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高一化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意
要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D D B D B C A D C C D D D
1. C【详解】A.花朵掉落后，在微生物的作用下化成养分，涉及元素化合价的变化，A正确； B.石灰
石加热分解生成CaO和二氧化碳，B正确；C.泪水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C
错误；D.人们利用单质金的稳定性强，密度大且不溶于水进行淘金，属于物理变化，D正确。
2. D【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐；Na O 与酸反应时，除了生成盐和水，还生成O ，则Na O
2 2 2 2 2
属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误；
B．稀盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．液氯为非金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．各物质分类正确，D正确
3.D【详解】A．NaCl溶液中形成水合钠离子和水合氯离子，分别为 ，
A正确；B．KAl(SO ) 属于一种复盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为KAl(SO ) =K++Al3+
4 2 4 2
+2SO 2-，B正确；C.KHCO 是一种弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，但弱酸的酸式根只是
4 3
部分电离，电离方程式正确，C正确；D.Ca(OH) 的电离出Ca2+,D错误。
2
4.B【解析】A．Na放入CuSO 溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反
4
应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为2Na+Cu2++2H O=Cu(OH) ↓+2Na++H ↑，
2 2 2
故A错误；
B．澄清石灰水与过量NaHCO 溶液反应，钙离子和氢氧根离子按1:2反应生成碳酸钙沉淀、碳
3
酸钠、水，反应的离子方程式是2HCO -+Ca2++2OH-=CaCO ↓+2H O+CO 2-，故B正确；C．硫
3 3 2 3
酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Cu2++SO 2-
4
+Ba2++2OH-=Cu(OH) ↓+BaSO ↓，故C错误；D.沉淀质量最大,两者1∶1反应，离子方程式为：
2 4
H++SO 2-+Ba2++OH-=BaSO ↓+H O ，故D错误
4 4 2
5.D【详解】A．Na OCO 2Na O CaCl 2CaCO ，通过一步反应实现，A不符合题意；
2 2 3 3
B．CuSO FeCuO2 /ΔCuOH 2 SO4CuSO ，通过一步反应实现，B不符合题意；
4 4
MnO /Δ HO 光照
C．浓HCl
2
Cl
2
HClOHCl
，通过一步反应实现，C不符合题意；
2
D．Fe O 难溶于水，故Fe O 到Fe(OH) ，Fe(OH) 到FeO，都无法一步实现，D符合题意；
3 4 3 4 3 3
6.B【详解】A．Cu2+为蓝色离子，溶液不呈无色，且在碱性条件下会生成Cu(OH) 沉淀，无法共存，
2
A不符合题意；
B．Na+、Cl-、CO 2-、SO 2-均为无色离子，且与OH-不反应，在碱性溶液中可大量共存，B符合
3 4
题意；
C．Mg2+在碱性条件下会与OH-生成Mg(OH) 沉淀，无法共存，C不符合题意；
2
D．H+与碱性溶液中的OH-反应生成水，无法大量存在，D不符合题意
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{#{QQABDQYowwi4gIYACA5KEwHECkkYkIOzJIgsAQARqARKgQFABIA=}#}7.C【详解】A．因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反
应剧烈，水的量也不应太多，故A错误；
B．碳酸钠与碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故
B错误；
C．用棉花包裹过氧化钠，放入充满二氧化碳的集气瓶中，棉花燃烧说明过氧化钠与二氧化碳反
应生成氧气，同时反应放热，故C正确；
D．取少量待测液于试管中，滴入AgNO 溶液产生白色沉淀，不一定是氯离子，可能是亚硫酸
3
根离子、碳酸根离子等，故应滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，排出亚硫酸根离子和碳酸根离子等
的干扰，故D错误
8.A【分析】反应中硫元素、碳元素化合价升高，被氧化，生成氧化产物，氯元素化合价降低，氯酸
钾是氧化剂，KCl是白色固体，分散在空气中形成烟。
9.D【详解】A．CO 密度大于空气，应该用向上排空气法，A错误； B．氯气中混有水蒸气，B错
2
误；
C．转移液体应该用玻璃棒引流，C错误； D．如果钠与水反应放热，大试管中气体受热膨胀，
