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2021-2022 学年高二化学重难点专题突破
模块二 分子结构与性质
专题 05 分子的空间结构及中心原子杂化轨道类型的判断方法
一.选择题
1．下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是( )
A．乙醛[ ] B．丙烯腈[ ]
C．甲醛[ ] D．丙炔[ ]
2．BF 是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF，则BF 和BF中B原子的杂化轨
3 3
道类型分别是( )
A．sp2、sp2 B．sp3、sp3 C．sp2、sp3 D．sp、sp2
3．在BrCH===CHBr分子中，C—Br采用的成键轨道是( )
A．sp—p B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—p
4．氨分子的空间结构是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH 为sp2杂化，而CH 是sp3杂化
3 4
B．NH 分子中N原子形成三个杂化轨道，CH 分子中C原子形成4个杂化轨道
3 4
C．NH 分子中有一个未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强
3
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
5．下列分子或离子中，VSEPR模型与粒子的空间结构一致的是( )
A．SO B．HCHO C．NCl D．HO＋
2 3 3
6．下列关于NH、NH 、NH三种粒子的说法不正确的是( )
3
A．三种粒子所含有的电子数相等
B．三种粒子中氮原子的杂化方式相同C．三种粒子的空间构型相同
D．键角大小关系：NH>NH >NH
3
7．氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO、ClO、ClO等，关于它们的说法不正确的是( )
A．ClO的中心Cl原子采取sp3杂化
B．ClO的空间结构为三角锥形
C．ClO的空间结构为直线形
D．ClO－中Cl原子的杂化类型与ClO相同
8．As O(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成AsCl ，AsCl 用LiAlH 还原生成AsH 。
2 3 3 3 4 3
下列说法正确的是( )
A．As O 分子中As原子的杂化方式为sp2杂化
2 3
B．LiAlH 为共价化合物
4
C．AsCl 的空间结构为平面正三角形
3
D．AsH 分子的键角小于109°28′
3
9．(双选)下列说法正确的是( )
A．C H 分子中σ键与π键的数目之比为1∶1，且σ键的原子轨道重叠程度比π键大，形成的共价键更牢
2 2
固
B．SO 和CS 均为V形分子
2 2
C．NCl 的键角比CH 的键角小
3 4
D．SiF 和SO的中心原子均为sp3杂化
4
10．(双选)顺铂[Pt(NH )Cl]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是 1,1环丁二羧酸二
3 2 2
氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是(
)
A．碳铂中所有碳原子不在同一平面上B．顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2杂化
C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数目之比为2∶1
D．1 mol 1,1环丁二羧酸含有σ键的数目为12N
A
11．第ⅤA族元素的原子(以R表示)与A原子结合形成RA 气态分子，其空间结构为三角锥形。PCl 在气
3 5
态和液态时，分子结构如图所示，下列关于PCl 分子的说法中不正确的是( )
5
A．每个原子都达到最外层8电子稳定结构
B．Cl—P—Cl的键角有120°、90°、180°三种
C．PCl 受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的PCl
5 3
D．分子中5个P—Cl的键能不都相同
12．下列说法正确的是( )
A．CHCl 分子的空间结构为正四面体形
2 2
B．HO分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2，分子的立体构型为V形
2
C．CO 分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形
2
D．SO的空间结构为平面三角形
二.填空题
13．硼砂是含结晶水的四硼酸钠。以硼砂为原料，可以得到BF、BN和硼酸等重要化合物，请根据下列信
3
息回答有关问题：
图1 图2
(1)硼砂中阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图1所示，则在Xm－中，2号硼原子的杂化类型
为________；m＝________(填数字)。
(2)BN中B的化合价为________，请解释原因：_______________________。(3)BF 和过量 NaF 作用可生成 NaBF ，BF 的空间结构为________________；NaBF 的电子式为
3 4 4
______________________。
14．目前工业上制备丙烯腈(CH===CHC≡N)有乙炔法、丙烯氨氧化法等。
2
乙炔法：
H—C≡C—H＋HCN―――――――――――→CH===CHCN
2
丙烯氨氧化法：
CH===CHCH＋NH ＋O催化CH===CHCN＋3HO
2 3 3 2剂 2 2
(1)下列说法正确的是__________(填序号)。
a．NH的空间结构为正四面体形
b．CH===CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面上
2
c．C H、HCN分子中所有原子均位于同一直线上
2 2
(2)1 mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为__________。
15．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
Ⅰ．(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH )]SO 蓝色溶液。
3 6 4
①基态Ni2＋的核外电子排布式为__________。
②在[Ni(NH )]2＋中存在的化学键有__________(填序号)。
3 6
A．离子键 B．共价键 C．氢键
D．σ键 E．π键
Ⅱ．丁二酮肟是一种较灵敏地检验Ni2＋的试剂。
(2)丁二酮肟( )分子中C原子轨道杂化类型为__________，1 mol丁二酮肟分子所含σ
键的数目为__________(设N 为阿伏加德罗常数的值)。
A
16．(1)比较下列物质中键角的大小(填“＞”“＝”或“＜”)。
①CH______P。
4 4
②NH ______PH ______AsH 。
3 3 3
③PF ______PCl 。
3 3
④光气(COCl )中∠Cl—C==O______∠Cl—C—Cl。
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