文档内容
第十一讲 粗盐的提纯
模块一 粗盐提纯的基本实验
知识精讲
1．粗盐的提纯实验
用海水晒盐，得到粗盐NaCl：
粗盐中主要成分是食盐，主要含有的杂质：
①难溶性杂质：泥沙等；
②可溶性杂质：NaSO 、MgCl 、CaCl 等。
2 4 2 2
实验
操作示意图 操作方法 玻璃棒的作用
步骤
称取5．0克粗盐，用量简量取10毫升水，将粗
溶解 盐和水倒入烧杯里，用玻璃棒搅拌使粗盐溶解充
分
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤装置中，其液
过滤
面不能超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次
将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时
蒸发 用玻璃棒不断搅溶液，待出现较多固体时停止加
热
用玻璃棒把固体转移到纸上，用托盘天平称量质
计算
量并记录，比较提纯前后食盐状态并计算精盐的
产率
产率= ×100%思考与交流
（1）过滤时，‘一贴二低三靠’指什么?
（2）蒸发时，一直蒸干液体才停止加热，对吗?
（3）这样提纯的食盐是否为纯净物 ?
经典例题
粗盐中难溶性杂质的去除实验
【例1】（2020·广东广州）已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、
转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是（ ）
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．转移
【例2】（2018·广东）如图是利用海水提取粗盐的过程，下列说法中错误的是（ ）
A．图中①是结晶池
B．图中②的操作过程是溶解、过滤、结晶
C．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
D．蒸发池是利用氯化钠的溶解度受温度影响变化大的原理
【例3】在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（ ）A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发结晶
模块二 粗盐中杂质离子的去除
知识精讲
1．粗盐中杂质离子的去除
思考与交流
1．粗盐NaCl中含有杂质：NaSO 、MgCl 、CaCl 等。
2 4 2 2
（1）含有杂质离子有哪些?
（2）用什么离子才能除去杂质离子?
2．挑选合适的试剂除去括号内杂质：
（1）NaCl(Na SO ) （2） NaCl(MgCl ) （3）NaCl(CaCl )
2 4 2 2
（4）NaCl(BaCl ) （5）NaCl(NaOH) （6）NaCl(Na CO)
2 2 3
2．粗盐中杂质离子去除的流程：思考与交流
（1）根据流程图，回答下列问题：
①加入过量BaCl 溶液，其作用是除去 （填物质的化学式）；
2
反应方程式是： ；
②加入过量NaOH溶液，其作用是除去 ；反应方程式是： ；
③加入过量的NaCO 溶液，其作用是除去 ；
2 3
反应方程式是： ； ；
④加入过量的稀盐酸，其作用是除去 ；
反应方程式是： ； ；
（2）最后溶液中含有NaCl和稀HCl，如何除去稀盐酸呢?
（3）加入药品的顺序是：BaCl → NaOH → NaCO →HCl。
2 2 3
能否将NaOH和BaCl 的顺序颠倒，即先加NaOH，再加BaCl ?
2 2
能否将NaCO 和HCl的顺序颠倒呢?
2 3
能否先加NaCO 再加BaCl ?
