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2019年上海市青浦区中考化学一模试卷
一、选择题（下列各题均只有一个正确选项，共50分）
1．（2分）下列元素中，属于金属元素的是（ ）
A．氖 B．氮 C．锌 D．磷
2．（2分）食用瘦肉可以补铁．这里的“铁”指的是（ ）
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
3．（2分）下列元素的符号书写不正确的是（ ）
A．碳C B．氯Cl C．钾K D．铝Ag
4．（2分）人民币的防伪油墨中含有氟化镁（MgF ），MgF 中F元素的化合价是（ ）
2 2
A．﹣2 B．﹣1 C．+1 D．+2
5．（2分）下列关于氧气的说法中，不正确的是（ ）
A．具有可燃性
B．相同条件下，氧气的密度大于空气
C．是光合作用的产物之一
D．通常状况下，是一种无色无味的气体
6．（2分）下列做法中，不符合“低碳”理念的是（ ）
A．公交出行 B．浪费纸张 C．节约用电 D．道路绿化
7．（2分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．氧气用于气焊 B．焦炭用于冶炼金属
C．氮气用作保护气 D．干冰用于人工降雨
8．（2分）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（ ）
A．铁丝 B．硫粉 C．蜡烛 D．红磷
9．（2分）下列物质属于氧化物的是（ ）
A．O B．H CO C．MgO D．NaCl
3 2 3
10．（2分）为保证实验安全，下列操作合理的是（ ）
A．加热时试管口对着自己或他人
B．加热后的试管，立即用冷水冲洗干净
C．用完酒精灯后，用嘴吹灭
D．加热时试管内液体体积不超过试管容积的
11．（2分）将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋会鼓起，这是因为（ ）
第1页（共31页）A．气体分子个数增多了
B．气体分子之间间隔变大了
C．气体分子之间间隔变小了
D．气体分子的体积变大了
12．（2分）水的相对分子质量是（ ）
A．16 B．17 C．18 D．18 g
13．（2分）下列物质与水混合不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．酒精 C．石灰石 D．蔗糖
14．（2分）自来水生产中起杀菌消毒作用的是（ ）
A．明矾 B．氯气 C．活性炭 D．氯化铁
15．（2分）四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
16．（2分）分子数相等的任何物质具有相同的（ ）
A．质量 B．体积 C．物质的量 D．摩尔质量
17．（2分）大理石和稀盐酸在启普发生器中反应，关闭活塞后固液脱离接触的原因是（ ）
A．溶液体积减小 B．稀盐酸浓度减小
C．容器内气压增大 D．空气的压强增大
18．（2分）下列方法能鉴别氧气和空气的是（ ）
A．闻气味
B．将集气瓶倒扣在水中
C．观察颜色
D．将带火星的木条伸入集气瓶中
19．（2分）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（ ）
A．称取粗盐后，把粗盐研磨细
B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解
C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
D．蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
20．（2分）某纯净物X燃烧的化学方程式为X+3O 2CO +2H O，则X的化学式是（
2 2 2
）
第2页（共31页）A．C H B．C H C．C H O D．C H
2 2 2 4 2 6 2 6
21．（2分）某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
“ ”“ ”和“ ”表示不同元素的原子
A．反应物中没有单质 B．图中共表示了9种物质
C．反应后元素种类增多 D．反应后原子个数不变
22．（2分）高氯酸钾（ KClO ） 可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法不正确的是（
4
）
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4
A．高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小
B．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃一定有晶体析出
C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%
D．20℃时，向2 g高氯酸钾中加入98 g水，所得溶液的溶质质量分数为2%
23．（2分）用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管 、 中药品接触，观察到气球鼓起，一
段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象①的是②（ ）
A．生石灰和水
B．锌粒和稀盐酸混合会产生氢气
C．二氧化锰和过氧化氢溶液
D．大理石和稀盐酸
24．（2分）氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（ ）
第3页（共31页）A．实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸
B．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
C．甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
D．甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒
25．（2分）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过
程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分
数。下列数据正确的是（ ）
A．a＝56% B．b＝6% C．c＝17% D．d＝8%
二、填空题（每空1分，共25分）
26．（5分）生产、生活中处处有化学，现有：氦气、氮气、氢气、二氧化硫、二氧化碳、一氧化碳，
请按要求用上述物质的化学式回答：
常用作灭火剂的物质是 ；（填化学式）
①能作有色光源的物质是 ；（填化学式）
②会引起酸雨的物质是 ；（填化学式）
③能作为清洁能源的物质是 ；（填化学式）
④能跟血液里的血红蛋白结合而使人中毒的物质是 。（填化学式）
27．⑤（5分）甲和乙的溶解度曲线如图所示，请回答：
第4页（共31页）图1中a点的含义是 ，10℃时两物质中溶解度较大的是 ；
①当乙中含有少量甲时，可采用 的方法提纯乙；
②某同学将甲乙固体各 30克分别加入 100克水中后，进行了如图 2所示的实验。
③
则上述实验中m的取值范围为 ；
40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列
④说法正确的是 （填字母）。
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙
B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲
C．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙
D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＜乙
28．（16分）空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素【CO（NH ）】的流程。
2 2
请按要求回答相关问题：
第5页（共31页）空气属于 填“纯净物”或“混合物”），X是空气中含量最多的气体，其化学
①式为 。图中分离空气的过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。
空气中含有的少量稀有气体的化学性质 （填“活泼”或“稳定”）。工业上用
②煅烧石灰石制取二氧化碳的化学反应方程式为 ，反应类型为 反应（填“化
合”或“分解”）。
天然气的主要成分是CH ，天然气属于 再生资源（填“可”或“不可”）。点燃
4
③CH 之前应 。甲烷完全燃烧的化学反应方程式为 ，由CH 在该流程中的作
4 4
用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有 变化（填“能量”或“原子
个数”）。
尿素是一种优质氮肥化学式（CO（NH ）），尿素的摩尔质量为 ；1mol尿素分子
2 2
④中含有 mol原子，CO（NH ）中碳、氧、氮、氢原子的个数比为 ，0.1mol尿
2 2
素含有 个尿素分子。
三、简答题（共25分）
29．（10分）请结合图示，回答下列问题。
写出有标号的仪器名称：M ，N 。
①
第6页（共31页）实验室制取O 、CO 均可用的发生装置是 （填字母），用此装置制取氧气的化学
2 2
②方程式为 。可用装置E收集O 的依据是 。
2
实验室用C装置制CO 的优点 。
2
③用图示D装置收集CO
2
应从 端通入（选填“a”或“b”）。
实验室用25g石灰石与一定量稀盐酸制取CO（杂质不参加反应）。加入稀盐酸的质量
2
④与反应得到气体的质量变化关系如图2所示。计算：
I．总共产生CO 的物质的量为 mol；
2
Ⅱ．所用稀盐酸溶质的质量分数为 。（根据化学方程式列式计算）
30．（5分）利用如图所示装置，探究可燃物的燃烧条件。
已知：白磷的着火点为40℃
（1）白磷燃烧的化学方程式为 。
（2）打开K，通入氧气，观察到试管中液面下降，原因是 。
（3）对比乙、丙中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 ；实验过程中，能说
明可燃物燃烧的另一个条件的实验现象是 。
31．（9分）某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设
计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。
I．探究铜锈的组成
第7页（共31页）【查阅资料】 铜锈受热易分解 硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色
【进行实验】小①组同学从铜器上取下适量②的干燥铜锈，按如图所示装置实验（部分夹持装
置已略去）。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。
【解释与结论】（1）C中反应的化学方程式是 。
（2）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和 。
II．探究铜生锈的条件
【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO 、H O和O 有关。
2 2 2
【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的
5个实验并持续观察。
编号
实验 ① ② ③ ④ ⑤
现象 无明显现象 无明显现象 铜丝表面 无明显现象 无明显现象
有绿色物质
【解释与结论】
（3）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是 。
（4）得出“铜生锈一定与CO 有关”的结论，依据的两个实验是 （填编号）。
2
（5）对比实验 和 ，得出的结论是 。
（6）为验证猜②想，请③在图中将实验 补充完整。
（7）由上述实验可推知，铜生锈的⑤条件是 。
【反思与应用】
（8）结合上述实验，你对保存铜制品的建议是 。
第8页（共31页）2019年上海市青浦区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（下列各题均只有一个正确选项，共50分）
1．（2分）下列元素中，属于金属元素的是（ ）
A．氖 B．氮 C．锌 D．磷
【分析】根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字
旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头；据此进行解
分析答。
【解答】解：A、氖元素属于稀有气体元素，故选项错误。
B、氮元素带有“气”字头，属于气态非金属元素，故选项错误。
C、锌元素带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项正确。
D、磷元素带有“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题很简单，考查元素的分类，掌握根据化学元素汉字名称的偏旁辨别元素的种
类的方法即可正确解答本题。
2．（2分）食用瘦肉可以补铁．这里的“铁”指的是（ ）
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
【分析】分子、原子都是构成物质的微粒，而元素是指具有相同核电荷数的一类原子的总
称，是一宏观概念；而单质指的是只含有一种元素的纯净物，食品、药品中的铁，碘等都是
指的元素．
【解答】解：食用瘦肉可以补铁。这里的“铁”指的是元素，是因为这些食品中有含有铁元
素的物质，铁元素以化合态存在，不是指的铁单质和铁原子。
故选：B。
【点评】本题主要考查了分子、原子、元素、单质的不同，加深学生对这些知识的理解．
3．（2分）下列元素的符号书写不正确的是（ ）
A．碳C B．氯Cl C．钾K D．铝Ag
【分析】书写元素符号时应注意： 有一个字母表示的元素符号要大写； 由两个字母表
示的元素符号，第一个字母大写，①第二个字母小写。 ②
【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，碳元素的元素符号为C，元素符号书写正
第9页（共31页）确，故选项错误。
B、书写元素符号注意“一大二小”，氯元素的元素符号为Cl，元素符号书写正确，故选项
错误。
C、书写元素符号注意“一大二小”，钾元素的元素符号为K，元素符号书写正确，故选项
错误。
