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高频考点 17 硫及其氧化物
题点（一）硫和二氧化硫的性质
1．（2021·河北卷）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环
境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（ ）
A．NO 和SO 均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
2 2
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO 和PM2.5
2
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO 作为肥料，实现氮的固定
2
D．工业废气中的SO 可采用石灰法进行脱除
2
1.D A． 是红棕色且有刺激性气味的气体，而 是无色有刺激性气味的气体，A错误；B．汽车尾
气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NO 和CO等，B错误；
x
C．氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥
料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误；D．工业废气中的 可采用石灰法进行脱除，如加入石灰
石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确；故选D。
2．（2021·北京卷）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO 。用试管收集SO 后进行如下实验。对实验
2 2
现象的分析正确的是（ ）
A．试管内液面上升，证明SO 与水发生了反应
2
B．试管中剩余少量气体，是因为SO 的溶解已达饱和
2
C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO +H O H SO 、H SO H++
2 2 2 3 2 3
⇌ ⇌
、 H++
⇌
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO 挥发
2
2.C A．由信息可知，SO 易溶于水，也能使液面上升，故A错误；B．二氧化硫与水的反应为可逆反应，
2
当反应达到限度后，二氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显变化，故B错误；C．滴入石蕊试液，溶
液变为红色，说明溶液显酸性，SO 与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C正确；
2D．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错误；故选C。
3．（2022·广东深圳·一模）部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图所示。下列说法
不正明的是
A．a是一种有臭鸡蛋气味的气体
B．工业上由b制备e的路线：b c d
C．c造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大
D．f、g正盐的阴离子可以在碱性溶液中共存
3.C A． 是一种有臭鸡蛋气味的气体，A正确；B．工业上由硫黄制备硫酸的路线为硫黄
，B正确；C． 溶于水生成 ，会被空气氧化生成硫酸，pH
降低，C错误；D． 与 在碱性溶液中不发生反应，D正确；故答案选C。
题点（二）与二氧化硫相关的实验
4．（2022·江苏卷）实验室制取少量 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的
是（ ）A．用装置甲制取 气体 B．用装置乙制取 水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的 D．用干燥pH试纸检验 水溶液的酸性
4.C A．60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H SO +2NaHSO =Na SO +2SO ↑+2H O，因此装置甲可以制取
2 4 3 2 4 2 2
气体，A正确；B．气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取 水溶液，B正确；C．SO 不会
2
与饱和NaHSO 溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的 ，C错误；D． 水溶液显酸性，可用
3
干燥的pH试纸检验其酸性，D正确；答案选C。
5．（2021·山东卷）工业上以SO 和纯碱为原料制备无水NaHSO 的主要流程如图，下列说法错误的是（
2 3
）
A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO
3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含Na SO 和NaHCO
2 3 3
5.B A．根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；B．结晶后母液中含饱和NaHSO 和过
3
量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO ，假设产物中存在NaHCO ，则其会与生成的NaHSO 发生反应，
3 3 3
且NaHCO 溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；C．NaHSO 高温时易分