2 3 2
写下药品添加顺序的可能情况：
及时小练【练1】某食盐样品中含有少量泥沙、CaCl 和MgCl ，以下是除去样品中沙土、CaCl 和MgCl 的实验流程：
2 2 2 2
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是 ，该步骤要使用到的玻璃仪器是：烧杯、
玻璃棒、 。
（2）加入过量的NaOH溶液的目的是 ，加入过
量的NaCO 溶液的目的
2 3
是 ，加入适量稀盐酸的目的是
。
（3）写出 NaOH 与杂质反应的化学方程式
。
（4）滤液Ⅱ中溶质的化学式是 ，沉淀Ⅱ的化学式是 。
【练2】除去食盐溶液中的NaSO 和CaCl 杂质的操作有：①加入过量BaCl 溶液；②过滤；③加入适量盐
2 4 2 2
酸；④蒸发结晶；⑤加入过量NaCO 溶液。
2 3
正确的操作顺序是（ ）
A．①⑤②③④ B．③①⑤②④ C．①③⑤④② D．⑤③②①④
经典例题
杂质离子的去除
【例1】海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通
过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl 、CaCl 等），
2 2
工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）操作b中玻璃棒的作用是_____；（2）加入NaCO 溶液除去的离子是___（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为
2 3
_______。
（3）滤液中溶质的主要成分是_____ （填一个化学式），加入足量稀盐酸的目的是_______。
【例2】实验室以MnO 为原料制备少量高纯MnCO 的流程如下：
2 3
已知：①反应Ⅰ的化学方程式： ；②MnCO 、Mn(OH) 均难溶于水，MnCO 在
3 2 3
100℃时开始分解。
（1）反应Ⅰ属于基本反应类型中的_____________反应。
（2）流程中“操作”的名称为_____________，所需要的主要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____________。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为_____________ ，反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，
若碱性过强，MnCO 粗产品中将混有_______________（填化学式）。
3
（4）验证MnCO 粗产品表面附着有NaSO 杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加
3 2 4
入适量的____________（填化学式）溶液，有白色沉淀产生。
（5）为获得高纯MnCO ，需选择“低温”干燥的原因是__________________ 。
3
【例3】粗盐除去泥沙后还含有少量的MgCl 、CaCl 等可溶性杂质，为了得到较纯净的氯化钠，又作了如
2 2
下处理（假定杂质只有MgCl 、CaCl 两种，反应中所加试剂均过量）。
2 2
（1）白色沉淀含有物质的化学式为________、________；
（2）在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是____________ ；
（3）选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是___________ 。
【例4】某盐矿的卤水中主要含有KCl，还有少量MgSO 、CaCl 等杂质。从该卤水中提取KCl的生产流程
4 2
如图所示：回答下列问题：
（1）卤水与Ba(OH) 反应的化学方程式为：____________ ，属于____________反应；
2
（2）X溶液中溶质的化学式为____________________；
（3）滤渣Ⅱ的主要成分是__________________________；
（4）向滤液Ⅱ中加入盐酸的目的是____________，判断盐酸适量的现象是：_________，其中发生中和反
应的化学方程式为：___________________ 。
（5）蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌，目的是______________ 。
模块三 除杂
知识精讲
1．除杂
一、物质分离的原则
1．不能与主试剂反应
指所选试剂只与杂质反应，而不能与被提纯的物质反应。
如：NaOH中混有杂质NaCO，用稀盐酸除去杂质，对吗?不能的话，应该用什么呢?
2 3
2．不能引入新杂质
指在操作过程中，不能除掉杂质，又引入新杂质。
如：NaOH中混有杂质NaCO，能用BaCl 吗?
2 3 2
3．易分离
指操作结束之后，杂质能与主试剂分开。
如：CO 中混有杂质CO，能用点燃的方法吗?
