文档内容
吉安市五校联盟2028届高一第一次大联考（2025.10）
化学试卷
全卷满分100分，考试时间：75分钟
一、单选题（每题3分，共42分）
1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 和金属钠为原料，在700 ℃时反应制造出纳米级金刚
4
石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻
草变黄金”。同学们对此有下列的一些“理解”，其中说法错误的是( )
A.Na的活泼型强于金刚石
B.另一种化合物是NaCl
C.这个反应是置换反应
D.纳米级金刚石粉末可以透过半透膜
2.下列各组物质间的反应属于离子反应的是( )
A.北京冬奥会场馆使用CO 跨临界直冷制冰
2
B.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
C.氢气还原灼热的氧化铜
D.火药的发明与使用
3. 根据所学知识分析，下列物质分类正确的是( )
A.酸：CH COOH 、NH HSO 、 H SO 、HNO
3 4 4 2 4 3
B.碱：Ba(OH) 、NaOH、C H OH、KOH
2 2 5
C.碱性氧化物：CaO、 CuO 、Fe O 、MgO
2 3
D.酸性氧化物：CO 、SO 、CO、 SO
2 2 3
4.下列颜色变化中，与氧化还原反应无关的是( )
A.黑色的氧化铜溶于稀硫酸，溶液变蓝色
B.高温下，红棕色的氧化铁与焦炭充分反应转化为黑色固体
C.长时间使用的铜制水龙头上有铜绿[Cu (OH) CO ]产生
2 2 3
D.强光照射下，胶片中淡黄色的AgBr分解产生黑色的银单质
5.把b中三个碎纸片补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。b中补充到a中的反
应物是( )
A.OH- B. S2- C.SO 2- D.OH-和SO 2-
3 3
6.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
向某溶液中滴入AgNO 溶液，有白色沉
A 3 溶液中一定含有Cl-
淀产生.
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl 溶液X中不一定含有
B 2
溶液，出现白色沉淀。 SO 2-
4
某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变
C 该钠盐一定是Na CO
浑浊的无色无味气体 2 3
向CuSO 溶液中加入铁粉，有红色固体析 Fe2+的 氧化性强于
D 4
出 Cu2+的氧化性
7. 按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于( )
①酸 ②能导电的纯净物 ③含氧酸 ④混合物
⑤化合物 ⑥二元酸 ⑦强电解质A.①②③④⑦ B.①③⑤⑥⑦
C.①②③⑤⑥⑦ D.②③⑤⑥⑦
8.下列反应的离子方程式书写错误的是( )
A．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+＋3OH－＝Fe(OH) ↓
3
B．铁粉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H ↑
2
C．向BaCl 溶液中通入CO ：Ba2++H O+CO =BaCO ↓+2H+
2 2 2 2 3
D．氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH) ＋2H＋＝2H O＋Cu2＋
2 2
9.某同学在实验室进行了如图所示的实验，Y中发生的反应为
3CaCO +2FeCl +3H O==2Fe(OH) +3CO ↑+3CaCl ，下列说法中错误的是( )
3 3 2 3 2 2
A.利用渗析的方法将Z中固体与液体分离
B.X烧杯中的溶质是FeCl
3
C.用酒精灯加热Z烧杯一段时间，会有红褐色沉淀生成
D.Z中分散系能产生丁达尔效应
10．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是( )
