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命题猜想
作 为“跨界之王”阿伏加德罗常数常年做客高考化学，除了落实考查宏微观、化学必备
理论知识，同时还兼具整套试卷调剂功能。考查取向广，对计算能力有一定要求。
难点重点热点
以计算之名，评价测量氧-还反应、化学平衡、水解平衡、电解原理、原子结构等化学学
科素养，熟知宏观量与微观粒子数（共价键数、离子数目、转移电子数、质子数）等的
互化。计算时，面对混合物，巧用摩尔质量或实验式的相同的关系（如CO~N ，
2
C H ~C H 等），化异求同；借用极值法可将可逆反应的限度化繁为简。同时提防气体
2 4 6 12
摩尔体积的陷阱大坑。
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1.【2022·广东·金山中学高三开学考试】设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是
A
A．1L0.1mol·L-1(NH )SO 溶液中NH 离子的数目为0.2N
4 2 4 A
B．Zn与浓硫酸反应，产生22.4L气体(标准状况)时，转移的电子数一定为2N
A
C．16.9g过氧化钡(BaO)固体中阴、阳离子总数为0.2N
2 A
D．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N
A
【答案】A
【详解】A．NH 可以水解，故NH 是数目会小于0.2N ，A错误；
A
B．Zn与浓硫酸反应可能生成二氧化硫或二氧化硫和氢气的混合物，方程式为
， ，根据方程式可知无论生成氢
气还是二氧化硫，生成1mol气体转移电子均为2mol，22.4L气体(标准状况)的物质的量为1mol，所
以转移的电子数一定为2N ，B正确；
A
C．16.9g过氧化钡(BaO)的物质的量是0.1mol，由于在一个该固体中含有的阴、阳离子数目是2，所
2
以0.1mol该固体中含有的离子总数为0.2N ，C正确；
A
D．乙烯和丙烯的最简式均为CH，故42g混合物中含有的CH 的物质的量为3mol，则含3 N 个碳
2 2 A
原子，D正确；故选A。
2.【2022·北京十四中高三期中】用 代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法不正确的是
A． 石墨烯和 金刚石均含有 个碳原子
B． 与水完全反应转移的电子数为
C．标准状况下， 含有的电子数为
D． 的 中，含有 个中子
【答案】B
【详解】A．石墨烯、金刚石都是C单质， 石墨烯和 金刚石均含有 个碳原子，故A正确；
B．NO 和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为3NO +H O=HNO +NO， 与水完全反应转
2 2 2 3
移的电子数为 ，故B错误；
C．标准状况下， 的物质的量是1mol，含有的电子数为 ，故C正确；
D． 含中子数为11-5=6， 的 中含有 个中子，故D正确；
选B。
3.【2022·内蒙古呼伦贝尔·模拟预测】设N 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A
A．向沸水中滴加含0.1 mol氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH) 胶体粒子数目是0.1N
3 A
B．标准状况下，22.4 L的CHCl 所含的分子总数为N
2 2 A
C．4.0 g H 18O所含质子数为2N
2 A
D．1 mol·L-1 NaCO 溶液中含有的CO2-数目小于N
2 3 3 A
【答案】C
【详解】A．胶体粒子是许多分子的集合体，向沸水中滴加含0.1 mol氯化铁的饱和溶液，制得的
Fe(OH) 胶体粒子数目小于0.1N ，故A错误；
3 A
B．标准状况下，CHCl 不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故B错误；
2 2
C．H18O的相对分子质量为20，且含有10个质子，4.0 g H 18O的物质的量为 =0.2mol，其
2 2
中所含质子数为2N ，故C正确；
A
D．1 mol·L-1 NaCO 溶液的溶液体积未知，无法判断其中含有的CO2-数目，故D错误；
2 3 3
答案选C。
4.【2022·全国·高三专题练习】 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.1mol/L的 溶液中含有的 数目为B．0.5mol雄黄( ，结构如图 )含有 个 键
