选择性必修2苏教化学教材习题答案_高中全套电子教材及答案。_02高中教材参考答案_高中化学_苏教版

教材习题答案 专题 1 揭示物质结构的奥秘 接近但没有必然关系 错误 质子和电子带相反电荷 中子 ꎬＢ ꎻ ꎬ 不带电 正确 科学家已经研究发现更小的微粒 如夸克 ꎬＣ ꎻ ꎬ ꎬＤ 第一单元 物质结构研究的内容 错误 ꎮ ２Ｄ 这种碳纤维的组成元素为碳 熔点高 不可能是高分子化 理解应用 . ꎬ ꎬ 合物 错误 １ Ａ 物质的结构决定物质的性质 物质的性质反映物质的结 ꎬＤ ꎮ . ꎬ ３Ａ 运用激光光谱技术可观测化学反应时分子中原子的运动 构 项正确 物质的结构还包括物质的手性等 项错误 物 . ꎬ ꎬＡ ꎻ ꎬＢ ꎻ 化学反应中最小微粒是原子 无法观察到原子中原子核的内 质的结构不随人们的认识和研究的发展而发生变化 项错 ꎬ ꎬＣ 部结构 误 从微观上讲 物质可以是由分子 原子 离子等构成的 ꎮ ꎻ ꎬ 、 、 ꎬＤ ４Ｄ 项错误 . ꎮ ５略 ２Ｃ 熔融 能导电是由于有自由移动的 ＋ － 错误 . . ＮａＣｌ Ｎａ 、Ｃｌ ꎬＣ ꎮ ６答案 元素 氢原子中只含有一个质子和一个电子 所以最 ３Ｄ １４ 与１２ 最外层电子数相同 化学性质相似 项错误 . Ｈ ꎻ ꎬ . Ｃ Ｃ ꎬ ꎬＡ ꎻ 先产生的元素为 １４ 的中子数为 １４ 的中子数为 项错误 同素异形体的 Ｈꎮ Ｃ ８ꎬ Ｎ ７ꎬＢ ꎻ ７略 研究对象为单质 项错误 １４ 与１２ 质子数相同 中子数不 . 同 互为同位素 ꎬＣ 项正确 ꎻ Ｃ Ｃ ꎬ 专题2 原子结构与元素性质 ꎬ ꎬＤ ꎮ ４Ｄ 和苯为非极性分子 根据相似相溶规则可知二者相溶 . Ｃ６０ ꎬ ꎮ ５答案 利用化学反应的原理 通过化学反应实现物质的转 第一单元 原子核外电子的运动 . (１) ꎬ 化 制备人类生活和生产所需要的各种材料 是化学服务于人 ꎬ ꎬ 理解应用 类的重要方式 ꎮ １Ｂ 电子层和形状均相同的原子轨道具有相同的能量 即 利用化学反应实现物质转化 制备人类生活和生产所需要 . ꎬ ３ｐｘ＝ (２) ꎬ 错误 的物质 需要化学家们建立精确有效而又普遍适用的化学反 ３ｐｙ＝３ｐｚꎬＢ ꎮ ꎬ ２Ｃ 第 周期元素中 原子轨道处于半满状态时 含有的未成 应的量子力学理论 . ４ ꎬ ꎬ ꎮ 对电子数最多 即外围电子排布式为 ５ １ 则含有的未成对 化学发展的趋势是让反应条件趋向于温和 产率高 速率 ꎬ ３ｄ ４ｓ ꎬ (３) 、 、 电子数最多为 快 副反应少 污染少 价格低 生产流程简单等 ６ꎮ 、 、 、 、 ꎮ ３Ｃ ６略 . . ４Ｃ ２－最外层 个电子 电子排布式为 ２ ２ ６ ２ ６ . Ｓ ８ ꎬ １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ꎬＣ 错误 第二单元 物质结构研究的范式与方法 ꎮ ５Ｃ ＋电子排布式为 ２ ２ ６ 错误 ２＋电子排布式为 . Ｎａ １ｓ ２ｓ ２ｐ ꎬＡ ꎻＭｇ 理解应用 ２ ２ ６ 错误 －电子排布式为 ２ ２ ６ ２ ６ １０ ２ ６ １ｓ２ｓ２ｐ ꎬＢ ꎻＢｒ １ｓ２ｓ２ｐ ３ｓ３ｐ ３ｄ ４ｓ４ｐ ꎬ １Ｂ 假说是以客观事实材料和科学理论为依据 对所研究的事 错误 . ꎬ Ｄ ꎮ 物或现象所提出的一种推测性说明 错误 正确 假说不是 ６Ｄ 该元素原子中共有 个电子 正确 该原子 ꎬＡ 、Ｂ ꎻ . ２＋８＋１３＋２＝２５ ꎬＡ ꎻ 幻想 是以客观事实材料和科学理论为依据的 错误 并不 ꎬ ꎬＣ ꎻ 是所有假说都可以变成科学理论 错误 结构示意图为 有 个电子层 正确 由电子排 ꎬＤ ꎮ ꎬ ４ ꎬＢ ꎻ ２Ａ . ３Ｄ 为微观结构模型 布式可知 最外层有 个电子 正确 该原子 电子层共有 . Ａ、Ｂ、Ｃ ꎮ ꎬ ２ ꎬＣ ꎻ Ｍ ４略 ５略 . . 个电子 错误 ２＋６＋５＝１３ ꎬＤ ꎮ ７Ｄ 该基态原子的电子排布式为 ２ ２ ６ ２ ６ １０ ２ １ 第三单元 物质结构研究的意义 . １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ３ｄ ４ｓ ４ｐ ꎬ 则第 电子层的电子数为 正确 ３ ２＋６＋１０＝１８ꎬＤ ꎮ 理解应用 ８Ｄ 项 为 位于第 族 为 位于 族 错误 . Ａ ꎬＸ Ｂｅꎬ ⅡＡ ꎬＹ Ｈｅꎬ ０ ꎬ ꎻＢ １Ｄ 理论研究在化学学科中越来越重要 但化学仍然是一门以 项 为 原子 为 ＋ 性质不同 错误 项 的核外电 . ꎬ ꎬＸ Ｎｅ ꎬＹ Ｎａ ꎬ ꎬ ꎻＣ ꎬＸ 实验为基础的科学 错误 子排布式可能为 ２ ２ １ 或 ２ ２ ５ 可能是 或 元素 ꎬＤ ꎮ １ｓ ２ｓ ２ｐ １ｓ ２ｓ ２ｐ ꎬ Ｂ Ｆ ꎬＹ ２略 的核外电子排布式为 ２ １ 或 ２ ５ 可能为 或 . [Ｎｅ]３ｓ ３ｐ [Ｎｅ]３ｓ ３ｐ ꎬ Ａｌ ３答案 正如人的左右手不能完全重合一样 一对手性异构 元素 则 元素不一定属于同族元素 错误 项 的核 . (１) ꎬ Ｃｌ ꎬ Ｘ、Ｙ ꎬ ꎻＤ ꎬＸ 体在空间上也不能完全重合 因此人们把手性催化合成又称 外电子排布式为 ２ ２ ４ 为 元素 的核外电子排布式为 ꎬ １ｓ ２ｓ ２ｐ ꎬ Ｏ ꎬＹ 为不对称催化合成 ２ ２ ６ ２ ４ 为 元素 和 元素均位于第 族 性质 ꎮ １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ꎬ Ｓ ꎬＯ Ｓ ⅥＡ ꎬ 手性分子的特殊结构决定了它的特殊性质 一对手性异构 相似 正确 (２) ꎬ ꎬ ꎮ 体 在医药领域 其中的一个可能有疗效 而另一个可能无疗 ９答案 ꎬ ꎬ ꎬ . (１)↑↓ ↑↓ ↑↓↑ ↑ 效甚至有害 因此 如何合成手性分子的单一光学异构体就 ꎮ ꎬ １ｓ ２ｓ ２ｐ 成为化学研究领域的热门话题 同时也是化学家面临的巨大 ꎬ (２)↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑ 挑战 １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ꎮ ４略 (３)↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ . 