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2016年呼和浩特市中考试卷
（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
Al—27 Fe—56 Cu—64
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选
项是符合题目要求的)
1.地壳中含量最多的金属元素是( )
A.O B.Si C.Al D.Fe
2.下列物质的用途利用了其物理性质的是( )
A.干冰用作制冷剂
B.焦炭用于炼铁
C.氢气用作高能洁净的燃料
D.氮气用于制备氮肥和染料
3.下列变化与空气中氧气有关的是( )
A.生石灰在空气中变质
B.浓硫酸在空气中变稀
C.烧碱在空气中潮解
D.铜制品在空气中变成铜绿
4.下列说法中正确的是( )
A.含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水
B.温度升高或压强增大时,气体在水中的溶解度均增大
C.氢氧燃料电池把氢气和氧气反应的化学能直接转化为电能
D.混有泥沙的天然水通过加明矾吸附、过滤、蒸馏、消毒杀菌,可净化为生活用的自来水
5.在①合金、黄铁矿、石油、纯碱 ②N 、P、Mg、O ③Al O 、Fe O 、CuO、SO 三组
2 3 2 3 3 4 3
物质中,每组有一种物质在分类上与其他物质不同,这三种物质分别是( )
A.纯碱、Mg、SO B.黄铁矿、Mg、Al O
3 2 3
C.合金、O、Fe O D.纯碱、P、SO
3 3 4 3
6.小朋要配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该
溶液的说法不正确的是( )
①若用氢氧化钠固体配制,需称取氢氧化钠固体7.0 g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时,在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200 mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时,俯视读数,配得溶液的溶质质量分数偏小
A.①③ B.②③⑤ C.③⑤ D.②④⑤
7.下列说法中正确的是( )A.当水结成冰时,分子的运动就停止了
B.电子数相同的微粒化学性质相同
C.分子都是由不同原子构成的
D.结构示意图为 和 的微粒,表示的是同种元素的不同微粒
8.下图所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是( )
A.镁在氧气中燃烧
B.向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C.向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
D.等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
9.烟气脱硫的工艺不仅能消除SO 污染,还能将其转化为石膏,其主要物质的转化关系如下:
2
烟气CO、SO 、O HSO CaSO CaSO 石膏CaSO·2HO
2 2 2 2 3 3 4 4 2
下列说法不正确的是( )
A.步骤①喷淋水能脱去烟气中的SO ,反应的化学方程式为SO +H O HSO
2 2 2 2 3
B.步骤②中加入CaCO 的目的是将HSO 转化为CaSO
3 2 3 3
C.步骤③反应前后只有硫元素的化合价发生了变化
D.步骤④属于化学变化
10.已知:2Fe(NO )+Cu 2Fe(NO )+Cu(NO) 。向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中,加入一定
3 3 3 2 3 2
量的铁粉,反应停止后过滤,向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气泡产生。则下列有关说法
正确的是( )
A.滤出的固体中不含铁,滤液中含有硝酸铁
B.滤液中一定含有硝酸亚铁,不含硝酸铁,可能含有硝酸铜
C.滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜
D.滤出的固体中一定含有铜,滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜
二、填空题(本题包括5个小题,共15分)
11.化学与生活和工业密切相关。
现有①小苏打 ②氯酸钾 ③氯化钠 ④空气,选择适当的物质填空。
(1)焙制糕点所用发酵剂的主要成分之一是 (填序号,下同);
(2)用于工业上制取大量氧气的是 。
