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第三章 有机化合物
第三节 乙醇与乙酸
第一课时 乙醇
【学习目标】1．通过模型制作与观察、讨论交流，认识乙醇的物理性质及分子结构特点，了解烃的
衍生物和官能团的概念，初步建立分析有机物官能团与性质关系的思维方法。
2．通过引导分析、实验探究，理解乙醇与钠的反应、乙醇的氧化反应原理，能正确描述实验现象及
书写有关化学反应方程式，培养实验、观察和分析能力。
3．通过对乙醇结构和性质的学习，认识官能团对有机物性质的重要影响，建立“组成—性质—用
途”的有机物学习模式，了解乙醇与人类日常生活和健康的关系。
【学习重点】乙醇的分子组成、结构和化学性质
【学习难点】乙醇与钠及催化氧化反应原理的理解
【课前预习】
旧知回顾：1．将一小块金属钠放入水中，请描述实验现象，并写出有关化学反应方程式。
【答案要点】①浮于水面上（钠的密度小于水）；熔成一个小球（反应放热，钠的熔点低）；四处游
动（生成气体）；发出嘶嘶声（反应剧烈并放热）。
②化学方程式：2Na + 2HO = 2NaOH + H ↑。
2 2
2．你知道饮用酒和工业酒精有什么区别吗？
【答案要点】饮用酒中的主要成分是乙醇，而工业酒精的主要成分是甲醇。饮用酒中酒精度是指酒精
（乙醇）的体积分数，75%（V/V）的酒精可用于医疗消毒，工业酒精中含有的甲醇,能使人中毒。
新知预习：1.乙醇分子的组成、结构及主要性质有何特点？
【答案要点】乙醇（C HOH）的结构简式为 CHCHOH 或 C HOH ；分子中碳元素的平均化合价
2 5 3 2 2 5
为 -4 价，与金属钠发生 置换 反应的化学方程式为 2CHCHOH + 2Na → 2CH CHONa + H ↑ ，催化氧
3 2 3 2 2
化反应的化学方程式为2CHCHOH+O ——→2CHCHO+2H O 。
3 2 2 3 2
2.什么是烃的衍生物？官能团的定义是什么？请举例说明。
【答案要点】①烃的衍生物是指 烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物
称为烃的衍生物 。如乙醇可看成是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的衍生物。
②官能团是指 决定有机化合物化学特性的原子或原子团。常见的官能团的名称和结构简式如—Cl(氯
原子)、—OH(羟基)、 (碳碳双键)等。
【课中探究】
情景导入：播放视频“乙醇的发现史”。“无酒不成席”，当今社会酒已经成为人们餐桌上常见的饮品之一。中国是最早酿酒的国家，中国的酒文化源远流长，有许多关于酒的脍炙人口的诗句，如：明月几
时有，把酒问青天……这些咏叹酒的诗句证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料，其主要成分是什么呢？下
面让我们来细品它那“令人陶醉的醇香”吧！（视频见PPT）
一、乙醇的物理性质与结构特点
活动一、认识乙醇的物理性质
任务一、思考与交流：联系生活实际，回答下列应用体现了乙醇的哪些性质和用途？
①用乙醇汽油替代普通汽油-“中国汽车要喝酒” ；②高烧病人擦拭酒精或白酒降温；③碘酒、医用酒
精（含乙醇75％）；④酒精灯和固体酒精；⑤洗发时，在水中加入适量的啤酒，洗起来清新爽头，油污一
洗即净。
【答案要点】早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。各种酒类都含有浓度不等的乙醇。①
乙醇可以燃烧，且产物只有CO 和HO；②酒精（乙醇）具有挥发性；③酒精（乙醇）具有杀菌消毒作
2 2
用；④酒精（乙醇）具有可燃性；⑤乙醇易溶于水和有机物。
任务二、阅读教材P77页第二自然段，结合“数据”栏目信息，思考乙醇具有哪些物理性质？
【答案要点】乙醇，俗称酒精。无色，有特殊香味的液体，密度（0.789g/cm3）比水小，易挥发(熔
点：-117℃，沸点：78.5℃)，能溶解多种有机物和无机物，能跟水以任意比例互溶。
【对应练习】1.有关乙醇的说法不正确的是（ ）
A．乙醇溶于水 B．乙醇易挥发
C．医用酒精含乙醇体积分数95% D．用工业酒精与生石灰通过加热蒸馏的方法制无水酒精
【答案】C
【解析】A．乙醇与水分子间能形成氢键，所以乙醇易溶于水，A正确；B．乙醇的沸点低，具有较强
的挥发性，B正确；C．医用酒精含乙醇体积分数为75%，95%的乙醇易使细菌表面的蛋白质变性，从而形
