文档内容
高考解密 02 化学常用计量
A 组 基础练
1．（2022·浙江·模拟预测） 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．24g石墨中含有0.6 个C—C键
B．1mol二氧化硅固体中含有2 个σ键
C．标准状况下 含有2.6 个质子数
D．0.6mol铁单质与水蒸气高温条件下完全反应，该反应转移1.6 个电子
【答案】D
【解析】A．石墨中平均1个碳原子形成1.5个碳碳键，24g石墨（物质的量为2mol）中含有3 个C—C
键，A错误；B．二氧化硅中1个硅原子能形成4个硅氧σ键，1mol二氧化硅固体中含有4 个σ键，B
错误；C．标准状况下乙醇为液体，不能计算其物质的量，C错误；D．铁单质与水蒸气高温条件下完全反
应生成四氧化三铁，电子转移情况为 ，0.6mol铁单质与水蒸气高温条件下完全反应，该反应转移
电子1.6mol，为1.6 个电子，D正确；故选D。
2．（2022·上海·模拟预测）将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀
【答案】C
【解析】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3mol，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以
浓度不能扩大一倍，B不合理；C．V L浓度为0.3mol/L的盐酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的盐酸0.2V L含
HCl的物质的量为0.6Vmol，稀释至1.5V L，浓度为 =0.6mol/L，C合理；D．两种盐酸混
合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理；综上所述
答案为C。
3．（2022·上海·模拟预测） 溶液中含有 ，取 该溶液用水稀释至VmL，则稀释
后 物质的量浓度为
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】VmLAl (SO ) 溶液中含有Al3+mg，则 的物质的量为 mol，取 mL该溶液稀释至VmL，
2 4 3
则 的物质的量为 mol，则其物质的量浓度为 mol÷(V×10-3)L= ，故答案选B。
4．（2022·广西南宁·模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 在空气中充分燃烧转移的电子数为0.2
B． 晶体中含有的离子数为2
C． 的 溶液中 数为0.2
D．密闭容器中充入 和 ，充分反应后容器内的分子总数为2
【答案】B
【解析】A．0.1mol Na在空气中充分燃烧生成NaO，转移的电子数为0.1N ，A错误；B．NaHSO 在熔融
2 2 A 4
状态下电离出Na+和 ，由此可知NaHSO 由Na+和 构成，故1mol NaHSO 晶体中含有的离子数
4 4
为2N ，B正确；C．1L pH=1的HSO 溶液中，c(H+)=0.1mol/L，则n(H+)=0.1mol/L1L=0.1mol，H+的数目
A 2 4
为0.1N ，C错误；D．根据反应2NO+O =2NO 可知，2mol NO和1mol O 反应生成2mol NO ，但NO 还
A 2 2 2 2 2会发生反应 ，故充分反应后容器内的分子总数小于2N ，D错误；故选B。
A
5．（2023·广东·深圳市光明区高级中学模拟预测）实验室中利用硫化亚铁和硫化锌混合物进行如图实验
(忽略 在水中的溶解)。下列说法错误的是。
A．“4.5g固体”一定是铁锌混合物 B．“溶液2”中的溶质只有
C．混合物中硫元素的质量分数约为38％ D．反应②能生成标准状况下
【答案】C
【解析】A．4.5g固体分两种情况，可能全为Fe，也可能是Fe与Zn的混合物；假设全为Fe，
，根据Fe守恒则，n(Fe)= n(FeS)=0.08mol，
则m(FeS)=n×M=0.08mol×88g/mol=7.04g，而题目中FeS与ZnS混合物质量为6.9g，故第一种假设不正确，
即“4.5g固体”一定是铁锌混合物，A正确；B．4.5g固体中含有Zn，则溶液中午FeCl 和HCl，“溶液2”
2
中溶质只有ZnCl，B正确；C．设混合物FeS与ZnS中，硫元素的质量分数为38%，而FeS中硫的含量为
2
，ZnS中硫的含量为 ，二者混合物中硫的含量应该在33%~36%之间，
不可能为38%，C错误；D．生成 ，H守恒n(HCl)=0.05mol，n(HCl) =0.2mol，
总
Zn+2HCl=ZnCl +H ↑，Zn总量为0.1mol( )，该反应消耗的Zn为0.025mol，D正确；故
2 2
选C。
6．（2022·浙江温州·模拟预测）将40.8gFe、FeO混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4g Fe O，
3 4
则Fe、FeO的物质的量之比为A．1:3 B．1:2 C．1:1 D．2:1
【答案】A
【解析】46.4g Fe O 中，n(Fe O)= =0.2mol，则n(Fe)=0.6mol；40.8gFe、FeO混合物中，
3 4 3 4
n(Fe)=0.6mol，m(Fe)=0.6mol×56g/mol=33.6g，m(O)=40.8g-33.6g=7.2g，n(FeO)=n(O)= =0.45mol，则