A. B.
C. D.
11．在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图所示的是某化学反
应的微观模拟示意图，根据该图判断下列说法中错误的是( )
A.图中的反应物中有单质
B.化学反应前后氧元素的化合价没有改变
C.该反应属于置换反应
D.该反应是一个离子反应，同时也是氧化还原反应。
12．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①2A2＋＋B ===2A3＋＋2B－
2
②2B－＋Z ===B ＋2Z－
2 2
③16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z ＋8H O
2 2
由此推断下列说法错误的是( )
A．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋
B．Z元素在反应②中被还原，在反应③中被氧化C．反应2A3＋＋2Z－===Z ＋2A2＋可以进行
2
D．氧化性由强到弱的顺序是XO －、Z 、B 、A3＋
4 2 2
13．向两份相同的Ba(OH) 溶液中分别滴入SO 2-浓度相等的H SO 、 NaHSO 溶液，其导电能力
2 4 2 4 4
随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( )
A.A点时反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO 2-==BaSO +H O
4 4 2
B.C点时两溶液中含有相同数目的OH-
C.B点到D点所发生的离子方程式：OH-+H+=H O
2
D.A点溶液显中性，D点对应的溶液显酸性
14．硫酸铜溶液是一种白磷中毒的解毒剂，有关反应为
11P +60CuSO +96H O=20Cu P+24H PO +60H SO ,，下列关于该反应的说法不正确的是( )
4 4 2 3 3 4 2 4
A.CuSO 仅作氧化剂，发生还原反应
4
B.P 既是氧化剂也是还原剂，Cu P仅是还原产物
4 3
C.96个H O分子参加反应时，被CuSO 氧化的P 分子为3个
2 4 4
D.被CuSO 氧化和白磷歧化得到的H PO 的个数之比为5:6
4 3 4
二、填空题（每空2分，共58分）
15（12分）．根据所学知识，回答下列问题。
（1）有以下几种物质：
①CuSO ·5H O ②Cu ③酒精 ④NH HSO 溶液
4 2 4 4
⑤碳酸钠溶液 ⑥ 溶液 ⑦CO ⑧熔融Na O
2 2
上述物质中，可以导电的是________（填序号，下同），属于电解质的是________，属于非电解
质的是________。向上述①加入⑥中，写出发生反应的离子方程式：________________。
NH HSO 在物质分类中属于_______（填字母）。
4 4
A. 含氧酸 B. 铵盐
C. 酸式盐 D. 氧化物
（2）将NaHSO 溶液和Ba(OH) 溶液混合恰好呈中性，对应的离子方程式为
4 2
___________________________________________________________。
16（14分）．将少量饱和 溶液分别滴加到下列物质中，得到分散系①②③。
（1）用简单的方法验证③中已成功制备胶体，请写出相关的操作、现象：
__________________________________________________________________；
③中反应的化学方程式为________________________________________________。
（2）向经过检验后的③中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化。先出现和②中相同的现象，因为_____________________________________。
随后发生变化得到和①相同的溶液，此反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
（3）下列关于分散系②和③的描述，说法正确的是________（填序号）。
A.两者颜色相同 B.两者稳定性相同
C.两者分散质粒子大小相同 D.两者的分散质都不能透过半透膜
（4）Fe(OH) 胶体可以与污水中的砷酸(H A O )反应生成砷酸铁（ ）沉淀，从而达到净水
3 3 S 4
的目的，该反应的化学方程式是
______________________________________________________________________。
（5）可用如图所示的装置除去 胶体中的杂质离子来提纯 胶体，实验过程中需
不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 溶
液，若______________________________________（填实验现象），则说明该 胶体中的
杂质离子已经完全除去。
17(16分）．某化学小组学习了酸、碱、盐的化学性质后展开了图甲所示探究活动：
（1）【实验1】A、B试管中的物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空的C烧杯中，
再将A试管中所得溶液慢慢加入C烧杯中，烧杯内固体质量随加入A试管中液体质量的变化如图
乙所示。据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是_________________（填化学式）。（2）【实验2】将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到的实验现象为
_________________________________________________，进而证明滤渣为混合物。写出烧杯内
固体质量增加所发生的离子方程式：________________________________、
________________________________
（3）某实验小组对某些物质进行性质探究实验后，将废液收集得到了澄清的溶液，该澄清溶液
