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专题05 溶液与溶解度曲线
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【题型一】 溶液
【题型二】 溶解度曲线
题型一 溶液
一、单选题
1．（2023·上海宝山·统考二模）下列饮品属于溶液的是（ ）
A．可乐 B．牛奶 C．果粒橙 D．豆浆
【答案】A
【分析】溶液是均一的、稳定的混合物。根据溶液的特征进行分析。
【详解】A、可乐是均一的、稳定的混合物，是溶液，符合题意；
B、牛奶是小液滴分散形成不均一、不稳定的混合物，不是溶液，不符合题意；
C、果粒橙有不溶性果肉成分，不是均一的、稳定的混合物，不是溶液，不符合题意；
D、豆浆不是均一的稳定的混合物，不是溶液，不符合题意。
故选A。
2．（2023·上海宝山·统考二模）生活中物质的pH大于7的是
A．苏打水 B．食盐水 C．雪碧 D．食醋
【答案】A
【详解】A、苏打水含有碳酸钠，显碱性，pH>7；
B、食盐水显中性，pH=7；
C、雪碧中含有碳酸，显酸性，pH<7；
D、食醋中含有醋酸，显酸性，pH<7；
答案：A。
3．（2023·上海松江·统考二模）在水中能形成溶液的是
A．泥沙 B．植物油 C．食盐 D．粉笔灰
【答案】C
【详解】A、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误；
B、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是乳浊液，错误；
C、食盐可溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；
D、粉笔灰不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是悬浊液，错误。
故选C。4．（2023·上海浦东新区·统考二模）放入水中形成乳浊液的是
A．酒精 B．食盐 C．豆油 D．蔗糖
【答案】C
【详解】A、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、豆油不溶于水，把豆油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，符合题意；
D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
故选C。
5．（2023·上海闵行·统考二模）加入水中能形成蓝色溶液的是
A．粉笔灰 B．食用油 C．硫酸铜 D．氯化钠
【答案】C
【详解】A、粉笔灰不溶于水，与水混合生成的是悬浊液，不符合题意；
B、食用油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不符合题意；
C、硫酸铜溶于水形成的是蓝色溶液，符合题意；
D、氯化钠溶于水形成的是无色溶液，不符合题意；
故选C。
6．（2023·上海静安·统考二模）下列物质中，属于溶液的是
A．冰水 B．豆浆 C．糖水 D．牛奶
【答案】C
【详解】A、冰水由一种物质组成，属于纯净物，溶液必须是混合物，故错误；
B、豆浆不均一、不稳定属于悬浊液，故错误；
C、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确；
D、牛奶属于乳浊液，不均一、不稳定，故错误。
故选C。
7（2023·上海静安·统考二模）．一些饮品的 pH 范围如下，其中呈碱性的是
A．柠檬汁（2.0~3.0） B．咖啡（4.5~5.5）
C．西瓜汁（5.2~6.2） D．苏打水（7.7~9.0）
【答案】D
【详解】A、柠檬汁：2.0~3.0，pH＜7，呈酸性，故选项不符合题意；
B、咖啡：4.5~5.5，pH＜7，呈酸性，故选项不符合题意；
C、西瓜汁：5.2~6.2，pH＜7，呈酸性，故选项不符合题意；
D、苏打水：7.7~9.0，pH＞7，呈碱性，故选项符合题意。
故选D。【点睛】酸性溶液pH小于7，中性溶液pH等于7，碱性溶液pH大于7。
8．（2023·上海虹口·统考二模）．放入水中能形成溶液的是（ ）
A．氧化铜 B．大理石 C．氢氧化铁 D．硝酸银
【答案】D
【解答】解：A、氧化铜不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故A错；
B、大理石不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故B错；
C、氢氧化铁不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故C错；
D、硝酸银易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
9. （2023·上海黄埔·统考二模）能在水中形成溶液的物质是
A. 花生油 B. 葡萄糖 C. 面粉 D. 碳酸钙
【答案】B
【解析】
【详解】A、花生油不溶于水，无法形成溶液；
B、葡萄糖溶于水，形成均一稳定的混合物，能形成溶液；
C、面粉不溶于水，无法形成溶液；
D、碳酸钙不溶于水，无法形成溶液；
故选B。
10. （2023·上海黄埔·统考二模）某溶液呈棕黄色，该溶液可能是