成硬壳保护膜，不能杀死细菌，C不正确；D．以工业酒精为原料制取无水酒精时，常与生石灰混合，使
水与生石灰反应，然后加热蒸馏，D正确；故选C。
2.下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是( )
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法
【答案】A
【解析】由于乙醇与水互溶，故不能用分液的方法除去乙醇中的水。A项不正确；乙醇提取中草药的
有效成分是利用了有机物易溶于乙醇的原理，B项正确；乙醇与水能够以任意比互溶，C项正确；乙醇是
一种具有特殊香味、易挥发性的液体，D项正确。故答案选A。活动二、探究乙醇的结构
任务一、阅读教材P77页内容，结合图7-18，搭建乙醇分子的球棍模型，思考乙醇分子的组成和结构
有何特点？填写表格内容。
【答案要点】
分子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型
CHCHOH或
3 2
C HO
2 6
C HOH
2 5
含有特殊的原子团（官能团）羟基（—OH）,C—C键、两种C—H键和O—H键等
结构特点
化学键
任务二、讨论交流：结合原子的成键规律，思考分子式为C HO的有机物有哪些可能的结构？并对比
2 6
乙烷的结构，回答什么是烃的衍生物？
【答案要点】①分子分子式C HO，分子中有6个氢原子，根据我们学过的碳四价、氧二价、氢一价
2 6
的原则，可能的结构式有两种:
,其结构特征分别是甲式含有—OH原子团，乙式含有R—O—R
（醚键）原子团。由上可知乙醇为甲式结构，乙式结构为二甲醚。
②乙烷的结构式为 ，乙醇的结构式为 ,因此，乙醇可以看成是乙烷分子中的
一个氢原子被羟基取代后的产物。像这样，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列
化合物称烃的衍生物。如CHCHOH、CHCHBr等。
3 2 3 2
注意：乙醇是羟基（—OH）与乙基（烷烃基）相连形成的化合物，羟基还可直接与苯环相连形成酚
类化合物。如苯酚： 。
【对应练习】1.下列有关乙醇的说法正确的是（ ）
A．乙醇的结构简式为C HO B．乙醇分子中含有OH-
2 6
C．乙醇分子中有2个甲基 D．乙醇与二甲醚互为同分异构体
【答案】D
【解析】A．乙醇的结构简式为C HOH，故A错误；B．乙醇分子中含有羟基-OH，故B错误；C．
2 5
乙醇分子的结构简式是CHCHOH，分子中有1个甲基，故C错误；D．乙醇结构简式是C HOH、二甲醚
3 2 2 5结构简式是CHOCH ，分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D正确；选D。
3 3
2．下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）
A．空间充填模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B．乙烯C H 的结构简式：CHCH
2 4 2 2
C．乙醇的结构式是
D．NH 的电子式：
3
【答案】C
【解析】A．氢原子的原子半径小于碳原子，但氯原子的原子半径大于碳原子，则空间充填模型
可以表示甲烷分子，不可以表示四氯化碳分子，故A错误；B．乙烯的分子式为C H，结构简式为
2 4
CH=CH ，故B错误；C．乙醇的结构简式为CHCHOH，结构式为 ，故C正确；D．氨气
2 2 3 2
是共价化合物，电子式为 ，故D错误；故选C。
二、乙醇的化学性质
活动一、实验探究乙醇的化学性质
任务一、实验探究1：完成教材P77【实验7-4】，观察实验现象，分析实验原理，填写表格内容。
【答案要点】
实验操作
①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；②烧杯内壁有水
实验现象
珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊
乙醇与钠反应生成H ，说明乙醇分子里含有不同于烃分子里的氢原子存在，即乙
2
醇的结构简式应该为CHCHOH，可以看成是乙烷中的1个氢原子被原子团-OH
3 2
实验结论
（羟基）所取代后的产物。
化学方程式：2CHCHOH＋2Na―→2CHCHONa＋H↑
3 2 3 2 2注意：根据金属钠保存在煤油（主要成分为烷烃的混合物）中也可以说明金属钠不能与烷烃反应。