2
二、物质分离的方法——化学方法
方法 原理 举例 除杂试剂 化学方程式
（括号内为杂
质）
化气法 向混合物中加入适量的某 KCl(K 2 CO 3 ) 适量稀盐酸 K 2 CO 3 +2HCl 2KCl+H 2 O+种试剂，使其中的杂质转 CO↑↑
2
变为气体逸出而除去
CO(CO) 灼热的CuO CuO+CO=Cu+CO ↑
2 2
化水法 向混合物中加入适量的某 NaCl(NaOH) 适量稀盐酸 NaOH+HCl NaCl+H O
2
种试剂，使其中的杂质转
变为水而除去
沉淀法 向混合物的溶液中加入适 NaNO 3 (NaCl) 适量硝酸银 NaCl+AgNO 3 AgCl↓+Na
量的某种试剂，使杂质与 溶液 NO
3
该试剂反应转化为沉淀，
再过滤除掉沉淀
加热(高 加热(高温)混合物使杂质 CaO(CaCO) 高温
3 CaCO CaO+CO ↑
温)法 分解(或变成气体)而除去 3 2
溶解法 向混合物中加入某种试 Cu(CuO) 稀硫酸 CuO+HSO CuSO +H O
2 4 4 2
剂，使杂质与试剂反应而
被溶解掉，以除去杂质
置换法 向混合物中加入一种试 FeSO 4 (CuSO 4 ) 适量铁粉 CuSO 4 +Fe FeSO 4 +Cu。
剂，利用该试剂与杂质发
生置换反应，而将杂质除
去
吸收法 将气体混合物通过洗气装 水蒸气 浓硫酸
置，杂质气体被装置内所
盛试剂吸收而除去
酸性气体(CO、 碱溶液
2
SO 、HCl等) (NaOH溶液)
2
碱性气体(NH 等) 酸溶液
3
(H SO 溶液)
2 4
经典例题
除杂
【例1】（2020·广东中考）下列除杂方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A KCO 溶液（KSO ） 加BaCl 溶液，过滤
2 3 2 4 2
B N（O） 将气体通过灼热的铜网
2 2
C NaOH溶液（NaCO） 加入稀硫酸
2 3
D ZnSO 溶液（CuSO ） 加入过量的铁粉，过滤
4 4
【例2】除去下列各组物质中的杂质,所选用的试剂(足量)及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂 操作方法A Fe O (Fe) 稀硫酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
2 3
B CaCl 溶液(盐酸) CaCO 过滤
2 3
C CaO(CaCO) 水 过滤、干燥
3
D KCl(KCO) Ca(NO ) 溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶
2 3 3 2
【例3】除去下列物质中的杂质（括号中物质为杂质），所用试剂和操作方法都正确的是（ ）
A．CaCl 溶液（HCl）：过量CaCO 过滤 B．Cu（CuO）：O 加热
2 3 2
C．KCl（KOH）：水 蒸发 D．ZnCl 溶液（CuCl ）过量镁粉 过滤
2 2
【例4】为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是（ ）
选项 物质（杂质） 操作方法
A CO（CO） 将气体点燃
2
B CaO（CaCO ） 加足量稀盐酸、过滤
3
C NaSO （NaCO） 加盐酸至恰好不再产生气泡为止
2 4 2 3
D FeCl （CuCl ） 加入足量铁屑，充分反应后过滤
2 2
【例5】除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是
选项 物质 选用试剂 操作方法
A Fe O（Fe） 盐酸 浸泡、过滤、洗涤、烘干
2 3
B CO（CO） NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥
2
C CaO（CaCO ） 水 过滤、烘干
3
D NaCl（NaCO） Ca(NO ) 溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶
2 3 3 2
专项训练
【训1】（2020深圳）下列方法能达到除杂目的的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A CH（CO） 点燃混合气体
4
B 铜粉（碳粉） 在空气中灼烧固体混合物
C O（水蒸气） 将混合气体通过浓硫酸
2D NaCl（CaCl ） 加水溶解，过滤
2
【训2】有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（ ）
A. 多加水，让粗盐加速溶解
B. 玻璃棒用了4 次，但作用各不相同
C. 粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D. 当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
【训3】某粗盐固体样品中含有少量CaCl 、MgCl 、NaSO 、MgSO 和泥沙，进行以下操作可得到纯净的
2 2 2 4 4
NaCl晶体：
①加过量的NaOH溶液；②加HO溶解；③加过量的BaCl 溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的NaCO 溶
2 2 2 3
液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（ ）
A．②①⑥③④⑦⑤ B．②①③⑥⑦④⑤
C．①⑥②③④⑤⑦ D．②③①⑥④⑦⑤
【训4】（2020·广东中考）实验室对含有MgCl 的粗盐进行提纯，步骤如图”：
2
（1）步骤①中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是___________。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是________。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl ，反应的化学方程式是__________ 。
2
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是_______，当_________ _时，停止加热。
【训5】为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl 、CaCl 和NaSO 等杂质，某小组同学选用NaCO 溶液、
2 2 2 4 2 3
稀盐酸、Ba（OH） 溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
2回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是_________ 。
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是_________溶液；加入过量B的目的是__________ 。