综合评价 １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ １Ｃ １ 中没有中子 错误 多数原子的中子数和质子数比较 (４)↑↓ ↑↓ ↑ ↑ . １Ｈ ꎬＡ ꎻ １ｓ ２ｓ ２ｐ １ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１０答案 但 为共价化合物 原子的电子排布式分别为 １ . １.７ꎬ ＨＦ ꎬＨ、Ｆ １ｓ 、 ２ ２ ５ 均差一个电子形成稳定结构 则两原子间形成共 外围电子 １ｓ ２ｓ ２ｐ ꎬ ꎬ 微粒符号 原子序数 电子排布式 价键 排布式 ꎮ ７答案 . (１)Ｃ、Ｎ、Ｏ、Ｎａ ２ ２ ６ ２ ２ ２ ２ Ｓｉ １４ １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ３ｓ ３ｐ (２) ∶ Ｎ⋮⋮Ｎ ∶ ２＋ ２ ２ ６ ２ ６ (３)Ｏ>Ｎ>Ｃ>Ｎａ Ｃａ ２０ １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ — ２－ ２ ２ ６ ２ ６ (４)Ｈ２Ｏ>ＮＨ３ Ｓ １６ １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ — 综合评价 Ｚｎ ３０ １ｓ ２ ２ｓ ２ ２ｐ ６ ３ｓ ２ ３ｐ ６ ３ｄ １０ ４ｓ ２ ３ｄ １０ ４ｓ ２ １ . Ｄ Ａ 项 ꎬＢｒ －与 Ａｒ 原子核外电子排布不同 ꎬ 错误 ꎻＢ 项 ꎬＮａ ＋ 、 ２＋ ２ ２ ６ ２ ６ ６ ６ ２－核外电子排布均与 相同 错误 项 ＋ －核外电子排 Ｆｅ ２６ １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ３ｄ ３ｄ Ｏ Ｎｅ ꎬ ꎻＣ ꎬＫ 、Ｃｌ 布均与 相同 错误 项 ＋核外电子排布与 相同 －核 １１答案 Ａｒ ꎬ ꎻＤ ꎬＫ Ａｒ ꎬＦ . Ｋ、Ｃｒ、Ｃｕ 外电子排布与 相同 正确 解析 第四周期元素原子中最外层电子数为 的外围电子 Ｎｅ ꎬ ꎮ １ ２Ｃ ２－核外电子排布式为 ２ ２ ６ ２ ６ 排布式为 １ ５ １ １０ １ 对应的元素分别为 . Ｓ １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ꎮ ４ｓ 、３ｄ ４ｓ 、３ｄ ４ｓ ꎬ Ｋ、Ｃｒ、Ｃｕꎮ ３Ｄ 项 违背了能量最低原理 应为 １０ １ 错误 项 违背 . Ａ ꎬ ꎬ ３ｄ ４ｓ ꎬ ꎻＢ ꎬ 第二单元 元素性质的递变规律 了能量最低原理 应为 ５ １ 错误 项 违背了能量最低原 ꎬ ３ｄ ４ｓ ꎬ ꎻＣ ꎬ 理 应先排 再排 应为 ８ ２ 错误 理解应用 ꎬ ４ｓ ３ｄꎬ ３ｄ ４ｓ ꎬ ꎮ ４Ｃ 同主族元素从上到下 金属性增强 第一电离能减小 即 １Ｃ 位于同一周期 位于同一主族 原子半径 . ꎬ ꎬ ꎬ . Ｎａ、Ｓ ꎬＯ、Ｓ ꎬ Ｎａ>Ｓ> 错误 正确 元素的非金属性越强 其气态氢化物的稳定性越 Ｋ>ＣｓꎬＣ ꎮ ＯꎬＡ ꎻ ꎬ ５Ｃ 由Ｉ Ｉ Ｉ 较小 Ｉ 剧增可知 该元素易失去 个电子 即 强 非金属性 则热稳定性 正确 核 . １、 ２、 ３ ꎬ ４ ꎬ ３ ꎬ ꎬ Ｏ>Ｓ>Ｐꎬ ＰＨ３<Ｈ２Ｓ<Ｈ２ＯꎬＢ ꎻ 最外层有 ３ 个电子 ꎬ 该元素位于 ⅢＡ 族 ꎮ 外电子层结构相同的离子 核电荷数越大 离子半径越小 则 ꎬ ꎬ ꎬ ６答案 离子半径 ＋ ２＋ ３＋ 错误 同一周期元素的第一电离 . (１)↑↓ ↑ ↑ ↑ Ｎａ >Ｍｇ >Ａｌ ꎬＣ ꎻ ２ｓ ２ｐ 能随原子序数的增大而呈增大的趋势 正确 ꎬＤ ꎮ (２)↑↓ ↑↓↑↓↑ ２Ｃ 依题意 在元素周期表中相对位置大致为 . ꎬＡ、Ｂ、Ｃ、Ｄ : ３ｓ ３ｐ 第二周期 (３)↑↓ ↑↓↑ ↑ 􀆺􀆺 ｃＣ ｄＤ ２ｓ ２ｐ 第三周期 ｂＢ ａＡ 􀆺􀆺 (４)↑↓ ３ｓ 说明 与 同周期 与 同周期 且 处于 的下一 Ａ Ｂ ꎬＣ Ｄ ꎬ Ａ、Ｂ Ｃ、Ｄ (５)↑↓ ↑ 周期 所以 原子半径 原子序数 ａ ｂ ｄ ｃ 电子层 ꎬ ꎬ :Ｂ>Ａ>Ｃ>Ｄꎬ : > > > ꎻ ７答案 ３ｓ ３ｐ 违反洪特规则 结构相同 随原子序数增大 离子半径依次减小 离子半径 . (１)ＢꎬＡ ꎮ ꎬ ꎬ ꎬ : 违反能量最低原理 ３－ － ＋ ２＋ 根据同周期主族元素从左到右电负性逐渐增 (２)ＡꎬＢ ꎮ Ｃ >Ｄ >Ｂ >Ａ ꎻ 忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时 体系的 大 同主族元素从上到下电负性逐渐减小 可知元素的电负 (３)ＡꎬＢ ꎬ ꎬ ꎬ 能量较低 性 正确 ꎮ :Ｄ>Ｃ>Ａ>ＢꎻＣ ꎮ ８答案 ２ ２ ６ ２ ６ ２ ２ ３Ｂ 第一电离能为 ｎ ２ｎ ３ ｎ ２ｎ ４ 选项中第一电离能由小到 . (１)Ｔｉ １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ３ｄ ４ｓ . ｓ ｐ > ｓ ｐ ꎬ ２ ２ ６ ２ ６ ５ ２ 大的顺序为 ２ ４ ２ ３ ２ ５ ２ ６ 即最小的为 (２)Ｍｎ １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ３ｄ ４ｓ ２ｓ ２ｐ <２ｓ ２ｐ <２ｓ ２ｐ <２ｓ ２ｐ ꎬ ９答案 ２ ２ ６ ２ ６ １０ ２ １ 第 周期 族 ２ ４ 正确 . (１)１ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ３ｄ ４ｓ ４ｐ ４ ⅢＡ ２ｓ ２ｐ ꎬＢ ꎮ ４Ｂ ２ 为 ２ ２ 为 二者性质不同 错误 层上仅 (２)Ｇａ２Ｏ３ ＧａＣｌ３ . １ｓ Ｈｅꎬ１ｓ ２ｓ Ｂｅꎬ ꎬＡ ꎻＭ １０答案 有 个电子的 为 元素 层上有 个电子的 为 元 . (１)３ (２)０ (３)２ (４)６ ５ Ｘ Ｐ ꎬＮ ５ Ｙ Ａｓ １１答案 素 最外层电子数相同的同主族元素 性质相似 正确 轨 . ꎬ ꎬ ꎬＢ ꎻ２ｐ 道只有一个未成对电子的 为 或 轨道上只有一个未 元素 Ｘ Ｂ Ｆꎬ３ｐ Ｎａ Ｍｇ Ｓｉ Ｐ 成对电子的 为 或 性质不一定相似 错误 最外层都 最高正化合价 Ｙ Ａｌ Ｃｌꎬ ꎬＣ ꎻ ＋１ ＋２ ＋４ ＋５ 只有一个电子的 原子 可能为 等 化学性 Ｘ、Ｙ ꎬ Ｈ、Ｎａ、Ｋ、Ｃｒ、Ｃｕ ꎬ 氯化物类型 质不一定相似 错误 ꎬＤ ꎮ 离子化合 离子 离子 共价 共价 ５答案 ( . (１)Ｎａ Ａｒ 物 共价化 化合物 化合物 化合物 化合物 / (２)Ｆ Ｃｓ 合物 和 和 ) (３)Ａｓ Ｃｒ Ｍｎ Ｋ、Ｃｕ Ｃｒ Ｔｉ ６ . 答案 (１) 氖原子的电子排布式为 １ｓ ２ ２ｓ ２ ２ｐ ６ ꎬ 达稳定结构 ꎬ 难 专题3 微粒间作用力与物质性质 失电子 所以在同周期中第一电离能最大 磷原子的电子 ꎬ ꎮ (２) 排布式为 ２ ３ 轨道处于半充满状态 是相对稳定的 [Ｎｅ]３ｓ ３ｐ ꎬ３ｐ ꎬ 第一单元 金属键 金属晶体 结构 故磷的第一电离能比硫的第一电离能大 原子 ꎬ ꎮ (３)Ｍｇ 的电子排布式为 ２ ２ ６ ２ 失去 个电子成为 ２＋后 理解应用 １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ꎬ ２ Ｍｇ ꎬ１ｓ、 轨道处于全满状态 处于全空状态 是相对稳定的结 １Ｃ 金属键无饱和性和方向性 错误 常温下为液态 熔 ２ｓ、２ｐ ꎬ３ｓ ꎬ . ꎬＡ ꎻＨｇ ꎬ 构 的电负性分别为 电负性之差 则形 点低 错误 金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体 ꎮ (４)Ｋ、Ｆ ０.８、４.０ꎬ >１.７ꎬ ꎬＢ ꎻ 成离子键 的电负性分别为 虽然电负性之差 的 电子气 被所有原子所共用 正确 自由电子把能量传 ꎻＨ、Ｆ ２.１、４.０ꎬ > “ ”ꎬ ꎬＣ ꎻ ２ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋教材习题答案 递给金属离子 从而使整块金属达到同样的温度 错误 ꎬ ꎬＤ ꎮ ＋ 􀅰 􀅰􀅰 􀅰 ２－ ＋ ２Ａ 金属键的形成是通过金属阳离子与自由电子间强烈的相 (３)Ｎａ [􀅰Ｏ􀅰] Ｎａ . 􀅰􀅰 互作用 故 正确 解析 是由 ＋和 －构成的离子化合物 －中 ꎬ Ａ ꎮ (１)ＮａＯＨ Ｎａ ＯＨ ꎬＯＨ ３答案 金属晶体中存在着许多自由电子 在外加电场作用下 原子以共价键相结合 为离子化合物 由 ２＋ . ꎬ Ｈ、Ｏ ꎮ (２)ＣａＣｌ２ ꎬ Ｃａ 自由电子定向移动形成电流 而具有导电性 金属晶体中 自 和 －通过离子键结合 是由 ＋ ２－构成的 存在 ꎬ ꎻ ꎬ Ｃｌ ꎮ (３)Ｎａ２Ｏ Ｎａ 、Ｏ ꎬ 由电子运动时 把能量从温度高的部分传到温度低的部分 因 离子键 ꎬ ꎬ ꎮ 而具有导热性 金属晶体中 金属阳离子与自由电子之间的相 ７答案 ꎻ ꎬ . ＮａＣｌ>ＫＣｌ>ＲｂＣｌ 互作用没有方向性 原子层滑动时仍能保持这种相互作用 在 解析 离子化合物的熔点与其晶格能有关 晶格能与离子半 ꎬ ꎬ ꎬ 外力的作用下 发生形变 但不会断裂 因而具有延展性 径 所带电荷有关 这几种物质都是离子晶体 阴离子相同 它 ꎬ ꎬ ꎬ ꎮ 、 ꎬ ꎬ ꎬ ４答案 由于 位于同一主族 它们都形成 价离子 们的阳离子半径依次增大 阳离子所带电荷相同 则晶格能依 . Ｋ、Ｎａ、Ｌｉ ꎬ ＋１ ꎬ ꎬ ꎬ 金属离子所带电荷数相同 但由于它们的半径逐渐减小 静电 次减小 其熔点依次降低 ꎬ ꎬ ꎬ ꎮ ８答案 作用不断增强 故金属键不断增强 金属单质的熔点逐渐 ꎬ ꎬ . ＸＹ３Ｚ 升高 解析 晶胞中 位于顶点 个数为 １ 位于棱心 个 ꎮ ꎬＸ ꎬ ８× ＝１ꎬＹ ꎬ ５答案 的金属键强于 ８ . (１)Ｃｕ Ｋꎮ 原子外围电子排布 原子半径 数为 １ 位于体心 个数为 则该化合物的化学式 (２) 、 ꎮ １２× ＝３ꎬＺ ꎬ １ꎬ ６答案 无 ４ . (１)１ ∶ ４ ∶ ２ (２) (３)３ ∶ １ 为 ＸＹ３Ｚꎮ 解析 图 晶胞内金属原子数 １ ９答案 (１) ａꎬ ＝８× ＝１ꎮ . ６ ２ ８ 解析 根据不同位置的微粒的共用情况可知 在晶胞的棱 ꎬＡ 图 晶胞内金属原子数 １ １ 心上 在晶胞的顶点上 晶体中与一个 相紧邻的 有 ｂꎬ ＝８× ＋６× ＝４ꎮ ꎬＢ ꎬ Ｂ Ａ ６ ８ ２ 个 分别位于 的前 后 左 右 上 下且距离相等 与一个 ꎬ Ｂ 、 、 、 、 、 ꎬ Ａ 图 晶胞内金属原子数 １ 相紧邻的 