任务二、实验探究2：完成教材P77【实验7-5】，观察实验现象，分析实验原理，填写表格内容。
【答案要点】
实验操作
实验现象 红色的铜丝――→变为黑色――――――→变为红色，闻到刺激性气味
乙醇被氧化生成乙醛。
实验结论 〔乙醛的结构简式为CHCHO，官能团称为醛基，可以写为—\o\al(C—或—
3
CHO。〕
反 应 ① ： 2Cu+O =====2CuO ； 反 应 ② ： CHCHOH+CuO →
2 3 2
化学方程式 CHCHO+Cu+HO。
3 2
总的化学方程式：2CHCHOH+O ——→2CHCHO+2H O 。
3 2 2 3 2
注意：该实验说明乙醇在催化剂（Cu或Ag）存在条件下，可以被空气中的氧气氧化成乙醛。
【对应练习】1.下列能说明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是（ ）
A．乙醇能燃烧 B．1molCH CHOH与Na完全反应只生成0.5molH
3 2 2
C．乙醇分子中含有一个氧原子 D．乙醇能溶于水
【答案】B
【解析】乙醇和金属钠反应生成氢气，由于1mol CHCHOH与Na完全反应只生成0.5mol H ，这就能
3 2 2
说明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同，答案选B。
2.下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是( )
A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水
B．乙醇可以制饮料
C．1 mol乙醇与足量的Na作用得0.5 mol H
2
D．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛
【答案】C
【解析】A项，乙醇燃烧时，所有的氢原子均参与反应生成HO；B项无法证明题中结论；D项，乙
2
醇氧化成乙醛时，O—H及C—H均参与反应，也无法证明氢原子的不同；C项乙醇与足量钠反应，参与反
应的氢原子占醇分子中氢原子的六分之一，说明其中一个氢原子与另外五个不同。
活动二、乙醇的化学性质原理探析
任务一、讨论交流：对比钠与乙醇、水反应的比较实验现象，你能得出什么结论？填写表格内容。
【答案要点】
水与钠反应 乙醇与钠反应
钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球， 钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢
钠的变化
并快速地四处游动，很快消失 慢消失声的现象 有“嘶嘶”声响 无声响
气体检验 点燃，发出淡蓝色的火焰 点燃，发出淡蓝色的火焰
钠的密度小于水，熔点低。钠与水 钠的密度比乙醇的大。钠与乙醇缓慢反应
实验结论 剧烈反应，生成氢气。水分子中— 生成氢气。乙醇中羟基上的氢原子相对不
OH上的氢原子比较活泼 活泼
化 学 方 程
2Na＋2HO==2NaOH＋H↑ 2Na＋2CHCHOH―→2CHCHONa＋H↑
2 2 3 2 3 2 2
式
反应实质 水中的（羟基）氢原子被置换，乙醇分子中羟基氢原子被置换
注意：①水和乙醇中的羟基决定了水和乙醇能和钠反应生成氢气，像这种决定有机化合物特性的原子
或原子团叫做官能团。羟基（—OH）是醇类物质的官能团。
②乙醇中的乙基使羟基（—OH）中的O—H键的极性减弱，羟基相对于水更难电离除H+，因此H原
子的活泼性：醇＜水，说明官能团决定有机物的性质，连接官能团的其它部分对性质也有所影响。
任务二、阅读教材P78-79页内容，结合【实验7-5】思考乙醇的催化氧化实质及规律是什么？醇的氧
化有何特点？
【答案要点】（1）乙醇催化氧化反应的原理：
①Cu或Ag作催化剂。
②反应方程式：2Cu+O =====2CuO 、CHCHOH+CuO → CH CHO+Cu+HO。
2 3 2 3 2
③总化学方程式：2CHCHOH+O ——→2CHCHO+2H O 。
3 2 2 3 2
（2）乙醇催化氧化反应的断键方式： CHCHO＋HO＋Cu
3 2
（3）醇的催化氧化反应规律：乙醇催化氧化反应的断键方式可知，醇在有催化剂(铜或银)存在的条件
下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。