中可能含有H+ 、Mg2+ 、Ba2+ 、NO - 、CO 2- 、SO 2-中的若干种，取该澄清溶液进行以下实验：
3 3 4
①用pH试纸检验，结果表明溶液呈强酸性。
②取出部分溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH
溶液，有白色沉淀生成，则可证明_______的存在。
③取部分②中碱性溶液于试管中，滴加Na CO 溶液，有白色沉淀生成，证明_______的存在，同
2 3
时可以排除_______的存在。
④综上实验分析，该澄清溶液中肯定存在的离子是________________________。
18(16分）.氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用。
Ⅰ.古代炼铜时，所用原料主要是孔雀石[主要成分是Cu (OH) CO ]和木炭，冶炼温度为1000℃左
2 2 3
右，可能涉及的反应有
① ；② ；
③ ； ④ 。
（1）反应②中，还原剂是________（填化学式，下同），还原产物的是_______。
（2）Cu、C和CO的还原性由弱到强的顺序为________。
（3）在上述4个反应中属于氧化还原反应的是_______（填序号）。
Ⅱ.实验室可用KMnO 和浓盐酸反应制取氯气，其反应可表示为：2KMnO +16HCl
4 4 (浓）
=2KCl+2MnCl +5Cl ↑+8H O
2 2 2
（4）请将上述化学方程式改写为离子方程式：
________________________________________________________________________。
（5）上述反应每生成一个水分子转移了____________个电子。
（6）此反应中还原剂与氧化剂的个数比是_______________。
（7）实验室也可以用KClO 与浓盐酸制备氯气，请配平下面的化学方程式
3
_____KClO +_____HCl == _____KCl+_____Cl +_____H O
3 (浓） 2 2化学参考答案
一、单选题（每题3分，共42分）
1．答案：D
解析：胶体的分散质粒子直径在1~100 nm之间，粒子直径小于100 nm的纳米级金刚石粉末
可透过滤纸，不能透过半透膜。
2．答案：B
解析：CO 跨临界直冷制冰属于物理变化，A不符合题意；石胆能化铁为铜，描述的是铁与硫
2
酸铜溶液的反应，方程式是Cu2++Fe=Cu+Fe2+，属于离子反应，B符合题意：氢气还原灼热的
氧化铜，该反应不在水溶液中或熔融状态下进行，因此没有发生电离，不属于离子反应，C
不符合题意；火药的发明与使用，也不是在水溶液或熔融状态下进行，不属于离子反应，D
不符合题意。
3.答案：C
解析：A.电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸， 属于盐，不是酸，故A不选；
B.电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱， 为非电解质，不是碱，故B不
选；
C.与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，CaO、 CuO 、Fe O 、MgO都能与酸反应，
2 3
且产物都只是盐和水，属于碱性氧化物，故C选；
D.与碱反应只生成盐和水的氧化物酸性氧化物，CO与碱不反应，不是酸性氧化物，故D不选；
4．答案：A
解析：黑色的氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜（蓝色）和水，没有元素化合价的改变，与氧
化还原反应无关，A符合题意；高温下，红棕色的氧化铁与焦炭充分反应转化为黑色固体铁，
铁、碳元素化合价发生改变，与氧化还原反应有关，B不符合题意：铜转化为铜绿的过程中
铜元素化合价升高，与氧化还原反应有关，C不符合题意；AgBr分解产生Ag的过程中银元素
化合价降低，与氧化还原反应有关，D不符合题意
5．答案：A
解析：根据电子守恒、电荷守恒、质量守恒可知， 是反应物，A项正确。
6．答案：B
解析：向某溶液中滴入 溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是氯化银，也可能是
硫酸银等，溶液中不一定含有 ，A错误。向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加 溶液，
出现白色沉淀，原溶液中可能含有银离子，不一定含有 ，B正确。某钠盐溶于盐酸，产
生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是二氧化碳，则该钠盐可能是碳酸钠或碳
酸氢钠，C错误；；向 溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应是
， 是氧化产物， 是氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，
的氧化性弱于 的氧化性，D错误。
7.答案：B
解析：①硫酸的水溶液中电离生成的阳离子都是氢离子，从结构分类属于酸，故①正确；
②纯净的硫酸中没有能够自由移动的离子，不能导电，故②错误；
③硫酸由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成，属于含氧酸，故③正确；
④、⑤硫酸由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成的纯净物，属于化合物，故④错误、⑤
正确；
1mol硫酸可电离出2mol氢离子，属于二元酸，故⑥正确；
⑦硫酸在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，故⑦正确；
故选：B。
8．答案：C解析：C项中向BaCl 溶液中通入 是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发
2
生反应，C选项错误.