n(Fe)=0.6mol-0.45mol=0.15mol，Fe、FeO的物质的量之比为0.15mol : 0.45mol=1 : 3，故选A。
7．（2022·浙江·模拟预测）某工厂使用的煤中硫的质量分数为1.28%，该工厂每天燃烧这种煤100t，请计
算：
(1)100t该煤含S的物质的量为_______mol。
(2)假设煤中的硫全部转化为SO ，每天产生的SO 气体在标准状况下体积为_______L。
2 2
(3)若把产生的SO 全部用来生产硫酸，每天可得到98%的浓硫酸质量_______吨(请写出计算过程)
2
【答案】(1)4×104(2)8.96×105(3)4
【解析】（1）某工厂使用的煤中硫的质量分数为1.28%，该工厂每天燃烧这种煤100t，100t该煤含S的物
质的量为 mol。
（2）由硫原子个数守恒可知，假设煤中的硫全部转化为SO ，每天产生的SO 物质的量为
2 2
mol、在标准状况下体积为4×104mol×22.4L/mol=8.96×105L。
（3）由硫原子个数守恒可知，若把产生的二氧化硫全部用来生产硫酸，理论上每天产生的硫酸的物质的
量为4×104mol，则每天可得到98%的浓硫酸的质量 ，即4吨。
8．（2021·浙江·模拟预测）25℃时，醋酸电离平衡常数 ，
溶液与 溶液混合均匀(混合后溶液体积不变)。请计算：
(1)求混合液的 _______(保留2位有效数字，下同)。(2)向混合液中加0.10mL(2滴) 盐酸，求此时溶液中 _______ 。(写出计算过程)
【答案】(1)5.0 (2)
【解析】(1)混合后溶液中：
，根据公式 ，
= ，pH ；（2）
9．（2021·浙江·模拟预测）下图是将一定质量的草酸亚铁 在氩气气氛中进行热重分析示意
图( 表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
(1)B处时残留物的化学式为_____。
(2)现取 放在某真空的密闭容器中，再充入 ，加热至 ，其中反应：
的平衡常数 ，则反应达平衡时 的转化率为__。
【答案】 (1)FeC O (2)50%
2 4【解析】(1)M(FeC O•2H O)=180g/mol，M(FeC O)=144g/mol；假设原FeC O•2H O有180g，则B处时，
2 4 2 2 4 2 4 2
残留固体的质量为180g80%=144g，即1mol FeC O•2H O分解，失去2mol 水变为FeC O，故B处残留固
2 4 2 2 4
体为FeC O；
2 4
(2)假设原FeC O•2H O有180g，C处时，残留固体的质量为180g40%=72g，结合题中给出的信息可得C
2 4 2
处残留的固体为FeO，则FeC O 的分解反应为 ；在密闭容器中，1.44g FeC O
2 4 2 4
（即0.01mol）分解产生0.01mol FeO、0.01mol CO、0.01mol CO ，再充入0.04mol CO，则容器中最初有
2
0.05mol CO，设容器体积为1L，且反应达到平衡时，FeO转化x mol，则反应三段式为：
则c(CO)=(0.05-x)mol/L，c(CO)=(0.01+x)mol/L，K= = = ，解得x=0.005，即0.01mol
2
FeO的在平衡时转化了0.005mol，故FeO的转化率为 =50%。
10．（2022·全国·高三专题练习）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成
分为FeO·Cr O，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
2 3
某工厂用m kg 铬铁矿粉(含Cr O 40%)制备KCr O，最终得到产品 m kg，产率为_______。
1 2 3 2 2 7 2
【答案】 ×100%
【解析】m kg 铬铁矿粉，含Cr O 的质量为m 40%kg，则生成KCr O 的理论质量为m 40%
1 2 3 1 2 2 7 1
kg，则所得产品的产率为 100%= ×100%。B 组 提升练
1．（2022·黑龙江·佳木斯一中三模）MOH 为一元弱碱，向 MCl 的稀溶液中不断加入蒸馏水，c(H+)随
c(M+)而变化。实验发现，某温度下，c2 (H+)~c(M+)为线性关系，如下图实线所示。
下列叙述错误的是
A．当 c(M+) = 2 ×10-4 mol·L-1时，c(OH-) = 1×10-7 mol·L-1
B．溶液中存在：c(M+) + c(H+) = c(Cl- ) + c(OH-)
C．该温度下，M+的水解平衡常数 K = 1×10-10
h
D．a 点溶液中：c(Cl-) > c(M+) > c(H+) > c(MOH) > c(OH-)
【答案】D
【解析】A．该温度下纯水溶液中c(H+)=c(OH-)，Kw= c(H+) c(OH-)=c2(H+)=2 10-14，当 c(M+) = 2 ×10-4
mol·L-1 时，c2(H+)=4 10-14，K = 2 10-14，故c(OH-) = 1×10-7 mol·L-1，A正确；B．溶液呈电中性，故MCl
w
的稀溶液中始终存在：c(M+) + c(H+) = c(Cl- ) + c(OH-)，B正确；C．该温度下，M+ 的水解方程式为M+
+H O MOH+H+，平衡常数 K= ，利用c(M+) = 2 ×10-4 mol·L-1 点进行计算，该点c(H+)=2×10-7
