文档内容
2021-2022 学年高二化学重难点专题突破
模块三 晶体结构与性质
专题 10 常见晶体模型及晶胞计算
一.选择题
1．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )
A．金刚石为立体网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
D．干冰晶体中，每个CO 分子周围紧邻12个CO 分子
2 2
2．KO 的晶体结构与NaCl相似，KO 可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O代替，则下
2 2
列对于KO 晶体结构的描述正确的是( )
2
A．与K＋距离相等且最近的O2－共有8个
B．与K＋距离相等且最近的O2－构成的多面体是正八面体
C．与K＋距离相等且最近的K＋有8个
D．一个KO 晶胞中的K＋和O粒子数均为8
2
3、下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从 NaCl晶体中分割出来的
结构图是( )
A．图①和图③ B.图②和图③
C．图①和图④ D.只有图④
4、甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子
B．晶体中1个CH 分子有12个紧邻的CH 分子
4 4
C．甲烷晶体熔化时需克服共价键
D．1个CH 晶胞中含有8个CH 分子
4 45．科学家把C 和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示。该化合物中的K原子和
60
C 分子的个数比为( )
60
A．3∶1 B．1∶3
C．1∶20 D．20∶1
6、中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构，如图所示，即每8个CO 构成立方体，且在6个面的
2
中心又各占据1个CO 分子，在每个CO 周围距离a(其中a为立方体棱长)的CO 有( )
2 2 2
A．4个 B．8个 C．12个 D．6个
7．食盐晶体的结构示意图如图所示。已知食盐的密度为ρ g·cm－3，摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常
数的值为N ，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的最小距离是( )
A
A． cm B． cm
C． cm D． cm
8、如图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是( )
A．甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子
B．晶体中1个CH 分子有12个紧邻的甲烷分子
4
C．CH 晶体熔化时需克服共价键
4
D．一个甲烷晶胞中含有8个CH 分子
49、通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示：
下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是( )
A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构
B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质
C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键
D．二氧化硅晶体不是密堆积结构
二.非选择题
10、(1)下图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x与y的个数比是________，乙中a与b的个
数比是________，丙中一个晶胞中有____________个c离子和____________个d离子。
(2)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，下图是该晶体
微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为_______。
(3)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。下图是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根
离子符号为____________。
11.石墨的片层结构如图所示，请回答下列问题：(1)平均________个碳原子构成一个正六边形。
(2)石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键之比是________。
(3)ng碳原子可构成________个正六边形。
12、．Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为 a g·cm－3，则Cu与F最近距离为
____________pm。(阿伏加德罗常数用N 表示，列出计算表达式，不用化简；图中 为Cu， 为F)
A
13．过渡金属钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。
①基态Ti原子价层电子排布为__________。
②Fe元素在元素周期表中的位置是__________。
(2)制备CrOCl 的反应为KCr O＋3CCl ===2KCl＋2CrOCl＋3COCl ↑。
2 2 2 2 7 4 2 2 2
①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)。
②COCl 分子中所有原子均满足8电子稳定结构，COCl 分子中π键和σ键的个数比为__________，
2 2
中心原子的杂化方式为__________。
(3)Ni和La的合金是目前广泛使用的储氢材料，具有容量大、寿命长、耐低温等特点，在我国已实现
了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为__________。
②已知该晶体的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设N 为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞
A
的体积为__________cm3(用含M、d、N 的代数式表示)。
A
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝
397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则
该储氢材料的储氢能力为__________(结果保留整数)。
14．铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料，钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。请回答下列问题：
(1)基态铁原子的价层电子的轨道表示式(电子排布图)为_________________________________；
在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为___________。
(2)铁元素常见的离子有Fe2＋和Fe3＋两种，稳定性：Fe2＋__________Fe3＋(填“强于”或“弱于”)，原
因是_______________________________________。
(3)氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其晶胞结构如图所示。
①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r，则晶胞内与该Ti原子最邻近的Ti
原子的数目为__________；Ti原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为__________。
②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为a pm，N原子的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，
则在氮化钛晶体中原子空间利用率为__________(用含a、b的代数式表示)。
③碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶角
的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为__________。倒卖拉黑不更新，淘宝唯一免费更新店铺: 知二教育
