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专题（4）铁三角的转化同步练习
（答题时间：25分钟）
一、选择题
1. 下列除杂的操作不正确的是
A. MgCl 溶液中混有少量FeCl ：加入足量镁充分反应后过滤
2 3
B. FeCl 溶液中混有少量FeCl ：加入过量铁粉充分反应后过滤
2 3
C. CuCl 溶液中混有少量FeCl ：加入足量锌粉充分反应后过滤
2 3
D. CaCl 溶液中混有少量FeCl ：先加入HO 将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CaCO 充分
2 2 2 2 3
反应后过滤
2. 硫酸亚铁易被氧化而变质。为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成
的溶液中加入
A. 硝酸和硝酸银溶液 B. 盐酸酸化的BaCl 溶液
2
C. KSCN溶液 D. 硝酸酸化的Ba（NO ）
3 2
3. 铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空
气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是
A. Fe（OH） Fe O B. Fe（OH） Fe O
3 2 3 2 2 3
C. Fe（OH） Fe（OH） D. Fe（OH） Fe O
2 3 2 3 4
4. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是
A. 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变
B. Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1
C. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
5. A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一
种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反
应。下列有关说法不正确的是
A. ①中所加试剂可能是氯气
B. ③中需要加具有氧化性的试剂
C. A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化
D. 元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现
第1页二、填空题
6. 将FeCl 、CuCl 混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反
3 2
应后剩余固体质量如图所示。已知原混合溶液中Cu2＋浓度为0.140 mol·L－1，经检测M点
时溶液中无Cu2＋。
求：（1）c（FeCl ）＝______mol·L－1。
3
（2）铁粉的质量为____g。
7. 无水FeCl 呈棕红色，极易潮解，100 ℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。
3
实验室可用下列装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl 。
3
（1）装置A中反应的离子方程式为________________。
（2）装置C中所加的试剂为____________。
（3）导管b的作用为___________；装置G的作用为________。
（4）实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，是因为
_____。
（5）为检验所得产品为FeCl ，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，
3
向所得溶液中加入____________，___________（填试剂和现象）。
第2页专题（4）铁三角的转化同步练习参考答案
1. 【答案】C
【解析】FeCl 溶液中存在水解平衡：FeCl ＋3HO Fe（OH）＋3HCl，加入Mg
3 3 2 3
与H＋反应，平衡右移，使Fe3＋转化成Fe（OH） 而除去，A正确；加入过量铁粉，FeCl
3 3
与Fe反应生成FeCl 而达到除杂的目的，B正确；C项中加入足量锌粉，Cu2＋、Fe3＋均与
2
Zn反应，不符合除杂要求，错误；先用HO 将Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl 的水解，加
2 2 3
入CaCO 与H＋反应将Fe3＋转化成Fe（OH） 而除去，D正确。
3 3
2. 【答案】C
【解析】A选项 硝酸和硝酸银溶液，通常用于检验Cl-的存在；B. 盐酸酸化的BaCl
2
溶液，通常用于检验SO 2-的存在；C. KSCN溶液，通常用于检验Fe3+的存在，符合题意；
4
D. 硝酸酸化的Ba（NO ） 可用于检验不含SO 2-的溶液中SO 2-的存在。
3 2 3 4
3. 【答案】B
【解析】铁与稀硫酸反应生成FeSO ，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe（OH），
4 2
在空气中加热Fe（OH），铁元素被氧化为＋3价，最后所得红棕色残渣为Fe O。
2 2 3
4. 【答案】C
将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中，铁粉的物质的量n=
，氯化铁的物质的量n=c×V=2mol·L-1×0.025L=0.05mol，铁粉与氯
化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，
0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，所以氯化铁剩余0.01mol，生成的Fe2+的物质的
量为0.06mol。
A. 氯化铁剩余了0.01mol，铁完全反应，故A错误；
B. Fe2+的物质的量为0.06mol，氯化铁的物质的量为0.01mol，所以Fe2+和Fe3+的物质的
量之比为6：1，故B错误；
C. 由于氯化铁剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色，故C正确；
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：2，故D错误；答案选C。
5. 【答案】C
【解析】根据转化关系可确定A为变价金属，应为Fe，反应①加入氯气能实现，B为
FeCl ，C为FeCl ，A项正确；反应③中铁元素由+2价升高到+3价，需要加具有氧化性的
3 2
试剂，B项正确；过量的铁与稀硝酸反应时，生成硝酸亚铁，C项错误；Fe3+能将I−氧化成
I，自身被还原成Fe2+，D项正确。
2
考点：铁及其化合物的转化
6. 【答案】0.04 8.96
第3页【解析】根据上述分析可知：
（1）1L溶液内氯化铜的物质的量为0.140 mol，设铁离子的物质的量为x mol，则
（0.140+0.5x）mol 56g/mol=0.140 64g/mol，解得x=0.04，则c（FeCl ）＝
3
=0.04 mol·L－1，故答案为：0.04；
（2）加入8.0 L溶液时固体全部溶解，说明铁只与铁离子反应，则铁离子的物质的量
为0.04 mol·L－1 8.0 L=0.32 mol，则根据2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知，铁的物质的量为
56g/mol=8.96 g，故答案为：8.96。
7. 【答案】MnO ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl↑＋2HO 浓硫酸（或浓HSO ）
2 2 2 2 4
平衡压强（或使浓盐酸顺利流下） 吸收多余的Cl 排尽实验装置中的空气
2
KSCN溶液 溶液变红
【解析】（1）加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化
学方程式为：MnO ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl↑＋2HO；
2 2 2
（2）氯气中有氯化氢和水杂质，为制备并收集无水FeCl ，B装置中装饱和食盐水，
3
除去氯气中的氯化氢， C装置中装浓硫酸干燥氯气，
（3）导管b的作用为平衡装置压强，是盐酸能顺利流下；装置G为尾气处理装置，未
反应的氯气有毒，不能排放到空气中，作用为吸收多余的Cl。
2
（4）实验时由于装置中有空气中的水蒸气，会与铁反应，也会使产物氯化铁潮解，导
致制备产品不纯，所以要先排除装置中的空气，因此实验时应先点燃A处的酒精灯，反应
一会儿后，排尽装置中的空气，再点燃D处的酒精灯。
（5）为检验所得产品为FeCl ，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，
3
向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液变红说明含有三价铁离子。
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