A. 氯化铁溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 石蕊溶液 D. 氯化钠溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A.含Fe3+的盐溶液呈棕黄色，某溶液呈棕黄色，该溶液可能是氯化铁溶液，故A正确；
B.硫酸铜溶液呈蓝色，故B错误；
C.石蕊溶液呈紫色，故C错误；
D.氯化钠溶液为无色溶液，故D错误。
故选：A。
11. （不定向）（2023·上海黄埔·统考二模） 通过以下方法，能配制得到100g、20%的氯化钠溶液的是
A. 将20g氯化钠与80mL水混合，充分搅拌
B. 将80g、25%的氯化钠溶液与20mL水充分混合
C. 将10g氯化钠加入至90g、20%的氯化钠溶液，充分搅拌
D. 将10g氯化钠加入至200g、5%的氯化钠溶液，充分搅拌后取出一半质量的溶液【答案】AB
【解析】
【详解】A、80mL水的质量为80mL×1g/cm3=80g，则将20g氯化钠与80mL水混合，所得溶液质量为
100g，质量分数为 ，该选项符合题意；
B、稀释前后溶质质量不变，将80g、25%的氯化钠溶液与20mL水充分混合，所得溶液质量为100g，质量
分数为 ，该选项符合题意；
C、将10g氯化钠加入至90g、20%的氯化钠溶液，溶液质量为10g+90g=100g，溶质质量分数为
，该选项不符合题意；
D、将10g氯化钠加入至200g、5%的氯化钠溶液，溶液质量为10g+200g=210g，取出一半为
210g÷2=105g，且溶质质量分数为 ，该选项不符合题意。
故选AB。
12（不定向）（2023·上海崇明·统考二模）现有t ℃时等质量的甲、乙、丙三种物质(不含结晶水)的饱和溶
2
液，将其均降温到t ℃，对所得溶液的描述正确的是
1
A．溶质质量分数：乙>甲=丙
B．溶液质量：乙>甲>丙
C．溶剂质量：丙>乙>甲
D．溶解度：乙>甲=丙
【答案】CD
【详解】A、降温过程中，甲、乙的饱和溶液均会析出固体，达到在t ℃时的饱和状态，丙溶液降温过程
1
中溶液组成不变，会向左平移到与原来等高的位置，故在t ℃时，乙的点最高，其次是甲，最后是丙，溶
1
质质量分数由大到小是甲、乙、丙，A错误；B、原三种溶液质量相等，丙未析出固体，甲析出固体较多，乙析出固体较少，溶液质量由大到小是丙、
乙、甲，B错误；
C、溶剂的质量在降温过程中不变，三种等质量的溶液在t ℃时溶质质量分数最大的溶剂质量最小，溶剂
2
最小的是甲，其次是乙，最多的是丙，溶剂质量由大到小的顺序是丙>乙>甲，C正确；
D、溶解度大小与物质是否达到饱和状态无关，图中可知，t ℃时溶解度由大到小的顺序是乙>甲=丙，D正
1
确。
故选：CD。
13（多选）（2023·上海虹口·统考二模）（3分）氯化钾的溶解度曲线如图所示，将M点表示的某氯化钾
溶液转变为饱和溶液，可行的是（ ）
A．升高温度
B．降低温度
C．加入足量氯化钾
D．加入足量40℃氯化钾饱和溶液
【答案】BC
【解答】解：M点表示的某氯化钾溶液为40℃时氯化钾的不饱和溶液，由图示可知，氯化钾的溶解度
随着温度的升高而增大。
A、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度后，氯化钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，
故选项错误。
B、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，降低温度后，氯化钾的溶解度减小，可使接近饱和的氯化
钾的溶液变成饱和溶液，故选项正确。
C、加入足量氯化钾，能使接近饱和的氯化钾溶液变成饱和溶液，故选项正确。
D、加入足量40℃时氯化钾饱和溶液，所得溶液为氯化钾的不饱和溶液，故选项错误。
故选：BC。题型一 溶解度曲线
二、简答题
1．（2023·上海金山·统考二模）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。
如:石灰：“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”
硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”
(1)文中石灰指氧化钙，请写出水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为____。
(2)硝石(硝酸钾)属于_________(选填“酸”“碱”或“盐)类物质，用洁净的铂丝蘸取硝酸钾溶液灼烧，透
过蓝色钴玻璃，火焰为_________色。
(3)下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度。
温度（℃） 0 10 20 30 40 100
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 39.8
溶解度（g/100g水）
KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 246
3
I.溶解度受温度的影响较大的物质是______（选填“KNO ”或“NaCl”）。
3
II.20℃时，在50 g水中投入20 g NaCl，待充分溶解后，所得溶液的质量为____ g。
