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5.2.1 氮气与氮的固定（精讲）
思维导图常见考点考点一 氮的固定
【例1-1】（2021·吉林·汪清县汪清第四中学高一月考）下列过程不属于固氮的是
A．雷电时生成氮的氧化物
B．工业上用氢气与氮气合成氨
C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐
D．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸
【答案】D
【解析】A．雷电时生成氮的氧化物，为自然固氮，属于氮的固定，故A不选；
B．工业上用氢气与氮气合成氨，为工业固氮，属于氮的固定，故B不选；
C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐，为生物固氮，故C不选，
D．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐，不是将游离态氮转化为化合态氮，故不属于氮的固定，故
D选；故选D。
【例1-2】（2021·湖南·长沙市实验中学高一期中）下列关于自然界中氮循环(如图)的说法，不正确的是
A．雷电作用下未发生固氮反应
B．工业合成氨属于固氮的方式之一
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧等其他元素也参与了氮循环
【答案】C
【解析】A．雷电作用下，氮气与氧气发生反应：N+O 2NO，属于天然固氮，故A错误；
2 2
B．工业合成氨是将N 与H 在一定条件下反应生成NH ，属于人工固氮，故B正确；
2 2 3
C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；
D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N 在放电条件下与O 直接化
2 2
合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N+O 2NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸
2 2
（HN0 ）和一氧化氮，3NO +H O=2HNO +NO，氢元素参加，故D正确；故选A。
3 2 2 3
【一隅三反】
1．（2021·河北·沧州市一中高一月考）下列过程中不属于氮的固定的是
A．氨气转化为氯化铵晶体 B．工业合成氨
C．氮气在根瘤菌作用下生成NO D．雷雨天产生NO
【答案】A
【解析】氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态，即将N 单质转化为含氮化合物；
2
A．氨气和氯化氢可化合生成氯化铵，NH 不属于单质，不属于氮的固定，A选；
3
B．工业上用N 和H 在高温高压下化合生成NH ，属于氮的固定，B不选；
2 2 3
C．在根瘤菌作用下N 转为NO 属于生物固氮，属于氮的固定，C不选；
2
D．雷雨天气，空气中的N 和O 在闪电作用下生成NO，属于氮的固定，D不选；
2 2
故选：A。
2．（2021·全国·高一课时练习）下列各项属于自然固氮的是
A．植物从土壤中吸收含氮肥料
B．由合成氨制取氮肥
C．豆科植物的根瘤菌将氮气转变成硝酸盐等含氮的化合物
D．仿生固氮
【答案】C
【解析】A．是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，A不选；
B．是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，B不选；
C．属于自然固氮，C选；
D．属于人工固氮，D不选；
故选C。
3．（2021·山东威海·高一期末）自然界的氮循环如图所示，下列说法错误的是A．氮的固定主要有自然固氮和人工固氮两种方式
B．氧元素参与了氮循环
C．①中N 与O 反应直接生成NO ，NO 与水反应生成HNO
2 2 2 2 3
D．②中的合成氨反应中N 为氧化剂
2
【答案】C
【解析】A.自然固氮和人工固氮是固氮的主要方式，A正确；
B. 从图中可知氧元素参与了氮循环，B正确；
C.①中N 与O 反应直接生成NO，而不是NO ，C错误；
2 2 2
D. ②中的合成氨反应中N 转变成NH ，N元素化合价由0变成-3，化合价降低，N 为氧化剂，D正确；
2 3 2
答案选C。
考点二 氮气
【例2-1】（2021·北京市第五中学高一期中）下列关于氮气的性质，叙述错误的是
A．氮气在通常条件下化学性质稳定
B．氮气在高温、放电等条件下可以发生化学反应
C．氮气在化学反应中只能做氧化剂
D．氮气在发生化学反应过程中发生了化学键的断裂
【答案】C
【解析】A．氮气有氮氮三键，难断裂，在通常条件下化学性质稳定，故A正确；
B．氮气在高温、放电等条件下常与氧气反应，发生化学反应，故B正确；
C．氮气与氧气反应生成一氧化氮，在化学反应中做还原剂，故C错误；
D．氮气发生化学反应是旧键的断裂和新键的生成，故D正确。
综上所述，答案为C。
【例2-2】（2021·广东·中山市第二中学高一月考）下列关于氮气的说法中，正确的是A．通常情况下，氮气性质比较稳定
B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮
C．1molN 与3molH 完全反应生成2molNH
2 2 3
D．氮元素是活泼的非金属元素，氮气在化学反应中作氧化剂
【答案】A
【解析】A．通常情况下，氮气分子中含有氮氮叁键，键能大，性质比较稳定，A正确；
B．N 不能在O 中燃烧，与O 在放电时反应生成NO，B错误；
2 2 2
C．N 与H 的反应是可逆反应，1molN 与3molH 不可能完全反应生成2molNH ，C错误；
2 2 2 2 3
D．氮气中氮元素的化合价为零价，在化学反应中即可升高也可降低，即可作氧化剂，也可作还原剂，D
错误；故选A。
【一隅三反】
1．（2021·吉林·长春市榆树高级中学高一期中）下列关于N 的叙述错误的是
2
A．N 既可以做氧化剂又可以做还原剂
2
B．1molN 可与3molH 完全反应生成2molNH
2 2 3
C．氮的固定是将N 转化成含氮的化合物
2
D．在雷雨天，空气中的N 与氧气可反应生成NO
2
【答案】B
【解析】A．N 中氮元素化合价既可以升高，也可以降低，因此氮气既可以做氧化剂又可以做还原剂，A
2
正确；
B．氮气和氢气的反应是可逆反应，1molN 可与3molH 完全反应生成NH 的物质的量小于2mol，B错误；
2 2 3
C．氮的固定是指将游离态的氮元素即N 转化成含氮的化合物，C正确；
2
D．在雷雨天，空气中的N 与氧气可发生化学反应生成NO，D正确；
2
答案选B。
2．（2021·广东·忠信中学高一月考）下列关于氮气的说法中不正确的是
A．固氮菌能把空气中的游离氮转化为化合物形态的铵态氮
B．反应N+O 2NO是汽车尾气造成空气污染的主要因素之一
2 2
C．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环
D．在反应3Mg+N MgN 中，N 作还原剂
2 3 2 2
【答案】D【解析】A．固氮菌能将氮气转化成铵盐，实现氮的固定，故A正确；
B．汽车中的火花塞在打火过程中能引发氮气和氧气反应生成NO，产生的NO会导致空气污染，故B正确；
C．自然界中氮元素在大气、陆地、水体中不断的进行着单质到化合物，化合物到单质的转化，实现氮在
自然界中的循环，故C正确；
D．氮气在该反应中得电子化合价降低作氧化剂，故D错误；
故选：D；
3．（2021·吉林·大安市第六中学校高一期中）下列关于氮气的说法错误的是
A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境
C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气
D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂
【答案】D
【解析】A．氮气的化学性质很稳定，在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸，A项正确；
B．液氨汽化吸热，可用于制造低温环境，B项正确；
C．氮气的化学性质很稳定，可用作焊接金属的保护气，C项正确；
D．氮气与氢气生成氨气的反应中，N的化合价从0降低到 ，作氧化剂，D项错误；
答案选D。
4．（2021·辽宁·盘锦市第二高级中学高一月考）下列关于N 的叙述错误的是
2
A．N 既可作氧化剂又可作还原剂
2
B．雷雨天，空气中的N 和O 可反应生成NO
2 2
C．氮的固定是将N 转化成含氮化合物的过程
2
D．氮气的化学性质比较活泼，通常情况下可以与很多物质发生反应
【答案】D
【解析】A、N 中N的化合价可以降低生成NH ，也可以升高生成NO等，故N 既可作氧化剂又可作还原
2 3 2
剂，A正确；
B、雷雨天时，空气中N 和O 可反应生成NO，B正确；
2 2