2 h
mol·L-1， c(OH-) = 1×10-7 mol·L-1，c(MOH)= c(H+)- c(OH-)= 1×10-7 mol·L-1，故K=
h
，C正确；D． ，其中c(M+)=1 10-4
mol·L-1，c(OH-)/c(MOH)=2>1，故c(OH-)>c(MOH)，D错误。2．（2020·辽宁葫芦岛·二模） 在催化剂作用下主要发生反应：
。已知：反应速率 ， 、 分别为正、逆反
应速率常数，x为物质的量分数，向两个容积相等的恒容密闭容器中分别充入等量 ，在323K和
343K时 的转化率随时间变化的结果如图所示。
下列说法正确的是
A．343K时反应物的平衡转化率为21%
B．a点的反应速率小于b点的反应速率
C．343K时
D．由323K时 的平衡转化率数据，不能计算323K的平衡常数K
【答案】C
【解析】A．该反应为气体分子总数不变的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，且能提高
的转化率；根据图象可知曲线 、 分别为343K和323K时 的转化率-时间曲线，即343K
时反应物的平衡转化率为22%，A项错误；B．a、b两点的反应物的转化率相等，则各物质浓度也相等，
但a点温度较高，即a点反应速率要比b点大，B项错误；C．343K时 的平衡转化率为22%，设起
始时 的浓度为1 ，则平衡时 ，则 ，即 ，C项正确；D．同理，
由323K时 的转化率为21%，设起始时 为1 ，根据三段式法可求出平衡时 、
、 分别为0.79 、0.105 和0.105 ，则平衡常数 ，
D项错误；答案选C。
3．（2022·山东·模拟预测）向分别盛有10mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液的甲、乙两烧杯中，加入等质量
的铝粉，反应结束后，相同温度和压强测得生成的气体体积分别为V 、V ，下列说法正确的是
(甲) (乙)
A．消耗的HCl和NaOH的物质的量比为V(甲)：V(乙)
B．若V(甲)：V(乙)=1：2，投入的铝粉质量为0.54g
C．若V(甲)：V(乙)=1：3，铝粉在两烧杯中都恰好完全反应
D．若盐酸和NaOH溶液都完全反应，两反应的电子转移数之比为1：1
【答案】B
【解析】A．此实验反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl +3H ↑，2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑，通
3 2 2 2 2
过化学方程式可以看出，消耗的HCl和NaOH的物质的量比为3V ：V ，A错误；B．盐酸和NaOH溶
(甲) （乙)
液中的溶质的物质的量均为0.03mol，测得生成的气体体积比为V ：V =1：2，即生成的氢气物质的量
(甲) （乙)
之比是1：2，设铝与酸完全反应时，生成的氢气的物质的量为x， ，得：
x=0.015mol；相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比，所以氢氧化钠和铝反应生成的氢气的物质的
量为：0.015mol×2=0.03mol，碱与铝反应时，铝反应完全，设铝的物质的量为y，，得：y=0.02mol，所以铝的质量为：0.02mol×27g/mol=0.54g，
B正确；C．根据方程式，当为V ：V =1：3时，消耗等物质的量的HCl和氢氧化钠，铝粉过量，C错
(甲) （乙)
误；D．根据方程式，HCl完全反应，该反应中转移电子的物质的量为0.03mol，NaOH完全反应，该反应
中转移电子的物质的量为0.09mol，两反应的电子转移数之比为1：3，D错误；故答案为：B。
4．（2022·河南·模拟预测）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是
A
A．44.8 L丙烯和44.8 L丙烷中含有的碳原子数均为6N
A
B．将1mol明矾完全溶于水，所得溶液中阴离子总数小于2N
A
C．12.8g铜完全溶于未知浓度的硝酸中，转移的电子数为0.4N
A
D．1 mol苯乙烯( )与足量H 在催化剂和加热条件下反应，形成C- H键的数目最多为2
2
N
A
【答案】C
【解析】A．对于气体物质有 ，但是该条件下Vm未知，无法计算碳原子数，A项错误；B．
， 的数目为2N ，同时水电离产生阴离子，所以总数目大于2N ，B项错误；
A A
C．铜与硝酸反应中关系式为Cu～2e-， ，则电子的数目为0.4N ，C项正确；D．
A
苯乙烯中苯环消耗3molH 产生6molC-H，C=C消耗1molH 形成2molC-H，总共形成8N C-H，D项错误；
2 2 A
故选C。
5．（2022·浙江金华·二模）某兴趣小组设计实验测定“自然晶盐"的含碘量。取5.00g自然晶盐，加蒸馏水
使其完全溶解后加稀硫酸酸化并加入足量的KI溶液，使 与KI反应完全。以淀粉为指示剂，逐滴滴加
的 溶液5.00mL，达到滴定终点(反应为 )。
(1)写出 与KI反应的离子方程式___________。
(2)上述“自然晶盐"中的碘元素含量为___________mg/kg(写出计算过程，精确到小数点后一位)。【答案】(1) (2)21.2
【解析】(1)由题意可知，酸性条件下，碘酸钾与碘化钾反应生成硫酸钾、碘和水，反应的离子方程式为
；
(2)由方程式可得如下关系：KIO ~3I ~6Na SO，滴定消耗5.00mL1.0×10-3mol/L硫代硫酸钠溶液，则5.00g