III.现有含49gKNO 和7.2gNaCl的样品，某同学设计了如下提纯混合物中KNO 的实验步骤：
3 3
i.滤液B中，KNO _______（选填“达到”或“未达到”）饱和状态。
3
ii.上述过程中采用的结晶方法是_______。
iii.步骤Ⅱ中蒸发ag水适宜的量为多少并结合相关数据说明理由。_____________
【答案】(1)CaO + H O = Ca(OH)
2 2
(2) 盐 紫
(3) KNO 68 达到 冷却结晶 蒸发80g水，因为20℃时，7.2g氯化钠在20g水中恰
3
好全溶，确保氯化钠全部溶解且降温到20℃时不析出，同时得到最多量的硝酸钾
【详解】（1）氧化钙和水发生反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO + H O = Ca(OH) ；
2 2
（2）硝酸钾由硝酸根离子和钾离子构成，属于盐；钾离子的焰色反应火焰颜色是紫色；
（3）I、从表中看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高变化更大，故填KNO ；
3
II、20℃时，氯化钠溶解度为36.0g，50g水可溶解18.0g氯化钠，故所得溶液的质量为50g+18.0g=68g；III i、步骤三后得到硝酸钾固体和滤液，故滤液B中硝酸钾是饱和的；
ii、图中是先采用高温水溶解更多质量的硝酸钾，再冷却，使得硝酸钾溶解度下降、结晶出固体，采用的
结晶方法是冷却结晶；
iii、因为20℃时，7.2g氯化钠在20g水中恰好全部溶解，为确保氯化钠全部溶解且降温到20℃时不析出，
同时得到最多量的硝酸钾，可采用蒸发80g水。
2.（2023·上海崇明·统考二模）．某兴趣小组对某氯化钠样品(可能含有硝酸钾)进行实验探究。
(1)为检验氯化钠样品中是否含有硝酸钾，甲同学取少量样品进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃片观察，火
焰呈___________色，证明样品中含有硝酸钾。
(2)为测定样品中氯化钠的含量，乙同学称取一定质量的样品溶于足量的水，再进行如下实验。
I．加入硝酸银溶液后反应的化学方程式为___________。
II．为确定一定量样品中氯化钠的含量，还需进行的实验操作为___________。
(3)下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据。
温度(℃) 0 20 40 60 80
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
溶解度(g/100g水)
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169
I．40℃时，氯化钠的溶解度为___________。
II．80℃时，200g硝酸钾加到100g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液中溶质的质量分数是
___________(用相应的数据列式表示，不用计算)。
III．某样品中含38.9g氯化钠、9.8g硝酸钾。20℃时，在该样品中加入110g水，充分溶解后，蒸发浓缩；
当蒸发至剩余水量为10g时，至60℃时过滤，用数据分析此过程中析出晶体的组成情况___________。
【答案】(1)紫
(2) AgNO +NaCl=AgCl↓+NaNO 称量固体a
3 3
(3) 36.6g 60℃时10g水中最多溶解KNO 11g，大于9.8g，所以没有硝酸
3
钾析出。60℃时10g水中最多溶解NaC13.73g，9.8g，因此析出的晶体是NaCl，质量为
38.9g。-3.73g=35.17g
【详解】（1）钾离子的焰色呈紫色，所以用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色，说明含钾离子。故样品中含有硝酸钾。
（2）I.加入硝酸银溶液后，氯化钠会与硝酸银发生化学反应：AgNO +NaCl=AgCl↓+NaNO ；
3 3
II.想要确定样品中氯化钠的含量，就需要知道最终溶液中生成了多少克固体a。通过固体a的质量进行计
算，求出氯化钠的质量，最终求出样品中氯化钠的含量.
（3）Ⅰ.由表可知40℃时氯化钠的溶解度为36.6g；
II.因为80℃时硝酸钾的溶解度为169g，所以质量分数为
III.60℃时10g水中最多溶解KNO 11g，大于9.8g，所以没有硝酸钾析出。60℃时10g水中最多溶解NaC1
3
3.73g，小于9.8g，因此析出的晶体是NaCl，质量为38.9g-3.73g=35.17g
3．（2023·上海嘉定·统考二模）KCl有着广泛的用途。
(1)农业生产中KCl可用作_____（选填“钾”“氮”或“磷”）肥。
(2)对KCl溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈_____色。
(3)海水中含有氯化钠和氯化钾等物质。根据下图的溶解度曲线回答问题。
I．40℃时，氯化钾的溶解度为_____g/100g水。
II．25℃时，如下图所示，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液的有_____（填烧杯编号），若将D烧杯中的