①凡是含有R—CHOH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛：
2
2R—CHOH＋O 2R—CHO＋2HO
2 2 2
②凡是含有 结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，而是酮(
)。
③凡是含有 结构的醇通常情况下不能被催化氧化。
（4）乙醇除在一定条件下发生催化氧化外，还可以与强氧化剂酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶
液（交警查酒驾—橙色（KCr O）变为绿色[Cr(SO )]）发生氧化反应反应。
2 2 7 2 4 3点燃
（5）乙醇在空气中燃烧 : C HOH + 3 O 2CO +3H O（产生淡蓝色火焰，同时放出大量
2 5 2 2 2
热）
注意：乙醇与强氧化剂（酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液）发生氧化反应时，乙醇都是被氧化
成乙酸：
CHCHOH ――――――――→ CHCOOH。
3 2 3
任务三、阅读教材P79页内容，结合“资料卡片”，思考乙醇有哪些用途，生活中过量饮酒对人体有
哪些危害？
【答案要点】①乙醇可用作燃料，还是重要的有机化工原料和溶剂用于生产医药、香料、化妆品、涂
料等。医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂。
②酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的体积分数，乙醇进入人体后，会在肝中通过酶的催化作用被氧
化为乙醛和乙酸，最终被氧化为二氧化碳和水。过量饮酒会加重肝负担，血液中较高浓度的乙醇和乙醛也
会对人体产生毒害作用。
【对应练习】1.乙醇能发生如下反应：
①CHCHOH＋3O 2CO＋3HO；
3 2 2 2 2
②2Cu＋O=====2CuO，CHCHOH＋CuO CHCHO＋HO＋Cu。
2 3 2 3 2
由以上反应不能得出的结论是( )
A．由反应①②可知，条件不同，乙醇与O 反应的产物不同
2
B．由反应②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂
C．由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键均断裂
D．由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键
【答案】D
【解析】由反应①可知，乙醇在氧气中燃烧生成 CO 和HO，由反应②可知乙醇与O 在铜作催化剂的
2 2 2
条件下反应生成CHCHO和HO，条件不同，乙醇与O 反应的产物不同，故A正确；由反应②可知，Cu
3 2 2
参与反应，但在反应前后质量和化学性质不变，是催化剂，故B正确；由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳
键、碳氢键均断裂，故C正确；由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，断开了氢氧键、碳氢键，故D错误。
2.按照如图装置持续通入X气体或X蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体
(假设每个反应均完全)。下列说法错误的是（ ）
A．X可能为CHCHOH B．盛放无水CuSO 固体的仪器是球形干燥管
3 2 4
C．硬质玻璃管中，X发生了氧化反应 D．X可能为NH
3【答案】D
【解析】A．CHCHOH与CuO在加热条件下反应：CHCHOH+CuO CH CHO+Cu+HO，与
3 2 3 2 3 2
题干现象相符，故A正确；B．根据实验仪器得到盛放无水CuSO 固体的仪器是球形干燥管，故B正确；
4
C．由实验现象推知CuO发生了还原反应，根据氧化还原反应原理得到X发生氧化反应，故C正确D．
2NH +3CuO=====N+3Cu+3H O，但是实验后c处得不到液体，故D错误。综上所述，答案为D。
3 2 2
【课后巩固】1．抗击新冠疫情，当前的重要工作是“外防输入，内防反弹”。下列说法不正确的是
（ ）
A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%