12.下图是甲、乙分子的微观结构模型。试写出甲物质的化学式 ;乙和甲(填“是”或“不是”)同一种物质。
13.能源是人类生存和发展的基础。煤燃烧时会发生一系列化学反应。如图是北方家庭中冬
天常用的煤炉,A、B、C处分别发生不同的主要反应。
请写出A处主要反应的化学方程式 ;
C处观察到淡蓝色火焰,原因是 。
14.A、B、C为三种物质的溶解度曲线,如图所示,请根据图示信息回答下列问题。
(1)t ℃时,将 5 g B 物质放入 10 g 水中,充分溶解,温度不变,所得溶液的质量为
1
g。
(2)t ℃时,A、C两种物质的饱和溶液中所含溶质的质量 (填“一定”或“不一
1
定”)相等。
(3)下列说法正确的是 。
A.t ℃时,将A和C的混合溶液(两者均已达到饱和)降温至t ℃,析出的晶体中只有A
2 1
B.t ℃时,将 A、B、C 的饱和溶液分别降温至 t ℃,所得溶液的溶质质量分数关系是
2 1
B>A=C
C.若A物质中混有少量B物质,要对A物质进行提纯,可通过冷却热饱和溶液实现
D.用同一种方法能将A、B、C的不饱和溶液均变为饱和溶液
15.某固体物质可能含有NaSO 、NaCO 、CaCl 、CuSO 、KCl和KOH中的一种或几种。
2 4 2 3 2 4
为探究其组成,进行如下实验,流程和现象记录如下:
【资料】CaCl 、BaCl 、KCl三种溶液均呈中性
2 2
(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 (填化学式)。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为 。
(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有 (填化学式,下同),可能含有 。为进一步确定可能含有的物质,采用的方法是
(写出实验的操作、现象和结论)。
三、实验题(本题包括2个小题,每空1分,共10分)
16.根据下图回答问题。
(1)图中标有①的仪器名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气,应选用的装置是 (填字母),反应的
化学方程式为 。
(3)已知二氧化氮是一种红棕色气体,密度比空气大,易溶于水。用F装置探究分子运动的实
验时,为了尽快观察到实验现象,二氧化氮应放在 (填“上”或“下”)层的集气瓶
中 , 另 一 瓶 放 空 气 , 抽 去 两 瓶 间 的 玻 璃 片 , 可 以 观 察 到 的 现 象 是
。
17.某化学兴趣小组的同学向一定量的NaHCO 溶液中加入一定量的稀HSO 。待反应完全
3 2 4
后(假设反应产生的气体全部逸出),对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究:
【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀HSO 、NaOH溶液、BaCl 溶液。
2 4 2
【假设猜想】猜想一:Na SO
2 4
猜想二:Na SO 、NaHCO
2 4 3
猜想三:Na SO 、HSO
2 4 2 4
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据现象或结论填空。
实验
A B C D
方案
实验
操作
实验 试纸变色,对照比
无气泡产生 产生白色沉淀
现象 色卡,pH<7
实验
猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确
结论
【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究,并且得出正确的实验结论给予了肯定,同
时指出探究中存在两处明显错误。分别是:
① ;
② 。
【总结提高】依据所给实验用品,你还有什么不同类方案确认猜想三是正确的。
请写出你的实验方案 。
四、计算题(本题仅1个小题,共5分)
18.煤属于不可再生资源,将煤通过一定方式可转化为汽油、乙醇(C HOH)和气体燃料。乙
2 5
醇可用作燃料,我国已经推广使用一种车用乙醇汽油,这种汽油的燃烧废气对环境的污染较小。请计算:
(1)69 g乙醇完全燃烧,生成二氧化碳的质量为多少?(要求写出计算过程)
(2)在氧气不足的情况下,乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水,若69 g乙醇不完全
燃烧生成88 g二氧化碳,则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为 。答案全解全析：
1.C 地壳中元素含量排在前五位的是O、Si、Al、Fe、Ca。因此含量最多的金属元素是
Al。
2.A A项,干冰用作制冷剂,利用的是干冰升华吸热的性质,属于物理性质。B项,焦炭用于炼
