文档内容
锶元素广泛存在土壤、海水中，是一种人体微量元素，具有防止动脉硬化，防止血栓形成的功能。
2024 年中考第一次模拟考试（南通卷）
锶的发现是从一种矿石开始的。大约在1791~1792年间，英国化学家、医生荷普研究了这种矿石，明确
化 学 它是碳酸锶，但是与碳酸钡不同，它在水中的溶解度很大，且在热水中的比在冷水中溶解的量大得多。
锶的化学性质活泼，加热到熔点（769℃）时可以燃烧生成氧化锶（ ），在加压条件下跟氧气化合
（考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
注意事项： 生成过氧化锶（ ）。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
锶跟卤素、硫、硒等容易化合，常温时可以跟氮化合生成氮化锶（ ），加热时跟氢化合生成氢化
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
锶（ ）。跟盐酸、稀硫酸剧烈反应放出氢气。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。以下表述中不正确的是
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Mn-55
第Ⅰ卷（选择题 共 20 分）
共10小题，每题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。
1．学习化学应树立社会责任意识。下列关于环境保护不合理的是
A．火力发电厂需进行燃煤脱硫、控尘处理 B．为减少“白色污染”，可用布袋代替塑料袋 A．锶属于金属元素 B．图2、图3表示的粒子的化学性质相同
C．为治理雾霾，禁止使用化石燃料 D．垃圾分类处理是实现低碳生活的重要手段 C．锶原子的质子数为38 D．锶原子的相对原子质量是87.62
2．实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 5．下列说法不正确的是
A．锶在活动性顺序表中应该排在氢的前面
B．氧化锶（ ）中锶的化合价为+2价
C．鉴别碳酸锶和碳酸钡，可以把它们分别放入热水中
A．溶解 B．加热
D．锶元素可以防止动脉硬化，中老年人应补充大量的锶
6．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的
含量，如图所示，下列判断正确的是
C．测pH D．稀释
3．下列物质的性质与对应用途正确的是
A．a点时容器内氮气体积分数为85%
A．氧气具有助燃性，可作燃料 B．氢氧化钠呈碱性，可用于治疗胃酸过多
B．容器内物质总质量：b点>c点
C．氯化钠溶液有咸味，可用于配制生理盐水 D．氮气的化学性质不活泼，可用作保护气
C．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度
阅读下列材料，完成下列小题。………………
○
………………
外
………………
○
………………
装
………………
○
………………
订
………………
○
………………
线
………………
○
………………
………………
○
………………
内
………………
○
………………
装
………………
○
………………
订
………………
○
………………
线
………………
○
………………
D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 的稀盐酸，振荡
7．燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和 C．比较Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱：将锌片分别加入CuSO 溶液、AgNO 溶液中，观察现象 4 3
NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如下。下列说法正确的是 D．验证葡萄糖含有碳元素：将装有葡萄糖的燃烧匙放在酒精灯上灼烧，如图，再将内壁蘸有澄清石灰
此
水的烧杯罩在火焰上方，观察现象
卷
10．酸性高锰酸钾或三氧化铬（ ）常被用作酒精检测仪。 检测原理是在酸性（稀硫酸）条件下，
只
A．该反应属于置换反应
与乙醇反应生成绿色的硫酸铬 。 的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残 装
B．CO和NO按个数比1：1进行该反应
订
C．该反应中两种生成物的质量比为11：7
D．安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO 不
留率（ ×100%）随温度变化如图所示。
8．甲物质在不同温度下的溶解度如下表所示，金同学据此画出了不同温度下，甲物质溶解达到饱和时溶质
密
下列说法错误的是
质量与溶剂质量的关系图。
封
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 31.6 63.9 110 169 240
A．高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成
B． 与乙醇反应的化学方程式：
下列说法中正确的是 C．加热时固体中含氧量在逐渐下降
A．通过升温可将Q点溶液转化成P点的溶液
D．B点固体物质的化学式是
B．t℃时，O点和P点的溶液中溶质质量分数一定相等
2
C．t℃时，向O点的溶液中加入92g甲固体，即可得到P点的溶液 第 II 卷（非选择题 共 40 分）
2
D．将P点和Q点溶液分别恒温蒸发等量溶剂，析出晶体的质量相等
11．（8分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
9．下列实验方案能达到实验目的的是
A．检验CaO中是否含有Ca(OH) ：取样加水溶解，滴加酚酞，观察溶液颜色变化
2
B．除去氯化镁溶液中的氯化钠杂质：加入足量的氢氧化钠溶液，经过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量
试题 第27页（共48页） 试题 第28页（共48页）图 3 图 4
（1）图 1 表示水、二氧化碳和氧气的循环图。