溶液升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数是_____。
III．氯化钾溶液中含有少量氯化钠，提纯氯化钾的方法是_____（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。【答案】(1)钾
(2)紫
(3) 40 AB 28.6% 降温结晶
【详解】（1）氯化钾中含有钾元素，含有钾元素的肥料称为钾肥；
（2）氯化钾中含有钾元素，透过蓝色钴玻璃片，焰色反应时火焰是紫色；
（3）①由图可知，40℃时，氯化钾的溶解度为40g/100g水；
②由图可知，25℃时，氯化钾的溶解度大于30g/100g水，小于40g/100g水，四个烧杯中分别加入100g水
和不同质量的氯化钾，充分溶解后，AB烧杯中加入氯化钾的质量小于等于30g，则为不饱和溶液，CD烧
杯中加入氯化钾的质量大于等于40g，则为饱和溶液；
③若将D烧杯中的溶液升温至40℃，由图可知40℃时氯化钾的溶解度为40g/100g水，D烧杯中加入50g
氯化钾，最多可溶解40g，所得溶液的溶质质量分数是 ；
④由图可知氯化钠和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，氯化钾的溶解度随温度变化比氯化钠的溶解度
随温度变化大，故可以使用降温结晶的方法提纯氯化钾。
4．（2023·上海静安·统考二模）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。请回答下列问题：
温度／℃ 0 10 20 30 40 50
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
溶解度（g/100gH O）
2
KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
3
(1)60℃时，向100g水中加入一定量KNO 形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图所示，回答
3
下列问题。
1．20℃时KNO 溶解度为______g／100g水，该温度下，20gKNO 溶解在50g水中，所得溶液的质量为
3 3
______g。II．60℃时加入的KNO 质量为______g，此时所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）。
3
III．降温过程中，下列说法正确的是______。
A．时间0至t 过程中，溶液中溶质质量分数不变
1
B．时间t 时，溶液为20℃时KNO 溶解度的饱和溶液
1 3
C．时间t 至t 过程中，硝酸钾的溶解度逐渐变小
1 2
(2)50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，
则a点溶液中溶质的质量为______g。
(3)除去硝酸钾中含有的少量氯化钠，采用的方法是______。
【答案】(1) 31.6 65.8 41.6 不饱和 AC
(2)18.5
(3)降温结晶
【详解】（1）Ⅰ、由表中数据可知，20℃时，KNO 溶解度为31.6g/100g水；
3
该温度下，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为 ，则将20gKNO 溶解在50g水中，所得
3
溶液的质量为15.8g+50g=65.8g。
Ⅱ、由于降温至20℃时，析出10g固体，而20℃时，KNO 溶解度为31.6g，则说明加入的硝酸钾的质量为
3
31.6g+10g=41.6g；
由于降温一段时间后才有固体析出，则说明所得溶液为不饱和溶液。
Ⅲ、A、时间0至t 过程中，没有固体析出，则溶液中的溶质质量不变，则溶液中溶质质量分数不变，该
1
选项说法正确；
B、t 之后，溶液中有固体析出，则说明该溶液为KNO 溶液的饱和溶液，但温度不是20℃，该选项说法不
1 3
正确；
C、时间t 至t 过程中，由于析出固体越来越多，则说明硝酸钾的溶解度逐渐变小，该选项说法正确。
1 2
故选AC。
（2）由于a点后，随着水的蒸发，溶液质量减少变多，则说明a点之前没有固体析出，则a点时溶液质量为80g-11.5g=68.5g，而50℃时，氯化钠的溶解度为37g，则68.5g饱和溶液中溶质质量为
。
（3）硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠溶解度
受温度影响较小，则除去硝酸钾中含有的少量氯化钠，可采用降温结晶的方法。
5.（2023·上海闵行·统考二模）氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表：
温度(℃) 20 30 40 60 80 100
氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8
溶解度(g/100g水)
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 110 169 246
(1)40℃时，氯化钠的溶解度是_______g。
(2)两物质中溶解度受温度影响较大的是_______。