U型管中红墨水液面左侧降低，右侧升高，D正确； 故选D。
10.C【详解】A．H O在标准状况下不是气体，则0℃、101kPa下，11.2LH O所含的分子数不是0.5N ，
2 2 A
A错误； B．溶液体积未知，无法计算0.1mol⋅ L−1的 KHSO 溶液中含有的离子数目，B错误；
4
C．常温常压下，9.8gH SO 物质的量为0.1mol，所含氧原子数为0.4N ，9.8gH PO 物质的量为
2 4 A 3 4
0.1mol，所含氧原子数为0.4N ，C正确； D．该反应中有1个 Br 生成时，转移电子数为2e-，
A 2
则生成2个Br 时，转移的电子数为4e-，D错误
2
11.C【分析】KClO 与蔗糖混合溶液在硫酸作用下生成ClO 、K SO 、CO ，KOH、H O 的混合溶液
3 2 2 4 2 2 2
吸收ClO 转化为KClO ，据此回答。
2 2
【详解】A．KClO 中，K元素显+1价、O元素显-2价，根据化合价代数和等于0，氯元素的化
2
合价为+3，故A正确；
B．“制备ClO ”工序中，蔗糖中碳元素化合价升高为+4，蔗糖为还原剂，故B正确；
2
C．“吸收ClO ”时，双氧水中氧元素化合价由-1升高为0，双氧水是还原剂，ClO 中Cl元素化合
2 2
价由+4降低为+3，ClO 是氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的质量之比为67.5:17，
2
故C错误；
D．将未反应的ClO 循环吸收，可以提高KClO 的产率，故D正确
2 2
12.D【详解】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，Fe3+、Fe2+是铁元素的不同离子，并非单质，
A错误；
B．该过程中氧化亚铁硫杆菌起催化作用，有适宜的温度范围，超过最适温度会失活，催化效率
下降，并非温度越高越好，B错误；
C．反应II中Fe3+氧化ZnS生成Fe2+，反应I中Fe2+又被O 氧化为Fe3+，Fe3+与Fe2+循环利用，
2
无需不断补充，C错误；
D．1个O 在反应I中得4e-，氧化4个Fe2+生成4个Fe3+；反应II中每个ZnS中S失2e-，需2
2
个Fe3+（得2e-），故4个Fe3+可氧化2个ZnS生成2个Zn2+，即1个O 对应2个Zn2+，D正确
2
13.D【详解】物质①是金属钠，通常将其保存在煤油或石蜡油中，实验结束剩余的钠应放回原试剂瓶。
能治疗胃酸过多是服用适量的小苏打；D错误。
14.D【分析】稀释过程中Al3+的物质的量不变，根据稀释过程中Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化
曲线，c ×0.2L=1.6mol/L×1L，c =8mol/L，营养液中Al3+的浓度为8mol/L，则X离子是SO 2- 。
1 1 4
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{#{QQABDQYowwi4gIYACA5KEwHECkkYkIOzJIgsAQARqARKgQFABIA=}#}【详解】A．根据以上分析，营养液中Al3+的物质的量为8mol/L，所以X离子不是Al3+，X离子
是SO 2-，故A正确； B．根据以上分析，图乙中c =8.0mol/L，故B正确；
4 1
C．营养液中Al3+的物质的量为8mol/L，则KAl(SO ) 的浓度为8mol/L，KAl(SO ) 提供的K+的
4 2 4 2
浓度为8mol/L，KCl提供的Cl-的浓度为2mol/L，所以KCl的浓度为2mol/L，K SO 提供的K+
2 4
的浓度为(12-8-2)mol/L，则K SO 的浓度为1mol/L，则营养液中KCl与K SO 的物质的量之比为
2 4 2 4
2：1，故C正确；
D．结合选项C可知，K SO 的浓度为1mol/L，故D错误；选D。
2 4
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15.（16分，每空2分）
（1）KMnO I-
4
（2）焰色试验 透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰
（3）还原
（4）+6价 具有强氧化性，杀菌消毒时生成Fe3+，进一步生成胶体吸附悬浮物而净水
（5）半透膜
16.（14分，除标明外，其余每空2分）
（1）分液漏斗（1分） 浓硫酸（1分）
（2）MnO + 4H++2Cl- Δ 2H O+ Cl + Mn2+
2 2 2
（3）Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O
2 2
（4）ClO-+H O =Cl-+O ↑+H O
2 2 2 2
（5）2HClO 光照 2HCl+O
2
（6）c(Cl-) c(H+)的大小
【分析】甲为氯气的发生装置，乙除去氯气中的氯化氢，丙除氯气中的水蒸气，丁收集氯气，戊制备
漂白粉，己制备漂白液，据此回答。
【详解】（1）装置丙用于干燥氯气，盛装的试剂是浓硫酸；
（2）装置甲用MnO 和浓盐酸共热制备氯气，其化学方程式为：MnO +4HCl(浓)==MnCl +Cl ↑+
2 2 2 2
2H O；
2
（3）将氯气通入装置己中制备漂白液，化学方程式为：Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O；
2 2
（4）NaClO与H O 发生氧化还原反应，离子方程式为： ClO-+H O =Cl-+O ↑+H O；
2 2 2 2 2 2