B．“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可用作环境消毒
C．大量喝酒可以预防“新型冠状病毒”
D．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料
【答案】C
【解析】A．只有70%-75%的酒精即能顺利地进入到细菌体内，又能有效地将细菌体内的蛋白质凝
固，所以医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，A正确；B．“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，次氯酸钠
和二氧化氯都具有强氧化性，能杀菌消毒，B正确；C．喝酒对人体有害，与新型冠状病毒无关，且医用
酒精消毒为体积分数为75%的酒精，喝的酒达不到这么高的浓度，不可以预防新型冠状病毒，C错误；
D．聚丙烯纤维属于有机高分子材料，D正确；故选C。
2．下列说法正确的是（ ）
A．乙醇分子是由乙基和氢氧根组成的 B．乙醇是比水轻的液体，与水混合时浮在水面上
C．含乙醇99.5%以上的酒精叫做无水乙醇 D．乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂
【答案】C
【解析】乙醇分子可看作由乙基和羟基组成的，A错误；乙醇易溶于水，不能用于提取碘水中碘，
B、D错；含乙醇99.5%以上的叫无水乙醇，C正确。
3．中国是酒的故乡，有着深厚的酒文化。酒精的学名是乙醇，下列有关说法错误的是
A．酒精灯的使用表明乙醇能发生氧化反应
B．乙醇和乙酸均可以与氢氧化钠溶液发生反应
C．将灼热的铜丝插入乙醇中，反复几次，观察到铜丝出现红黑交替的现象
D．可利用乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应的原理来检验酒驾
【答案】B
【解析】A．酒精灯的使用表明乙醇能与空气中的氧气发生氧化反应，故A正确；B．乙醇是非电解
质，不能与氢氧化钠溶液反应，故B错误；C．铜丝再酒精灯上灼烧时生成氧化铜，铜丝会变为黑色，将
灼热的铜丝插入乙醇中，乙醇与氧化铜共热反应生成乙醛、铜和水，铜丝会变为红色，所以将灼热的铜丝插入乙醇中，反复几次，会观察到铜丝出现红黑交替的现象，故C正确；D．乙醇具有还原性，能与重铬
酸钾溶液直接反应生成乙酸，反应中溶液会有明显的颜色变化，所以可利用乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应
的原理来检验酒驾，故D正确；故选B。
4．有机物在反应中常有原子间的共价键全部或部分断裂，下列说法正确的是（ ）
A．与钠反应乙醇分子断裂C-H键 B．酯化反应中乙酸断裂O-H键
C．与氢气加成乙烯断裂C=C键中的一条键 D．催化氧化反应中乙醇断裂C-O键
【答案】C
【解析】A．乙醇与钠能反应是因为含有羟基，所以与钠反应乙醇分子断裂O-H键，A错误；B．酯
化反应中羧酸脱去羟基，断裂C-O键，B错误；C．乙烯与氢气反应时，C=C双键中的π键断裂，与氢气
发生加成反应，C正确；D．催化氧化反应中乙醇C-O键转化为C=O键，断裂的是O-H键、C-H键，D错
误；
综上所述答案为C。
5．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是（ ）
A．1 mol C HOH 燃烧生成3 mol H O B．乙醇可以制饮料
2 5 2
C．1 mol C HOH 跟足量的Na反应得0.5 mol H D．1 mol C HOH燃烧生成2 mol CO
2 5 2 2 5 2
【答案】C
【解析】A．1mol乙醇燃烧生成3mol水即乙醇燃烧所有的氢元素均生成水，不能证明乙醇分子中有
一个氢原子与另外氢原子不同，故A不选；B．乙醇制饮料的过程不发生化学反应，不能证明乙醇分子中
有一个氢原子与另外氢原子不同，故B不选；C．1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH，很明显乙醇中
2
的6个氢只有一个能变为氢气，这个氢与其他氢不同，故C选；D．1mol乙醇燃烧生成2molCO 即乙醇燃
2
烧所有的氧元素均生成二氧化碳，但不能证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同，故D不选；故
选：C。