(3)60℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是_______。
(4)实验室有170g硝酸钾和氯化钠的固体混合物，为了选择合适的方法提纯两种物质，先预判混合物中两
种物质的质量，实验小组设计实验一如下：
【实验一】
通过上述实验可判断出混合物中硝酸钾的质量范围是_______。
为准确获得混合物中两种物质的质量，实验小组又设计实验二如下：
【实验二】
(5)反应的化学方程式是_______；则混合物中氯化钠的质量是_______g(精确到0.1)。根据实验二所得硝酸
钾和氯化钠的实际质量，若要得到尽可能多且纯净的硝酸钾，可在实验一步骤2后继续实验：_______。
(请将设计的实验步骤补充完整)
【答案】(1)36.6(2)硝酸钾
(3)11：10
(4)131.6g≤m≤169g
(5) 设混合物中氯化钠的质量为x
答：混合物中氯化钠的质量为3.6g； 蒸发90g水，再降温至20℃，过滤，将所得固体洗涤干燥
【详解】（1）由表格数据可知，40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g/100g水；
（2）由表格数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大；
（3）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比应为11:10；
（4）80℃时，烧杯中没有固物质剩余，此时硝酸钾的溶解度为169g，所以混合物中硝酸钾的质量最大为
169g，80℃时，氯化钠的溶解度为38.4g，所以混合物中硝酸钾的质量最小为170g-38.4g=131.6g，因此混
合物中硝酸钾的质量范围是131.6g≤m≤169g；
（5）硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为：AgNO +NaCl=AgCl↓+NaNO ，混
3 3
合物中氯化钠的质量见解析；根据实验二所得硝酸钾和氯化钠的实际质量，若要得到尽可能多且纯净的硝
酸钾，混合物中氯化钠3.6g，只需要20℃的10g水就可以完全溶解，可在实验一步骤2后继续实验：蒸发
90g水，再降温至20℃，过滤，将所得固体洗涤干燥。
6．（2023·上海浦东新区·统考二模）NaCl、NaNO 的部分溶解度数据见下表。
3
温度（℃） 20 40 60 80
氯化钠 36 36.6 37.3 38.4
溶解度（g／100g水）
硝酸钠 87 103 125 150
(1)硝酸钠的溶解度随温度的升高而______（选填“增大”或“减小”）；40℃时硝酸钠的溶解度为
______g／100g水。
(2)20℃时，在50g水中加入18g氯化钠，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为______。
(3)用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈______色。
(4)取硝酸钠和氯化钠的混合物120g，进行如下实验。Ⅰ、操作1的名称______；
Ⅱ、若溶液1是某种物质的饱和溶液，则固体M中是否含有硝酸钠，结合数据说明______。
【答案】(1) 增大 103
(2)26.5%
(3)黄
(4) 过滤 由硝酸钠的溶解度表可知，80℃时，硝酸钠的溶解度为150g/100g水；60℃时，硝酸的
钠的溶解度为125g/100g水；溶液1是饱和溶液，由此可知该物质在80℃时的溶解度为120g/100g水，降
温20℃时，有晶体析出，故固体M中不含有硝酸钠（答案合理即可）。
【详解】（1）根据硝酸钠的溶解度表可知，硝酸钠的溶解度随着温度的升高而增大；读取表格数据可知，
40℃时硝酸钠的溶解度为103g/100g水。
（2）根据氯化钠的溶解度表可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，则在50g水中加入18g氯化
钠，氯化钠恰好完全溶解，所得溶液为饱和溶液，其溶液的溶质质量分数= 。
（3）钠的焰色反应是黄色，所以用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈黄色。
（4）操作1是将不溶固体与液体分离开，故操作名称为过滤；
由硝酸钠的溶解度表可知，80℃时，硝酸钠的溶解度为150g/100g水；60℃时，硝酸的钠的溶解度为
125g/100g水；溶液1是饱和溶液，由此可知该物质在80℃时的溶解度为120g/100g水，降温20℃时，有
晶体析出，故固体M中不含有硝酸钠。
7.（2023·上海松江区·统考二模）(3)下表是KNO 、Ca（NO ） 在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。
3 3 2
温度（℃） 0℃ 20℃ 40℃ 60℃
KNO 13.3 31.6 64 110
3
Ca（NO ） 102 129 189 359
3 2
20℃时，溶解度较大的物质是______；40℃时，在100克水中加入等质量硝酸钾和硝酸钙，全部溶解，降温至有晶体析出，该晶体的成分是______。
(4)20℃时，该栽培液中主要物质的含量见下表。该栽培液是硝酸钾的______（选填“饱和”或“不饱
