2021-2022 学年高二化学重难点专题突破
模块一 原子结构与性质
专题 03 元素性质及其变化规律
一、选择题
1.下列四种粒子中,半径按由大到小排列顺序正确的是 ( )
①基态X的原子结构示意图为
②基态Y的价电子排布式:3s23p5
③基态Z2-的轨道表示式:
④W基态原子有2个电子层,其电子式为
A.①>②>③>④ B.③>④>①>②
C.③>①>②>④ D.①>②>④>③
2.(双选)下列说法中不正确的是 ( )
A.同主族元素,随着电子层数的增加,I 逐渐减小
1
B.同周期元素,随着核电荷数的增加,I 逐渐增大
1
C.通常情况下,电离能I I<I
1 2 3
D.电离能越小,元素的金≪属性越强
3.下列说法不正确的是( )
A.ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小,而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大
B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
C.碳原子由1s22s22p2转化成1s22s12p3的这一过程中吸收能量
D.NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点
4.X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是(
)
A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为m-n
C.电负性X>Y
D.第一电离能X<Y
5.下列叙述正确的是 ( )
A.通常,同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大
B.同一主族元素的原子半径越大,第一电离能越小
C.同一元素的第一电离能一定远远大于其第二电离能
D.主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等
6.下列各元素,最易形成离子化合物的是 ( )
①第3周期第一电离能最小的元素 ②价电子构型为2s22p6的元素 ③2p能级为半充满的元素 ④电负性
最大的元素
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;
③1s22s22p3;④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是 ( )
A.第一电离能:④>③>②>①
B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>①
D.最高正化合价:④>③=②>①
8.如图所示化合物是一种常见的储氢材料,其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,且X、Y、
Z处于不同周期。下列叙述错误的是( )
A.第一电离能:X>Y
B.原子半径:Z>Y
C.Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸
D.Z与X可形成离子化合物ZX
9.某元素的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为740、1 500、7 700、10 500、13 600、18 000、21 700,当它与足量氯
气反应时最可能生成的阳离子是 ( )A.X+ B.X2+ C.X3+ D.X4+
10.(双选)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,元素Y是地壳中含量最多的元素,X与Z同主
族且二者可形成离子化合物,W的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 ( )
A.电负性:X<W<Y
B.第一电离能:Z<W<Y
C.元素W的含氧酸均为强酸
D.Z的氧化物对应的水化物为弱碱
11.现有三种元素A、B、C,其电负性数值分别为2.1、0.9、3.0,则对这三种元素及其所形成的化合物的说法
不正确的是 ( )
A.三种元素中只有B元素为金属元素
B.A、C两元素的单质的氧化性:C>A
C.A元素与C元素之间形成离子键
D.B元素与C元素之间形成离子键
12.具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C,下列分析正确的是 ( )
A.原子序数的关系是C>B>A
B.微粒半径的关系是An+>Bn-
C.C一定是稀有气体元素的一种原子
D.原子半径的关系是A<C< B
13.(双选)W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素,原子序数依次增大,W元素的一种离子与Li+具有相同的
电子层排布且半径稍大,X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3∶2,X与Z同主族,Z
的价电子排布式为3s23p4,下列说法不正确的是( )
A.与W生成的气态化合物的热稳定性:Z>Y
B.W与Li的原子半径:W>Li
C.X和Y的第一电离能:X>Y
D.X、Z、R的电负性:R<Z<X
14.同周期的三种元素X、Y、Z,已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO>H YO >H ZO,则下列
4 2 4 3 4
判断错误的是( )
A.原子半径:X>Y>Z
B.气态氢化物的稳定性HX>H Y>ZH
2 3
C.电负性:X>Y>Z
D.非金属性:X>Y>Z二、非选择题
15.回答下列问题:
(1)硒为第 4 周期元素,相邻的元素有砷和溴 ,则 3 种元素的第一电离能从大到小顺序为
____________________________(用元素符号表示)。
(2)在第2周期的元素中,基态原子的第一电离能小于硼的元素有________种。
(3)现有原子序数小于20的元素A,其各级电离能数据如下(I 单位×102 kJ·mol-1)。
n
序号 I I I I I I
1 2 3 4 5 6
电离能 7.644 15.03 80.12 109.3 141.2 186.5
电离能 224.9 266.0 327.9 367.4 1 761 ……
①外层电子离核越远,能量越高,电离能越________(填“大”或“小”)。
②上述11个电子分属________个电子层。
③失去了11个电子后,该元素还有________个电子。
④该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是________________。
16.按要求回答下列各小题。
(1)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能I(Zn) I(Cu)(填“大于”或
1 1
“小于”)。原因是 。
(2)元素Mn与O中,第一电离能较大的是 ,基态原子核外未成对电子数较多的是 。
(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称为第一电子亲和能。第2周期
部分元素的电子亲和能变化趋势如图所示,其中除氮元素外,其他元素的电子亲和能自左而右依次增大的原
因是 ;
氮元素的电子亲和能呈现异常的原因是 。
(4)光催化还原CO 制备CH 反应中,带状纳米ZnGeO 是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至
2 4 2 4
小的顺序是 。
(5)根据元素周期律,原子半径Ga (填“大于”或“小于”,下同)As,第一电离能Ga As。
(6)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子层结构;C、D为同周期元素,C原
子核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素原子最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是(填元素符号)。
(7)N、O、S中第一电离能最大的是 (填元素符号)。
17. 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)元素N的价电子排布式为3d24s2,其氯化物NCl 与LiBH 反应可制得储氢材料N(BH )。
4 4 4 3
①元素N在周期表中的位置为 ,该原子具有 种运动状态不同的电子。
②化合物LiBH 中含有的化学键有 ,硼原子核外电子的轨道表示式为 。
4
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中,离子半径:Li+ (填“>”“=”或“<”)H-。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示:M的最高正价是 。
I/(kJ·mol-1) I/(kJ·mol-1) I/(kJ·mol-1) I/(kJ·mol-1) I/(kJ·mol-1)
1 2 3 4 5
738 1 451 7 733 10 540 13 630
(3)基态砷原子的价电子排布式为 。与砷同周期的主族元素的基态原子中,第一电离能最大
的为 (填元素符号)。
(4)Na元素的焰色反应呈黄色,金属元素能产生焰色反应的微观原因为 。倒卖拉黑不更新，淘宝唯一免费更新店铺: 知二教育
