VO2+【解析】(1)CuH在氯气中燃烧，Cu和H元素均被氧化，化学反应方程式：2CuH+3Cl
2
2CuCl +2HCl；
2
(2)CuH溶解在稀盐酸中，-1价的H和+1价的H化合价归中生成H；
2
(3)把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，说明-1价H被氧化成+1价得到了水，
CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：CuH+3H++ =Cu2++2H O+NO↑；
2
(4)将废钒催化剂(主要成分VO)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，亚硫酸钾被VO 氧化，充
2 5 2 5
分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是：
VO+K SO +2H SO =2VOSO +K SO +2H O；
2 5 2 3 2 4 4 2 4 2
(5)向上述所得溶液中加入KClO 溶液， 将VO2+氧化，根据得失电子守恒，配平 系
3
数为1，VO2+系数为6，根据原子守恒、电荷守恒完善并配平离子方程式： +6VO2+
+3H O=Cl-+6VO +6H+；
2
(6)V O 能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，Cl-是还原剂，VO2+是还原产物，该黄
2 5
绿色气体是氯气，氯气与NaSO 溶液发生氧化还原反应，NaSO 是还原剂，得到还原产物
2 3 2 3
Cl-，根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，则 、Cl-、VO2+还原性由大到
小的顺序是 >Cl->VO2+。
15．（2022·全国·高三专题练习）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C NOClNa)都是常用
3 3 3 2
的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠.
(1)NaClO溶液可由低温下将Cl 缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式
2
为__________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间
过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是__________________。
(2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是
否达到优质品标准。实验检测原理为
准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，
加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用 NaSO 标准溶液
2 2 3
滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗NaSO 溶液20.00mL。
2 2 3
①通过计算判断该样品是否为优质品_______。(写出计算过程，
)
②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值____________(填“偏高”
或“偏低”)。
【答案】 (1) NaClO溶液吸收空气中的CO 后产
2生HClO，HClO见光分解 (2)
根据物质转换和电子得失守恒关系：
得
氯元素的质量:
该样品的有效氯为：
该样品的有效氯大于60%，故该样品为优质品 偏低
【解析】(1) 由题意可知，氯气通入氢氧化钠中产生次氯酸钠，同时产生氯化钠，反应的
离子方程式为： ；次氯酸钠溶液长期暴露在空气中会吸收空气中
的二氧化碳气体，因次氯酸酸性比碳酸弱，因此次氯酸钠可以与二氧化碳在水中反应产生
HClO，HClO具有不稳定性，在受热或见光条件下会发生分解反应，产生HCl和O，从而
2
是次氯酸钠失效，故答案为： ；NaClO溶液吸收空气中的CO 后
2
产生HClO，HClO见光分解；
(2) ①由题中反应可知， 在酸性条件产生HClO，HClO氧化碘离子产生碘单质，
碘单质再用硫代硫酸钠滴定，结合反应转化确定物质之间的关系为：
， ，
根据物质转换和电子得失守恒关系：得n(Cl)=0.5 = ，
氯元素的质量：m(Cl)= =0.03550g，该样品中的有效氯为：
=63.39%，
该样品中的有效氯大于60%，故该样品为优质品
故答案为：n(S O )= ，根据物质转换和电子得失
2
守恒关系： ，得n(Cl)=0.5 = ，
氯元素的质量：m(Cl)= =0.03550g，该样品中的有效氯为：
=63.39%，
该样品中的有效氯大于60%，故该样品为优质品
②如果硫酸的用量过少，则导致反应 不能充分进
行，产生的HClO的量偏低，最终导致实验测得的有效氯含量会偏低，
故答案为：偏低；