D、书写元素符号注意“一大二小”，铝元素的元素符号为Al，元素符号书写错误，故选项
正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号
是正确解答本题的关键。
4．（2分）人民币的防伪油墨中含有氟化镁（MgF ），MgF 中F元素的化合价是（ ）
2 2
A．﹣2 B．﹣1 C．+1 D．+2
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氟化镁的化学式进行解答本题．
【解答】解：镁元素显+2价，设氟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为
零，可得：（+2）+2x＝0，则x＝﹣1价。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指
定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
5．（2分）下列关于氧气的说法中，不正确的是（ ）
A．具有可燃性
B．相同条件下，氧气的密度大于空气
C．是光合作用的产物之一
D．通常状况下，是一种无色无味的气体
【分析】根据氧气的性质进行判断即可。
【解答】解：A、氧气可以支持燃烧，具有助燃性，而不是可燃性，故错误；
B、在相同的条件下氧气的密度略大于空气，正确；
C、氧气是光合作用的产物之之一，正确；
D、通常状况下，是一种无色无味的气体，正确；
故选：A。
【点评】本题考查了氧气的性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行。
6．（2分）下列做法中，不符合“低碳”理念的是（ ）
第10页（共31页）A．公交出行 B．浪费纸张 C．节约用电 D．道路绿化
【分析】“低碳经济”就是要求节能减排，工业上减少化石燃料的燃烧，淘汰高耗能产业，
研制新的能源，减少二氧化碳气体的排放等，据此分析解答。
【解答】解：
A、公交出行，有利于减少二氧化碳的产生，符合低碳理念；
B、浪费纸张，会消耗掉大量的木材、资源，符合低碳理念；
C、节约用电，可以节约能源，符合低碳理念；
D、道路绿化，有利于减少二氧化碳的产生，可通过植物的光合作用吸收大气中过多的二
氧化碳符合低碳理念；
故选：B。
【点评】联系当今社会热点并结合题目所给信息进行答题是中考的特色，体现了化学知识
在生活中的应用。
7．（2分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．氧气用于气焊 B．焦炭用于冶炼金属
C．氮气用作保护气 D．干冰用于人工降雨
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在
化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断
物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
【解答】解：A、氧气用于气焊是利用氧气支持燃烧的性质，属于化学性质，故A错；
B、焦炭用于冶炼金属是利用焦炭的还原性，属于化学性质，故B错；
C、氮气用作保护气是利用氮气化学性质稳定，属于化学性质，故C错；
D、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，属于物
理性质，故D正确。
故选：D。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变
化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
8．（2分）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（ ）
A．铁丝 B．硫粉 C．蜡烛 D．红磷
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据蜡烛在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
第11页（共31页）D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故
选项正确。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错
误。
C、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象
时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
9．（2分）下列物质属于氧化物的是（ ）
A．O B．H CO C．MgO D．NaCl
3 2 3
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
【解答】解：A、臭氧中含有一种元素，不属于氧化物；
B、碳酸中含有三种元素，不属于氧化物；
C、氧化镁是由镁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；
D、氯化钠中不含有氧元素，不属于氧化物。
故选：C。
【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧
化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。
10．（2分）为保证实验安全，下列操作合理的是（ ）
A．加热时试管口对着自己或他人
B．加热后的试管，立即用冷水冲洗干净
C．用完酒精灯后，用嘴吹灭
D．加热时试管内液体体积不超过试管容积的
【分析】A、根据给试管中的药品加热时的注意事项进行分析判断。
B、根据给试管加热时的注意事项进行分析判断。
C、根据酒精灯的使用方法、注意事项进行分析判断。
第12页（共31页）D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
【解答】解：A、加热时试管口不能对着自己或他人，故操作错误。
B、加热后的试管，不能立即用冷水冲洗，以防炸裂试管，故操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹
灭，故操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试
管容积的 ，故操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的
注意事项等是正确解题的关键。
11．（2分）将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋会鼓起，这是因为（ ）
A．气体分子个数增多了
B．气体分子之间间隔变大了
C．气体分子之间间隔变小了
D．气体分子的体积变大了
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运
动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分
子间的间隔变大，而不是个数增加，故选项错误。
B、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔
变大，故选项正确。