和”）溶液。栽培液中硝酸钾的质量分数是______。
物质 每100g栽培液所含质量（g）
水 50
硝酸钾 10
硝酸钙 30
【答案】
(3) 硝酸钙/Ca（NO ） 硝酸钾/KNO
3 2 3
(4) 不饱和 10%
【详解】（3）根据表格数据可知20℃硝酸钙的溶解度较大；
假设40℃时，在100克水中加入64g硝酸钾和硝酸钙，则可以全部溶解，得到硝酸钾的饱和溶液，硝酸钙
的不饱和溶液，两物质的溶解度均随温度的降低而降低，则降温后硝酸钾的溶液变为过饱和溶液立即会有
晶体析出，而硝酸钙的溶液还是不饱和溶液，则没有晶体析出；
（4）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则饱和溶液的溶质质量分数= ，根据表
格数据可知100g水中含有10g硝酸钾，则硝酸钾的溶质质量分数为 ，10%＜31.6%，则
得到的为硝酸钾的不饱和溶液；
根据上述分析可知硝酸钾的溶质质量分数为10%。
8（2023·上海徐汇区·统考二模）在NaCl中添加一定量的KCl可制成“低钠盐”供某些疾病的患者食用。
(1)用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈__________色。
(2)NaCl和KCl的溶解度数据如下表示所示。80℃时，KCl的溶解度为__________g/100g水。若KCl中混有少
量NaCl，可依次通过溶解、蒸发浓缩、__________，过滤等操作提纯KCl。
溶解度（g/100g水）
温度（℃） 0 20 60 80
NaCl 35.7 36 37.3 38.4
KCl 28 34.2 45.8 51.3
(3)有一包由NaCl和KCl混合成的样品，称取50g该样品进行如下实验（忽略物质的损耗）①溶液B中NaCl的质量为_________g。
②溶液A中KCl__________（选填“达到”或“未达到”）饱和状态。
③该样品中KCl的质量分数为__________。
④另有一包由NaCl和KCl混合成的样品，其中KCl的质量分数介于30％～40％之间，称取50g该样品，重
复上述实验中步骤i和步骤ii，能否测出KCl的质量分数？为什么？__________。
【答案】(1)黄
(2) 51.3 降温结晶
(3) 36 未达到 26% 不能，20℃时样品会完全溶解，无法确定其中氯化钠和氯化钾的质
量
【详解】（1）焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色反应火焰呈黄色。
（2）据表格数据可知，80℃时，KCl的溶解度为51.3g/100g水。
据表格数据可知，NaCl溶解度受温度变化影响不大，KCl溶解度受温度变化影响很大，所以若KCl中混有
少量NaCl，可依次通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶，过滤等操作提纯KCl。
（3）①据图可知，析出1g氯化钠，说明溶液B是氯化钠的饱和溶液，20℃时100g水溶解氯化钠36g达到
饱和，所以溶液B中NaCl的质量为36g。即50g该样品中含有氯化钠37g，氯化钾13g。
②由①知道，80℃时100g水溶解氯化钾13g，而80℃时氯化钾的溶解度为51.3g，即溶液A中KCl未达到
饱和状态。
③该样品中KCl的质量分数= 。
④当样品中KCl的质量分数=30％时，即氯化钾质量=50g×30％=15g时，氯化钠质量=50g-15g=35g＜36g，由
于氯化钠在20℃时的溶解度是36g，即20℃时样品会完全溶解，无法确定其中氯化钠和氯化钾的质量，所
以KCl的质量分数介于30％～40％之间，称取50g该样品，重复上述实验中步骤i和步骤ii，不能测出KCl
的质量分数。
9．（2023·上海杨浦区·统考二模）下表是KNO 、NaC1在不同温度下的溶解度（单位：g）
3
温度（℃） 0 10 20 40 50 60 70 80 90 100
KNO 13.3 20.9 32 64 85.5 110 138 169 202 246
3NaCl 35.7 35.8 36 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
(1)60℃时，50g水中溶解32g硝酸钾形成不饱和溶液，欲使该溶液恰好达到饱和，可以恒温蒸发水的质量
______g（精确到1g）；当其它条件不变时，也可以降温到_____℃恰好饱和。
(2)KNO 溶液中含有少量NaCl时，可通过_____方法提纯。析出的晶体和剩余溶液描述正确的是______（填
3
写编号）。
A．剩余溶液一定是当时KNO 的饱和溶液
3
B．剩余溶液一定是当时NaCl的不饱和溶液
C．上述方法无法将两者完全分离
D．析出的晶体中一定不含有NaCl
(3)t℃时，将一定量KNO 的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出
3
KNO 晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为_____。
3
A．c=a+b B．c=2b-a C．c=a+2b D．c=2a-b
【答案】(1) 20.9 40
(2) 降温结晶 AC
(3)B
