文档内容
高一化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴
在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 下列说法正确的是
A. 石墨烯电阻率低、热导率高，具有很高的强度
B. 试管内壁附着的S可以用酒精洗涤
C. 燃煤中加入生石灰，可以实现燃煤脱硫并且减少温室气体的排放
D. 汽车尾气中含有的氮氧化物来源于汽油的不完全燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】A．石墨烯电阻率低、热导率高，能耗少，具有很高的强度，A正确；
B．已知S难溶于水、微溶于酒精，做完实验后试管内壁附着的S，不可以用酒精洗涤，应用二硫化碳或强
碱溶液洗涤，B错误；
C．燃煤中加入生石灰，可以实现燃煤脱硫，减少SO 的排放，不能减少温室气体CO 的排放，C错误；
2 2
D．汽油为烃类，故汽油的不完全燃烧将产生CO不能产生氮氧化物，而汽车尾气中含有的氮氧化物来源
于N 和O 在高温下反应生成NO，D错误；
2 2
2. 下列有关化学概念或性质的判断错误的是
A. 一个苯分子( )中含有6个氢原子、3个碳碳双键
B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性
C. 橡胶是一类具有高弹性的高分子材料
D. 甲烷为正四面体结构
【答案】A【解析】
【详解】A．一个苯分子( )中含有6个氢原子，但不存在碳碳双键，6个碳原子之间的化学键为介
于单键和双键之间的独特的键，A错误；
B．高锰酸钾具有强氧化性，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性，B正确；
C．橡胶是一类高分子材料，具有高弹性，C正确；
D．甲烷的空间构型为正四面体形，D正确；
故答案为A。
3. 一定量的铁粉与过量的稀硫酸反应，为了加快反应速率，但又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施
是
A. 加入少量醋酸钠固体 B. 滴加几滴硫酸铜溶液
C. 将稀硫酸换成98%的硫酸 D. 适当升高温度
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于CHCOOH为弱酸，加入少量醋酸钠固体，CHCOO-将结合H+，导致溶液中氢离子浓度
3 3
降低，反应速率减小，A不合题意；
B．加入几滴硫酸铜溶液，Fe置换出Cu，导致和酸反应的Fe的量减少，所以生成氢气总量减少，但因为
Fe、Cu、稀硫酸能构成原电池而加快反应速率，B不合题意；
C．将稀硫酸换成98%的硫酸，铁遇到浓硫酸发生钝化，将使反应速率减慢甚至停止且生成的不是氢气，C
不合题意；
D．适当升高温度，增大活化分子百分数，所以反应速率加快，因为Fe的量不变，所以生成氢气总量不变，
D符合题意；
故答案为：D。
4. 一定温度下，在恒容密闭容器中加入3molNH COONH，发生反应：
2 4
。下列现象能说明反应达到平衡状态的是
A. B. 混合气体平均相对分子质量保持不变
C. 混合气体密度保持不变 D. CO 的体积分数保持不变
2
【答案】C
【解析】【详解】A．化学平衡的本质特征为正、逆反应速率相等，故 未告知正逆反应，不能
说明反应达到化学平衡，A不合题意；
B．由题干方程可知，混合气体中NH 和CO 的物质的量之比一直为2:1，即混合气体的平均相对分子质量
3 2
一直为： =26，故混合气体的平均相对分子质量保持不变，不能说明反应达到化学平衡，B不合
题意；
C．由题干信息可知，反应过程中容器体积不变，混合气体的质量发生改变，即混合气体的密度一直在改
变，故混合气体密度保持不变，说明反应达到化学平衡，C符合题意；
D．由题干方程可知，混合气体中NH 和CO 的物质的量之比一直为2:1，即CO 的体积分数一直为 ，故
3 2 2
当CO 的体积分数保持不变时不能说明反应达到化学平衡，D不合题意；
2
故答案为：C。
5. 氯乙烷可用于冷冻麻醉应急处理以及运动中的急性损伤处理。关于氯乙烷，下列叙述正确的是
A. 氯乙烷属于饱和烃
B. 氯乙烷和溴乙烷互为同系物
C. 生成氯乙烷的反应之一为2CHCH+Cl 2CHCHCl+H
3 3 2 3 2 2
D. 工业上制备氯乙烷采用加成反应比采用光照取代反应产率更高、产物更纯
【答案】D
【解析】
的
【详解】A．烃是指仅含C、H两种元素 有机化合物，故氯乙烷不属于烃，A错误；
B．同系物是指结构相似且组成上相差一个或若干个CH 原子团的物质，故氯乙烷和溴乙烷不互为同系物，
2
B错误；
C．生成氯乙烷的反应之一为：CHCH+Cl CHCHCl+HCl，C错误；
3 3 2 3 2
D．加成反应为CH=CH +HCl CHCHCl，产物往往比较单一，而取代反应有副反应发生
2 2 3 2
CHCH+Cl CHCHCl+HCl、CHCHCl +Cl CHCHCl +HCl、CHCHCl +Cl
3 3 2 3 2 3 2 2 3 2 3 2 2
CHCCl +HCl等，故工业上制备氯乙烷采用加成反应比采用光照取代反应产率更高、产物更纯，D正确；
3 3故答案为：D。
6. 下列图像的分析正确的是
A. 图甲可以表示甲烷燃烧反应的能量变化
B. 图乙可构成原电池，Mg为负极
C. 若图丙为镁与稀盐酸反应的v-t图像，该图像说明镁与稀盐酸的反应是放热反应