C、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔
变大，而不是分子之间间隔变小了，故选项错误。
D、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔
变大，而不是体积增大，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方
法是解答此类题的关键。
12．（2分）水的相对分子质量是（ ）
A．16 B．17 C．18 D．18 g
第13页（共31页）【分析】相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写。
【解答】解：水的相对分子质量是1×2+16＝18，
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行
分析问题、解决问题的能力。
13．（2分）下列物质与水混合不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．酒精 C．石灰石 D．蔗糖
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合
物。
【解答】解：A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、酒精易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、石灰石不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故C正确；
D、蔗糖易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不
会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
14．（2分）自来水生产中起杀菌消毒作用的是（ ）
A．明矾 B．氯气 C．活性炭 D．氯化铁
【分析】A、加明矾，明矾可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清；
B、加氯气，向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒；
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；
D、氯化铁不用于自来水生产中的杀菌消毒。
【解答】解：A、加明矾，明矾可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，不用于自
来水生产中的杀菌消毒，故错误；
B、加氯气，向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒，故正确；
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不用于自来水生产中的杀菌消毒，故错误；
D、氯化铁不用于自来水生产中的杀菌消毒，故错误。
故选：B。
【点评】熟悉水净化过程中所采取的操作方法或所使用的试剂的作用，是回答此类问题必
须具有的基础。
15．（2分）四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（ ）
第14页（共31页）A．A B．B C．C D．D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于
7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。据此分析判断即可。
【解答】解：当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，D的pH最大，碱性最
强。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。
16．（2分）分子数相等的任何物质具有相同的（ ）
A．质量 B．体积 C．物质的量 D．摩尔质量
【分析】根据分子相同的物质在质量、体积物质的量等方面的关系以及物质的量的含义来
分析解答。
【解答】解：A．分子数相等的物质，质量不一定相同，如SO（相对分子质量为64）和CO
2 2
（相对分子质量为44）质量不同，故错误；
B．分子数相等的物质，质量不一定相同，密度也不一定相同，所以体积也不相同，故错误；
C．由分子构成的物质，分子数相等则物质的量也相同，如1molSO 和CO 中均含有
2 2
6.02×1023个分子，或6.02×1023个二氧化硫分子和6.02×1023个二氧化碳分子均为1mol，故
正确；
D．分子数相等的任何物质摩尔质量不一定相同，如SO（摩尔质量为64g/mol）和CO（摩
2 2
尔质量为44g/mol），故错误。
故选：C。
【点评】本题考查了分子数相同的物质间的关系，要结合具体物质、摩尔质量的含义来分
析解答。
17．（2分）大理石和稀盐酸在启普发生器中反应，关闭活塞后固液脱离接触的原因是（ ）
A．溶液体积减小 B．稀盐酸浓度减小
C．容器内气压增大 D．空气的压强增大
【分析】大理石主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解答】解：关闭活塞后，二氧化碳不能导出，随着二氧化碳不断增多，气压增大，在气压的
作用下，液面下降，导致固液脱离接触。
故选：C。
第15页（共31页）【点评】温度一定时，气体的压强随着气体分子的增多而增大。
18．（2分）下列方法能鉴别氧气和空气的是（ ）
A．闻气味
B．将集气瓶倒扣在水中
C．观察颜色
D．将带火星的木条伸入集气瓶中
【分析】根据空气中有各种气体而氧气有助燃性进行解答。
【解答】解：A、由于氧气和空气均无味，所以无法鉴别，故A不适合；
B、由于氧气不易溶于水，而空气中主要含有氮气和氧气，氮气难溶于水，所以将集气瓶倒
扣在水中均无明显现象，故B不适合；
C、由于氧气和空气均无色，所以无法鉴别，故C不适合；
D、带火星木条伸入氧气能使其复燃，空气中无明显现象，故D适合。
故选：D。
【点评】熟练掌握常见物质的性质及变化规律，利用物质性质或变化规律的明显差别，完
成对物质的鉴别。
19．（2分）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（ ）
A．称取粗盐后，把粗盐研磨细
B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解
C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
D．蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
【分析】A、根据将粗盐研磨细的方法，进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、根据转移操作中玻璃棒的作用，进行分析判断。
D、根据蒸发操作中玻璃棒的作用进行分析判断。
【解答】解：A、称取粗盐后，把粗盐研磨细，应用研钵和杵进行，故选项说法错误。
B、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，故选项说法正确。