C．化学反应中每生成1mol 转移电子数一定为
D．常温常压下，体积为22.4L的 所含分子数为
【答案】B
【详解】A．溶液体积不明确，故溶液中的 数目无法计算，故A错误；
B．由于As和N同主族，所以要达到8电子稳定结构，需形成3个共价键，而S需形成2个共价键，
所以黑色球为As，白色球为S，分子中不存在S-S键，0.5mol雄黄As S 含有N 个As-As键，故B
4 4 A
正确；
C．2mol过氧化钠与水反应生成1mol氧气，转移2mol电子，转移电子数不一定为 ，故C错误；
D．常温常压，Vm≠22.4L/mol，Vm未知无法计算物质的量，故D错误；
故选：B。
5.【2022·云南德宏·高三期末】N 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．1mol月球表面的氦-3(3He)含有的质子数为3N
A
B．1molN 和3molH 反应生成NH 的分子数为2N
2 2 3 A
C．1 L 0.1 mol·L-1 NH Cl溶液中，NH 的数目为0.1N
4 A
D．26gC H 与C H 混合物中含C—H键的数目为2N
2 2 6 6 A
【答案】D
【详解】A．He是2号元素，质子数为2，1mol氦-3(3He)含有2mol质子，含有的质子数为2N ，故
A
A错误；
B．合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故NH 的分子数小于2N ，故B错误；
3 A
C．1 L 0.1 mol·L-1 NH Cl 物质的量为n=cV=0.1mol，NH 是弱碱阳离子，在水溶液中会水解，故
4
NH 的数目小于0.1N ，故C错误；
A
D．C H 与C H 具有相同最简式CH，26gC H 与C H 混合物的物质的量为 ，
2 2 6 6 2 2 6 6
中含C-H键的数目为2N ，故D正确；
A
故选：D。
6.【2022·全国·模拟预测】设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．28.4gP O( )含极性键的数目为0.4N
2 5 AB．已知核反应： ，则1mol M中含中子数54N
A
C．0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于0.25N
A
D．1L1mol/LCH COONa溶液中CHCOO-与OH-离子数之和小于N
3 3 A
【答案】C
【详解】A．28.4g PO 为0.2mol，即0.1mol P O ，1个PO 含16个共价键(4个P=O，12个P-O，
2 5 4 10 4 10
全部为极性键)，则0.1mol P O 含有共1.6mol共价键，也就是1.6N 个，选项A错误；
4 10 A
B．核反应方程式必须遵循核电荷数和质量数守恒，即可推算出 ， ，，1molZM中含中子
(89-36)N =53N ，选项B错误；
A A
C．由得失电子数目守恒可知，1mol锌与稀硫酸反应生成1mol氢气，与浓硫酸反应生成1mol二氧化
硫，则0.25mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解时，无论是生成氢气，还是二氧化硫，或是二氧
化硫或氢气的混合气体，气体的分子数恒定为0.25mol×N mol—1=0.25N ，选项C正确；
A A
D．1L 1mol/L CH COONa溶液中n(Na+)=1mol，根据电荷守恒：n(CHCOO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)，
3 3
所以CHCOO-与OH-离子数之和大于N ，选项D错误；
3 A
答案选C。
7.【2022·全国·模拟预测】设N 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A
A．常温常压下，铁与稀硫酸反应生成22.4 LH 时，转移的电子数约为2N
2 A
B．1 mol N 与3 mol H 充分反应生成的NH 分子数为2N
2 2 3 A
C．7.8 g Na O 固体中含有的离子总数为0.4N
2 2 A
D．2.0 g H 18O与DO的混合物中所含电子数为N
2 2 A
【答案】D
【详解】A．常温常压下，22.4 LH 的物质的量小于1 mol，则反应过程中转移的电子数小于2N ，A
2 A
错误；
B．N 与H 合成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，1 mol N 与3 mol H 反应生
2 2 2 2
成的NH 的物质的量小于2 mol，则生成NH 分子数小于2N ， B错误；