有 个 在一条棱上 ｃꎬ ＝８× ＋１＝２ꎮ Ｂ ２ ꎬ ꎮ ８ １０答案 由于金属晶体中的自由电子不属于某个固定原子 而是在 . (１)４ (２)＋３ (２) ꎬ 解析 因为晶胞为长方体 所以处于 个面心的 ２－ 有 整个晶体中自由移动 故自由电子无确切的堆积方式 (１) ꎬ ６ Ｃ２ ２ ꎬ ꎮ 个距离比另外 个的远 所以 个 ２＋周围距离最近的 ２－ ４ ꎬ １ Ｃａ Ｃ２ １ １ 数目为 (３)Ｃｕ:６× ＝３ꎬＡｕ:８× ＝１ꎮ ４ꎮ ２ ８ ７略 １ . (２)Ｒ:８× ＋１＝２ꎻ ８ 第二单元 离子键 离子晶体 １ １ １ Ｇ:８× ＋８× ＋４× ＋２＝８ꎻ ４ ４ ２ 理解应用 １ １Ｃ 号 和 号 之间易形成共价键 故 错误 号 和 Ｑ:８× ＋２＝４ꎻ . ６ Ｃ １ Ｈ ꎬ Ａ ꎻ２ Ｈｅ ４ 号 之间不形成化学键 故 错误 号 和 号 之间 个数比为 化学式为 由于 为 ８ Ｏ ꎬ Ｂ ꎻ９ Ｆ １１ Ｎａ Ｒ、Ｇ、Ｑ １ ∶ ４ ∶ ２ꎬ ＲＱ２Ｇ４ꎬ Ｒ ＋２ 易形成离子键 故 正确 号 和 号 之间易形成共价 价 为 价 则 为 价 ꎬ Ｃ ꎻ８ Ｏ １４ Ｓｉ ꎬＧ －２ ꎬ Ｑ ＋３ ꎮ 键 故 错误 ꎬ Ｄ ꎮ ２Ａ 离子化合物中可能含有共价键 如 故 正确 错 第三单元 共价键 共价晶体 . ꎬ ＮａＯＨꎬ Ａ 、Ｃ 误 共价化合物中一定不含离子键 故 错误 非金属元素的 理解应用 ꎻ ꎬ Ｂ ꎻ 原子之间也可能形成离子键 如 故 错误 １Ａ 中只有 键和 键 含有 键而不含 ３Ｃ 中分别为 二者不 ꎬ 能形 ＮＨ 成 ４Ｃ 离 ｌꎬ 子化 Ｄ 合物 ꎮ 中分别为 . 键 故 ＣＨ３Ｃ 选 Ｈ３ 中含 Ｃ—Ｃ 键 含 Ｃ 有 —Ｈ 键 ꎬ 和 键 σ 故 不选 π . Ａ Ｃ、Ｏꎬ ꎻＢ ꎬ Ａ ꎻＮ２ Ｎ􀜁􀜁Ｎ ꎬ σ π ꎬ Ｂ ꎻ 二者不能形成离子化合物 中分别为 可形成 中含有 键和 键 含有 键和 键 故 不选 Ｓ、Ｏꎬ ꎻＣ Ｍｇ、Ｆꎬ Ｃ２Ｈ２ Ｃ—Ｈ Ｃ􀜁􀜁Ｃ ꎬ σ π ꎬ Ｃ ꎻ 中分别为 二者不能形成离子化合物 中含 键 含有 键和 键 故 不选 ＭｇＦ２ꎻＤ Ｍｇ、Ａｌꎬ ꎮ ＣＯ２ Ｃ􀪅􀪅Ｏ ꎬ σ π ꎬ Ｄ ꎮ ４Ｂ 设每个 －周围最近距离的 ２＋数目为ｘ 则 ２Ｄ Ｈ 反应物总键能 生成物总键能 . Ｆ Ｃａ ꎬ : . Δ ＝ － ＝(９４６＋４３６×３－３９１× ｎ ２＋ ｎ － ｘ 解得ｘ －１ －１ 故选 (Ｃａ ) ∶ (Ｆ )＝１ ∶ ２＝ ∶ ８ꎬ ＝４ꎮ ６)ｋＪ􀅰ｍｏｌ ＝－９２ ｋＪ􀅰ｍｏｌ ꎬ Ｄꎮ ３Ｂ 氮化硼超硬 耐磨 耐高温 说明它是共价晶体 为分 ５Ｂ 晶胞中阴 阳离子数之比为 １ １ . 、 、 ꎬ ꎮ Ｃ６０ . Ａ 、 １ ∶ (８× ＋６× )＝ １ ∶ ４ꎬ 子晶体 金刚石为共价晶体 故 不选 碳化硅 水晶都是共价 ８ ２ ꎬ ꎬ Ａ ꎻ 、 化合物为 故错误 晶胞中阴 阳离子数之比为 晶体 故 选 水银和铝均为金属 故 不选 硝酸钠为离子晶 Ｍ４Ｎꎬ ꎻＢ 、 １ ∶ (４× ꎬ Ｂ ꎻ ꎬ Ｃ ꎻ 体 晶体硅为共价晶体 故 不选 １ 化合物为 故正确 晶胞中阴 阳离子数之 ꎬ ꎬ Ｄ ꎮ )＝２ ∶ １ꎬ ＭＮ２ꎬ ꎻＣ 、 ４Ｄ 双键 三键中都含有 键 其中双键中含有一个 键 三 ８ . 、 π ꎬ π ꎬ 键中含有 个 键 正确 原子轨道重叠越多 电子在核间 比为 １ 化合物为 故错误 晶胞中 ２ π ꎬＡ ꎻ ꎬ １ ∶ (３× )＝ ８ ∶ ３ꎬ Ｍ３Ｎ８ꎬ ꎻＤ 出现的概率就越大 所形成的共价键就越牢固 正确 每个 ８ ꎬ ꎬＢ ꎻ 原子所能提供的未成对电子的数目是一定的 共价键的形成 阴 阳离子数之比为 １ 化学式为 故 ꎬ 、 １ ∶ (８× )＝ １ ∶ １ꎬ ＭＮꎬ 过程中一个原子含有几个未成对电子 通常就能与几个其他 ８ ꎬ 错误 原子的未成对电子配对成共价键 所以与其配对的原子个数 ꎮ ꎬ 也一定 这是共价键的饱和性 正确 轨道的形状是球形对 ６答案 ＋ 􀅰 􀅰􀅰 􀅰 － 􀅰 􀅰􀅰 􀅰 － ２＋ 􀅰 􀅰􀅰 􀅰 － ꎬ ꎬＣ ꎻｓ . (１)Ｎａ [􀅰Ｏ􀅰Ｈ] (２)[􀅰Ｃｌ􀅰] Ｃａ [􀅰Ｃｌ􀅰] 称的 它无方向性 错误 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ꎬ ꎬＤ ꎮ ３ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋５答案 １２答案 . (１)１ ２ . (１)ＡｇＦ>ＡｇＣｌ>ＡｇＢｒ>ＡｇＩ 断开 分子的第一个化学键所需的能量 ＋ (２)ＣＯ ＣＯ [(１ ０７２－ (２)Ｃｕ －１ －１ 比断开 分子中的第一个化 学 ７４ 键 ５) 所 ｋＪ 需 􀅰 的 ｍｏ 能 ｌ 量 ＝３２７ ｋＪ􀅰ｍｏｌ ] －１ Ｎ２ －１ 小 可 第四单元 分子间作用力 分子晶体 [(９４６－４１８)ｋＪ􀅰ｍｏｌ ＝５２８ ｋＪ􀅰ｍｏｌ ] ꎬ 知 相对更活泼 理解应用 ＣＯ ６答案 最外层只有一个电子 它形成稳定结构还需要一 １Ｃ 和 为离子晶体 熔点高低与离子键的强弱有关 . (１)Ｈ ꎬ . ＭｇＯ ＮａＣｌ ꎬ ꎬ 个电子 两个 原子各提供一个电子形成共用电子对而分别 符合题意 ꎬ Ｈ Ｃ ꎮ 达到稳定结构 所以两个 原子能结合成 原子最外层 ２Ｂ 硫化钾属于离子晶体 由阴 阳离子通过离子键结合 故 ꎬ Ｈ Ｈ２ꎬＨｅ . ꎬ 、 ꎬ Ａ 有 个电子 达到了稳定结构 不需要共用电子 所以两个 正确 干冰属于分子晶体 构成微粒为分子 晶体中微粒间通 ２ ꎬ ꎬ ꎬ Ｈｅ ꎻ ꎬ ꎬ 原子不能结合成 原子最外层只有一个电子 氯原 过范德华力结合 故 错误 金刚石属于共价晶体 构成微粒 Ｈｅ２ꎮ (２)Ｈ ꎬ ꎬ Ｂ ꎻ ꎬ 子最外层有 个电子 二者各提供一个电子形成共用电子对 为原子 晶体中微粒间通过共价键结合 故 正确 属于分 ７ ꎬ ꎬ 二者都达到稳定结构 所以只能形成 分子 ꎬ ꎬ Ｃ ꎻＩ２ 子晶体 分子间通过范德华力结合 故 正确 ꎬ ＨＣｌ ꎮ ꎬ ꎬ Ｄ ꎮ ７答案 􀅰 􀅰􀅰 􀅰 􀅰􀅰 􀅰 􀅰 􀅰􀅰 􀅰 􀅰􀅰 􀅰 􀅰􀅰 􀅰 􀅰 􀅰􀅰 􀅰 ３ . Ａ 水是共价分子 ꎬ 分子间存在范德华力 ꎬ 同时水分子之间还 . (１)􀅰Ｂｒ􀅰Ｂｒ􀅰 (２)􀅰Ｃｌ􀅰Ｐ􀅰Ｃｌ􀅰 (３)Ｈ􀅰Ｏ􀅰Ｈ 有氢键 所以玻璃态水中也存在范德华力与氢键 故 正确 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ꎬ ꎬ Ａ 、Ｃ 􀅰 􀅰 􀅰Ｃｌ􀅰 错误 玻璃态水是由液态水急速冷却到 时形成的 所以 􀅰􀅰 ꎻ １６０ Ｋ ꎬ 熔点应该是 而不是 故 错误 玻璃态水无固定形 Ｈ １６０Ｋꎬ ０℃ꎬ Ｂ ꎻ 􀅰􀅰 状 不存在晶体结构 所以不是分子晶体 故 错误 􀅰 􀅰 (４) ∶ Ｎ⋮⋮Ｎ ∶ (５)Ｈ􀅰Ｃ􀅰Ｈ ꎬ ꎬ ꎬ Ｄ ꎮ 􀅰􀅰 ４Ｃ 氢键属于分子间作用力 错误 分子内氢键使物质的熔 Ｈ . ꎬＡ ꎻ 解析 溴单质中原子之间形成 对共用电子对 点 沸点降低 错误 溶于水后 分子中的氮原子可 (１) １ ꎮ (２)ＰＣｌ３ 、 ꎬＢ ꎻＮＨ３ ꎬＮＨ３ 中存在 个 键 原子最外层的 个电子分别与氯原子 以和水分子中的氢原子之间形成氢键 正确 邻羟基苯甲醛 ３ Ｐ—Ｃｌ ꎬＰ ３ ꎬＣ ꎻ 形成共用电子对 还有一对孤电子对 水中存在两个氢氧 存在分子内氢键 而对羟基苯甲醛存在分子间氢键 故对羟基 ꎬ ꎮ (３) ꎬ ꎬ 键 氧原子最外层达到 电子稳定结构 个氮原子间形 苯甲醛的熔点高于邻羟基苯甲醛 错误 ꎬ ８ ꎮ (４)２ ꎬＤ ꎮ 成 对共用电子对 中 原子最外层有 个电子 分 ５Ｂ 中物质都是离子晶体 阴离子相同 阳离子所带电荷相 ３ ꎮ (５)ＣＨ４ Ｃ ４ ꎬ . Ａ ꎬ ꎬ 别与氢原子形成共用电子对 同 阳离子半径依次减小 则熔点依次升高 故 错误 中物 ꎮ ꎬ ꎬ ꎬ Ａ ꎻＢ ８答案 的化学式为 的化学式为 的形 质都属于分子晶体且都不含氢键 其相对分子质量依次减小 . ＹＸ２ ＣＯ２ꎬＺＸ２ ＳＯ２ꎬＣＨ４ ꎬ ꎬ 则熔点依次减小 故 正确 水中含有氢键 熔点最高 相对分 Ｈ ꎬ Ｂ ꎻ ꎬ ꎬ 成过程为 􀅰 􀅰 􀅰 Ｃ􀅰＋４􀅰Ｈ →Ｈ 􀅰 􀅰 􀅰 􀅰 Ｃ 􀅰 􀅰 􀅰 􀅰ＨꎬＨ２Ｓ 的形成过程为 Ｈ􀅰＋ 子 错 质 误 量 :Ｈ２ 中 Ｓｅ 物 >Ｈ 质 ２Ｓ 均 ꎬ 所 为 以 共 熔 价晶 点 体 高低 键 顺 长 序为 Ｈ２Ｏ>Ｈ２Ｓｅ>Ｈ２Ｓꎬ 所 故 Ｃ ꎻＤ ꎬ Ｃ—Ｃ<Ｃ—Ｓｉ<Ｓｉ—Ｓｉꎬ Ｈ 以熔点 晶体硅 金刚石 故 错误 􀅰􀅰 􀅰􀅰 : <ＳｉＣ< ꎬ Ｄ ꎮ 􀅰 􀅰 Ｓ 􀅰 􀅰＋􀅰Ｈ →Ｈ 􀅰 􀅰 􀅰 Ｓ 􀅰 􀅰 􀅰Ｈꎮ ６ . 答案 (１) 离子半径 Ｍｇ ２＋ <Ｏ ２－ <Ｋ ＋ <Ｃｌ － ꎬ 离子所带电荷数 Ｋ ＋ ＝ 解析 元素的原子核内有 个质子 故 为 而 与 同 － ２－ ２＋ 离子晶体的离子半径越小 所带电荷越多 晶 Ｚ １６ ꎬ Ｚ Ｓꎬ Ｘ Ｚ Ｃｌ <Ｏ ＝Ｍｇ ꎬ ꎬ ꎬ 一主族且为短周期元素 故 为 则 为 与 在 格能越大 则晶体的熔 沸点越高 因此熔 沸点 ꎬ Ｘ Ｏꎬ ＺＸ２ ＳＯ２ꎬＸ Ｙ ꎬ 、 ꎬ 、 ＭｇＯ<ＫＣｌꎮ 同一周期 故 核外有 个电子层 且 元素原子最外层电子 的热稳定性依次减弱是因为 ꎬ Ｙ ２ ꎬ Ｙ (２)ＨＦ、ＨＣｌ、ＨＢｒ、ＨＩ Ｈ—Ｆ、Ｈ—Ｃｌ、 数是 层所能容纳的电子数的 倍 的最外层有 个电子 的键能逐渐减小 金属键逐渐增强 四 Ｋ ２ ꎬＹ ４ ꎬ Ｈ—Ｂｒ、Ｈ—Ｉ ꎮ (３) ꎮ (４) 故为 为 种晶体都为分子晶体 组成和结构相似 相对分子质量越大 ＣꎬＹＸ２ ＣＯ２ꎮ ꎬ ꎬ ꎬ ９答案 热稳定性顺序为 分子越稳定 越难分 分子间作用力越大 则 的熔 沸点逐渐升高 . ＨＦ>Ｈ２Ｏ>ＮＨ３ꎮ 、 ꎬ Ｆ２、Ｃｌ２、Ｂｒ２、Ｉ２ 、 ꎮ 解 在 时约有 分解 在 时约有 ７答案 都是稀有气体 随着相对分子质量的增大 分子间作用 ꎬＮＨ３ ３００ ℃ ９.７％ ꎬＨ２Ｏ ２ ０００ ℃ . ꎬ ꎬ 分解 在 时仍不分解 说明氢化物分解由易到 力逐渐增大 故熔 沸点逐渐升高 它们与水分子间的作用力 ４％ ꎬＨＦ ３０００ ℃ ꎬ ꎬ 、 ꎻ 难的顺序是 化合物中键能越大 断键所需要的 也逐渐增大 故在水中的溶解度也逐渐增大 ＮＨ３<Ｈ２Ｏ<ＨＦꎬ ꎬ ꎬ ꎮ 能量越高 则越难分解 氢化物分子的分解由易到难的顺序是 ８答案 水分子间形成氢键 组成和结构相似的分子 ꎬ ꎬ . (１) ꎮ (２) 则键能由小到大的顺序是 所以 晶体 相对分子质量越大 熔 沸点越高 酒精与水都是极 ＮＨ３、Ｈ２Ｏ、ＨＦꎬ ＮＨ３<Ｈ２Ｏ<ＨＦꎬ ꎬ ꎬ 、 ꎮ (３) 氢化物热稳定性顺序是 性分子 并且酒精与水分子间还可以形成氢键 冰中的氢 ＮＨ３<Ｈ２Ｏ<ＨＦꎮ ꎬ ꎮ (４) １０答案 ＋ ＋ ＋ ＋ 键比液态水中的多 使得水分子很规则地排列 造成体积膨 . ＮＨ４、Ｈ３Ｏ Ｆ２、Ｈ２ ＮＨ３、ＮＨ４、Ｈ２Ｏ、Ｈ３Ｏ Ｏ—Ｈ> ꎬ ꎬ 胀 密度变小 低级醇分子间一般可形成氢键 Ｎ—Ｈ ꎬ ꎮ (５) ꎮ 解析 ＋ 中 提供孤电子对 ＋提供空轨道 二者能形成 ９答案 晶体类型不同 