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高考解密 02 化学常用计量
A 组 基础练
1．（2022·浙江·模拟预测） 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．24g石墨中含有0.6 个C—C键
B．1mol二氧化硅固体中含有2 个σ键
C．标准状况下 含有2.6 个质子数
D．0.6mol铁单质与水蒸气高温条件下完全反应，该反应转移1.6 个电子
2．（2022·上海·模拟预测）将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀
3．（2022·上海·模拟预测） 溶液中含有 ，取 该溶液用水稀释至VmL，则稀释
后 物质的量浓度为
A． B． C． D．
4．（2022·广西南宁·模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 在空气中充分燃烧转移的电子数为0.2
B． 晶体中含有的离子数为2
C． 的 溶液中 数为0.2D．密闭容器中充入 和 ，充分反应后容器内的分子总数为2
5．（2023·广东·深圳市光明区高级中学模拟预测）实验室中利用硫化亚铁和硫化锌混合物进行如图实验
(忽略 在水中的溶解)。下列说法错误的是。
A．“4.5g固体”一定是铁锌混合物 B．“溶液2”中的溶质只有
C．混合物中硫元素的质量分数约为38％ D．反应②能生成标准状况下
6．（2022·浙江温州·模拟预测）将40.8gFe、FeO混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4g Fe O，
3 4
则Fe、FeO的物质的量之比为
A．1:3 B．1:2 C．1:1 D．2:1
7．（2022·浙江·模拟预测）某工厂使用的煤中硫的质量分数为1.28%，该工厂每天燃烧这种煤100t，请计
算：
(1)100t该煤含S的物质的量为_______mol。
(2)假设煤中的硫全部转化为SO ，每天产生的SO 气体在标准状况下体积为_______L。
2 2
(3)若把产生的SO 全部用来生产硫酸，每天可得到98%的浓硫酸质量_______吨(请写出计算过程)
2
8．（2021·浙江·模拟预测）25℃时，醋酸电离平衡常数 ，
溶液与 溶液混合均匀(混合后溶液体积不变)。请计算：
(1)求混合液的 _______(保留2位有效数字，下同)。
(2)向混合液中加0.10mL(2滴) 盐酸，求此时溶液中 _______ 。(写出计算过程)
9．（2021·浙江·模拟预测）下图是将一定质量的草酸亚铁 在氩气气氛中进行热重分析示意图( 表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
(1)B处时残留物的化学式为_____。
(2)现取 放在某真空的密闭容器中，再充入 ，加热至 ，其中反应：
的平衡常数 ，则反应达平衡时 的转化率为__。
10．（2022·全国·高三专题练习）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成
分为FeO·Cr O，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
2 3
某工厂用m kg 铬铁矿粉(含Cr O 40%)制备KCr O，最终得到产品 m kg，产率为_______。
1 2 3 2 2 7 2
B 组 提升练
1．（2022·黑龙江·佳木斯一中三模）MOH 为一元弱碱，向 MCl 的稀溶液中不断加入蒸馏水，c(H+)随
c(M+)而变化。实验发现，某温度下，c2 (H+)~c(M+)为线性关系，如下图实线所示。下列叙述错误的是
A．当 c(M+) = 2 ×10-4 mol·L-1时，c(OH-) = 1×10-7 mol·L-1
B．溶液中存在：c(M+) + c(H+) = c(Cl- ) + c(OH-)
C．该温度下，M+的水解平衡常数 K = 1×10-10
h
D．a 点溶液中：c(Cl-) > c(M+) > c(H+) > c(MOH) > c(OH-)
2．（2020·辽宁葫芦岛·二模） 在催化剂作用下主要发生反应：
。已知：反应速率 ， 、 分别为正、逆反
应速率常数，x为物质的量分数，向两个容积相等的恒容密闭容器中分别充入等量 ，在323K和
343K时 的转化率随时间变化的结果如图所示。
下列说法正确的是
A．343K时反应物的平衡转化率为21%
B．a点的反应速率小于b点的反应速率C．343K时
D．由323K时 的平衡转化率数据，不能计算323K的平衡常数K
3．（2022·山东·模拟预测）向分别盛有10mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液的甲、乙两烧杯中，加入等质量
的铝粉，反应结束后，相同温度和压强测得生成的气体体积分别为V 、V ，下列说法正确的是
(甲) (乙)
A．消耗的HCl和NaOH的物质的量比为V(甲)：V(乙)
B．若V(甲)：V(乙)=1：2，投入的铝粉质量为0.54g
C．若V(甲)：V(乙)=1：3，铝粉在两烧杯中都恰好完全反应
D．若盐酸和NaOH溶液都完全反应，两反应的电子转移数之比为1：1
4．（2022·河南·模拟预测）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是
A
A．44.8 L丙烯和44.8 L丙烷中含有的碳原子数均为6N
A
B．将1mol明矾完全溶于水，所得溶液中阴离子总数小于2N
A
C．12.8g铜完全溶于未知浓度的硝酸中，转移的电子数为0.4N
A
D．1 mol苯乙烯( )与足量H 在催化剂和加热条件下反应，形成C- H键的数目最多为2
2
N
A