C、称量精盐前，可用玻璃棒把精盐固体转移到纸上，故选项说法正确。
D、蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验步骤、各操作中玻璃棒的作用是正确解答本
题的关键。
第16页（共31页）20．（2分）某纯净物X燃烧的化学方程式为X+3O 2CO +2H O，则X的化学式是（
2 2 2
）
A．C H B．C H C．C H O D．C H
2 2 2 4 2 6 2 6
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推
断反应物X的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式
X+3O 2CO +2H O，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、6，反应后的生成物中
2 2 2
碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2
个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C H 。
2 4
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正
确解答此类题的关键。
21．（2分）某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
“ ”“ ”和“ ”表示不同元素的原子
A．反应物中没有单质 B．图中共表示了9种物质
C．反应后元素种类增多 D．反应后原子个数不变
【分析】根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化；
根据物质的微观构成分析物质的种类及类别等。
【解答】解：A、由微粒的构成可知，反应物中有一种单质，故A说法错误；
B、由微粒的构成可知，图中共表示了4种物质，故B说法错误；
C、由微粒的变化可知，反应后原子的种类没有变化，反应后元素种类也没有变化，故C说
法错误；
D、由微粒的变化可知，反应后原子个数不变，故D正确。
故选：D。
【点评】本题是有关微观示意图的考查，学会利用微观的观点及微观示意图的意义对反应
第17页（共31页）基本类型判断及化学变化的微观信息的获取等是解题的关键，难度不大。
22．（2分）高氯酸钾（ KClO ） 可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法不正确的是（
4
）
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4
A．高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小
B．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃一定有晶体析出
C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%
D．20℃时，向2 g高氯酸钾中加入98 g水，所得溶液的溶质质量分数为2%
【分析】A、根据高氯酸钾在不同温度时的溶解度，进行分析判断。
B、根据高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，进
行分析判断。
C、根据饱和溶液中溶质质量分数＝ ×100%，进行分析判断。
D、根据20℃时，高氯酸钾的溶解度为1.68g，进行分析判断。
【解答】解：A、由高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而
增大，随温度降低而减小，故选项说法正确。
B、由高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，80℃
的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃，有晶体析出，有结晶现象，故选项说法正确。
C、60℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3g，60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为
×100%＜7.3%，故选项说法正确。
D、20℃时，高氯酸钾的溶解度为1.68g，20℃时，向2 g高氯酸钾中加入98 g水，溶解的
质量小于1.68g，则溶质的质量分数小于1.68%，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握高氯酸钾的溶解度受温度影响的变化趋势、饱和溶液中溶质
质量分数＝ ×100%、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
23．（2分）用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管 、 中药品接触，观察到气球鼓起，一
段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象①的是②（ ）
第18页（共31页）A．生石灰和水
B．锌粒和稀盐酸混合会产生氢气
C．二氧化锰和过氧化氢溶液
D．大理石和稀盐酸
【分析】倾斜装置使管 、 中药品接触，观察到气球鼓起，说明药品接触生成了气体或
放出了大量的热；一段①时间②后又恢复原状，说明是药品接触放出热量，进行分析解答。
【解答】解：A、生石灰与水反应放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，观察到气球鼓起；
一段时间后，温度恢复至常温，又恢复原状，故选项正确。
B、锌粒和稀盐酸混合会产生氢气，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，故
选项错误。
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，观察到气球鼓起；一段时间后，气球
不会恢复原状，故选项错误。
D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复
原状，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确气球恢复原状具备的条件（药品接触放出热量）是正确解答本
题的关键。
24．（2分）氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（ ）
第19页（共31页）A．实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸
B．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
C．甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
D．甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒
【分析】A、从两种气体均是可燃性气体的性质分析即可；
B、从两者的反应现象进行分析即可；
C、从两反应的产物分析即可；