C、氮的固定是将大气中游离态的氮(N )转化为含氮化合物的过程，C正确；
2
D、氮气的化学性质很稳定，通常情况下难以与其他物质发生化学反应，D错误;答案选D。
考点三 一氧化氮和二氧化氮的性质
【例3】（2021·山东济南·高一期末）下列对 和 的描述正确的是A． 与水的反应中， 既是氧化剂又是还原剂
B． 是无色气体，可用向上排空气法收集
C． 可由 和 直接化合得到
D．实验室制取 ，可以通过金属铜与浓硝酸反应制得
【答案】A
【解析】A．NO 与水的反应：3NO +H O=2HNO +NO，NO 中N的化合价既升高又降低，所以NO 既是
2 2 2 3 2 2
氧化剂又是还原剂，故A正确；
B．NO 是无色气体，能和空气中氧气在常温下反应生成NO ，所以不能用排空气法收集，应用排水法收
2
集，故B错误；
C．N 和O 在高温或放电条件下直接化合生成NO，不能直接得到NO ，故C错误；
2 2 2
D．金属铜与浓硝酸反应得到的是NO ，实验室制取 NO ，可以通过金属铜与稀硝酸反应制得，故D错误；
2
故选A。
【一隅三反】
1．（2021·全国·高一课时练习）下列关于 及氮的氧化物的说法正确的是
A． 化学性质稳定，可用作保护气
B． 、 均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C． 、 均易溶于水
D． 能与水直接化合
【答案】A
【解析】A．氮气的化学性质稳定，因此可作为大多数物质的保护气，A项正确；
B．一氧化氮易与氧气反应，因此不能在空气中稳定存在，B项错误；
C．一氧化氮难溶于水，C项错误；
D．一氧化氮不溶于水，也不能与水直接化合，D项错误；故选A。
2．（2021·福建·文博中学高一期中）下列说法正确的是
A．实验室能用排空气法收集N、NO和NO
2 2
B．NO为红棕色气体，NO 为无色气体
2
C．除去NO中的NO 气体可以使混合气体通过蒸馏水
2D．NO、NO 、NO、NO 都属于酸性氧化物
2 2 4 2 5
【答案】C
【解析】A．N 的密度与空气接近，容易混合，不能使用排空气方法收集；NO与O 反应产生NO ，也不
2 2 2
能使用排空气方法收集，A错误；
B．NO为无色气体，NO 为红棕色气体，B错误；
2
C．NO 与水反应产生HNO 和NO，因此除去NO中的NO 气体可以使混合气体通过蒸馏水，C正确；
2 3 2
D．NO是不成盐氧化物；NO 、NO 与水反应时N元素化合价会发生变化，也不是酸性氧化物；只有
2 2 4
NO 属于酸性氧化物，D错误；
2 5
故合理选项是C。
3．（2021·江苏南通·高一期末）氮的氧化物性质探究实验如下：
步骤1：在一支 的注射器中充入 无色气体 ，然后吸入 水，用乳胶管和弹簧夹封住管
口，如题图所示。振荡注射器，无明显现象。
步骤2：打开弹簧夹，快速吸入少量 后夹上弹簧夹，气体变成红棕色。
步骤3：振荡注射器，气体又变为无色，溶液仍无色。
下列说法不正确的是
A．步骤1说明 难溶于水
B．步骤2中红棕色气体是
C．步骤3中发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为
D．重复步骤2、步骤3多次，可使 充分转化
【答案】C
【解析】A． 根据步骤1，振荡注射器，无明显现象，说明NO未溶于蒸馏水，故A正确；
B． 根据步骤2，吸入O 后，气体变为红棕色，是因为发生反应2NO＋O＝2NO ，故B正确；
2 2 2
C． 根据步骤3，红棕色变为无色，溶液也为无色，说明红棕色气体与水发生了反应：3NO ＋HO=NO＋
2 2
2HNO，氧化剂和还原剂均为NO ，两者之比应该是1:2，故C错误；
3 2
D． 要处理残余的NO，可利用O 将其氧化为NO ，再与水反应，重复步骤2、步骤3多次，可使 充
2 2
分转化，故D正确；故选C。
4．（2021·甘肃省临夏县中学高一期末）如图所示，将一瓶充满NO 气体的试管倒扣在水槽中，气体颜色
2由___________逐渐变为___________色，试管内的液面会逐渐________，当反应停止后向试管中缓慢通入
氧气，气体颜色又由_______色逐渐变为______色，之后又变为_______色，试管内的液面会______，用化
学方程式表示试管中发生的化学反应___________。
【答案】红棕色 无 上升 无 红棕 无 继续上升
3NO + H O = 2HNO + NO、2NO+ O = 2NO 、4NO + 3O +2H O = 4HNO
2 2 3 2 2 2 2 3
【解析】NO 气体为红棕色，NO 气体易与水反应生成硝酸(HNO )和NO，3NO + H O = 2HNO + NO，