5．（2022·浙江金华·二模）某兴趣小组设计实验测定“自然晶盐"的含碘量。取5.00g自然晶盐，加蒸馏水
使其完全溶解后加稀硫酸酸化并加入足量的KI溶液，使 与KI反应完全。以淀粉为指示剂，逐滴滴加
的 溶液5.00mL，达到滴定终点(反应为 )。
(1)写出 与KI反应的离子方程式___________。
(2)上述“自然晶盐"中的碘元素含量为___________mg/kg(写出计算过程，精确到小数点后一位)。
C 组 真题练
1．（2022·浙江·高考真题） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 中含有 个阳离子B． 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C． 含有中子数为
D． 和 于密闭容器中充分反应后， 分子总数为
2．（2020·浙江·高考真题）一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) 3C(g)反应过程中的部分数据如下表所示：
物质的量(n/mol)
时间(t/min)
n(A) n(B) n(C)
0 2.0 2.4 0
5 0.9
10 1.6
15 1.6
下列说法正确的是A．0~5 min用C表示的平均反应速率为0. 09 mol·L-1·min-1
B．该反应在10 min后才达到平衡
C．平衡状态时，c(C)=0.6 mol·L-1
D．物质B的平衡转化率为20%
3．（2022·海南·高考真题）某元素M的氢氧化物 在水中的溶解反应为： 、
，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为 或 浓度的值。下列说法错误的是A．曲线①代表 与pH的关系
B． 的 约为
C．向 的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以 存在
D．向 的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以 存在
4．（2014·上海·高考真题）硫有多种含氧酸，亚硫酸（HSO）、硫酸（HSO）、焦硫酸（HSO·SO）、硫代硫酸（HSO）等等，其中硫酸最为
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重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。完成下列计算：
(1)焦硫酸（HSO·SO）溶于水，其中的SO都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol/L。
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(2)若以浓硫酸吸水后生成的HSO·HO计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收_____g水
2 4 2
(3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS＋8O=FeO＋6SO 4FeS＋11 O=2FeO＋8SO
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若48mol FeS 完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中FeO与FeO物质的量之比_______。
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(4)用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。
硫化氢体积分数为0.84的混合气体（HS、HO、N）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO体积分数________（水是气体）。
2 2 2 2
（已知空气组成：N体积分数0.79、O体积分数0.21）
2 2
5．（2011·四川·高考真题）(节选)三草酸合铁酸钾晶体（K
3
[Fe(C
2
O
4
)
3
]·xH
2
O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含
量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
(1)铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀HSO酸化，滴加KMnO 溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO-被还原成Mn2+。向
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反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010mol/L KMnO 溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO 溶液20.02mL滴定中MnO-被还原成Mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作，
4 4 4
滴定消耗0.010mol/L KMnO 溶液19.98mL。
4
请回答下列问题：
④ 实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO 的溶液的量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”
4
“偏高”“不变”）