D、从氢气和一氧化碳两者是否有毒性分析判断；
【解答】解：A、可燃性气体在加热或点燃前都不能混有氧气，所以实验时都应该先通入气
体排净容器内的空气而后再加热，这主要是防止发生爆炸，故正确；
B、两者与氧化铜反应时都是将氧化铜还原为金属铜，所以两者都可以通过观察黑色固体
颜色的变化判断反应是否发生，故正确；
C、甲试管略向下倾斜，是因为反应中有水产生，防止水倒流，乙玻璃管保持水平，是因为
反应中并无水产生，与两种气体的密度不同无关。故错误；
D、氢气无毒，而一氧化碳有毒不能直接排放到空气中，所以甲无尾气处理装置而乙有，故
正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查了一氧化碳和氢气的性质，解题时要掌握一氧化碳和氢气还原氧化
铜的实验原理和实验中的一些注意事项，属常规型实验考查题。
25．（2分）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过
程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分
数。下列数据正确的是（ ）
第20页（共31页）A．a＝56% B．b＝6% C．c＝17% D．d＝8%
【分析】反应后质量分数增加的属于生成物，反应后质量分数减少的属于反应物，反应后
质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了
70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为1
﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，乙的质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；反应前丙
的质量分数为6%，丙的质量分数增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不
变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、参加反应的甲和乙质量比为28%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%﹣11%＝
3%，则甲的质量分数应减少14%，则a＝70%﹣14%＝56%，故选项说法正确。
B、反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，b＝8%，故选项说法错误。
C、生成的丙和参加反应乙质量比为34%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%﹣
11%＝3%，则丙的质量分数应增加17%，则c＝6%+17%＝23%，故选项说法错误。
D、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，d＝10%，故选项说
法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应
后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
二、填空题（每空1分，共25分）
26．（5分）生产、生活中处处有化学，现有：氦气、氮气、氢气、二氧化硫、二氧化碳、一氧化碳，
请按要求用上述物质的化学式回答：
常用作灭火剂的物质是 CO ；（填化学式）
2
①能作有色光源的物质是 H e ；（填化学式）
②
第21页（共31页）会引起酸雨的物质是 SO ；（填化学式）
2
③能作为清洁能源的物质是 H
2
；（填化学式）
④能跟血液里的血红蛋白结合而使人中毒的物质是 CO 。（填化学式）
⑤【分析】物质的性质决定物质的用途。根据常见物质的性质、用途、组成分析回答。
【解答】解： 二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以可用来灭火；故填：
CO ； ①
2
氦气是一种稀有气体，通电能发出有色光，所以可制成有色光源；故填：He；
②二氧化硫是造成酸雨的主要气体；故填：SO
2
；
③氢气燃烧只生成水，对环境没有任何污染，是清洁能源；故填：H
2
；
④一氧化碳有毒，能跟血液里的血红蛋白结合而使人中毒；故填：CO。
⑤【点评】本题的难度不大，熟记常见物质的性质、用途和组成即可分析解答。
27．（5分）甲和乙的溶解度曲线如图所示，请回答：
图1中a点的含义是 在 4 0 ℃时，乙的溶解度是 70 g ，10℃时两物质中溶解度较大的
①是 甲 ；
当乙中含有少量甲时，可采用 降温结晶 的方法提纯乙；
②某同学将甲乙固体各 30克分别加入 100克水中后，进行了如图 2所示的实验。
③
第22页（共31页）则上述实验中m的取值范围为 2 g ＜ m ≤ 40 g ；
40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列
④说法正确的是 BC （填字母）。
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙
B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲
C．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙
D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＜乙
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高
而增大，而乙的溶解度随温度的升高变化比甲大； 图1中a点的含义是：在40℃时，乙
的溶解度是70g；10℃时两物质中溶解度较大的是①甲；
当乙中含有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙；
②如图2所示的实验，则上述实验中m的取值范围为2g＜m≤40g；
③40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．说法
④正确的是：恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲；若再降温到20℃时，溶液的质量：
甲＞乙。
【解答】解： 图1中a点的含义是：在40℃时，乙的溶解度是70g；10℃时两物质中溶解
度较大的是甲①；故答案为：在40℃时，乙的溶解度是70g；甲；
当乙中含有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙，因为乙的溶解度随温度的升高
②变化比甲大；故答案为：降温结晶；
如图2所示的实验，则上述实验中m的取值范围为2g＜m≤40g；故答案为：2g＜
③m≤40g；
40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．说法
④正确的是：恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲；若再降温到20℃时，溶液的质量：
第23页（共31页）甲＞乙；故答案为：BC；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还