①从宏观角度看，图 1 中三种物质的组成中都含有 ，从微观角度看，图 1中三种物质都是
由 构成的（选填分子、原子、离子）。
②试写出图 1 中实现 c 转化的非基本反应类型的化学方程式 。
（2）图 2 表示氯气与水反应生成有消毒作用的次氯酸（HClO）和盐酸，该反应中化合价既有升高，
又有降低的元素是______（填元素名称）。
（3）图 3 表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是
（5）请根据题意，写出 晶型受热分解的化学方程式 。
。
（4）观察图 4 中微粒的变化，实际与 Fe 反应的粒子是 ，反应中得到电子的粒子 。
（6）热重分析可用于产品的检测，已知失重率 ，某碱式碳酸铜样品充分加
12．碱式碳酸铜存在 和 两种晶型，在催化剂、防腐剂领域有诸多用途，
热后的失重率为27.9%，则其晶型主要是 。
其分解温度为220℃，分解产物为三种常见的氧化物。某工厂利用氯化铜蚀刻废液（含有 和 13．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请用学过的化学知识回答下列问题。
（1）“化”说五味
）制备碱式碳酸铜的流程如图1所示。
①酸：厨房中可用白醋除掉水垢，是因为白醋中含有大量的 (填离子符号)；
②甜：“甘之如饴”意为感到像糖那样甜，饴即是麦芽糖浆，是一种较早得到利用的糖类化合物，糖
类在人体中的主要功能是 ；
③苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说
明物质的溶解性与 (选填“溶质”或“溶剂”)的种类有关；
④辣：辣椒中含有丰富的维生素C，人体缺乏维生素C会导致 ；
【友情提醒】 晶型表示晶体中“ 分子”和“ 分子”以1∶2的个数比结 ⑤咸：食盐主要成分为氯化钠，它由 (选填“分子”、“原子”或“离子”)构成。
（2）食品包装袋内常有下列物品：
合成的晶体
（1）操作1的名称是 。
（2）向溶液A中加入碳酸钠固体反应时溶液 （填“升高”“降低”或“无明显变化”）。
（3）干燥固体C时较为适合的温度为 （填序号）。
a.20℃ b.55℃ c.105℃ d.230℃
（4）该流程获得的碱式碳酸铜中会含有一定量的 而影响产品纯度，反应的 和反应时间对产品中
①请用化学方程式表示石灰干燥剂的吸水原理 ；
②铁粉脱氧剂的保鲜原理与铁生锈相同。铁生锈实际上是铁与空气中的 等物质发生化学反应的
、 的影响如图2、图3所示。根据图像分析可知要获得较高纯度的产品，适宜的 为
过程；
，反应时间为 。 ③酒精保鲜卡以淀粉、二氧化硅为载体，吸附酒精制成。标出二氧化硅中硅元素化合价 。………………
○
………………
外
………………
○
………………
装
………………
○
………………
订
………………
○
………………
线
………………
○
………………
………………
○
………………
内
………………
○
………………
装
………………
○
………………
订
………………
○
………………
线
………………
○
………………
（3）2022年12月26日泗阳县政府下发通告，除农历除夕、正月初一外，其他时间在泗阳县全域、全 ②cd段加入的除杂试剂发生反应的化学方程式是 。
时段禁止燃放烟花爆竹。原因是 (填序号)。 ③ef段加入的除杂试剂除去的离子是 (填离子符号)。
①产生有毒气体 ②产生噪音 ③产生粉尘 ④易引发火灾 ④g点溶液中的溶质是 (填化学式)。
此
14．某化学兴趣小组在实验室里进行粗盐中杂质的去除实验。 ⑤若要得到较纯净的氯化钠，接下来的操作顺序是 (填字母)。
卷
（1）难溶性杂质的去除。 A．蒸发 B．加入稍过量的稀盐酸 C．过滤
①溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.3g。 【拓展提升】向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中缓缓加入一定浓度的硝酸银溶液直至过量，所得 只
②过滤 溶液中各离子数目随着加入硝酸银溶液的体积变化的趋势如下图所示。
装
③蒸发在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止 。
订
④计算产率得到精盐3.2g，则精盐的产率为 (计算结果保留一位小数)。
（2）可溶性杂质的去除。 不
【查阅资料】
密
①粗盐中除了含有难溶性杂质，还含有可溶性杂质氯化镁、氯化钙和硫酸钠。
封
②电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
【验证实验】将经过上述实验得到的精盐全部溶于水。请设计实验验证该精盐溶液中存在硫酸根离
子，并完成实验报告。
实验步
实验现象 实验结论
骤
甲、乙、丙、丁离子依次为 (填离子符号)。
该精盐溶液中存在硫酸根离子
15．二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO 制取MnO ，，发生反应
3 2
【除杂实验】测得该精盐溶液的电导率为4420μS/cm，向其中依次缓缓加入过量的氯化钡溶液、过量的
氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液(除杂试剂的电导率均已调至约4420μS/cm)，得到实验过程中溶液的
电导率随着加入除杂试剂的体积变化的曲线如图所示。本实验条件下，不考虑微溶物以沉淀形式从溶 的化学方程式为：
液中析出。
（1）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO 制取 3
MnO 应该控制反应的温度不高于 °C。
2
（2）若加热到300—900°C时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为 (填化学
【分析图像】
式)。
①图中出现的从下降到上升的拐点，如b、d、f，表示恰好完全反应。
（3）试根据化学方程式求46.0gMnCO 通过熔烧最多制得的MnO 的质量是多少？(请写出计算过程)
3 2
试题 第47页（共48页） 试题 第48页（共48页）（4）若把反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体的质量为 g·