9．答案：A
解析：Z中是沉淀和胶体应该使用过滤的方法进行分离，A项错误
10．答案：B
解析：A.该反应中Cl元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，
则电子转移的方向和数目为 ，选项A错误
B.反应中电子转移的方向和数目均正确，选项B正确；
C.反应中Na共失去 ， 共得到 ，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，选项C
错误；
D.；CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为
，选项D错误；
答案选C。
11．答案：D
解析：图示反应为 ，图中的反应物有C单质，A正确；反应前H O中的O
2
元素和反应后CO中中O元素的化合价均为-2价，故反应前后氧元素的化合价没有变化，B正
确；该反应中单质与化合物反应，产生新的单质和新的化合物，因此该反应属于置换反应，C
正确。该反应的H元素和C元素化合价发生改变，所以是氧化还原反应；由于高温下H O是气
2
体分子，C是单质，所以反应物不会电离，该反应不是离子反应，D错误。
12．答案：C
解析:由③可知氧化性：XO >Z ，还原性：Z－> X2＋；由①可知氧化性：B >A3＋，还原性：A2＋>
2 2
B－；由②可知氧化性：Z > B ，还原性：B－>Z－。即氧化性顺序为 XO >Z >B >A3＋，还原性顺
2 2 2 2
序为A2＋>B－>Z－>X2＋，因此2A3＋＋2Z－===Z ＋2A2＋不能进行，选项C错误。
2
13．答案：C
解析： 溶液和 溶液的反应分别为
，
、
，由题图可知，曲线在A点溶液导
电能力接近0，说明A点溶液中几乎没有自由移动的离子，曲线①应该为滴加 溶液的变
化曲线，曲线②为滴加 溶液的变化曲线，由题图可知，A点时 和 恰好
反应，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO 2-==BaSO +H O，A错误；曲线①C点表示稀硫酸
4 4 2过量，溶质为硫酸，曲线②C点表示硫酸氢钠与溶液中的OH继续反应，结合上述分析可知
溶质为NaOH、 ，两溶液中含有的 数目不同，B错误；曲线②中B点是NaOH溶液，
从B点到D点是NaOH与NaHSO 的反应，离子方程式为H++OH-=H O,故C项正确。由题图知，曲
4 2
线①A点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水，溶液显中性；曲线②中D点后溶液
导电能力逐渐增大，则D点 与沉淀 时生成的NaOH恰好完全反应，溶质为
，溶液都呈中性，D错误。
14．答案：D
解析： 中Cu元素化合价降低，其他元素化合价不变， 仅作氧化剂，发生还原反
应，A正确。 中部分P元素化合价升高，部分P元素化合价降低，则 既是氧化剂也是还
原剂，CuP中的Cu和P分别为+1价和-3价，即分别由 中Cu和 中P还原而来，则
仅是还原产物，B正确。1个 分子被氧化时，失去20个电子；96个 分子参加反
应时， 得到60个电子，则被 氧化的 分子数目为 ，C正确。 被氧化为
的过程中，每生成1个 分子转移5个电子，则被 氧化得到的 的个
数为 ，白磷歧化得到的 分子的个数为24-12=12，其质量之比为1:1，D错误。
二、填空题（每空2分，共58分）
15(每空2分，共12分）．
（1）②④⑤⑥⑧； ①⑧； ③⑦；Cu2++SO 2-+Ba2++2OH-=BaSO ↓+Cu(OH) ↓ ; BC
4 4 2
（2）
解析：（1）①CuSO ·5H O是固体不能导电，属于盐，属于电解质；②Cu能导电，是单质，
4 2
不属于电解质，也不属于非电解质；③酒精是有机物，不能导电，属于非电解质；④NH HSO
4 4
溶液能导电，是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；⑤碳酸钠溶液能导电，是混合
物，不属于电解质，也不属于非电解质；⑥ 溶液能导电，是混合物，不属于电解质，
也不属于非电解质；⑦ 不能导电，属于非电解质；⑧熔融Na O能导电，属于电解质。因
2
此可以导电的是②④⑤⑥⑧,属于电解质的是①⑧，属于非电解质的是③⑦。向 溶液