2 2 3 2 2 3
NO为无色气体，所以气体颜色由红棕色逐渐变为无色，气体体积减少，试管内的液面会逐渐上升，当反
应停止后向试管中缓慢通入氧气，NO常温下就易与空气中的O 反应生成红棕色的NO 气体，2NO+ O =
2 2 2
2NO ，气体颜色又从无色逐渐变为红棕色，之后NO 气体溶于水又转化为硝酸和NO，所以又变为无色，
2 2
用一个方程式可以表示为4NO + 3O +2H O = 4HNO ，试管内的液面会继续上升。
2 2 3
考点四 一氧化氮和二氧化氮的相关计算
【例4-1】（2021·湖北·鄂州市鄂东高级中学高一月考）NO、NO 、O 按照一定比例通入水中，能被完全
2 2
吸收，无剩余气体。若NO、NO 、O 的气体体积分别为x、y、z，则x：y：z可能为
2 2
A．1：9：3 B．5：1：2 C．1：2：5 D．3：6：2
【答案】A
【解析】A．当x：y：z=1：9：3时，还原剂和氧化剂的得失电子数目的关系为1×3+9×1=3×4，故A符合
题意；
B．当x：y：z=5：1：2时，还原剂和氧化剂的得失电子数目的关系为5×3+1×1≠2×4，故B不符合题意；
C．当x：y：z=1：2：5时，还原剂和氧化剂的得失电子数目的关系为1×3+2×1≠5×4，故C不符合题意；
D．当x：y：z=3：6：2时，还原剂和氧化剂的得失电子数目的关系为3×3+6×1≠2×4，故D不符合题意；
故选A。
【例4-2】（2021·湖北·华中师大一附中高一期中）I.如图所示：在B水槽中装有500mL水，容积为a mL
的试管A充满了NO 和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后，试管A
2
中余下气体的体积为0.5a mL。（1）通过导气管C向余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是___________。
（2）当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为
___________mol·L−1(设溶液的体积仍为500mL)。
II.将一定量铁粉和铜粉混合均匀后分为四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成
NO的体积和剩余金属的质量如表所示(设HNO 的还原产物只有NO)：
3
实验序号 I II III IV
稀硝酸的体积/mL 50 100 150 175
剩余金属的质量/g 9.0 4.8 0 0
NO的体积(标准状况)/mL 1120 2240 3360 V
（3）每等份混合物的质量为___________g。
（4）稀硝酸的物质的量的浓度为___________mol/L。
（5）V=___________。
【答案】（1）无色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升至全充满，继续通入氧气后，试管中液面
下降，最后充满无色气体；
（2）
（3）13.2
（4）4mol/L
（5）4480
【解析】（1）一氧化氮和水不反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故剩余NO，持续通入氧气，
会发生 ，无色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升至全充满，继续通入氧
气后，试管中液面下降，最后充满无色气体；故答案为：无色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升
至全充满，继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体；
（2）试管A中充满气体时停止通入氧气，完全为氧气，水槽中是稀硝酸，根据氮元素守恒可知，故 ；
（3）由表中数据可知，实验I、II都有金属剩余，则溶液中不可能含有硝酸铁，溶液中金属离子为+2价，
实验II可以看作是在实验I的基础上加入50mL硝酸，参加反应的金属的质量为9.0g-4.8g=4.2g，生成NO
的体积为2240mL-1120mL=1120 mL，NO物质的量为0.05mol，根据电子转移守恒可知，参加反应金属的
物质的量为 ，参加反应金属的平均摩尔质量为 ，故该过程只有
Fe参加反应，故实验I只有Fe参与反应；实验I发生反应 生成NO
的物质的量为0.05mol，根据方程式可知，参加反应的Fe的物质的量为 ，故参加反