【详解】（1）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g,所以32g硝酸钾形成饱和溶液只需水的职位为：
，则需要恒温蒸发的水的质量为： ，故填：20.9g；
②当其他条件不变时，50g水中溶解32g硝酸钾能达到饱和，说明溶解度应该小于等于64g，对照表格发
现，40℃时硝酸钾的溶解度恰好为64g，故填：40℃；
（2）因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，氯化钠的溶解度随温度变化很小，所以当KNO 溶液中含
3
有少量NaCl时，可通过降温结晶的方法提纯，故填：降温结晶；
②A.饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解这种溶质的溶液，既然有晶体析出，剩余的溶液一定是硝
酸钾的饱和溶液；
B.但不一定是氯化钠的饱和溶液；
C.该方法不能将两物质完全分离，析出的晶体中可能含有氯化钠；
故选AC；
（3）硝酸钾的不饱和溶液蒸发5g水时析出晶体为a g，蒸发10 g水时析出晶体为b g，可知硝酸钾饱和溶
液蒸发5 g水时析出晶体为(b-a)g，那么硝酸
钾饱和溶液蒸发10 g水时析出晶体为2(b-a)g，又根据蒸发15g水时析出晶体为cg，得出硝酸钾饱和溶液蒸发10 g水时析出晶体为(c一a) g，列式为 ，得 ，故选B。
10（2023·上海黄埔区·统考二模） 氯化钾在工业、农业等方面有着重要的作用。
（1）验证性质
取氯化钾溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈______色；在氯化钾溶液中滴加硝酸银溶液，反
应的化学方程式是______。
（2）粗制氯化钾
氯化钾、氯化钠部分溶解度数据（g／100g水）
氯化钾、氯化钠部分溶解度数据（g／100g水）
温度（℃） 20 40 80 100
氯化钾 34.2 40.1 51.3 56.3
氯化钠 35.9 36.4 38.0 39.2
以某种钾石盐（含氯化钾25%、氯化钠75%）为原料，粗制氯化钾的流程上图所示。实验室模拟上述流程，
最初投料时加入100g该钾石盐及50mL水，分析首次析出晶体X的组成及质量______。
（3）用途
氯化钾可作化肥，保存时需防止被雨淋的原因是______。
【答案】（1） ①. 紫 ②.（2）氯化钾7.9g，氯化钠1.65g
（3）KCl的溶解度比较大，雨淋能使大量的KCl溶解流失
【解析】
【小问1详解】
取氯化钾溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈紫色，因为钾离子的颜色反应是紫色；
氯化钾和硝酸银反应生成硝酸钾和氯化银沉淀，反应的方程式为 ；
【小问2详解】
该钾石盐含氯化钾25%、氯化钠75%，故100g钾石盐中含有氯化钾 ，含有氯化钠
；
分析流程图：100℃时，氯化钾的溶解度为56.3g，氯化钠的溶解度为39.2g，故50mL水中最多溶解氯化钾
28.15g，最多溶解氯化钠19.6g，由于 ，氯化钾完全溶解，而 ，氯化钠有晶体
析出，析出氯化钠的质量为 ；此时溶液中只溶解25g的氯化钾和19.6g的氯化钠；
冷却至20℃后，氯化钾的溶解度为34.2g，氯化钠的溶解度为35.9g，故50mL水中此时最多溶解氯化钾
17.1g，最多溶解氯化钠17.95g，由于 ，故氯化钾、氯化钠均有晶体析出，析
出质量为 ；
故首次析出晶体X为氯化钾7.9g，氯化钠1.65g；
【小问3详解】
分析溶解度表格可知，KCl的溶解度比较大，雨淋能使大量的KCl溶解流失，故保存时需防止被雨淋。
11（2023·上海虹口区·统考二模） 为探究氢氧化钠与盐酸反应的热量变化及溶液酸碱性的变化，某小组同
学进行如下实验。
【实验一】配制氢氧化钠溶液
氢氧化钠的部分溶解度如表所示。
温度（℃） 10 20 30 40 60
溶解度（g/100g 98 109 119 129 174
水）
①10℃时，氢氧化钠的溶解度是 g/100g水。
②20℃时，40g氢氧化钠与60g水混合，所得溶液是氢氧化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）
溶液；配制100g、4%的氢氧化钠溶液，需要水 g。
【实验二】探究氢氧化钠与盐酸的反应中，溶液酸碱性的变化。
③向盛有20g、4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测定溶液pH随滴入稀盐酸体积
的变化，如图1所示。Ⅰ.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是 。
Ⅱ.结合数据说明，实验过程中A（18.25，7）点的含义 。
④含4g溶质的氢氧化钠溶液，与一定量稀盐酸恰好完全反应，参加反应的稀盐酸中溶质的物质的量是
mol。
【实验三】探究氢氧化钠与盐酸反应的热量变化。
⑤分别取等体积的氢氧化钠溶液、稀盐酸、水，按如表进行实验，测定溶液温度随时间变化的曲线如
图2所示。证明中和反应有热量放出的证据是 。
烧杯 烧杯中原有的物质 逐滴滴入的物质
甲 40%氢氧化钠溶液 4%稀盐酸
乙 40%氢氧化钠溶液 水
丙 4%稀盐酸 水
【答案】①98。
②不饱和；96。NaOH+HCl═NaCl+H O。
2
Ⅱ.加入18.25mL稀盐酸时恰好完全反应。