考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等；本考点主要出现在选择题和填空题中。
28．（16分）空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素【CO（NH ）】的流程。
2 2
请按要求回答相关问题：
空气属于 混合物 填“纯净物”或“混合物”），X是空气中含量最多的气体，其化
①学式为 N 。图中分离空气的过程属于 物理 变化（填“物理”或“化学”）。
2
空气中含有的少量稀有气体的化学性质 稳定 （填“活泼”或“稳定”）。工业上用
②
煅烧石灰石制取二氧化碳的化学反应方程式为 CaCO CaO+CO ↑ ，反应类
3 2
型为 分解 反应（填“化合”或“分解”）。
天然气的主要成分是CH ，天然气属于 不可 再生资源（填“可”或“不可”）。点
4
③
燃CH 之前应 检验纯度 。甲烷完全燃烧的化学反应方程式为 CH +2O
4 4 2
CO +2H O ，由CH 在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随
2 2 4
有 能量 变化（填“能量”或“原子个数”）。
尿素是一种优质氮肥化学式（CO（NH ）），尿素的摩尔质量为 60g/mo l ；1mol尿素
2 2
④分子中含有 8 mol原子，CO（NH ）中碳、氧、氮、氢原子的个数比为 1 ： 1 ： 2 ： 4 ，
2 2
0.1mol尿素含有 6.02×1 0 2 2 个尿素分子。
【分析】 根据空气是由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等物质成的，属于混合物，X是空
气中含量①最多的气体，所以X是氮气，图中分离空气的过程没有新物质生成进行分析；
根据空气中含有的少量稀有气体的化学性质稳定，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙
②
第24页（共31页）和二氧化碳进行分析；
根据天然气属于不可再生资源，甲烷属于可燃性气体，点燃之前需要检验纯度，甲烷和
③氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有能
量变化，原子个数不变进行分析；
根据尿素的化学式为CO（NH ），利用构成来分析原子个数比；根据摩尔质量及其单位
2 2
④解答；1mol中含微粒数约为6.02×1023个等知识进行分析。
【解答】解： 空气是由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等物质成的，属于混合物，X是空
气中含量最①多的气体，所以X是氮气，化学式为N ，图中分离空气的过程没有新物质生成，
2
属于物理变化；
空气中含有的少量稀有气体的化学性质稳定，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二
②
氧化碳，化学方程式为：CaCO CaO+CO ↑，该反应属于分解反应；
3 2
天然气属于不可再生资源，甲烷属于可燃性气体，点燃之前需要检验纯度，甲烷和氧气
③
在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH +2O CO +2H O，化学反
4 2 2 2
应中发生物质变化的同时也会伴随有能量变化，原子个数不变；
尿素是一种优质氮肥化学式（CO（NH ）），尿素的相对分子质量为60，所以摩尔质量
2 2
④为60g/mol；1个尿素分子中含有8个原子，所以1mol尿素分子中含有8mol原子，CO
（NH ）中碳、氧、氮、氢原子的个数比为1：1：2：4，1mol中含微粒数约为6.02×1023个，所
2 2
以0.1mol尿素含有6.02×1022个尿素分子。
故答案为： 混合物，N ，物理；
2
①
稳定，CaCO CaO+CO ↑，分解；
3 2
②
不可，检验纯度，CH +2O CO +2H O，能量；
4 2 2 2
③
60g/mol；8，1：1：2：4，6.02×1022。
【④点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要
学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
三、简答题（共25分）
29．（10分）请结合图示，回答下列问题。
第25页（共31页）写出有标号的仪器名称：M 试管 ，N 长颈漏斗 。
①实验室制取O
2
、CO
2
均可用的发生装置是 B （填字母），用此装置制取氧气的化学
②
方程式为 2H O 2H O+O ↑ 。可用装置E收集O 的依据是 氧气不易溶解
2 2 2 2 2
于水 。
实验室用C装置制CO 的优点 可以控制反应的开始和结束 。
2
③用图示D装置收集CO
2
应从 a 端通入（选填“a”或“b”）。
实验室用25g石灰石与一定量稀盐酸制取CO（杂质不参加反应）。加入稀盐酸的质量
2
④与反应得到气体的质量变化关系如图2所示。计算：
I．总共产生CO 的物质的量为 0. 2 mol；
2
Ⅱ．所用稀盐酸溶质的质量分数为 10% 。（根据化学方程式列式计算）
【分析】 熟悉常见仪器的名称和使用注意事项；
熟悉实①验室制取O
2
、CO
2
等气体的原理、装置以及检验等；
②根据装置本身分析实验室用C装置制CO
2
的优点；
③根据生成二氧化碳的量和对应的化学方程式求算稀盐酸中溶质的质量分数。
④【解答】解：
第26页（共31页）M是 试管，N 是长颈漏斗。
①实验室制取O
2
、CO
2
，由于二氧化碳是固体和液体常温下反应制取，所以装置应该为
②BC，二过氧化氢制取氧气是液体和粉末，所以无法实现固体和液体的分离，所以只能是
B．所以均可用的发生装置是B，用此装置制取氧气是过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下
生成水和氧气，对应的化学方程式为 2H O 2H O+O ↑．可用装置E收集O 的
2 2 2 2 2
依据是 氧气不易溶解于水。
由于装置C有多孔隔板和活塞，可以实现固体和液体的分离，所以实验室用C装置制
③CO 的优点可以控制反应的开始和结束。由于二氧化碳的密度大于空气，所以应该用向上
2
排空气法，所以用图示D装置收集CO 应从 a端通入。
2
根据图可知生成的二氧化碳的质量为8.8g，其的物质的量为 ＝0.2mol；
④
设稀盐酸溶质的质量分数为x
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
73 44
146gx 8.8g
＝
x＝10%
故答案为：
试管； 长颈漏斗。
①
B；2H O 2H O+O ↑；氧气不易溶解于水。
2 2 2 2
②
可以控制反应的开始和结束；a；
③0.2；10%。
【④点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第
三计算过程要完整。
30．（5分）利用如图所示装置，探究可燃物的燃烧条件。
第27页（共31页）已知：白磷的着火点为40℃
（1）白磷燃烧的化学方程式为 4P+5O 2P O 。
2 2 5
（2）打开K，通入氧气，观察到试管中液面下降，原因是 通入氧气使试管液面上方气压
增大，将试管中的水压入长导管和烧杯中，液面下降 。