晶体中微粒间的作用力不同 ＮＨ４ Ｎ ꎬＨ ꎬ . (１) ꎬ ꎮ 配位键 ꎬＨ３Ｏ ＋中 Ｏ 提供孤电子对 ꎬＨ ＋提供空轨道 ꎬ 二者能形 (２) 成配位键 其余物质不含配位键 一般情况下 同种元素原 晶体 ꎬ ꎮ ꎬ 金属晶体 离子晶体 共价晶体 分子晶体 子之间形成非极性共价键 不同种元素原子之间形成极性共 类型 ꎬ 价键 所以含有非极性键的微粒有 含有极性键的微粒 ꎬ Ｆ２、Ｈ２ꎻ 构成 金属离子 有 ＮＨ３、ＮＨ ＋ ４、Ｈ２Ｏ、Ｈ３Ｏ ＋ ꎻ 形成共价键的元素电负性相差越 微粒 自由电子 、 阴 、 阳离子 原子 分子 大 其键的极性越强 的电负性大小为 所以极性键 ꎬ ꎬＮ、Ｏ Ｏ>Ｎꎬ 结 分子间作用 由强到弱的顺序为 Ｏ—Ｈ>Ｎ—Ｈꎮ 构 微粒 肯定有离子 力 ꎬ 可能有分 １１答案 晶体硬度大 共价晶体中共价键的键长越短 键 间作 金属键 键 可能有共 共价键 子内共价键 . ＣＯ２ ꎬ ꎬ ꎬ 能越大 硬度就越大 则共价晶体 中化学键键长比 用力 价键 稀有气体除 ꎬ ꎬ ＣＯ２ ＳｉＯ２ ( 晶体中化学键键长短 所以 晶体比 晶体硬度大 外 ꎬ ＣＯ２ ＳｉＯ２ ꎮ ) ４ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋教材习题答案 续表 如 故 错误 ＳｉＯ２ꎬ Ｄ ꎮ 熔 熔点 沸点 熔点 沸点 熔 点 沸 ９答案 元素的原子有 个外围电子 它位于周期表中第 、 、 、 、 熔点 沸点低 . (１)Ｘ ６ ꎬ 沸点 差异较大 较高 点高 、 族 ⅥＡ ꎮ 硬度差异 (２)Ｃ 硬度 硬度较大 硬度很大 硬度很小 干冰属于分子晶体 水晶属于共价晶体 较大 (３) ꎬ ꎮ １０答案 性 . ① ⑤⑥ ② ③④ １１答案 质 一般不导 . (１)> (２)> (３)> (４)> 解析 水是极性溶剂 分子为极性分子 为非极 导电 晶体 熔化 固态不导电 ꎬ 电 ꎬ 如金刚 固态和液态不 性分子 ( 故 １) 在水中的溶解性 ꎬＮＨ３ ꎬＣＨ４ 性 时都 、 导电 熔化或溶于 石 ꎻ 有的能 导电 ꎬ 溶于水 ꎬ ＮＨ３>ＣＨ４ꎮ 水导电 导电 如晶 可能导电 键电子云重叠程度大 比 键牢固 键长短 ꎬ (２)Ｃ􀜁􀜁Ｃ ꎬ Ｃ􀪅􀪅Ｃ ꎬ ꎮ 体硅 为共价晶体 熔化时破坏共价键 干冰为分子晶体 (３)ＳｉＯ２ ꎬ ꎬ ꎬ 熔化时破坏分子间作用力 ꎮ 金 刚 石 (４) 离子半径 Ｌｉ ＋ <Ｋ ＋ ꎬ 故金属键 Ｌｉ>Ｋꎮ 镁 铁 、 干 冰 举例 、 、 ＮａＣｌ、ＮａＯＨ、 晶体 、 Ｉ２、 金 钠 ＳｉＣ、 Ｈ 、 ＭｇＳＯ４ 硅 、ＳｉＯ２ Ｐ４、Ｈ２Ｏ １２ . 答案 Ｍｇ３Ｎ２ Ｈ 􀅰 􀅰 􀅰 Ｎ 􀅰 􀅰 􀅰Ｈ 􀅰􀅰 解析 根据题意知 为 为 离子化合物为氮化镁 化 Ａ ＭｇꎬＢ Ｎꎬ ꎬ 综合评价 学式为 水解生成 和 Ｍｇ３Ｎ２ꎬＭｇ３Ｎ２ Ｍｇ(ＯＨ)２ ＮＨ３ꎮ １Ａ 形成共用电子对的两元素的非金属性相差越大 形成的共 １３答案 . ꎬ . (１)ＣＦ４<ＣＣｌ４<ＣＢｒ４<ＣＩ４ 价键极性越强 四个选项中 都含有 原子 其他元素的非金 干冰 溴化钠 氧化镁 ꎬ ꎬ Ｃ ꎬ (２) < < 属性大小关系为 所以极性键的极性大小关系为 Ｆ>Ｏ>Ｎ>Ｃꎬ (３)Ｈ２Ｓ<Ｈ２Ｏ Ｃ—Ｆ>Ｃ—Ｏ>Ｃ—Ｎ>Ｃ—Ｃꎮ (４)ＫＢｒ<ＫＣｌ<ＮａＣｌ<ＭｇＯ ２Ｃ 两者都是离子晶体 阳离子相同 阴离子半径前者小于后 解析 均为分子晶体 熔 沸点随相 . ꎬ ꎬ (１)ＣＩ４、ＣＣｌ４、ＣＢｒ４、ＣＦ４ ꎬ 、 者 所以熔点 正确 二者都是金属晶体 原子半 对分子质量的增大而增大 ꎬ ＮａＣｌ>ＮａＢｒꎬＡ ꎻ ꎬ ꎮ 径ｒ ｒ 则熔点 正确 为分子晶体 干冰为分子晶体 溴化钠与氧化镁为离子晶体 离子晶体 (Ｎａ)< (Ｋ)ꎬ Ｎａ>ＫꎬＢ ꎻＣＯ２ ꎬＳｉＯ２ (２) ꎬ ꎬ 为共价晶体 所以熔点前者小于后者 错误 两者都是共价 的熔 沸点比分子晶体高 离子晶体阴 阳离子半径越小 所 ꎬ ꎬＣ ꎻ 、 ꎬ 、 ꎬ 晶体 键长 所以熔点晶体硅 金刚石 正确 带电荷数越多 离子键越强 熔 沸点越高 所以氧化镁的熔 ꎬ Ｃ—Ｃ<Ｓｉ—Ｓｉꎬ < ꎬＤ ꎮ ꎬ ꎬ 、 ꎬ 、 ３Ａ 元素的非金属性越强 其对应的最高价氧化物的水化物的 沸点比溴化钠高 . ꎬ ꎮ 酸性越强 非金属性 故酸性 正确 分子间含有氢键 所以熔 沸点比 高 ꎬ Ｓ>Ｐꎬ Ｈ２ＳＯ４>Ｈ３ＰＯ４ꎬＡ ꎻＨＦ (３)Ｈ２Ｏ ꎬ 、 Ｈ２Ｓ ꎮ 含有分子间氢键 沸点高于 错误 元素的非金属性越 均为离子晶体 离子晶体阴 阳离子 ꎬ ＨＣｌꎬＢ ꎻ (４)ＮａＣｌ、ＫＣｌ、ＫＢｒ、ＭｇＯ ꎬ 、 强 其气态氢化物越稳定 非金属性 故热稳定性 半径越小 所带电荷数越多 离子键越强 熔 沸点越高 ꎬ ꎬ Ｏ>Ｓꎬ Ｈ２Ｏ> ꎬ ꎬ ꎬ 、 ꎮ 错误 阴 阳离子所带的电荷数越多 离子半径越小 晶 １４答案 分子 金刚石 理由 金刚石为共 Ｈ２ＳꎬＣ ꎻ 、 ꎬ ꎬ . (１)Ｂ (２) (３) >Ｃ６０ꎻ : 格能越大 熔 沸点越高 故熔点 错误 价晶体 为分子晶体 Ｎ ꎬ 、 ꎬ ＭｇＯ>ＮａＦꎬＤ ꎮ ꎬＣ６０ (４)２ Ａ (５)２ ４Ｄ 将四种晶体熔化时分别破坏金属键 离子键 共价键 分子 解析 同种元素形成的不同单质互称为同素异形体 . 、 、 、 (１) ꎮ 间作用力 分子间作用力不是化学键 故选 的构成微粒是分子 所以属于分子晶体 ꎬ ꎬ Ｄꎮ (２)Ｃ６０ ꎬ ꎮ ５Ｄ 共价晶体中 共价键键能越大 熔点越高 故 正确 共用 金刚石为共价晶体 为分子晶体 . 