3 3
解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；D．结合上述分析可知，中和后溶液中含Na SO 和
2 3
NaHCO ，D正确；故选B。
3
6．（2022·黑龙江·牡丹江市第二高级中学高三阶段练习）二氧化硫是一种在空间地理、环境科学等领域受
到广泛研究的气体。某研究小组设计了一套制备及检验 部分性质的装置，如图所示。下列分析不正确
的是（ ）A．装置甲中发生的反应是非氧化还原反应
B．装置乙中的溶液变红色
C．装置丙发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D．装置丁用于吸收剩余的
6.C A．装置甲中发生的反应方程式为：Na SO +H SO (浓)=Na SO +SO ↑+H O，无元素化合价发生变化，
2 3 2 4 2 4 2 2
是非氧化还原反应，A正确；B．二氧化硫溶于水生成亚硫酸呈酸性，装置乙溶液变红，B正确；C．二氧
化硫通入硫化钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO +2S2-+2H O =3S↓+4OH-，氧化剂与还原
2 2
剂的物质的量之比为1：2，C错误；D．二氧化硫有毒，是酸性氧化物能与强碱溶液反应，装置丁中NaOH
溶液可吸收二氧化硫，D正确；故选：C。
7．（2022·江苏·邵伯高级中学高三开学考试）下图为实验室制备 并验证其氧化性的实验装置，实验过
程中控制甲装置滴加硫酸溶液的量，其中表述不正确的是（ ）
A．用装置甲产生 气体
B．装置乙中应通入过量的C．装置丙中溶液颜色发生变化，体现了 具有氧化性
D．用装置丁吸收尾气
7. B A．由分析可知，装置甲为二氧化硫的制备装置，故A正确；B．由分析可知，装置乙中二氧化硫与
氯酸钠、稀硫酸混合溶液反应制备二氧化氯气体，为防止具有还原性的二氧化硫与二氧化氯反应，干扰二
氧化氯与碘化钾溶液的反应，通入的二氧化硫必需适量，不能过量，故B错误；C．由分析可知，装置丙
中盛有的碘化钾溶液与二氧化氯气体反应生成单质碘，溶液变蓝色用于验证二氧化氯的氧化性，故C正确；
D．由分析可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氯，防止污染空气，故D正确；故选B。
8．（2022·潍坊高三模拟）实验室利用CuCl 溶液与SO 气体制备CuCl的装置如图所示(夹持装置略)。已知
2 2
氯化亚铜是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精；在空易气中被迅速氧化。
实验步骤：
I.打开止水夹，通入一段时间N 后，关上止水夹；打开分液漏斗旋塞，向三颈瓶中加盐酸调pH至2～3，
2
打开止水夹，通入SO ，溶液中产生白色沉淀；待反应完全后，再通一段时间的N 。
2 2
II．反应混合液经一系列过程得CuCl粗产品，纯化后得CuCl产品。
回答下列问题：
(1)①步骤I中反应前通入氮气的目的是___________。
②装置A中发生反应的离子方程式为___________。
③装置B的作用为___________；装置C中的试剂为___________。
(2)步骤II中一系列过程为___________。
A．减压过滤 水洗 干燥 B．普通过滤 水洗 干燥
C．减压过滤 乙醇洗 干燥 D．普通过滤 乙醇洗 干燥
(3)现取实验中的CuCl 溶液制得CuCl ·xH O。
2 2 2
①CuCl ·xH O晶体直接加热能否得到纯净的无水CuCl (填“能”或“不能”，若不能请说明正确的方
2 2 2
法)___________。
②为测定x值进行如下实验：a．用电子天平称取3.420g的CuCl ·xH O晶体；b．在坩埚中充分灼烧；c．在
2 2干燥器中冷却；d．称量所得黑色固体质量；e．重复b～d操作直至连续两次称量差值不超过0.001g。若最
终得到黑色固体质量为1.600g，则 ___________。
8.(1) 排尽装置中的空气，防止氯化亚铜被空气中氧气氧化 SO +2Cu2++2Cl—+2H O=2CuCl↓+SO
2 2
+4H+ 安全瓶，防倒吸 NaOH溶液
(2)C(3) 不能，在干燥的氯化氢气流中加热 2
解析：由实验装置图可知，装置A中二氧化硫与盐酸、氯化铜混合溶液反应制备氯化亚铜，装置B为空载
仪器，起到安全瓶，防倒吸的作用，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气。
（1）①由题给信息可知，氯化亚铜在空易气中被迅速氧化，反应前应通入氮气排尽装置中的空气，防止
氯化亚铜被空气中氧气氧化，故答案为：排尽装置中的空气，防止氯化亚铜被空气中氧气氧化；
②由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化硫与氯化铜溶液反应生成氯化亚铜沉淀、硫酸和盐酸，反应
的离子方程式为SO +2Cu2++2Cl—+2H O=2CuCl↓+SO +4H+，故答案为：SO +2Cu2++2Cl—+2H O=2CuCl↓+SO
2 2 2 2
+4H+；
③由分析可知，装置B为空载仪器，起到安全瓶，防倒吸的作用，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收
二氧化硫，防止污染空气，故答案为：安全瓶，防倒吸；NaOH溶液；
（2）为防止微溶于水的氯化亚铜被氧化，步骤II中一系列过程为减压过滤、乙醇洗、干燥，故选C；
（3）①氯化铜是强酸弱碱盐，在溶液中易发生水解，为防止CuCl ·xH O晶体直接加热时发生水解反应，应
2 2
在干燥的氯化氢气流中加热使CuCl ·xH O晶体失去结晶水得到无水氯化铜，故答案为：不能，在干燥的氯
2 2
化氢气流中加热；
②由题意可得如下转化关系：CuCl ·xH O—CuO，由CuCl ·xH O和氧化铜的质量可得： =
2 2 2 2
，解得x=2，故答案为：2。
