文档内容
射洪中学高 2024 级高一下期强基班第一学月考试
化学试题
命题人：蒋红玉 审题人：谢国俊
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32
第 I 卷（选择题）
一、单选题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1.《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头5G技术
联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是
A.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
C.“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化
D.碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等
2、下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向 溶液中滴加足量氨水：
B.Fe和足量稀硝酸反应：
C. 溶液和足量 溶液反应：
D. 溶液中通入少量
3、下列说法中正确的有
①碳化硅的硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料
②Ba(OH) •8H O晶体与氯化铵的反应是放热反应
2 2
③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂
④ 通入酸性高锰酸钾溶液、品红溶液，溶液都褪色是由于 的漂白性
⑤单质硫易溶于 ，实验室可用 清洗沾有硫单质的试管
⑥ 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；
⑦陶瓷、普通玻璃、水泥、氮化硅都属于硅酸盐材料
⑧氮的固定中氮元素一定被氧化
⑨向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，该溶液
中一定含有
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
高一强基班化学 第 1 页 共 7 页4、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强
酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，
过量的B跟 反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法错误的是
A.A和X生成B的反应是非氧化还原反应
B.B也可在 作用下直接转化为E
C.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是
D.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是
5、用下列装置制取 并用 溶液吸收多余的 以制取 ，最后回收
，能达到实验目的的是
A.用装置甲制取
B.用装置乙吸收 以制取
C.用装置丙在不断搅拌下分离 和 溶液
D.用装置丁蒸干 溶液并灼烧制取
6、下列叙述正确的是
A.常温下,浓硫酸可以用铝槽车盛装,说明浓硫酸不与铝反应
B.将浓硫酸滴加到胆矾上,固体由蓝色变为白色,体现了浓硫酸的脱水性
C.NaCl固体和浓硫酸共热可以制HCl,同理 KI固体和浓硫酸共热也可以制HI气体
D.将 和气体X一起通入BaCl 溶液中,有白色沉淀产生,则气体X不一定有氧化性
2
7、X在一定条件下可发生反应： ， ，反应过程中的能量变化如图
所示。下列说法正确的是
A. 、 、 三种物质中最不稳定的是
B. 的能量小于 的能量
C. ，反应物的总键能小于生成物的总键能
高一强基班化学 第 2 页 共 7 页D.若 可转化为 ，则此反应为吸热反应
8、粗盐中常含有杂质 和 ，为将杂质除尽，设计如下实验方案：
下列有关说法中，不正确的是
A.试剂①、②、③分别是
B.除去 的主要反应：
C.粗盐的质量与最后获得的NaCl固体的质量大小无法比较
D.检验 是否除净的方法：取滤液，加稀盐酸酸化，再加 溶液，观察是否产生
沉淀
9、现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是
A.制取氨气时烧瓶中的X固体常用 或
B.烧杯中滴加紫色石蕊试液，可以看到红色喷泉
C.关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑
绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则B点时喷泉最剧烈
D.若实验是在标准状态下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为
10、根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是
选
实验操作和现象 结论或解释
项
淀粉-KI溶液中通入Cl ，再通入SO ，溶液先出现蓝色，
A 2 2 还原性：SO >I->Cl-
2
后蓝色褪去
检验SO 气体中是否混有SO (g)：将气体通入Ba(NO )
B 2 3 3 2 混有SO (g)
3
溶液，有白色沉淀生成
C 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白烟 该气体只能是HCl
用大理石和盐酸反应制取CO 气体，立即通入一定浓度 H CO 的酸性比H SiO
D 2 2 3 2 3
的Na SiO 溶液中，出现白色沉淀 的酸性强
2 3
A. A B. B C. C D. D
高一强基班化学 第 3 页 共 7 页11、研究表明N O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示。下列有关
2
说法错误的是
A. 、 ，两步反应均为放热反应
B. 是该反应的催化剂
C. 完全反应转移
D.该反应中断裂 和 中化学键吸收的能量大于形成 和 中化学键释放的能