3 3 A
C．NaO 是离子化合物，电子式为 ，7.8 g Na O 的物质的量为0.1 mol，则其中
2 2 2 2
含离子的物质的量为0.3 mol，故其中含有的离子数目为0.3N ，C错误：
A
D．M(H 18O)=20，M(D O)=20，1个H18O或1个DO均含10个电子，2.0 g H 18O与DO的混合物中
2 2 2 2 2 2
水分子的物质的量为0.1 mol，故1在含电子数目为N ，D正确；
A
故合理选项是D。
8.【2022·浙江·绍兴市教育教学研究院一模】 N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为0.4 N
AB．24.5g 和 的混合物中含有的O原子数为N
A
C．足量Cu与10g 98%的浓硫酸共热反应，转移的电子数为0.2 N
A
D．在含0.1mol氯化铁的溶液中，
【答案】B
【详解】A．乙烯分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则标准状况下，2.24L乙烯
中σ键的数目为 ×5×N mol—1=0.5N ，故A错误；
A A
B．硫酸和磷酸的摩尔质量都为98g/mol，含有的氧原子个数都为4，则24.5g硫酸和磷酸的混合物中
含有的氧原子数为 ×4×N mol—1=N ，故B正确；
A A
C．浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，而稀硫酸与铜不反应，足量铜与10g98%的浓
硫酸共热反应时，浓硫酸会变为不与铜反应的稀硫酸，则反应转移的电子数小于 ×2×
×N mol—1=0.1N ，故C错误；
A A
D．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则在含0.1mol氯化铁
的溶液中铁离子和氢离子的数目之和大于0.1N ，故D错误；
A
故选B。
9.【2022·湖南·株洲市第一中学高三期中】已知 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L1mol·L-1的HO 溶液中，氢原子数目为2
2 2
B．若24gC H18OH与足量CHCOOH发生酯化反应，生成物中含有18O的微粒数目为0.5
2 5 3
C．2mol NO被足量的O 氧化，转移的电子数为4
2
D．78g苯和立方烷( )的混合物中，C-H键数目为7
【答案】C
【详解】A．溶剂水中也有氢原子，故氢原子数目大于2NA，A项错误；
B．24 g C H18OH的物质的量为0.5 mol，乙醇和乙酸的反应为可逆反应，则生成的乙酸乙酯不可能
2 5
达到0.5 mol，B项错误；
C．NO被氧气氧化为NO ，氮元素化合价由+2变为+4，1个氮原子失去2个电子，所以2mol NO被
2
氧化时转移4mol电子，C项正确；
D．若混合物全部为苯，则1 mol苯中C-H键数目为6N，若混合物全部为立方烷(C H)，则C-H键数
8 8
目为 ，故两者无论怎么混合，C-H键数目均为6NA，D项错误；
答案选C。
10.【2022·陕西·宁强县天津高级中学模拟预测】N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
AA．1molD 18O+(其中D代表2H)中含有的中子数为10N
3 A
B．34g 中含有的极性键数目为2N
A
C．7.8gNa O 与足量SO 反应，转移电子数为0.1N
2 2 2 A
D．10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为0.5N
A
【答案】D
【详解】A．每个D18O+中含有1 3+10=13个中子，1mol D18O+中含有的中子数为13N ，选项A错
3 3 A
误；
B．每个 中含有6个极性键，34g即0.5mol 中含有的极性键数目为3N ，选项B错误；
A
C．NaO 与SO 反应的化学方程式为NaO+SO= Na SO ，7.8gNa O 与足量SO 反应，转移电子数
2 2 2 2 2 2 2 4 2 2 2
为0.2N ，选项C错误；
A
D．10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为 N =0.5N ，选
A A
项D正确；
答案选D。
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11.【2022·浙江绍兴·模拟预测】设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．34g羟基( )所含质子数为16N