应Fe的质量=0.075mol ×56g/mol=4.2g，则I中溶解4.2g Fe，故每份溶液中含有金属的质量为
4.2g+9g=13.2g；
（4）在实验II的基础上加入50mL硝酸，参加反应的金属的质量为4.8g，生成NO的体积为
3360mL-2240mL=1120mL，NO物质的量为0.05mol，若该过程只有Cu参加反应，根据电子转移守恒，则
Cu的物质的量 ，Cu的质量=0.075mol×64g/mol=4.8g，等于参加反应金属的质量，
故该过程只有Cu反应，且Cu恰好完全反应，故加入100mL硝酸时，Fe恰好反应生成硝酸亚铁；在实验
III的基础上再加入50mL硝酸，为硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO；由上述分析可知，实验I发生反应
，生成NO的物质的量为 ，根据方程式可知，参
加反应的硝酸的物质的量为0.05mol×4 =0.2mol，故硝酸的物质的量浓度c(HNO) ；
3
（5）由上述分析可知，实验II中Fe与硝酸恰好反应生成硝酸亚铁，生成NO的物质的量
，由 可知，溶液中亚铁离子的物质的量为
0.15mol，在实验III的基础上再加入50mL硝酸，为硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO，根据电子转移守
恒可知，生成NO的物质的量 ，故生成NO的体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L=1120mL，故V=3360+1120=4480。
【一隅三反】
1．（2021·全国·高一期末）在标准状况下将3.84g铜粉投入一定量浓HNO 中，随着铜粉的溶解，反应生
3
成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO 和NO组成的混合气体1.12L，则反应消耗
2
HNO 的物质的量为
3
A．0.17mol B．0.15mol C．0.12mol D．无法计算
【答案】A
【解析】根据原子守恒法可知：被还原的硝酸物质的量即为气体NO 与NO物质的量的总和，
2
，未被还原的HNO 的物质的量等于Cu(NO ) 中NO -的物质的量，
3 3 2 3
，所以n[Cu(NO )]=0.06mol，故消耗的HNO 的物质的量为
3 2 3
，故A项正确。
2．（2021·四川·三台县芦溪中学高一开学考试）盛有总体积为18mL的NO 、O 混合气体的试管倒立于水
2 2
槽中，充分反应后剩余3mLO ，则O 原体积可能为
2 2
A．6mL B．4.5mL C．2mL D．1.8mL
【答案】A
【解析】充分反应后剩余3mLO ，，设参加反应的氧气的体积为x，则根据4NO +O +2H O=4HNO 可知，
2 2 2 2 3
参加反应的NO 体积为4x，那么4x+x=18mL-3mL=15mL，则x=3mL，所以氧气的体积为3 mL
2
+3mL=6mL，A项符合题意。故选A。
3．（2021·浙江舟山·）常温常压下，将盛有20 mL NO 和O 的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升
2 2
至一定位置后不再变化，此时还有3 mL气体，则原混合气体中的NO 的体积可能是
2
A．17.8 mL B．14.8 mL C．12.6 mL D．12.4 mL
【答案】A
【解析】常温常压下，将盛有20 mL NO 和O 的混合气体的大试管倒立在水槽中，发生反应：4NO + O +
2 2 2 2
2HO = 4HNO ，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3 mL气体，这3mL气体可能是O，也可能是
2 3 2
NO，若是O，则反应消耗气体的体积是17mL，根据反应方程式4NO + O + 2H O = 4HNO 中气体转化关
2 2 2 2 3
系可知在原混合气体中NO 的体积是V（NO ）=4/5×17mL=13.6mL；若剩余气体是NO，由于NO是反应
2 2
3NO + H O = 2HNO + NO产生，相当于过量NO 的体积是9mL，发生反应4NO + O + 2H O = 4HNO 中反
2 2 3 2 2 2 2 3
应的气体的体积是11mL，其中NO 的体积是4/5×11mL=8.8mL，则在原气体中含有NO 的总体积是
2 2
9mL+8.8mL=17.8 mL；答案选A。
4．（2021·吉林·白城一中高一期中）将气体体积分别为VmL、VmL、VmL的NO、NO 、O 混合于一支