6．乙醇 的结构可能有两种 ，关于确定是 Ⅱ 而不
是 Ⅰ ，下列说法正确的是（ ）
A．乙醇可以用来制饮料 B．1mol乙醇完全燃烧时生成3mol水
C．1mol乙醇与足量的钠作用生成 D．物质的量相同的乙醇和乙烯气体完全燃烧，耗氧量相同
【答案】C【解析】A．乙醇可以用来制饮料，不能说明乙醇的结构，故 A 错误；B．由 H 原子守恒可知 ，
1mol(I) 与 1mol(II) 完全燃烧均生成 3mol 水，不能说明乙醇的结构，故 B 错误；C．1mol 乙醇与足量
的钠作用生成 1gH ，生成氢气为 0.5mol ，说明乙醇中含有羟基，羟基能与钠反应生成氢气，而烃基和
2
醚键均不能与钠反应生成氢气，能够说明乙醇的结构为Ⅱ，故 C 正确；D．乙醇的分子式可改写为
C H(H O)，因此乙醇完全燃烧时分子式中的C H 会消耗氧气，因此物质的量相同的乙醇和乙烯气体完全
2 4 2 2 4
燃烧，耗氧量相同，但(I) 与 (II) 互为同分异构体 ，1mol(I) 与 (II) 耗氧量相同，不能说明乙醇结构，
故 D 错误；综上所述，正确的是C项，故答案为C。
7．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与 反应时断裂①和③键
C．与KMnO (H+)反应时只断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
4
【答案】C
【解析】A． 乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气、键①断裂，A正确；B． 乙醇在铜催化共热下与
发生氧化反应生成乙醛和水，断裂①和③键，B正确；C． 乙醇与KMnO (H+)发生氧化反应生成乙酸，
4
⑤键不断裂，C不正确；D． 乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，断裂①②③④⑤键，D正确；答
案选C。
8．已知分子结构中含有—OH的有机物可以和钠反应放出氢气，某实验小组为了测定乙醇的结构式是
还是 ，利用乙醇和钠的反应，
设计如图装置进行实验探究：
（1）实验前检验该装置的气密性的实验操作是___________________。
（2）有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为
___________(填“正确”或“不正确”)。
（3）如果实验开始前b导管内未充满水，则实验结果将___________(填“偏大”或“偏小”)。（4）若测得有1.15 g C HO参加反应，把量筒c中水的体积换算成标准状况下H 的体积为280 mL，
2 6 2
试结合计算和讨论，判断下面Ⅰ和Ⅱ两式中，哪个正确？___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
Ⅰ. Ⅱ.
【答案】（1）连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有
气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好
（2）不正确 （3）偏小 （4）Ⅱ
【解析】（1）实验前检验该装置的气密性的实验操作是连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧
导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证
明装置气密性良好。故答案为：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右
侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好；
（2）有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，这是不
正确的，原因是水进入量筒是因为产生氢气后有压强差，故进入量筒的水的体积是多少，氢气的体积就是
多少，当然，由于b端又端是接触空气的，因此b管内需充满水，故答案为：不正确；
（3）如果实验开始前b导管内未充满水，排到量筒中的水的体积偏小，则实验结果将偏小，故答案
为：偏小；
（4）1.15g C HO的物质的量n=m/M=1.15g/(46g/mol)=0.025mol，生成氢气的物质的量n=V/Vm=
2 6