（3）滤液②中除Na+和Cl-外，还含有的离子是__________（填离子符号）。
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式__________ 。
（5）由所得NaCl溶液制成氯化钠晶体，所需操作为_________。
【训6】某矿物质中的主要成分是MgO，其中还含有少量Fe O、CuO和SiO 等杂质。用该矿物质制备Mg
2 3 2
（OH） 的工艺流程简图如下：
2
回答下列问题：
（1）步骤①、②、③要得到Mg(OH) 均用到的操作是____________。
2
（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和____________（填离子符号）。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
对应离子 Fe3+ Cu2+ Mg2+
开始沉淀时的pH 1.9 4.2 9.1
完全沉淀时的pH 3.2 6.7 11.1
步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_______________，固体C中所含成分的化学式为__________。
（4）步骤③制得Mg（OH） 的化学方程式为________________ 。当分离出Mg（OH） 后，滤
2 2
液中所含的离子有__________（填离子符号）。
【训7】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO ,含少量FeCO 和不溶性杂
3 3
质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程图如下：
（1）FeCO 的名称是________；MgSO 固体与木炭反应的化学方程式为_____________。
3 4（2）在实验室里完成操作I，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有________；滤液I里，主要的
金属阳离子是_________（填离子符号）。
（3）通过加入氨水使溶液的pH______________（填“增大”或“减小”或“不变”），将杂质离子沉淀
除去。
（4）若直接煅烧100t含碳酸镁84%的菱镁矿，理论上可制得氧化镁的质量为______t。
（5）为了探究最佳实验条件，提升硫酸镁固体的转化率，实验小组进行了以下实验，并得到如下数据：
矿石质量 m（MgSO ）:m 硫酸镁的转
编号 温度（℃） 4 时间（h）
（g） （C） 化率（%）
1 85.71 600 1：1 0.5 49.98
2 85.71 650 2：1 0.5 65.34
3 85.71 600 2：1 0.5 56.39
4 85.71 650 2：1 1 80.76
5 85.71 800 8：1 2 98.12
6 85.71 850 8：1 3 98.48
请分析数据，选出在此工业生产中采取的最佳实验条件：
温度_____________℃、 m（MgSO ）:m（C）______________、时间_____________h。
4
中考真题
【真1】（2020·广东广州）某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO 、CaCO 、SiO、Al O 和
3 3 2 2 3
Fe O 等，其中MgCO 质量分数为63%。回收镁的工艺流程如下：
2 3 3
（1）“酸浸”时MgCO 发生反应的化学方程式为_________ 。
3
（2）“调pH”前滤液I的pH________7（填“>”或“<”）。
（3）滤液Ⅲ中可回收的主要物质________（填化学式）。
（4）已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg(OH) 的质量为______。
2
（5）某BaCO 中混有SiO 杂质，简述提纯该BaCO 的实验操作：___________ 。
3 2 3【真2】（2020·广东中考）某废酸液主要含HSO 和FeSO ，研究人员利用CaCO 消耗部分酸，再加入廉
2 4 4 3
价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程
如下：
（1）该废酸液的pH______7（填“<”或“>”）。操作Ⅰ的名称为___________。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程会_____________（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO 和石灰乳中的Ca（OH） 发生复分解反应，生成的产物是_______
4 2
和_____________（填化学式）。
（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为____________。
（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为
______。pH较低时产率较低的主要原因是_________________。
溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0
产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色
产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6
【真3】（2019·广东广州）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物
（YO）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含YO 约70%，
2 3 2 3
含Fe O、CuO、SiO 等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下：
2 3 2(1)氧化钇(Y O)中，Y元素的化合价为____________。
2 3
(2)“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______________________________。
(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的_____________________________（填化学式）。
(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH_____________（填“增大”或“减小”）。
(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_______________________________________。