④0.1。
⑤丙中温度无明显变化，甲比乙放热多。
【解答】解：①10℃时，氢氧化钠的溶解度是98g/100g水。
故答案为：98。
②20℃时氢氧化钠溶解度是109g，40g氢氧化钠与60g水混合，所得溶液是氢氧化钠的不饱和溶液；
配制100g、4%的氢氧化钠溶液，需要水100g﹣100g×4%＝96g。
故答案为：不饱和；96。
③Ⅰ.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是NaOH+HCl═NaCl+H O。
2
故答案为：NaOH+HCl═NaCl+H O。
2
Ⅱ.实验过程中A（18.25，7）点的含义是加入18.25mL稀盐酸时恰好完全反应。
故答案为：加入18.25mL稀盐酸时恰好完全反应。
④含4g溶质的氢氧化钠溶液（氢氧化钠物质的量是0.1mol），与一定量稀盐酸恰好完全反应，氢氧化
钠和氯化氢物质的量之比是1：1，参加反应的稀盐酸中溶质的物质的量是0.1mol。
故答案为：0.1。
⑤证明中和反应有热量放出的证据是丙中温度无明显变化，甲比乙放热多。
故答案为：丙中温度无明显变化，甲比乙放热多。
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12（2023·上海长宁区·统考二模）氯化钠和硫酸钠的部分溶解度如下表。
温度 (℃) 40 60 80 100
NaCl 36.6 37.1 38 39.2
溶解度 (g/100 g 水)
Na SO 48.8 45.3 43.7 42.5
2 4
① 40℃时， NaCl 的溶解度是 g/100 g 水，40~ 100℃间， Na SO 的溶解度随温度上升而
2 4
( 2 1 ) (选填“增大”或“减小”) ，80℃时， ( 2 2 ) (选填“NaCl”或“Na SO ”) 的饱和溶液
2 4
的 质量分数更大。
② 某 NaCl 样品中混有 Na SO ，取 40 g 该样品，依据两种物质溶解度的差异设计如下实验进行提纯。
2 4【检验产物】检验晶体 A 中是否仍有 Na SO 杂质
2 4
实验步骤 现象 结论 原理
取少量晶体 A，加足量水充分溶解 晶体 A 中仍 ( 2 4 )
出现 ( 2 3 ) 色沉淀
后，滴加少量氯化钡溶液 有 Na SO (化学方程式)
2 4
杂质
【改进实验】将步骤 III 改为“冷却至 40℃后过滤”， 最终得到 31.94 g 纯净的氯化钠晶体和
18.06 g 溶液 ，40℃时， 该 18.06 g 溶液为氯化钠的 ( 2 5 ) (选填“饱和”或“不饱和”) 溶液，
该 40 g 样品中含氯化钠 ( 2 6 ) g。
【实验反思】若将步骤 III 改为“冷却至 40~60℃后过滤”， 最终能否得到纯净的氯化钠晶体，
请 结合相关数据阐述你的理由。 ( 2 7 )【答案】①36.6；减小；Na SO ；
2 4
②白；Na SO +BaCl ＝BaSO ↓+2NaCl；
2 4 2 4
【改进实验】饱和；35.6；
【实验反思】能得到纯净的氯化钠晶体，理由是根据40～60℃时硫酸钠的溶解度可知，40～60℃时10g
水中最少要溶解4.53g硫酸钠才能达到饱和，而40g样品中只有4.4g硫酸钠，在该温度下不会从溶液中
析出。
【解答】解：①根据氯化钠和硫酸钠的部分溶解度表可知，40℃时，NaCl的溶解度是36.6g/100g水，
40～100℃间，Na SO 的溶解度随温度上升而减小，80℃时氯化钠的溶解度为38g/100g水，硫酸钠的溶
2 4
解度为43.7g/100g水，故80℃时，Na SO 的饱和溶液的质量分数更大；
2 4
②晶体A中仍有Na SO 杂质，硫酸钠与氯化钡溶液反应会生成白色沉淀硫酸钡，故可观察到有白色沉
2 4
淀产生，发生的化学方程式为Na SO +BaCl ＝BaSO ↓+2NaCl；
2 4 2 4
【改进实验】饱和溶液析出晶体后，仍是该温度下的饱和溶液，故将步骤Ⅲ改为“冷却至 40℃后过
滤”，最终得到31.94g纯净的氯化钠晶体和18.06g溶液，40℃时，该18.06g溶液为氯化钠的饱和溶液，
40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g/100g水，则40℃时，10g水中最多溶解3.66g氯化钠，则18.06g溶液
中有氯化钠3.66g，故该40g样品中含氯化钠为31.94g+3.66g＝35.6g；
【实验反思】根据40～60℃时硫酸钠的溶解度可知，40～60℃时10g水中最少要溶解4.53g硫酸钠才能
达到饱和，而40g样品中只有4.4g硫酸钠，在该温度下不会从溶液中析出，故若将步骤Ⅲ改为“冷却至
40～60℃后过滤”，最终能得到纯净的氯化钠晶体，理由是根据 40～60℃时硫酸钠的溶解度可知，40
～60℃时10g水中最少要溶解4.53g硫酸钠才能达到饱和，而40g样品中只有4.4g硫酸钠，在该温度下
不会从溶液中析出。
故答案为：①36.6；减小；Na SO ；
2 4
②白；Na SO +BaCl ＝BaSO ↓+2NaCl；
2 4 2 4
【改进实验】饱和；35.6；
【实验反思】能得到纯净的氯化钠晶体，理由是根据40～60℃时硫酸钠的溶解度可知，40～60℃时10g
水中最少要溶解4.53g硫酸钠才能达到饱和，而40g样品中只有4.4g硫酸钠，在该温度下不会从溶液中
析出。