D. 图丁所示反应体系在2min时达到平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A. 图甲物质的转化需要吸收热量，而燃烧反应都是放热反应，所以图甲不能表示甲烷燃烧反应
的能量变化，A不正确；
B. 图乙构成原电池时，虽然Mg的金属活动性比Al强，但Mg与NaOH溶液不反应，而Al能与NaOH溶
液反应，所以Al为负极，B不正确；
C. 若图丙为镁与稀盐酸反应的v-t图像，随着反应的进行，c(H+)不断减小，但起初反应速率随反应的进行
却不断加快，则说明镁与稀盐酸的反应是放热反应，C正确；
D. 图丁显示，2min后，反应物浓度继续减小，生成物浓度继续增大，则表明反应体系在2min时没有达到
平衡状态，D不正确；
故选C。
7. 某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下
列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式为B. 当 时，反应达到平衡状态
C. 2min末，以 表示的反应速率为
D. 2min后，正、逆反应均不再进行，体系中 的物质的量均不再变化
【答案】B
【解析】
【分析】由题干图像信息可知，2min内X的物质的量减少了1.0mol-0.9mol=0.1mol，Y的物质的量减少了
1.0mol-0.7mol=0.3mol，Z的物质的量增加了0.2mol，根据变化量之比等于化学计量数之比可知，X、Y、Z
的系数比为：0.1mol：0.3mol：0.2mol=1:3:2，则该反应的化学方程式为：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，据此分析
解题。
【详解】A．由分析可知，该反应的化学方程式为X(g)+3Y(g) 2Z(g)，A错误；
B．根据化学反应速率之比等于化学计量系数之比，结合分析可知，当 时反应的正、
逆反应速率相等，则反应达到平衡状态，B正确；
C．2min末的反应速率为瞬时速率，而化学反应速率为平均速率，C错误；
D．2min后体系中 的物质的量均不再变化，说明反应达到化学平衡，即正、逆反应速率相等，
但均不为0即还在继续反应，D错误；
故答案为：B。
8. 某同学设计了如图实验装置制备二氧化硫并检验其性质，下列有关说法正确的是
A. 左侧注射器中应选用质量分数为98.3%的浓硫酸B. 品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色，但二者褪色原理不同
C. 石蕊溶液先变红后褪色
D. NaS溶液变浑浊，说明二氧化硫具有还原性
2
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验室使用70%的浓硫酸和NaSO 来制备SO ，即左侧注射器中应选用质量分数为70%的浓
2 3 2
硫酸，A错误；
B．SO 使品红溶液褪色，体现其漂白性，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其还原性，故二者褪色原理不
2
同，B正确；
C．SO 溶于水与水反应生成HSO ，溶液显酸性，则石蕊溶液变红，但SO 不能漂白指示剂即不褪色，C
2 2 3 2
错误；
D．NaS溶液变浑浊，说明由S单质生成，则反应方程式为：2NaS+3SO=3S↓+2Na SO ，反应中体现二氧
2 2 2 2 3
化硫氧化性，D错误；
故答案为：B。
9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
选
实验操作 现象 结论
项
铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一 铜与浓硫酸反
A 段时间，冷却后，向反应后的溶液中 溶液呈无色 应生成了硫酸
倒入适量蒸馏水 铜
向2支分别盛有5mL0.1mol/L、
均有气泡产生且1.0mol/ 浓度越大，反
B 5mL1.0mol/LNaHSO 溶液的试管中同
3 LNaHSO 溶液产生气泡快 应速率越快
时加入2mL5%H O 溶液 3
2 2
向某溶液中加入NaOH浓溶液并加 溶液中存在
C 热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管 湿润的蓝色石蕊试纸变红
口
将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气 品红溶液褪色，酸性
气体产物中有
D 体依次通入品红溶液、酸性KMnO KMnO 溶液颜色变浅，澄
4 4 SO 和CO
溶液、澄清石灰水 清石灰水变浑浊 2 2
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．检验Cu与浓HSO 反应生成硫酸铜，由于反应后的溶液中含有浓HSO ，为了防止发生危险，
2 4 2 4
应将反应后溶液缓慢倒入适量水的烧杯中，而不能向浓HSO 中加水，且加水后溶液显蓝色，A错误；
2 4B．NaHSO 和HO 反应生成硫酸钠和水，无明显现象，由操作不能比较浓度对速率的影响，B错误；
3 2 2
C．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能选湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，C错误；
D．将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性KMnO 溶液、澄清石灰水，品红溶液
4