（5）光照使氯水不断分解，生成HCl与O 使Cl-，化学方程式为2HClO 光照 2HCl+O
2 2
（6）①实验b中，稀盐酸与MnO 不反应，加入氯化钠固体，相当于加入Cl-，观察反应是否发生，
2
则实验b的目的是探究c(Cl-)对反应的影响；
②a、c、e增大c(H+)，有黄绿色气体生成，b、d增大c(Cl-)，而c(H+)较小，b、d没有黄绿色气体生
成，所以得出影响氯气生成的原因是：c(H+)的大小。
17.（12分，每空2分）
（1）K CO 、KHCO
2 3 3
（2）交叉分类法
（3）2KHCO ==K CO +H O+CO ↑ (4) 3:1 (5)A (6)偏大
3 2 3 2 2
【分析】天然气主要成分为甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下发生反应 CH +2O ===CO +
4 2 2
2H O；图中反应①为K CO +CO +H O=2KHCO ，反应②为2KHCO ==K CO +H O+CO ↑，反应
2 2 3 2 2 3 3 2 3 2 2
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{#{QQABDQYowwi4gIYACA5KEwHECkkYkIOzJIgsAQARqARKgQFABIA=}#}③是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下发生反应CO +3H 催化剂CH OH+H O；根据质量守恒定律可知，
2 2 3 2
催化剂
反应④发生反应：CO +4H 2H O+CH ；甲醇、甲烷完全燃烧均生成二氧化碳和水。
2 2 2 4
【解析】（1）电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，涉及的物质中属于电解质的是：
H O、K CO 、KHCO ，故答案为：K CO 、KHCO ；
2 2 3 3 2 3 3
（2）K CO 由钾离子和碳酸根离子构成，既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于交叉分类法，
2 3
故答案为：交叉分类法；
（3）KHCO 不稳定，受热易分解为碳酸钾、二氧化碳、水，反应②为2KHCO ==K CO +H O+CO ↑，
3 3 2 3 2 2
CO +3H 催化剂CH OH+H O
（4）反应③是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下发生反应 2 2 3 2 ，故答案为：
3:1；
（6）定容时俯视容量瓶刻度线，造成溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏大。
18.（16分，每空2分）
（1）NaCl+CO +H O+NH =NaHCO ↓+NH Cl NH Cl
2 2 3 3 4 4
（2）CO 提高二氧化碳的利用率
2
（3）①e→f→b→c ② 装置的气密性
（4）①2.120 ② BC
【详解】（1）沉淀池中饱和食盐水与NH 、CO 反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为
3 2
NaCl+CO +H O+NH =NaHCO ↓+NH Cl；根据分析可知母液中的副产品为NH Cl。
2 2 3 3 4 4
（2）根据分析可知，循环II中的物质X为CO ，循环的作用为提高二氧化碳的利用率。
2
（3）①A中稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳中含有HCl，先通过饱和碳酸氢钠
溶液除去HCl，随后将CO 从b口通入B装置，与雾化后的饱和铵盐水反应生成碳酸氢钠，最后多余
2
的二氧化碳通入E中被吸收，因此连接顺序为a→e→f→b→c→g→h。
②连接装置后，为保证实验顺利进行，需要检查装置的气密性。
(4)①100mL0.20mol·L-1的Na CO 溶液中溶质的质量为0.1L×0.20mol·L-1×106g·mol-1=2.120g，结合电
2 3
子天平称量时可精确到0.001g，需称量2.120gNa CO 。
2 3
②【答案】BC
【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉
淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，
继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；
【解析】XY段二者发生反应Ba2++2OH-+2H++SO 2-=BaSO ↓+2H O，导致溶液中离子浓度减小，
4 4 2
导电能力减弱，BaSO 是强电解质，A错误；a点的导电能力几乎为零，故该点为酸碱恰好完全反应
4
生成硫酸钡和水，B正确；溶液导电能力与离子浓度成正比，Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液
中几乎没有自由移动的离子，C正确；YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶
液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，D错误；故选BC。
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{#{QQABDQYowwi4gIYACA5KEwHECkkYkIOzJIgsAQARqARKgQFABIA=}#}