3 2 2 2 3
自然晶盐中的碘元素含量为 =21.2mg/kg。
C 组 真题练
1．（2022·浙江·高考真题） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 中含有 个阳离子
B． 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C． 含有中子数为
D． 和 于密闭容器中充分反应后， 分子总数为
【答案】C
【解析】A． 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子， 的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有
个阳离子，A说法不正确;B．没有指明气体的温度和压强，无法确定 乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其
中所含碳氢键的数目，B说法不正确；C． 分子中有6个中子， 的物质的量为0.5mol，因此， 含有的中子数为 ，C
说法正确;D． 和 发生反应生成 ，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此， 和 于密闭容器中
充分反应后， 分子总数小于 ，D说法不正确。综上所述，本题选C。2．（2020·浙江·高考真题）一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) 3C(g)反应过程中的部分数据如下表所示：
物质的量(n/mol)
时间(t/min)
n(A) n(B) n(C)
0 2.0 2.4 0
5 0.9
10 1.6
15 1.6
下列说法正确的是A．0~5 min用C表示的平均反应速率为0. 09 mol·L-1·min-1
B．该反应在10 min后才达到平衡
C．平衡状态时，c(C)=0.6 mol·L-1
D．物质B的平衡转化率为20%
【答案】AC
【解析】A．0~5 min内C的物质的量增加了0.9 mol，由于容器的容积是2 L，则用C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=
，A正确;B．反应进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 mol，根据物质反应转化关系可知B物质的物质
的量减少0.8 mol，B的物质的量为2.4 mol-0.8 mol=1.6 mol，B的物质的量等于15 min时B的物质的量，说明该反应在10 min时已经达到平衡状态，
而不是在10 min后才达到平衡，B错误;C．根据选项B分析可知：反应在进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 mol，根据物质反应转化关系
可知B物质的物质的量减少0.8 mol，则此时B的物质的量为2.4 mol-0.8 mol=1.6 mol，B的物质的量等于15 min时B的物质的量，说明该反应在10
min时已经达到平衡状态，此时反应产生C的物质的量是1.2 mol，由于容器的容积是2 L，则 平衡状态时，c(C)= =0.6 mol·L-1，C正确;D．
反应开始时n(B)=2.4 mol，反应达到平衡时△n(B)=0.8 mol，则B物质的平衡转化率为： ，D错误;故合理选项是AC。
3．（2022·海南·高考真题）某元素M的氢氧化物 在水中的溶解反应为： 、
，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为 或 浓度的值。下列说法错误的是A．曲线①代表 与pH的关系
B． 的 约为
C．向 的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以 存在
D．向 的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以 存在
【答案】BD
【解析】由题干信息，M(OH)(s) M2+(aq)+2OH-(aq)，M(OH)(s)+2OH-(aq) M(OH) (aq)，随着pH增大，c(OH-)增大，则c(M2+)减小，
2 2
c[M(OH) ]增大，即-lg c(M2+)增大，-lg c[M(OH) ]减小，因此曲线①代表-lg c(M2+)与pH的关系，曲线②代表-lg c[M(OH) ]与pH的关系。A．由
分析可知，曲线①代表-lg c(M2+)与pH的关系，A正确;B．由图象，pH=7.0时，-lg c(M2+)=3.0，则M(OH) 的K =c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，B错误;C．
2 sp
向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根据图象，pH=9.0时，c(M2+)、c[M(OH) ]均极小，则体系中元素M主要以M(OH)(s)存在，
2
C正确;D．根据图象，c[M(OH) ]=0.1mol/L时溶液的pH约为14.5，c(OH-)≈ mol/L≈3.2mol/L，加入等体积的0.4mol/L的HCl后，发生中和
反应，反应后c (OH-)= mol/L=1.4mol/L，此时体系中元素M仍主要以M(OH) 存在，D错误;答案选BD。
