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2020 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．（6分）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒
剂、过氧乙酸（CH COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说
3
法错误的是（ ）
A．CH CH OH能与水互溶
3 2
B．NaClO通过氧化灭活病毒
C．过氧乙酸相对分子质量为76
D．氯仿的化学名称是四氯化碳
2．（6分）紫花前胡醇（ ）可从中药材当归和白芷中提取得到，能
提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是（ ）
A．分子式为C H O
14 14 4
B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色
C．能够发生水解反应
D．能够发生消去反应生成双键
3．（6分）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ）
气体（杂质） 方法
A． SO （H S） 通过酸性高锰酸钾溶液
2 2
B． Cl （HCl） 通过饱和的食盐水
2
C． N （O ） 通过灼热的铜丝网
2 2
D． NO（NO ） 通过氢氧化钠溶液
2
A．A B．B C．C D．D
4．（6分）铑的配合物离子（Rh（CO） I ]﹣可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列
2 2
叙述错误的是（ ）
第1页 | 共9页A．CH COI是反应中间体
3
B．甲醇羰基化反应为CH OH+CO═CH CO H
3 3 2
C．反应过程中Rh的成键数目保持不变
D．存在反应CH OH+HI═CH I+H O
3 3 2
5．（6分）1934年约里奥﹣居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核 He）轰击金属原子 X，
得到核素 Y，开创了人造放射性核素的先河： X+ He→ Y+ n其中元素X、Y的
最外层电子数之和为8．下列叙述正确的是（ ）
A． X的相对原子质量为26
B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半径小于Y的
D．Y仅有一种含氧酸
6．（6分）科学家近年发明了一种新型Zn﹣CO 水介质电池。电池示意图如图，电极为金
2
属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体CO 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境
2
和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是（ ）
第2页 | 共9页A．放电时，负极反应为Zn﹣2e﹣+4OH﹣═Zn（OH） 2﹣
4
B．放电时，1mol CO 转化为HCOOH，转移的电子数为2mol
2
C．充电时，电池总反应为2Zn（OH） 2﹣═2Zn+O ↑+4OH﹣+2H O
4 2 2
D．充电时，正极溶液中OH﹣浓度升高
7．（6分）以酚酞为指示剂，用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元
酸H A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V 的变化关系如图
2 NaOH
所示。[比如A2﹣的分布系数：δ（A2﹣）＝ ]
下列叙述正确的是（ ）
A．曲线①代表δ（H A），曲线②代表δ（HA﹣）
2
B．H A溶液的浓度为0.2000mol•L﹣1
2
C．HA﹣的电离常数K ＝1.0×10﹣2
a
D．滴定终点时，溶液中c（Na+）＜2c（A2﹣）+c（HA﹣）
二、非选择题：共58分。第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11～12题
为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。
8．（14分）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、
镁的铝硅酸盐，以及SiO 、Fe O ．采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH VO 。
2 3 4 4 3
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
第3页 | 共9页金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+
开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1
完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1
回答下列问题：
（1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是 。
（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO +，同时还有 离子被氧化。写出
2
VO+转化为VO +反应的离子方程式 。
2
（3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为 V O •xH O，随滤液②可除去金属离子 K+、
2 5 2
Mg2+、Na+、 ，以及部分的 。
（4）“沉淀转溶”中，V O •xH O转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是 。
2 5 2
（5）“调pH”中有沉淀生成，生成沉淀反应的化学方程式是 。
（6）“沉钒”中析出NH VO 晶体时，需要加入过量NH Cl，其原因是 。
4 3 4
9．（15分）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：
（1）由FeSO •7H O固体配制0.10mol•L﹣1 FeSO 溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、
4 2 4
（从下列图中选择，写出名称）。
（2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发
生化学反应，并且电迁移率（u∞）应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择
作为电解质。
第4页 | 共9页阳离子 u∞×108/（m2•s﹣1•V﹣ 阴离子 u∞×108/（m2•s﹣1•V﹣
1） 1）
Li+ 4.07 HCO ﹣ 4.61
3
Na+ 5.19 NO ﹣ 7.40
3
Ca2+ 6.59 Cl﹣ 7.91
K+ 7.62 SO 2﹣ 8.27
4
（3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入 电极
溶液中。
（4）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c（Fe2+）增加了0.02mol•L﹣1．石墨电极
上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c（Fe2+）＝ 。
（5）根据（3）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为 ，铁电极反应式
为 。因此，验证了Fe2+氧化性小于 ，还原性小于 。
（6）实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO 溶液中加入几滴Fe （SO ） 溶液，将铁
4 2 4 3
电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是 。
10．（14分）硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO 的催
2
化氧化：SO （g）+ O （g） SO （g）△H＝﹣98kJ•mol﹣1．问答下列问题：
2 2 3
（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图（a）所示，V O （s）与SO （g）反应生成VOSO
2 5 2 4
（s）和V O （s）的热化学方程式为： 。
2 4
（2）当SO （g）、O （g）和N （g）起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%
2 2 2
时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO 平衡转化率α随温度的变化如图（b）
2
所示。反应在5.0MPa、550℃时的α＝ ，判断的依据是 。影响α的因素
第5页 | 共9页有 。
（3）将组成（物质的量分数）为2m% SO （g）、m% O （g）和q% N （g）的气体通入
2 2 2
反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO 转化率为α，则SO 压强
2 3
为 ，平衡常数K ＝ （以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。
p
（4）研究表明，SO 催化氧化的反应速率方程为：v＝k（ ﹣1）0.8（1﹣nα′）式
2
中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO 平衡转化率，α′为某时刻SO
2 2
转化率，n为常数。在α′＝0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得
到v～t曲线，如图（c）所示。
曲线上v最大值所对应温度称为该α′下反应的最适宜温度t ．t＜t 时，v逐渐提高；t
m m
＞t 后，v逐渐下降。原因是 。
m
（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第
一题计分。[化学--选修3：物质结构与性质]（15分）
11．（15分）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的
卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
（1）基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为 。
（2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能（I ）如表所示。I （Li）＞I （Na），原因
1 1 1
是 。 I （Be）＞I （B）＞I （Li），原因是 。
1 1 1
I /（kJ•mol﹣1）
1
Li Be B
520 900 801
Na Mg Al
496 738 578
第6页 | 共9页（3）磷酸根离子的空间构型为 ，其中P的价层电子对数为 、杂化轨道类
型为 。
（4）LiFePO 的晶胞结构示意图如（a）所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和
4
正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO 的单元数
4
有 个。
电池充电时，LiFePO 脱出部分Li+，形成Li FePO ，结构示意图如（b）所示，则x
4 1﹣x 4
＝ ，n（Fe2+）：n（Fe3+）＝ 。
[化学--选修5：有机化学基础]（15分）
12．有机碱，例如二甲基胺（ ）、苯胺（ ）、吡啶（ ）等，在有机
合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注。以下为有机超强碱F
的合成路线：
已知如下信息：
第7页 | 共9页①H C＝CH
2 2
② +RNH
2
③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 。
（2）由B生成C的化学方程式为 。
（3）C中所含官能团的名称为 。
（4）由C生成D的反应类型为 。
（5）D的结构简式为 。
（6）E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面
积之比为6：2：2：1的有 种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为 。
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