1 2 3 2 2
大试管中，将此大试管倒立于水槽中，最终大试管内充满水。则V、V、V 之比可能是
1 2 3
A．3：4：5 B．5：1：4 C．4：2：3 D．3：2：6
【答案】B
【解析】A．3×3+4≠5×4，A不符合题意；
B．5×3+1=4×4，B符合题意；
C．4×3+2≠3×4，C不符合题意；
D．3×3+2≠6×4，D不符合题意；
故答案为：B。
5．（2021·河北·泊头市第一中学高一月考）某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程
中除生成NO 气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。为此，他们设计了如
2
图所示的装置。(已知：NO 的沸点为21℃；NO的沸点为-152℃)
2
(1)写出A中Ag与硝酸反应的一个离子方程式___。
(2)反应前要先打开活塞K 持续通入一段时间的N，其理由是___，若缺少装置B，对实验的影响是___。
1 2
(3)确认A中有NO生成，依据的现象是___。
(4)若已知Cu、Ag合金的质量为mg，且溶解完全只利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，即可以
确定合金中Cu的质量分数，其实验操作过程为___。
(5)只将铜片直接放入浓硝酸中：
①实验现象为___。
②待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是__(用离子方
程式表示)。
③若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L(标况)。则所消耗硝酸的物质的量是
___mol。
【答案】（1）Ag+2H++NO =Ag++NO↑+H O
2 2（2）赶走装置中的空气，防止NO被氧化为NO 水会与NO 反应，使NO来源不清
2 2
（3）装置D中通入O，气体由无色变为红棕色
2
（4） 在A中加入过量含Cl-的溶液，过滤后将沉淀过滤、洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量
（5）①铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，且有红棕色气体生成② 3Cu+8H++3NO =3Cu2++2NO↑+4HO③ 0.65
2
【解析】(1)浓硝酸具有强氧化性，可与银发生氧化还原反应生成硝酸银、二氧化氮和水，反应的离子方程
式为Ag+2H++NO =Ag++NO↑+H O；
2 2
(2)通入氮气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧化为二氧化氮；B装置是利用浓硫酸的吸
水性吸收气体中的水蒸气避免在C中冷却后水和二氧化氮反应生成一氧化氮，导致NO来源不清；
(3)A中的反应停止后，打开D中的活塞K 再通入氧气，若反应中确有NO产生，一氧化氮和氧气反应生成
2
红棕色气体二氧化氮气体；
(4)铜银合金和硝酸全部反应生成铜盐和银盐，利用A装置中银离子和氯离子形成的氯化银沉淀称量，即在
A中加入过量的氯离子的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量，从而计算到合金中铜的质量分数；
(5) ①铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，同时生成硝酸铜，故其反应现象是铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，
且有红棕色气体生成；
②加入的稀硫酸会电离出大量氢离子，氢离子会和硝酸铜的硝酸根离子和剩余的少量铜继续反应，其离子
方程式为3Cu+8H++3NO =3Cu2++2NO↑+4HO；
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③铜和浓硝酸反应过程中，硝酸浓度会逐渐变小，所以生成的气体是NO和二氧化氮的混合气体，根据产
生气体5.6L(标况)，所以混合气体的物质的量为0.25mol，根据NO和二氧化氮的化学式，根据N元素守恒，
可知被还原的硝酸总共是0.25mol，根据关系式 ，根据参加反应铜的质量12.8g，
其物质的量为0.2mol，可知，还有0.4mol硝酸参与反应，所以该过程中消耗的硝酸总的物质的量为
0.25mol+0.4mol=0.65mol。倒卖拉黑不更新，淘宝唯一免费更新店铺：知二教育