电 子对不发生偏 ꎬ 移的化学键是非 ꎬ 极性共价键 ꎬ 发 Ａ 生偏移 ꎻ 的是 (３) 平均每个 原子形 ꎬ 成 Ｃ６０ 个 键 ꎮ 则 晶体中 ꎬ (４) Ｓｉ ２ Ｓｉ—Ｓｉ ꎬ １ ｍｏｌ Ｓｉ 极性共价键 故 正确 成键原子的原子轨道重叠越多 共价 含有 Ｎ 个 键 键越牢固 故 ꎬ 正 Ｂ 确 分 ꎻ 子晶体的基本构成微粒是分子 ꎬ 分子 石 ２ 墨 Ａ 层状 Ｓ 结 ｉ— 构 Ｓｉ 中 每 ꎮ 个 原子被三个正六边形共用 所以 ꎬ Ｃ ꎻ ꎬ (５) ꎬ Ｃ ꎬ 晶体熔 沸点由分子间作用力决定 与分子内部共价键无关 、 ꎬ ꎬ 平均每个正六边形占有的 原子数 １ 故 错误 Ｃ ＝６× ＝２ꎮ Ｄ ꎮ ３ ６Ｄ 甲醇分子与水分子间能形成氢键 使甲醇的水溶性显著增 . ꎬ 强 故 正确 乙酸分子间存在氢键 氢键使分子间作用力增 专题4 分子空间结构与物质性质 ꎬ Ａ ꎻ ꎬ 强 熔 沸点升高 故 正确 分子间存在氢键 使 沸 ꎬ 、 ꎬ Ｂ ꎻＮＨ３ ꎬ ＮＨ３ 点升高 易液化 故 正确 是非极性分子 易溶于非极性溶 第一单元 分子的空间结构 ꎬ ꎬ Ｃ ꎻＩ２ ꎬ 剂 中 与氢键无关 故 错误 ＣＣｌ４ ꎬ ꎬ Ｄ ꎮ 理解应用 ７Ｃ 中含有离子键 为离子晶体 中含有离子键 共 . ＮａＣｌ ꎬ ꎬＮａＯＨ 、 １Ａ 晶体硅和石英晶体中的 原子价电子对数都是 根据价 价键 为离子晶体 故 不符合题意 只含共价键 为共价 . Ｓｉ ４ꎬ 晶体 ꎬ 只含共价 ꎬ 键 Ａ 为分子晶体 ꎻ 故 ＳｉＯ２ 不符合题意 ꎬ 层电子对互斥模型 ꎬ 两种硅原子都是 ｓｐ ３ 杂化 ꎬ 故 Ａ 正确 ꎻ 乙 ꎬＳＯ２ ꎬ ꎬ Ｂ ꎻＮａ２ＣＯ３ 烷分子中两个 原子价电子对数都是 中的 原子价电 中 和 含 共 有 价 离 键 子 为 键 离 和 子 共 晶 价 体 键 ꎬ 故 为离 符 子 合 晶 题 体 意 ꎬＫＣｌＯ３ 中 中 也 只 含 含 有 共 离 价 子 键 键 子对数是 前 Ｃ 者是 ３ 杂化 后者是 ４ꎬＢ ２ Ｆ３ 杂化 故 Ｂ 错误 ３ꎬ ｓｐ ꎬ ｓｐ ꎬ Ｂ ꎻ 为分子晶体 ꎬ 中含 ꎬ 有离 Ｃ 子键 共价 ꎻＨ 键 ２Ｏ 为 ２ 离子晶体 故 ꎬ 中的 原子价电子对数是 中的 原子价电子 ꎬＮａ２Ｏ２ 、 ꎬ ꎬ Ｄ ＢｅＣｌ２ Ｂｅ ２ꎬＨ２Ｏ Ｏ 不符合题意 对数是 其中包括 对孤电子对 前者为 杂化 后者为 ３ ꎮ ４ꎬ ２ ꎬ ｓｐ ꎬ ｓｐ ８Ｃ 金属晶体中的自由电子在金属阳离子之间不停地运动 属 杂化 故 错误 中 原子价电子对数是 中的两 . ꎬ ꎬ Ｃ ꎻＣＯ２ Ｃ ２ꎬＣ２Ｈ４ 于整个晶体 不固定于晶胞的某个位置 故 错误 范德华力 个 原子价电子对数是 前者为 杂化 后者为 ２ 杂化 故 ꎬ ꎬ Ａ ꎻ Ｃ ３ꎬ ｓｐ ꎬ ｓｐ ꎬ 不是化学键 故 错误 共价晶体中也可能存在极性共价键 错误 ꎬ Ｂ ꎻ ꎬ Ｄ ꎮ ５ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２Ｄ 杂化前后的轨道数不变 杂化后 轨道的形状发生了改变 . ꎬ ꎬ ꎬ ２Ａｇ~２Ｎａ３[Ａｇ(Ｓ２Ｏ３)２]~１Ｎａ２Ｓ 故 Ａ 正确 ꎻｓｐ ３ 、ｓｐ ２ 、ｓｐ 杂化轨道的空间构型分别是正四面体 、 ２ ｍｏｌ １ ｍｏｌ 平面三角形 直线形 所以其夹角分别为 ｘ 、 ꎬ １０９°２８′、１２０°、１８０°ꎬ ０.０５２６ ｍｏｌ 故 正确 部分四面体形 三角锥形 形分子的结构都可以 ２ ｍｏｌ １ ｍｏｌ Ｂ ꎻ 、 、Ｖ ＝ ｘ 用 ３ 杂化轨道解释 故 正确 杂化轨道可以部分参与形成 ０.０５２６ ｍｏｌ ｓｐ ꎬ Ｃ ꎻ 解得ｘ 化学键 ꎬ 如 ＮＨ３ 中 Ｎ 发生了 ｓｐ ３ 杂化 ꎬ 形成了 ４ 个 ｓｐ ３ 杂化轨 ９略 ＝０.０２６３ ｍｏｌꎮ 道 但只有 个杂化轨道参与形成化学键 . ꎬ ３ ꎮ 综合评价 ３Ａ 价电子对数 ４＋１×４ 且 分子中不含孤电子对 则 １Ｂ 能与血红蛋白中的 ２＋以配位键结合 使血红蛋白失 . ＝ ２ ＝４ꎬ ＳｉＣｌ４ ꎬ . 去 输 Ｃ 送 Ｏ 的能力 从而使人 Ｆ 中 ｅ 毒 ꎬ 为正四面体形 正确 Ｏ２ ꎬ ꎮ ４ Ｓ Ｄ ｉＣｌ４ 项 和 ꎬ 的 Ａ 空间 ꎮ 结构均为 形 项 ＋ 和 ２ . Ｃ 电 荷 ＮＨ 根 ３ 据 不 化 带 合 电 物 ꎬＮ 中 Ｏ 各 － ３ 带 元 一 素 个 化 单 合 位 价 负 的 电 代 荷 数 ꎬ 和 Ｃｌ 为 －也带 可 一 求 个单位负 . Ａ ꎬＳＯ２ Ｏ３ Ｖ ꎻＢ ꎬＮＨ４ ＣＨ４ ꎬ ０ ꎮ 的空间结构均为正四面体形 项 和 ＋的空间结构均 ３Ｃ 加入 生成 沉淀 ｃ ＋ 降低 平衡正向移动 故 ꎻＣ ꎬＮＨ３ Ｈ３Ｏ . ＫＩꎬ ＡｇＩ ꎬ (Ａｇ ) ꎬ ꎬ Ａ 为三角锥形 项 为直线形 而 为 形 符合题意 不符合题意 加入 与 反应 ｃ 降低 平衡正向 ５答案 ꎻＤ ꎬＣＯ２ ꎬ Ｈ２Ｏ Ｖ ꎬ ꎮ 移动 故 不 ꎻ 符合题 ＨＮ 意 Ｏ３ꎬ 加入 ＮＨ３ ｃ ꎬ (ＮＨ 增 ３) 大 平 ꎬ 衡逆向移 . Ｃ Ｂ Ｄ Ａ Ｅ 动 故 ꎬ 符 Ｂ 合题意 加入 ꎻ 水 生 Ｎ 成 Ｈ 物 ３ꎬ 离 ( 子 Ｎ 浓 Ｈ３ 度 ) 降低 ꎬ 程度较大 平 ６ . 