铁,利用的是焦炭的化学性质——还原性。C项,氢气用作高能洁净的燃料,利用的是氢气的
化学性质——可燃性。D项,氮气用于制备氮肥和染料,利用的是氮气的化学性质。
3.D A项,生石灰在空气中变质是生石灰与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙的过程,与空
气中氧气无关。B项,浓硫酸在空气中变稀是因为浓硫酸能吸收空气中的水分,与空气中氧气
无关。C项,烧碱在空气中潮解是烧碱吸收空气中的水分的过程,与空气中氧气无关。D项,铜
制品在空气中变成铜绿是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿的过程,与空气中
氧气有关。
4.C A项,硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水,软水是指不含或含有较少可溶性钙、
镁化合物的水,错误。B项,气体在水中的溶解度随温度的降低或压强的增大而增大,错误。C
项,氢氧燃料电池把氢气和氧气反应的化学能直接转化为电能,正确。D项,混有泥沙的天然
水通过静置沉淀、加明矾吸附、过滤、活性炭吸附、消毒杀菌,经检测符合标准后可作为生
活用的自来水,错误。
5.A ①合金、黄铁矿、石油是混合物,纯碱是纯净物;②N、P、O 是非金属单质,Mg是金属
2 3
单质;③Al O、Fe O、CuO是金属氧化物,SO 是非金属氧化物,故选A。
2 3 3 4 3
6.B ①若用氢氧化钠固体配制,需称取氢氧化钠固体的质量为50 g×14%=7.0 g,正确。②氢
氧化钠具有腐蚀性,用托盘天平称氢氧化钠固体时,氢氧化钠应放在玻璃器皿中,错误。③所
需水的体积为43.0 mL,不能选用200 mL量筒量取,错误。④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、
量筒、玻璃棒和试剂瓶,正确。⑤用量筒量取水时,俯视读数,量取的水的实际量偏小,使配得
溶液的溶质质量分数偏大,错误。
评析 本题难度不大,明确实验步骤,掌握基本实验操作及注意事项是解答此类问题的关键。
7.D A项,当水结成冰时,分子仍在不停地运动,错误。B项,电子数相同的微粒如氢氧根离子
和氖原子的化学性质不相同,错误。 C项,O 、O 分子是由相同原子构成的,错误。D项,结构
2 3
示意图为 和 的微粒,表示的是同种元素的不同微粒,正确。
8.B A项,根据镁在氧气中燃烧的化学方程式可知:每48份质量的镁正好与32份质量的氧
气反应,因此图像错误。B项,向二氧化锰中加入过氧化氢溶液,二氧化锰是催化剂,反应前后
质量不变,因此,生成氧气的质量会随过氧化氢溶液质量的增大而增大,正确。C项,加入硫酸
铜溶液前,有一定质量的铁粉和铜粉,因此图像错误。D项,等质量的镁、铝分别与质量分数
相等且足量的稀硫酸反应,镁与酸反应的速率快,但铝与酸反应产生的氢气多,因此图像错误。
9.C C项,步骤③反应前后硫元素和氧元素的化合价都发生了变化,错误。
10.B 由题意可知,向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,铁粉先与硝酸铁反
应,后与硝酸铜反应。向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气泡产生,说明滤出的固体中一定
没有铁,一定有铜;滤液中一定有硝酸亚铁,可能有硝酸铜,一定没有硝酸铁。
11.答案 (1)① (2)④(每空1分)
解析 (1)焙制糕点所用发酵剂的主要成分之一是小苏打。(2)工业上制取大量氧气的方法是
分离液态空气。
12.答案 C HO 或CHCOOH 不是(每空1分)
2 4 2 3
解析 根据微观结构示意图可知,甲物质的化学式为 C HO 或CHCOOH;乙的化学式为
2 4 2 3HOCH CHO,两分子中原子之间的连接方式不同,因此甲和乙不是同一种物质。
2
13.答案 C+O CO
2 2
CO 与C在B处反应生成CO,C处CO与O 反应生成CO ,火焰颜色为淡蓝色或B处CO +C
2 2 2 2
· · · ·
2CO,C处2CO+O
2
2CO
2
,火焰颜色为淡蓝色(答出带点部分给分)(每空1分)
· ·
解析 A处氧气充足,碳充分燃烧,生成二氧化碳;二氧化碳在B处被碳还原,生成一氧化碳;一
氧化碳在C处燃烧,产生淡蓝色火焰。
14.答案 (1)14 (2)不一定
(3)ACD(答出全部给分)(每空1分)
解析 (1)t ℃时,B的溶解度为40 g,因此,t ℃时将5 g B物质放入10 g水中,只能溶解4
1 1
g,所得溶液的质量为14 g。(2)t ℃时,A、C两种物质的溶解度相等,但饱和溶液的质量不一
1
定相等,因此,所含溶质的质量不一定相等。(3)A项,t ℃时,将A和C的混合溶液(两者均已