A
B． 的 溶液中 离子数为0.1N
A
C．常温下， 的 溶液中，由水电离出来的 数为 N
A
D．碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。测得某植物油碘值为ag，则bg该植物油中含有
的碳碳双键数为
【答案】D
【详解】A．34g羟基( )所含质子数为 =18N ，A错误；
A
B．已知 +H O 2 +2H+，故 的 溶液中 离子数小于0.1N ，
2 A
B错误；
C． 溶液中H+、OH-全部都是由HO电离产生的，常温下， 的 溶液中，
2
c(H+)aq=c(H+)水=c(OH-)=10-4mol/L，但题干未告知溶液的体积，故无法计算由水电离出来的 数，
C错误；D．碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数，测得某植物油碘值为ag，则I 的物质的量为：
2
= mol，根据碳碳双键和I2按照物质的量比为1:1进行加成反应可知，100g油脂中含有
的碳碳双键为 mol，故则bg该植物油中含有的碳碳双键数为 ，D正确；
故答案为：D。
12.【2022·河北·高三期中】将HS和空气的混合气体通入FeCl 、FeCl 和CuCl 的混合溶液中回收
2 3 2 2
S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。N 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．过程①中，每消耗1molCu2+，转移电子的数目为2N
A
B．过程②中，每生成1molS，转移电子的数目为2N
A
C．整个转化过程中每消耗1molO ，同时消耗HS44.8L
2 2
D．1L1mol/LFeCl 溶液水解可以产生N 个Fe(OH) 胶粒
3 A 3
【答案】A
【详解】A．过程①中发生 ，每消耗1mol ，转移电子数目为2N ，选项
A
A正确；
B．过程②中发生 ，每生成1mol ，转移的电子数为6N ，选项B错误；
A
C．整个转化过程发生 ，每消耗1mol ，消耗2mol ，由于无法确定 的
浓度，故无法求出消耗的 的体积，选项C错误；
D． ，1L1mol/L的 水溶液中有1mol ，可以产生1mol
，但是一个胶体粒子(简称胶粒)，不是由一个 构成的，而是多个 抱团形成的，
数目小于N ，选项D错误；
A
答案选A。
13.【2022·全国·模拟预测】设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1L 0.1mol·L-1NH NO 溶液：NH 和NH ·H O粒子数目之和为0.1N
4 3 3 2 A
B．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为0.5N
A
C．1mol新戊烷含有非极性共价键数目为16N
A
D．含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO 加热充分反应，转移的电子数是2N
2 A【答案】A
【详解】A．1L 0.1mol·L-1 NH NO 溶液中溶质物质的量为1L 0.1mol·L-1=0.1mol，依据物料守恒，
4 3
NH 和NH ·H O粒子数目之和为0.1N ，A正确；
3 2 A
B．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为50g 46%=23g，乙醇的物质的量为
=0.5mol，乙醇中氧原子数为0.5N ，但乙醇水溶液中，水中还有氧原子，因此氧原子数大于0.5N ，
A A
B错误；
C．1mol新戊烷中含4mol C-C非极性共价键，数目为4N ，C错误；
A
D．稀盐酸与二氧化锰在加热条件下不反应，含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO 加热充分反应，随
2
着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，转移的电子数小于2N ，D错误；
A
答案选A。
14.【2022·四川巴中·模拟预测】N 为阿伏伽德罗常数的值，下 列说法正确的是
A
A．1mol DO比1mol HO多N 个质子
2 2 A
B．密闭容器中，2mol SO 和 1mol O 发生催化反应后分子总数小于2N
2 2 A
C．32g 异戊烷和40g新戊烷的混合物中共价键的数目为16N
A
D．C H 和C HO混合气体2.24L，完全燃烧，消耗O 的体积一定为6.72L
2 4 2 6 2
【答案】C