量
12、如图，在盛有稀 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外
电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是
A.外电路的电流方向为 外电路
B.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为
13、工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含Fe O 、FeO还有一定量的SiO )制备碳
2 3 2
酸亚铁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是
A.“酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率
B.“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒
C.“滤渣”的主要成分为SiO
2
D.制得的产品FeCO 可以长时间暴露在空气中
3
14、在 的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是
A.v(X)=0.6mol·L-1·min-1 B.v(Z)=0.1mol·L-1·s-1
C.v(Y)=0.2mol·L-1·min-1 D.v(Q)=0.15nmol·L-1·min-1
15、在标准状况下，一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和
高一强基班化学 第 4 页 共 7 页弹簧夹封住管口，振荡注射器。设空气中氧气的体积分数为20%，下列说法错误的是
A. 振荡后注射器活塞不移动
B. 打开弹簧夹，快速吸入15mL空气后夹上弹簧夹，充分振荡注射器，活塞停留在大
约33mL处，所得溶液物质的量浓度约为0.036mol/L
C. 若将20mLNO换为NO ，完全反应需吸入约20mL空气
2
D. 若注射器中是5mLNO和15mLNO 的混合气体，吸入5mL水后充分振荡注射器，活
2
塞停留在大约15mL处
第 II 卷（非选择题）
二、非选择题，本题共4个小题，共55分，填空题除标注外，每空2分。
16、（共15分）（1）为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电
池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，
回答下列问题：
①该燃料电池中正极通入的物质是 ，负极发生的反应式为 。
②电池工作时， 移向 电极(填“a”或“b”)。
③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼 g。
（2）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥
形瓶内。
①能使铂丝保持红热的原因是 ，（1分）
②锥形瓶中还可观察到的现象是 。
③写出乙装置中氨氧化的化学方程式： 。
④反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为：H+、OH-、 、（1分） 。（1
分）
17、（共16分）硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成
分为FeS )为原料生产H SO 和Na S O 。
2 2 4 2 2 5
高一强基班化学 第 5 页 共 7 页请回答下列问题：
(1)FeS 中铁元素的化合价为 ；S在元素周期表中的位置是 。
2
(2)“煅烧”时常将黄铁矿粉碎，其目的是 。煅烧中发生的主要反应化学方
程式为 。
(3)试剂a为 。
(4)“吸收2”得到NaHSO ，则“加热”发生的化学反应方程式为 。
3
(5)Na S O 可作葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中Na S O 的含量。
2 2 5 2 2 5
①请配平其反应的化学方程式：
I + S O + ___________= I-+ SO + ___________。
2 2
②在测定某葡萄酒中Na S O 的含量时，取100.00mL葡萄酒样品，消耗0.01mol·L-1碘
2 2 5
标准液20.00mL。样品中Na S O 的含量为 g·L-1。
2 2 5
18、（共12分）肼 常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置
如图所示，回答下列问题：
（1）装置 中使用的浓氨水、 属于电解质的是 ，实验中装置
B可能会发生倒吸，可使用如图中的 (填标号)代替；
（2）装置D中导管b的作用是 。
（3）装置C中制备肼的化学方程式为 。
（4）装置D中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（5）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是
。
19、（共12分）（1）某温度下， 恒容密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随反
应时间的变化曲线如图所示。
高一强基班化学 第 6 页 共 7 页①从反应开始到 内，用 的浓度变化表示的平均反应速率为 mol·L-1·min-1
此时，X的转化率为 。
②该反应的化学方程式为 。
（2）取2mol FeS与2L一定浓度的硝酸反应,生成了Fe (SO ) 、Fe(N0 ) 、NO、NO 、
2 4 3 3 3 2
N O 和H 0。反应后的溶液中c(H+)= 1 mol/L,生成的 NO、NO 和N O 的物质的量之比为
2 4 2 2 2 4
1:1:1(溶液体积变化忽略不计),请回答:
①反应后溶液中Fe3+的浓度为____。
②参加反应的 FeS与HNO 的物质的量之比为____。
3
③原硝酸的浓度为____。
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