2
达到饱和)降温至t ℃,A的溶解度减小,C的溶解度增大,所以析出的晶体中只有A,正确;B项,
1
t ℃时,将A、B、C的饱和溶液分别降温至t ℃,所得溶液的溶质质量分数关系是B>A>C,
2 1
错误;C项,A物质的溶解度受温度的影响变化较大,B物质的溶解度受温度的影响变化较小,
所以若A物质中混有少量B物质,要对A物质进行提纯,可通过冷却热饱和溶液实现,正确;D
项,增加溶质均能将A、B、C的不饱和溶液变为饱和溶液,正确。
15.答案 (1)CuSO
4
(2)Na CO+BaCl BaCO ↓+2NaCl
2 3 2 3
(3)Na CO、KOH(答出全部给分) KCl(每空1分)
2 3
取少量无色溶液A于试管中,加入足量的稀硝酸,然后滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,则固体
中一定含有KCl,否则不含KCl(2分,答出带点部分给2分)
解析 (1)加入足量水后得到无色溶液,而硫酸铜溶于水会形成蓝色溶液,因此不含CuSO 。
4
(2)加入氯化钡溶液后,生成白色沉淀,而且沉淀会与稀硝酸反应生成无色气体,故可推断步骤
②中碳酸钠与氯化钡发生反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,故原固体中一定含有碳酸钠。
(3)溶液A中加入足量氯化钡溶液后,Na CO 全部与氯化钡反应生成白色沉淀,而得到的无色
2 3
溶液B呈碱性,说明固体物质中一定还含有KOH;碳酸钠与氯化钙会反应生成白色沉淀,由于
固体加水形成的是无色溶液,所以原固体中一定不含氯化钙。由于硫酸钠与氯化钡反应生成
的沉淀硫酸钡不溶于硝酸,而步骤②所产生的沉淀全部溶于稀HNO,故可推断原固体中一定
3
没有硫酸钠。由题述实验无法确定原固体中是否含有氯化钾。若要确定是否含有氯化钾,可
取少量无色溶液A于试管中,加入足量的稀硝酸,然后滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则固
体中一定含有氯化钾,否则不含氯化钾。
16.答案 (1)锥形瓶
(2)AD 2KMnO KMnO +MnO+O ↑
4 2 4 2 2
(3)上 上下集气瓶中充满红棕色气体(或上面集气瓶中的红棕色气体向下扩散,下面集气瓶
中也充满红棕色气体)
解析 (2)用高锰酸钾制取氧气,反应物是固体,反应条件为加热,故发生装置选择A;收集较纯
净的气体,用排水法,故选择D装置。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 (3)
二氧化氮的密度比空气大,为了尽快观察到实验现象,应将二氧化氮放在上层集气瓶中;由于
分子在不断运动,抽去玻璃片后,二氧化氮与空气充分混合,上下集气瓶中充满红棕色气体。
17.答案 【实验探究】
实验方案 A B C D实验现象 有气泡产生,Zn片不断溶解
实验结论 猜想二不正确
【评价反思】
①方案B中pH试纸浸入溶液中
②方案D中NaSO 与BaCl 反应也会生成白色沉淀(或白色沉淀可能由NaSO 与BaCl 反应
2 4 2 2 4 2
生成),不能证明一定有HSO 存在(或不能证明猜想三正确)(答出带点部分给分,Na SO 写成
2 4 2 4
S 不给分)
O2-
4
【总结提高】
取少量氧化铜粉末于试管中,加入足量反应后的溶液,若氧化铜溶解,溶液变蓝,则猜想三正确
(答出带点部分给分)
解析 【实验探究】方案C的实验结论是猜想三正确,故加入反应后的溶液,应有气泡产生,
锌片不断溶解;方案A中加入稀硫酸没有气泡产生,则证明猜想二不正确。
【评价反思】①方案B中测定溶液pH的方法不正确,应该用玻璃棒蘸取待测液,点在pH试
纸上。②方案D中硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀,不能证明一定有硫酸存在。
【总结提高】猜想三中有硫酸,硫酸能与金属氧化物反应,故取少量氧化铜粉末于试管中,加
入足量反应后的溶液,若氧化铜溶解,溶液变蓝色,则证明猜想三正确。
18.答案 (1)解:设生成二氧化碳的质量为x。
C HOH+3O 2CO+3H O1分
2 5 2 2 2
46 88
69 g x
46 69 g
= 1分
88 x
x=132 g1分
答:69 g乙醇完全燃烧生成二氧化碳的质量为132 g。
(2)2∶92分
解析 (1)根据乙醇燃烧的化学方程式,得出乙醇与二氧化碳的质量关系,已知乙醇的质量为
69 g,可求出生成二氧化碳的质量为132 g。(2)二氧化碳与乙醇的质量分别为88 g、69 g,
故分子个数比为(88/44)∶(69/46)=4∶3,根据乙醇分子中碳原子个数等于二氧化碳分子与一氧化
碳分子中碳原子个数之和,乙醇分子中氢原子个数等于水分子中氢原子个数,可以推出一氧化
碳和水的分子个数比为2∶9。