4．（2014·上海·高考真题）硫有多种含氧酸，亚硫酸（HSO）、硫酸（HSO）、焦硫酸（HSO·SO）、硫代硫酸（HSO）等等，其中硫酸最为
2 3 2 4 2 4 3 2 2 3
重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。完成下列计算：
(1)焦硫酸（HSO·SO）溶于水，其中的SO都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol/L。
2 4 3 3
(2)若以浓硫酸吸水后生成的HSO·HO计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收_____g水
2 4 2(3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS＋8O=FeO＋6SO 4FeS＋11 O=2FeO＋8SO
2 2 3 4 2 2 2 2 3 2
若48mol FeS 完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中FeO与FeO物质的量之比_______。
2 3 4 2 3
(4)用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。
硫化氢体积分数为0.84的混合气体（HS、HO、N）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO体积分数________（水是气体）。
2 2 2 2
（已知空气组成：N体积分数0.79、O体积分数0.21）
2 2
【答案】 (1)1.25 (2)40 (3)2：9 (4)0.075
【解析】(1)445g焦硫酸的物质的量＝ ＝2.5mol，其中硫酸和三氧化硫均是2.5mol，2.5mol三氧化硫又产生2.5mol硫酸，则溶液中硫酸
的物质的量是5.0mol，浓度是 ＝1.25mol/L;(2)250g质量分数为98%的硫酸中硫酸的质量是250g×98%＝245g，其中溶剂水是5g，硫酸的物
质的量是 ＝2.5mol，可以结合水的物质的量是2.5mol，质量是2.5mol×18g/mol＝45g，因此还可以吸收水的质量是45g－5g＝40g;(3)设
FeO的物质的量是amol，FeO的物质的量是bmol；反应中消耗氧气的物质的量是 ＝131mol；则根据方程式可知3a+2b＝48、
3 4 2 3
8a+5.5b＝131，解得a＝4、b＝18，则n (FeO)：n(FeO)＝2：9;(4)设混合气为1体积，根据氯化氢完全燃烧的方程式2HS＋3O= 2SO＋2HO 可知，
3 4 2 3 2 2 2 2
0.84体积硫化氢完全燃烧生成0.84体积二氧化硫和0.84体积水，消耗1.26体积氧气。反应中空气过量77%，因此所需空气为 ×1.77＝10.62，
则二氧化硫体积分数 ＝ ＝0.075。
5．（2011·四川·高考真题）(节选)三草酸合铁酸钾晶体（K
3
[Fe(C
2
O
4
)
3
]·xH
2
O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含
量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
(1)铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀HSO酸化，滴加KMnO 溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO-被还原成Mn2+。向
2 4 4 4
反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010mol/L KMnO 溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO 溶液20.02mL滴定中MnO-被还原成Mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作，
4 4 4
滴定消耗0.010mol/L KMnO 溶液19.98mL。
4
请回答下列问题：
④ 实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO 的溶液的量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”
4
“偏高”“不变”）
【答案】(1) 11.2% 偏高【解析】(1)在步骤三中亚铁离子被高锰酸钾氧化，发生的离子反应为：5Fe2++MnO +8H+＝5Fe3++Mn2++4HO，故答案为：5Fe2++MnO +8H+＝5Fe3+
2
+Mn2++4HO;④根据步骤三中的离子反应可知：n（Fe）=5n（MnO ）=5× ×10-3×0.01 mol•L-1×10=1.0×10-2mol，m（Fe）=56
2
g•mol-1×10-2mol=0.56g。晶体中铁的质量分数= ×100%=11.2%，若在步骤二中滴入酸性高锰酸钾溶液不足，则会有部分草酸根离子未被氧化，
在步骤三中则会造成消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏大，从而计算出的铁的量增多，含量偏高，故答案为：11.2%；偏高;