加入CuSO ·5H O固体，CuSO ·5H O会溶解并电离Cu2+、SO 2-，该反应的离子方程式Cu2++SO 2-
4 2 4 2 4 4
+Ba2++2OH-=BaSO ↓+Cu(OH) ↓。NH HSO 因为阳离子是NH +，所以属于铵盐，又因为阴离子是
4 2 4 4 4
HSO -，所以属于酸式盐。
4
（2）NaHSO =Na++H++SO 2- ,Ba(OH) =Ba2++2OH-,NaHSO 溶液和Ba(OH) 溶液混合恰好呈中性,因
4 4 2 4 2
此NaHSO 与Ba(OH) 的个数比为2：1，反应的离子方程式为：2H++SO 2-+Ba2++2OH-
4 2 4
=BaSO ↓+2H O
4 2
16 (每空2分，共14分）．
（1）用一束光照射，有光亮的“通路”;
（2）Fe(OH) 胶体遇到稀盐酸会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀;
3
（3）AD（4）Fe(OH) H AsO FeAsO 3H O
3 3 4 4 2
（5）不出现白色沉淀
解析：（1）分散系③为胶体；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，
光束通入其他分散系时不能产生丁达尔效应，则可利用丁达尔效应来验证胶体，具体操作：
使用一束光线照射分散系，然后观察是否产生一条光亮的“通路”。向沸水中滴加饱和氯化
铁溶液后，继续加热煮沸至液体变为红褐色可得到氢氧化铁胶体，化学方程式为
。
（2）稀盐酸中有 和 ，由于 胶体的胶粒带正电荷，遇到带负电的阴离子会发生
聚沉，因而形成红褐色沉淀。氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反
应的化学方程式为 。
（3）氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，则分散系②是悬浊液；分散系③是氢
氧化铁胶体。两者均为红褐色，颜色相同，A正确：悬浊液与胶体稳定性不同，悬浊液不稳
定，胶体介稳定，B错误；胶体和悬浊液的分散质粒子直径大小不同，C错误；胶体和沉淀的
分散质不能透过半透膜，D正确。
（4） 胶体可以与污水中的砷酸反应生成砷酸铁（FeAsO ）沉淀，同时生成水，该
4
反应为酸碱中和反应，由 化学式可知砷酸是三元酸，与 按个数比1:1进行反
应，该反应的化学方程式是 。
（5） 与Cl反应生成AgCl沉淀。向其中加入 溶液，若不出现白色沉淀，则说明
该 胶体中的杂质离子已经完全除去。
17(每空2分，共16分）
（1） ；
（2）沉淀部分溶解，有气泡产生；Ba2++SO 2-=BaSO ↓ 、 Ba2++CO 2-=BaCO ↓
4 4 3 3
（3）② ③ ； ④
解析：
（1）向C烧杯中加入A试管中液体后固体质量逐渐增加，说明有沉淀生成，碳酸钠、硫酸钠
与氢氧化钡反应都可以直接生成沉淀，所以B试管中氢氧化钡过量，（2）已知结论为滤渣为
混合物，则滤渣为 与 的混合物，碳酸钡可溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸，
因此加入稀硝酸后滤渣部分溶解，并有气泡产生。烧杯内固体质量增加所发生的离子方程式：
Ba2++SO 2-=BaSO ↓ 、 Ba2++CO 2-=BaCO ↓
4 4 3 3
（3）①用pH试纸检验，结果表明溶液呈强酸性，则溶液中含有大量 能与 反应，
所以可以排除 的存在。②取出部分溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性
逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明 与 反应生成
白色沉淀，则可证明 的存在。③取部分②中碱性溶液于试管中，滴加 溶液，有
白色沉淀生成，说明 与 反应生成 白色沉淀，则可证明 的存在，由于
能与 反应生成 沉淀，因此可以排除 的存在。④综上实验分析，该澄清溶液中不存在的离子有 ，肯定存在的离子有 ，由于溶液呈电中
性，所以溶液中还存在 。
18(每空2分，第7小问算一空，共16分）.
（1）C；Cu
（2） Cu
