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2021-2022 学年高二化学重难点专题突破
模块二 分子结构与性质
专题 04 共价键模型
一、选择题
1.下列物质中只含有共价键的是( )
A.NaOH B.HBr C.MgO D.He
2.分子中只含有s-p σ键的是 ( )
A.H 与Cl B.C H 与C H C.CH 与NH D.Cl 与N
2 2 2 6 2 4 4 3 2 2
3.共价键是有饱和性和方向性的,下列关于共价键这两个特征的叙述中不正确的是 ( )
A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的
C.共价键的方向性决定了分子的组成
D.共价键的强弱与原子轨道的重叠程度有关
4.下列事实不能用键能的大小来解释的是( )
A.稳定性CH 大于SiH
4 4
B.稀有气体化学性质一般很稳定
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D.N元素的电负性较大,但N 的化学性质很稳定
2
5.下列物质中,σ键数目与π键数目之比为1∶1的是 ( )
A.N B.CS C.HCHO D.HO
2 2 2 2
6.下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是 ( )
A.双氧水 B.液氨 C.CH CH＝CH D.甲烷
3 2
7.乙酸俗称醋酸,若加入氯化铁,生成产物为深红色并且会在酸化后消失,通过此颜色反应能鉴别乙酸。以下
有关醋酸的说法中正确的是 ( )
A.分子中所含的共价键全部都是单键
B.分子中的两个氧原子之间是非极性键
C.分子中碳原子间既含有σ键又含有π键
D.醋酸分子中既有极性键又有非极性键
8.下面常见分子中含有共用电子对最多的是 ( )9.(双选)关于下列反应的有关说法正确的是(图中共有三种原子) ( )
A.反应过程中E中共价键断裂,G中共价键保持不变
B.E中存在非极性键
C.M分子有可能是HCl
D.是典型的取代反应
10.两个相同原子或基团在双键或环的同侧的为顺式异构体,两个相同原子或基团在双键或环的两侧的为反
式异构体。NF 存在顺式和反式两种同分异构体,据此事实,判断NF 分子中两个氮原子之间的键型组成为
2 2 2 2
A.仅有一个σ键 B.仅有一个π键
C.一个σ键,一个π键 D.两个σ键
11.化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂,其结构简式如下,A能除去锅炉水中溶解的氧气,下列说法正确的
是 ( )
A.A分子中所有原子共平面
B.A分子中N的化合价为-3价
C.A分子中含有10个σ键和1个π键
D.1 mol A在足量O 中燃烧生成CO、N、HO的物质的量之比为1∶2∶3
2 2 2 2
12.由短周期前10号元素组成的物质T和X,有如图所示的转化。X不稳定,易分解。下列有关说法正确的是
A.T转化为X的过程中,断裂和形成的共价键类型相同B.等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为N
A
C.X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍
D.T分子中只含有极性键,X分子中既含有极性键又含有非极性键
13.在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之瑞德西韦的结构如图所示,下列说法正确的是( )
A.瑞德西韦中N、O、P元素的电负性:N>O>P
B.瑞德西韦中的N-H键的键能大于O-H键的键能
C.瑞德西韦中所有N都为sp3杂化
D.瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键
二、非选择题
14.(1)石墨烯是一种零距离半导体,而且有非常好的热传导性能,是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结
构示意图如下),可由石墨剥离而成,具有很好的应用前景。
①石墨烯中的化学键是________(填“极性”或“非极性”)键。
②石墨烯中的键角为________。
(2)已知几种常见化学键的键能如下表:
化学键 Si—O H—O O O Si—Si Si—C
键能/kJ·mol-1 368 467 498 226 x
请回答下列问题:
①比较Si—Si键与Si—C键的键能大小:x________(填“>”“<”或“=”)226 kJ·mol-1。
②H 被誉为21世纪人类最理想的燃料,而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。
2
已知1 mol 单质硅含有2 mol Si—Si键,1 mol SiO 含
2
4 mol Si—O键,试计算:1 mol Si完全燃烧放出的热量约为______________。
15.有三种物质AC 、B C 、AD ,元素A的一种单质号称“宝石之王”,是世界上公认的最珍贵的宝石,也是
2 2 2 4最受人们喜爱的宝石之一;元素B的单质能在元素C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体
B C ;元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同。
2 2
请回答下列问题:
(1)元素A、B、C、D的名称分别是____________、____________、____________、____________。
(2)AD 分子中含有的共价键类型为____________(填“σ键”或“π键”)。
4
(3)元素 D 的负一价阴离子的电子排布式为____________,B C 的电子式为____________,属于
2 2
____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
16.材料一:过氧化氢(H O)又叫双氧水,其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃
2 2
剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。
材料二:过氧化钠(Na O)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。
2 2
过氧原子团由2个氧原子共用1对电子形成。
(1)写出HO 的电子式:____________________。
2 2
(2)①HO、HO 中化学键的不同点是_________________。
2 2 2
②NaO 中含有的化学键是_________________。
2 2
③HO 的化合物类型是 _______________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
2 2
(3)分别写出HO、NaO 作供氧剂的化学方程式:
2 2 2 2
HO:_______________________________________________,
2 2
NaO:_______________________________________________。
2 2
17.W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸
雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成砖红色的ZO和黑色的ZO两种氧化
2
物。
(1)W 中含有______个 σ 键和______个 π 键。W 的气态氢化物稳定性比 HO(g)_________(填“强”或
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“弱”)。
(2)Y 的基态原子价电子轨道表示式是__________________,Y 的第一电离能比 X 的______________(填
“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是____________________。倒卖拉黑不更新，淘宝唯一免费更新店铺: 知二教育