【详解】A． D与H相比，质子数相同，中子数多1，1 mol D O比1 mol H O多2N 个中子，故A
2 2 A
错误；
B． 密闭容器中，2 mol SO 和1 mol O 催化反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应
2 2
后气体总分子数大于2N ，故B错误；
A
C． 32g异戊烷和40g新戊烷，共计72g，异戊烷与新戊烷相对分子质量相同为72，故混合物为
1mol，混合物中共价键的数目为16N ，故C正确；
A
D． 没有标明是标准状况，无法计算，故D错误；
故选C。
15.【2022·四川省绵阳高三】用N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是
A
A．标准状况下，22.4L CCl 的体积含有分子的数目大于0.1N
4 A
B．常温常压下，15 g甲基(—CH)含有电子数为9 N
3 A
C．0.1mol/L FeCl 在沸水中形成的Fe(OH) 胶体粒子数为0.1N
3 3 A
D．0.1molNa O和NaO 的混合物含有的阴离子的数目是0.1N
2 2 2 A
【答案】C
【详解】A．标准状况下，四氯化碳为液体，其物质的量的量大于0.1mol，则含有分子的数目大于
0.1N ，故A正确；
A
B．常温常压下，15 g甲基(—CH)的物质的量为1mol，含有电子的物质的量为9mol，数目为9 N ，
3 A
故B正确；
C．胶粒是分子的集合体且不确定溶液体积，无法计算，故C错误；D．NaO和NaO 分别是由钠离子、氧离子，钠离子、过氧根离子构成，则0.1molNa O和NaO 的
2 2 2 2 2 2
混合物含有的阴离子的数目是0.1N ，故D正确。
A
故选C。
16.【2022·辽宁·新民高三】设N 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H 分子数为0.3N
2 A
B．常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1N
A
C．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2N
A
D．11P+60CuSO+96H O=20Cu P+24HPO +60H SO 反应中，6molCuSO 能氧化白磷的分子数为
4 4 2 3 3 4 2 4 4
1.1N
A
【答案】A
【详解】A．铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H O=2AlO +3H ↑，因此0.2molAl
2 2
与足量NaOH溶液反应生成氢气物质的量为0.3mol，故A正确；
B．常温下pH=1的盐酸溶液中c(H+)=10-1mol/L，水电离出的c(H+)=c(OH-)=
=1.0×10-13mol/L，故B错误；
C．铅蓄电池正极反应式为PbO +4H++SO +2e-=PbSO+2H O，1molPbO 参与反应，正极质量增加
2 4 2 2
64g，转移电子物质的量为2mol，因此正极质量增加9.6g，转移电子物质的量为
=0.3mol，故C错误；
D．根据反应方程式，P元素化合价由0价转化成-3价和+5价，Cu元素的化合价由+2价转化成+1价，
该反应中氧化剂为CuSO 、P，还原剂为P，6mol硫酸铜氧化P 的物质的量有： =0.3mol，
4 4 4 4
故D错误；
答案为A。
17.【2022·内蒙古·达拉特旗高三阶段】设阿伏伽德罗常数的值为 ，下列说法正确的是
A．在 溶液中， 的数目为
B．在 晶体中，阴离子和阳离子总数为
C．体积为 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
D．电解熔融 ，阴极增重 ，外电路中通过电子的数目为
【答案】B
【详解】A．AlCl 溶液中Al3+会发生水解，因此Al3+的数目小于2.0N ，A错误；
3 A
B．硫酸氢钠晶体中含有钠离子和硫酸氢根离子，12gNaHSO 的物质的量为0.1mol，则12gNaHSO
4 4
晶体中，阴阳离子总数为0.2N ，B正确；
A
C．选项中没有说明是否在标准状况下，无法得知11.2L气体的物质的量是多少，C错误；D．电解熔融CuCl ，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，阴极增重6.4g，说明生成Cu0.1mol，外电路中通过
2
电子0.2N ，D错误；
A
故答案选B。
18.【2022·北京·101中学高三阶段练】N 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A