答案 在 ＡＢｎ 型分子中 Ａ 原子的所有价电子都形成共价键 ꎬ 衡 ꎬ 正向 Ｃ 移动 故 ꎻ 不符合题 ꎬ 意 ꎬ 原子没有孤电子对 这样的分子结构对称 正 负电荷重心 ꎬ Ｄ ꎮ Ａ ꎬ ꎬ 、 ４Ｃ ２＋中 ２＋的配位数为 配位体是 故 重合 为非极性分子 . [Ｃｕ(Ｈ２Ｏ)４] Ｃｕ ４ꎬ Ｈ２Ｏꎬ Ａ ꎬ ꎮ 正确 每个 晶胞中平均含有 ２＋个数为 １ １ ７答案 ∗ ꎻ ＣａＦ２ Ｃａ ８× ８ ＋６× ２ ＝４ꎬ . (４)ＣＨ３ ＣＨ ＣＯＯＨ 故 正确 电子云图只表示一个电子在某一区域出现机会的 Ｂ ꎻ ＮＨ２ 多少 故 错误 晶胞中 原子数目为 １ １ 故 ８答案 题给物质 中心原子孤电子对数目越多 排斥力 ꎬ Ｃ ꎻ Ｃｕ ８× ＋６× ＝４ꎬ Ｄ . Ｃ、Ｎ、Ｏ ꎬ ８ ２ 越大 形成的化学键越不稳定 键能就越小 正确 ꎬ ꎬ ꎮ ꎮ Ｈ Ｈ Ｈ 第二单元 配合物的形成和应用 ５答案 ３ 杂化轨道 ２ 杂化轨 . Ｈ Ｃ Ｈ 、ｓｐ ꎻ Ｃ􀪅􀪅Ｃ 、ｓｐ 理解应用 Ｈ Ｈ Ｈ １Ｂ 配位化合物一般是指过渡金属元素的原子或离子与含有 道 杂化轨道 . ꎻ Ｈ Ｃ􀜁􀜁Ｃ Ｈ 、ｓｐ ꎮ 孤电子对的分子或离子通过配位键结合而形成的化合物 故 ６答案 极性分子为 非极性分子为 ꎬ . ＨＦ、Ｈ２Ｏ、ＮＨ３ꎻ Ｎ２、 正确 配位化合物中还可能含有共价键 离子键 如 Ａ ꎮ 、 ꎬ ７答 ＣＯ 案 ２、ＣＣｌ４ꎮ 故 错误 ２＋中 ２＋提供空轨 . (１)> (２)> [Ｃｕ(ＮＨ３)４]ＳＯ４ꎬ Ｂ ꎮ [Ｃｕ(Ｈ２Ｏ)６] Ｃｕ ８答案 道 中的 原子提供孤电子对 两者结合形成配位键 故 . (１)ＡｇＣｌ＋２ＮＨ３􀅰Ｈ２Ｏ􀪅􀪅[Ａｇ(ＮＨ３)２]Ｃｌ＋２Ｈ２Ｏ ꎬＨ２Ｏ Ｏ ꎬ ꎬ 正确 配合物的应用 生命体中 许多酶与金属离子的配 (２)ＣｕＳＯ４＋４ＮＨ３􀅰Ｈ２Ｏ􀪅􀪅[Ｃｕ(ＮＨ３)４]ＳＯ４＋４Ｈ２Ｏ Ｃ ꎮ :① ꎬ 合物有关 科学研究和生产实践中 进行溶解 沉淀或萃取 (３)ＦｅＣｌ３＋３ＫＳＣＮ􀪅􀪅Ｆｅ(ＳＣＮ)３＋３ＫＣｌ ꎻ② ꎬ 、 ９答案 将 配成溶液后 加入 酸化的 等操作来达到分离提纯 分析检测等目的 故 正确 . Ｐｄ(ＮＨ３)２Ｃｌ２ ꎬ ＨＮＯ３ 、 ꎬ Ｄ ꎮ 溶液 若有沉淀生成 则 －与 ２＋以离子键结合 若无 ２ . Ｃ ＣａＳＯ４􀅰２Ｈ２Ｏ 属于一般化合物 ꎬ 不属于配合物 ꎮ Ａ 沉 ｇ 淀 ＮＯ 生 ３ 成 ꎬ 则 ꎬ Ｃｌ －与 Ｐｄ ２＋以配 ꎬ 位键 Ｃｌ 结合 Ｐ ꎮ ｄ ꎬ ３ Ｃ 固体溶于少量水中 溶液中同时存在黄色的 １０答案 平面三角形 三角锥形 直线形 . ＣｕＣｌ２ ꎬ . (１) (２) (３) (４)Ｖ ２－和蓝色的 ２＋ 黄色和蓝色混合物为绿 形 正四面体形 直线形 [ＣｕＣｌ４] [Ｃｕ(Ｈ２Ｏ)４] ꎬ (５) (６) 色 所以得到绿色溶液 故 正确 将 固体溶于大量水 解析 无孤电子对 价电子对数为 原子 ꎬ ꎬ Ａ ꎮ ＣｕＣｌ２ (１)ＢＣｌ３ ꎬ ３＋０＝３ꎬＢ 中 ꎬ 平衡 溶 向 液中 生 加 成 入 [Ｃ 少 ｕ 量 (Ｈ２Ｏ)４] ２ 固 ＋的 体 方 生 向 成 移动 ꎬ 故 沉 Ｂ 淀 正确 － ꎮ 浓 向 度 是 价电 ｓｐ 子 ２ 杂 对 化 数 ꎬ 为 分 ３ 子 ＋ 为 １＝ 平 ４ꎬ 面 Ｐ 三 原 角 子 形 为 ꎮ ｓ ( ｐ ２ ３ ) 杂 Ｐ 化 Ｃｌ３ ꎬ 分 有 子 一 为 对 三 孤 角 电 锥 子对 形 ꎬ ꎮ ＣｕＣｌ２ ＡｇＮＯ３ ꎬ ＡｇＣｌ ꎬＣｌ 无孤电子对 价电子对数为 原子为 杂 减小 平衡正向移动 故 错误 向 溶液中加入 (３)Ｎ２Ｏ ꎬ ２＋０＝２ꎬＯ ｓｐ ꎬ ꎬ Ｃ ꎮ ＣｕＣｌ２ ＮａＣｌ 化 分子为直线形 有两对孤电子对 价电子对数为 固体 －浓度增大 平衡逆向移动 故 正确 ꎬ ꎮ (４)Ｈ２Ｏ ꎬ ꎬＣｌ ꎬ ꎬ Ｄ ꎮ 原子为 ３ 杂化 分子为 形 无孤电子 ４ . Ｂ 内 界 [Ｃｏ(ＮＨ３)３Ｃｌ３] 不能电离出 Ｃｌ － ꎬ 因为 Ｃｌ －位于配合物 ２ 对 ＋ ꎬ ２ 价 ＝４ 电 ꎬＯ 子对数为 ｓ ４ ｐ ＋０＝４ꎬ ꎬ Ｓｉ 原子为 Ｖ ｓｐ ３ ꎮ 杂 ( 化 ５) ꎬ Ｓ 分 ｉＨ 子 ４ 为正四面 ꎮ 体形 无孤电子对 价电子对数为 原子 ５Ｃ 中发生反应 与配合物无关 为 ꎮ 杂 ( 化 ６)Ｃ 分 ２Ｈ 子 ２ 为直线形 ꎬ ２＋０＝２ꎬＣ . Ｃ ２ＦｅＣｌ２＋Ｃｌ２ 􀪅􀪅２ＦｅＣｌ３ꎬ ꎮ ｓｐ ꎬ ꎮ ６Ｂ １１答案 是非极性分子 它易溶于 这一非极性溶 . . (１)Ｉ２ ꎬ ＣＣｌ４ ７答案 配位数 配位原子 剂 而 为极性溶剂 . (１) :２ꎻ :Ｎꎮ ꎬ Ｈ２Ｏ ꎮ 配位数 配位原子 ２＋与 易形成 ２＋ 而不生成 (２) :６ꎻ :Ｆꎮ (２)Ｚｎ ＮＨ３ [Ｚｎ(ＮＨ３)４] ꎬ Ｚｎ(ＯＨ)２ 配位数 配位原子 沉淀 ３＋与 不可以形成配合物而可以生成沉淀 (３) :４ꎻ :Ｎꎮ ꎬＦｅ ＮＨ３ ꎮ 配位数 配位原子 (４) :６ꎻ :Ｏꎮ ∗ 有手性 原子存在 有对映异构体 ８答案 (３)ＣＨ３ ＣＨ ＣＯＯＨ Ｃ ꎬ ꎬ . (１)Ｎａ２Ｓ＋２Ｎａ３[Ａｇ(Ｓ２Ｏ３)２]􀪅􀪅Ａｇ２Ｓ↓＋４Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ꎮ 废定影液中含有 的质量 ｍ －１ ＯＨ (２)１ Ｌ Ａｇ ＝５.６８ ｇ􀅰Ｌ ×１ Ｌ＝ 而 无手性碳原子 故不存在对映异构体 ＣＨ３—ＣＨ２—ＣＯＯＨ ꎬ ꎮ ５.６８ ｇꎮ １２答案 ２ ６ ６ 杂化 － 分 . (１)３ｓ ３ｐ ３ｄ (２)ｓｐ [ ∶ Ｃ⋮⋮Ｎ ∶ ] (３) ｎ ５.６８ ｇ 设 的物质的量为ｘ 子晶体 (Ａｇ)＝ －１≈０.０５２６ ｍｏｌꎬ Ｎａ２Ｓ ꎮ (４)１ ∶ ２ １０８ ｇ􀅰ｍｏｌ ６ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