文档内容
高一化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴
在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
的
1. 下列说法正确 是
A. 石墨烯电阻率低、热导率高，具有很高的强度
B. 试管内壁附着的S可以用酒精洗涤
C. 燃煤中加入生石灰，可以实现燃煤脱硫并且减少温室气体的排放
D. 汽车尾气中含有的氮氧化物来源于汽油的不完全燃烧
2. 下列有关化学概念或性质的判断错误的是
A. 一个苯分子( )中含有6个氢原子、3个碳碳双键
B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性
C. 橡胶是一类具有高弹性的高分子材料
D. 甲烷为正四面体结构
3. 一定量的铁粉与过量的稀硫酸反应，为了加快反应速率，但又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施
是
A. 加入少量醋酸钠固体 B. 滴加几滴硫酸铜溶液
C. 将稀硫酸换成98%的硫酸 D. 适当升高温度
4. 一定温度下，在恒容密闭容器中加入3molNH COONH，发生反应：
2 4
。下列现象能说明反应达到平衡状态的是A. B. 混合气体平均相对分子质量保持不变
C. 混合气体密度保持不变 D. CO 的体积分数保持不变
2
5. 氯乙烷可用于冷冻麻醉应急处理以及运动中的急性损伤处理。关于氯乙烷，下列叙述正确的是
A. 氯乙烷属于饱和烃
B. 氯乙烷和溴乙烷互为同系物
C. 生成氯乙烷的反应之一为2CHCH+Cl 2CHCHCl+H
3 3 2 3 2 2
D. 工业上制备氯乙烷采用加成反应比采用光照取代反应产率更高、产物更纯
6. 下列图像的分析正确的是
A. 图甲可以表示甲烷燃烧反应的能量变化
B. 图乙可构成原电池，Mg为负极
C. 若图丙为镁与稀盐酸反应的v-t图像，该图像说明镁与稀盐酸的反应是放热反应
在
D. 图丁所示反应体系 2min时达到平衡状态
7. 某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下
列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式为
B. 当 时，反应达到平衡状态
C. 2min末，以 表示的反应速率为D. 2min后，正、逆反应均不再进行，体系中 的物质的量均不再变化
8. 某同学设计了如图实验装置制备二氧化硫并检验其性质，下列有关说法正确的是
A. 左侧注射器中应选用质量分数为98.3%的浓硫酸
B. 品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色，但二者褪色原理不同
C. 石蕊溶液先变红后褪色
D. NaS溶液变浑浊，说明二氧化硫具有还原性
2
9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
选
实验操作 现象 结论
项
铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一 铜与浓硫酸反
A 段时间，冷却后，向反应后的溶液中 溶液呈无色 应生成了硫酸
倒入适量蒸馏水 铜
向2支分别盛有5mL0.1mol/L、
均有气泡产生且1.0mol/ 浓度越大，反
B 5mL1.0mol/LNaHSO 溶液的试管中同
3 LNaHSO 溶液产生气泡快 应速率越快
时加入2mL5%H O 溶液 3
2 2
向某溶液中加入NaOH浓溶液并加 溶液中存在
C 热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管 湿润的蓝色石蕊试纸变红
口
将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气 品红溶液褪色，酸性
气体产物中有
D 体依次通入品红溶液、酸性KMnO KMnO 溶液颜色变浅，澄
4 4 SO 和CO
溶液、澄清石灰水 清石灰水变浑浊 2 2
A. A B. B C. C D. D
10. 从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有NaSO 、MgCl 、CaCl )和不溶性杂质(泥沙等)，必须
2 4 2 2
进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是A. 溶液a、b、c依次为BaCl 溶液、NaCO 溶液、稀盐酸
2 2 3
B. 操作Ⅱ需要使用漏斗
C. 配制450mL1.0mol/LNaCl溶液时需要用托盘天平称量26.3g精盐
D. 精盐是重要的化工原料，侯氏制碱法第一步需向饱和食盐水中依次通入二氧化碳、氨气
11. 向2L恒容密闭容器中通入A、B各10mol，在一定温度下发生反应：xA(g)+B(g) 2C(g)+2D(s)，
4min时达到平衡，生成4molD，0~4min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75mol/(L·min)。下列
说法错误的是
A. x=3
B. 0~4min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5mol/(L·min)
C. 平衡时B的转化率为20%
D. 向容器中通入一定量Ar使压强增大，反应速率不变
12. 下列实验操作或装置及其相关说明均正确的是
选
实验操作或装置 说明
项
A 该装置可用于实验室制氨气
B 该装置可以防倒吸C 该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
试管中可观察到铜丝变细，产生无色气
D
体，溶液变绿
A. A B. B C. C D. D
13. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。下列关于该燃料电池的说法错误的是
A. 电子从a电极经外电路流向b电极
B. 通入氢气的一极为负极，发生氧化反应
C. 放电时正极的电极反应式为O+2H O+4e-=4OH-
2 2
D. 理论上当转移4mol电子时消耗22.4L氧气
14. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+HO(g) CO(g)
2 2
+H (g)，该反应为放热反应，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：
2下列说法错误的是
A. 过程Ⅰ断裂化学键吸收能量
B. 该反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的形成
C. 通过选择合适的温度、压强和更高效的催化剂，可以使1molCO完全转化为CO
2
D. 在该反应过程中，催化剂可加快反应速率
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 根据所学知识回答下列问题：
（1）浓硫酸在运输过程中可以用铝罐储存，这体现了浓硫酸的___________性。
（2）为了测定某工厂尾气中 的含量，将标准状况下 尾气通入足量 溶液中，再加入足量
溶液(尾气中其他成分不参与反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到 沉淀，则
尾气中 的体积分数为___________%。
（3）收集到的酸雨长时间放置在空气中，溶液的酸性会___________(填“增强”或“减弱”)。
（4）在一定量的铜中加入稀硝酸，充分反应后有铜剩余，在混合溶液中加入适量稀硫酸，铜继续溶解，
请写出继续溶解的离子方程式：___________。
（5） 与 按物质的量之比 被足量 溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式为
___________。
（6）SCR(选择性催化还原)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO，排放，其原理如图所示：
尿素 水溶液热分解生成 和 ，在 催化反应器中 还原 ，则该反应的
氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
（7）肼( )可用作火箭燃料。肼和强氧化剂 混合时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量
热。写出肼与 反应的化学方程式：___________。
16. 1-丁烯(CH=CHCHCH)是重要的基础化工原料之一，高分子材料D更是被称为“塑料中的黄金”，是
2 2 3目前世界上最尖端的化学材料之一、在一定条件下1-丁烯有如图所示的转化关系：
回答下列问题：
（1）1-丁烯的分子式为___________。
（2）反应ⅰ的化学方程式为___________，反应现象为___________。
（3）反应ⅳ的化学方程式为___________。反应类型为___________。
的
（4）反应ⅱ所得产物 结构简式可能为___________(写1种即可)。
（5）①甲是C的同系物，若甲含有3个碳原子，则甲的化学名称为___________。
②乙是C的同分异构体，则乙的结构简式为___________，乙的一氯代物有___________种。
17. 硫代硫酸钠( )又名大苏打、海波。易溶于水，不溶于醇，它受热、遇酸易分解，具有还原性，
在工业、医用方面有广泛应用。将 和一定比例的 配成溶液后再通入 ，可合成 。
（1）仪器a的名称为___________。
（2）装置B中通入 时会产生浑浊后又变澄清，同时放出 气体，装置B中发生总反应的化学方程
式为___________。
（3）装置C中的试剂可以为___________(填字母)。
A. 澄清石灰水 B. 稀硫酸C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 溶液
（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的 不能过量，原因是___________。
的
（5）装置A与装置B之间单向阀 作用为___________。
（6）将反应后的液体经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，乙醇洗涤，低温烘干，得到 晶体。
用乙醇洗涤的原因是___________(写一种)。
18. 含氮化合物 等)是环境污染物，消除含氮化合物的污染备受关注。
（1）“纳米零价铁 ”体系可将烟气(氮氧化物和 )中难溶的 氧化为可溶的 。
①高温时可发生反应： 。根据下列数据计算，当 分解时，反应
会___________(填“吸收”或“放出”)___________ 能量。
②一定温度下，将 充入 恒容密闭容器中，发生①中反应，经 达到平衡状态，测得平衡
时生成 的物质的量为 ，则生成 的物质的量为___________mol。
③ 与 反应生成 的化学方程式为___________。
为
（2）利用电化学手段可以将 转化 脱除，装置如图所示，电极为多孔惰性材料。 从
___________(填“正极”或“负极”)通入，当脱除 时，理论上消耗___________mol 。（3）纳米零价铁可去除水体中的 。将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，可用于去除酸
性水体中的 ，其部分反应原理如图所示，该过程体现了纳米零价铁的___________性(填“氧化”或“还
原”)。 在原电池正极经历两步反应最终被还原为 ，请写出正极总反应式：___________。