A．标况下22.4LCl 与足量Fe反应生成FeCl ，转移电子数为3N
2 3 A
B．KClO+6HCl=3Cl ↑+KCl+3H O，若产生71gCl，则转移电子数为2N
3 2 2 2 A
C．N(g)+3H(g)⇌2NH (g) H=-93kJ/mol，若该条件下1molN 和6molH 反应，放热31kJ，则转
2 2 3 2 2
移电子数为2N △
A
D．1molSiO 晶体中含有共价键数目为2N
2 A
【答案】C
【详解】A．标况下22.4L氯气的物质的量为 ，而Cl 与足量Fe反应生成
2
FeCl ，故1mol氯气反应后转移2N 个电子，故A错误；
2 A
B．反应中KClO+6HCl=KCl+3Cl ↑+3H O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5
3 2 2
价、-1价变化为0价，当有3mol Cl 生成时，转移5mol电子，则产生71gCl 的物质的量为
2 2
，则转移电子数为 N ，故B错误；
A
C．放热31kJ时热化学方程式为 H=-31kJ/mol，该条件下1molN 和
2
△
6molH 反应即氢气过量则H 反应完全，1mol H 反应转移电子数为2N ，故C正确；
2 2 2 A
D．在SiO 晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子，
2
故1molSiO 晶体中含有共价键数目为4N ，故D错误；
2 A
故选：C。
19.【2022·内蒙古·赤峰二中高三阶段练习】设 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12.4g白磷(P )中所包含的 共价键有
4
B． 的 溶液中通入适量氨气后呈中性，此溶液中 数目为
C．向含有 的溶液中通入适量氯气，当有 被氧化时，该反应转移电子数目为
D．10g环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，其中所含的氧原子数目为
【答案】D
【详解】A．12.4g白磷的物质的量为0.1mol，而1mol白磷(P )中含有6molP−P共价键，故0.1mol白
4
磷中含有P−P共价键数目为0.6NA，故A错误；
B．溶液体积未知，无法求算离子数目，故B错误；
C．向含有FeI 的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I−，故当有1 mol Fe2＋被氧化时，溶液中的碘离
2
子已经完全被氧化，而由于溶液中碘离子的个数未知，故反应转移的电子数无法计算，故C错误；
D．环己烷的分子式为C H ，2−丙醇的分子式为C HO，相当于C H•H O，混合物质的分子式为
6 12 3 8 3 6 2(CH)n•(H O)m，碳元素的质量分数为72%， ，所
2 2
以混合液中“CH”的质量分数为：84%，解得10g混合液中含“CH”的质量为8.4g，所以含“HO”
2 2 2
为1.6g，则其中含有的氧原子数目为 ，故D正确；
故答案选D。
20.【2022·江西省丰城中学高三阶段练习】设 N 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是
A
A．2g氘化锂 ( 6LiD)中含中子数为 N
A
B．标准状况下，22.4LCH Cl所含 C-H 键数目为 3N
3 A
C．2 mol SO 和 1mol18O 充分反应，产物中含 18O原子数为 2 N
2 2 A
D．标准状况下，1.12L Cl 通入 1L 0. 1mol/LFeCl 溶液中，溶液中含 Fe3+数目小于 N
2 2 A
【答案】C
【详解】A．6LiD的摩尔质量为8g/mol，2g氘化锂的物质的量为0.25mol，1个6LiD中含4个中子，
则2g氘化锂中所含中子数为N ，A项正确；
A
B．1个CHCl中含3个C—H键，标准状况下22.4LCH Cl的物质的量为1mol，所含C—H键数目为
3 3
3N ，B项正确；
A
C．SO 与18O 发生的反应为可逆反应，反应不可逆进行到底，2molSO 和1mol18O 充分反应的产物
2 2 2 2
中含18O的原子数小于2N ，C项错误；
A
D．标准状况下1.12LCl 的物质的量为0.05mol，1L0.1mol/LFeCl 溶液中FeCl 物质的量为0.1mol，两
2 2 2
者发生的反应为Cl+2FeCl =2FeCl ，Cl 与FeCl 恰好完全反应生成0.1molFeCl ，但由于Fe3+发生水
2 2 3 2 2 3
解，故溶液中Fe3+数目小于N ，D项正确
A
答案选C。