（3）对比乙、丙中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 温度达到着火点 ；实验
过程中，能说明可燃物燃烧的另一个条件的实验现象是 丙中白磷起初不燃烧，液面下降
接触氧气后丙中白磷燃烧 。
【分析】燃烧的三个条件缺一不可： 物质具有可燃性； 可燃物与氧气接触； 可燃物
达到着火点； ① ② ③
（1）白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；
（2）打开K，通入氧气，观察到试管中液面下降，原因是：通入氧气使试管液面上方气压增
大，将试管中的水压入长导管和烧杯中，液面下降；
（3）对比乙、丙中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点；实验过程
中，能说明可燃物燃烧的另一个条件的实验现象是：丙中白磷起初不燃烧，液面下降接触
氧气后丙中白磷燃烧；
【解答】解：（1）白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；故答案为：
4P+5O 2P O ；
2 2 5
（2）打开K，通入氧气，观察到试管中液面下降，原因是：通入氧气使试管液面上方气压增
大，将试管中的水压入长导管和烧杯中，液面下降；故答案为：通入氧气使试管液面上方
气压增大，将试管中的水压入长导管和烧杯中，液面下降；
（3）对比乙、丙中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点；实验过程
中，能说明可燃物燃烧的另一个条件的实验现象是：丙中白磷起初不燃烧，液面下降接触
第28页（共31页）氧气后丙中白磷燃烧；故答案为：温度达到着火点；丙中白磷起初不燃烧，液面下降接触
氧气后丙中白磷燃烧；
【点评】本考点是用白磷探究燃烧的条件，属于实验方法和过程的探究。这类探究实验要
具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考、去探究，从而回答题目给出的
问题。本考点主要出现在填空题和实验题中。
31．（9分）某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设
计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。
I．探究铜锈的组成
【查阅资料】 铜锈受热易分解 硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色
【进行实验】小①组同学从铜器上取下适量②的干燥铜锈，按如图所示装置实验（部分夹持装
置已略去）。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。
【解释与结论】（1）C中反应的化学方程式是 CO +Ca （ OH ） ═ CaCO ↓ +H O 。
2 2 3 2
（2）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和 C 、 H 、 O 。
II．探究铜生锈的条件
【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO 、H O和O 有关。
2 2 2
【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的
5个实验并持续观察。
编号
实验 ① ② ③ ④ ⑤
现象 无明显现象 无明显现象 铜丝表面 无明显现象 无明显现象
有绿色物质
【解释与结论】
（3）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是 除去水中溶解的氧气且防止氧
第29页（共31页）气再溶于水 。
（4）得出“铜生锈一定与CO 有关”的结论，依据的两个实验是 和 （填编号）。
2
（5）对比实验 和 ，得出的结论是 铜生锈与 O 2 有关 。 ① ③
（6）为验证猜②想，请③在图中将实验 补充完整。
（7）由上述实验可推知，铜生锈的⑤条件是 铜与 H
2
O 、 O
2
、 CO
2
同时接触 。
【反思与应用】
（8）结合上述实验，你对保存铜制品的建议是 保持铜制品表面干燥 。
【分析】I．【解释与结论】（1）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应分析回答。
（2）根据质量守恒定律分析铜锈中一定含有的元素。
II．探究铜生锈的条件
（3）根据煮沸迅速冷却的蒸馏水不含有氧气分析；
（4）根据固定变量法探究铜生锈是否与CO 有关的方法分析
2
（5）根据固定变量法探究铜生锈是否与O 有关的方法分析；
2
（6）为验证猜想，应探究铜生锈是否与水有关的方法分析；
（7）根据实验的结果分析铜生锈的条件。
【反思与应用】
（8）根据铜生锈的条件分析保存铜制品的方法。
【解答】解：I．【解释与结论】（1）C中澄清的石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳气体，反
应的化学方程式是：CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
（2）通过B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，说明了加热铜锈有水和二氧化
碳生成，由质量守恒定律可知铜锈中一定含有的元素：Cu和C、H、O。
II．【解释与结论】
（3）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是除去水中溶解的氧气且防止氧气
再溶于水。
（4）得出“铜生锈一定与CO 有关”的结论，依据的两个实验是 和 。
2
（5）对比实验 和 ，得出的结论是铜生锈与O 2 有关。 ① ③
（6）为验证猜想②，应③探究铜生锈是否与水有关，应进行没有水的实验探究，所以在图中将
实验 补充完整为： 。
⑤ 第30页（共31页）（7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是铜与H O、O 、CO 同时接触。
2 2 2
【反思与应用】
（8）结合上述实验可知，保存铜制品的建议是保持铜制品表面干燥。
故答为：I．【解释与结论】（1）CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+H O；（2）C、H、O；
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II．【解释与结论】
（3）除去水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水；（4） 和 ；（5）铜生锈与O 有关；（6）
2
① ③
；（7）铜与H O、O 、CO 同时接触。
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【反思与应用】（8）保持铜制品表面干燥。
【点评】化学是一门以实验为基础的科学，实验可以帮助我们获取很多新知识，验证一些
现象与结论。因此，学习化学时，不要错过每一个实验，更不要轻易放过实验中的每一个
现象。
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