(6)为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D 表示颗粒直径)：
50
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
沉淀反应温度/℃ 60 80 85 93 93 93
料液浓度Kg/L 30 30 30 30 40 40
灼烧温度/℃ 1100 1100 1100 1100 1100 1400
氧化钇D /um 6.00 21.65 35.99 38.56 35.99 61.54
50
分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D 最大的是
50
____________ (填实验编号)。
【真4】（2019·广东中考）某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制制
成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答:
已知:Zn(OH) 溶于强碱形成可溶性盐。
2(1)滤渣I中一定有__________。
(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是__________ 。此过程中Zn还能
起到除铜作用，除铜的化学方程式为__________ ，此反应属于__________ (填基本反应类型)。
(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是__________ 。
(4)焙烧Zn(OH) 发生分解反应的化学方程式为__________ 。
2
提分作业
1．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），除杂试剂及方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂及方法
A 氯化钾固体（二氧化锰） 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
B NH （水蒸气） 通过浓硫酸
3
C 氢氧化钠溶液（碳酸钠溶液） 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
D 氧化铜（木炭粉） 加入稀硫酸，过滤
2．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（ ）
A. 除去CO 气体中混有少量的CO，让气体通过氢氧化钠溶液
2
B. 除去FeCl 溶液中混有少量的CuCl ，加入过量的铁粉、过滤
2 2
C. 除去NaCl溶液中混有少量的NaCO，加入适量稀硫酸、蒸发结晶
2 3
D. 除去BaCl 固体中混有少量的KCl，加水溶解、过滤
2
3．下列各组物质除杂（括号内的物质为杂质）方法错误的是（ ）
选项 物质 方法
A CaO（CaCO ） 高温煅烧
3
B NaSO 溶液（NaCO） 加入适量的稀盐酸
2 4 2 3
C CO（CO） 通过灼热的氧化铜
2
D 氯化钙溶液（盐酸） 加入过量的碳酸钙后过滤
4．从盐湖中提取的某种矿物主要含有氯化钾，还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质SiO，从该矿物中
2
提取氯化钾的流程如下图。回答下列问题 ：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是____________；
（2）Y溶液中溶质的化学式为____________；
（3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是____________；
（4）蒸发溶液得到氯化钾固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是____________ 。
5．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（NaSO 、CaCl 、MgCl ）．现以粗盐
2 4 2 2
为原料制取精盐，生产过程如图所示
（1）写出I中发生反应的化学方程式 。加入过量BaCl 溶液的目的是 。
2
（2）操作a的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、 、玻璃棒。
（3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的 、 （填化学式）。
（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是 。
6．二氧化铈（CeO）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含
2
SiO、Fe O、CeO 等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到纯净的
2 2 3 2
CeO 和硫酸亚铁铵晶体。
2
资料1：CeO 是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。在HO 存在的条件下，两种物质能反
2 2 2
应。
资料2：FeSO 容易被空气中的O 氧化。
4 2（1）写出①反应的化学方程式_____；为提高①中硫酸的反应效率，可采用的具体措施有_____。（写一
种即可）
（2）将②中所得FeSO 溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_____、过滤，得到FeSO 晶体，其中氮气的作用是
4 4
_____。
（3）请补充完整③反应的化学方程式：2CeO+3H SO +H O==Ce （SO ）+_____+O ↑，滤渣B的主要成
2 2 4 2 2 2 4 3 2
分是_____。
（4）写出④和⑥所发生的化学方程式：④_____、⑥_____。
（5）生产过程中为节省成本可充分利用的物质是_____。
7．碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺，难溶与水。用某工业废渣（主要含有TeO 、少量Ag、Au）为
2
原料制备碲的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）类比CO 与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：_____ ，
2
产物盐中Te元素的化合价是_____。
（2）滤液1中的两种溶质是HSO 和_____（填化学式）。
2 4
（3）上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO ”的目的是_____ 。
2
（4）“酸溶”后，在TeCl 溶液中通入SO ，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方
4 2
程式 是 _____ 。