褪色说明含有SO ，酸性KMnO 溶液颜色变浅说明混合气体中的SO 被除尽了，澄清石灰水变浑浊，则证
2 4 2
明原气体中含有CO，D正确；
2
故答案为：D。
10. 从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有NaSO 、MgCl 、CaCl )和不溶性杂质(泥沙等)，必须
2 4 2 2
进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是
A. 溶液a、b、c依次为BaCl 溶液、NaCO 溶液、稀盐酸
2 2 3
B. 操作Ⅱ需要使用漏斗
C. 配制450mL1.0mol/LNaCl溶液时需要用托盘天平称量26.3g精盐
D. 精盐是重要的化工原料，侯氏制碱法第一步需向饱和食盐水中依次通入二氧化碳、氨气
【答案】A
【解析】
【分析】粗盐中含有可溶性杂质，主要有NaSO 、MgCl 、CaCl 和不溶性杂质(泥沙等)，将其溶解，加入
2 4 2 2
过量的BaCl 溶液，除去 ，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，最后加入过量的NaCO 溶液，除
2 2 3
去钙离子和钡离子，过滤，得到沉淀和滤液，滤液中含有过量的NaOH和NaCO 溶液，再加入过量的盐
2 3
酸，中和NaOH和NaCO 溶液，将溶液蒸发结晶、烘干，得到氯化钠晶体，据此分析作答。
2 3
【详解】A．由分析可知，溶液a、b、c依次为BaCl 溶液、NaCO 溶液、稀盐酸，A正确；
2 2 3
B．由分析可知，操作Ⅱ为蒸发结晶、烘干，故不需要使用漏斗，B错误；
C．配制450mL1.0mol/LNaCl溶液时需选用500mL的容量瓶，故需要用托盘天平称量0.5L×1.0mol/
L×58.5g/mol=29.3g精盐，C错误；
D．精盐是重要的化工原料，由于NH 易溶于水，CO 难溶于水但易溶于氨化后的溶液中，故侯氏制碱法
3 2
第一步需向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳，D错误；
故答案为：A。
11. 向2L恒容密闭容器中通入A、B各10mol，在一定温度下发生反应：xA(g)+B(g) 2C(g)+2D(s)，
4min时达到平衡，生成4molD，0~4min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75mol/(L·min)。下列说法错误的是
A. x=3
B. 0~4min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5mol/(L·min)
C. 平衡时B的转化率为20%
D. 向容器中通入一定量Ar使压强增大，反应速率不变
【答案】B
【解析】
【分析】向 2L 恒容密闭容器中通入 A、B 各 10mol，在一定温度下发生反应：xA(g)+B(g) 2C(g)
+2D(s)，4min 时达到平衡，生成 4mol D，0~4min 内以 A 的浓度变化表示的平均反应速率
为0.75mol/(L·min)，则A的物质的量减少为：0.75mol/(L·min)×4min×2L=6mol，根据变化量之比等于化学
计量数之比可知，A的系数为3，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，x=3，A正确；
B．由题干信息可知，D为固体，一般不以固体的变化来计算反应速率，B错误；
C．由分析可知，平衡时D的变化量为4mol，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，B的变化量为
2mol，故平衡时B的转化率为 ×100%=20%，C正确；
D．向恒容容器中通入一定量Ar使压强增大，但A、B、C的浓度均不改变，故反应速率不变，D正确；
故答案为B。
12. 下列实验操作或装置及其相关说明均正确的是
选
实验操作或装置 说明
项
A 该装置可用于实验室制氨气
B 该装置可以防倒吸C 该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
试管中可观察到铜丝变细，产生无色气
D
体，溶液变绿
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A． 受热分解生成氨气和氯化氢，在冷处氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体，不能制取氨
气，A错误；
B．氨气极易溶于水，直接通入水中会发生倒吸，B错误；
C．浓硫酸能使蔗糖炭化生成碳单质，体现了浓硫酸的脱水性，浓硫酸和碳生成二氧化碳气体，体现浓硫
酸的强氧化性，C正确；
D．由于浓硝酸与铜的反应方程式有二氧化氮生成，故试管上方有红棕色气体产生，D错误；
故选C。
13. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。下列关于该燃料电池的说法错误的是
A. 电子从a电极经外电路流向b电极B. 通入氢气的一极为负极，发生氧化反应
C. 放电时正极的电极反应式为O+2H O+4e-=4OH-
2 2
D. 理论上当转移4mol电子时消耗22.4L氧气
【答案】D
【解析】
【分析】由题干氢氧燃料电池装置图可知，电极a通入H ，发生氧化反应：H-2e-=2H+，则a为电池负极，
2 2
电极b为通入O，发生还原反应：O+2H O+4e-=4OH-，则b电极为正极，据此分析解题。
2 2 2
【详解】A．由分析可知，a电极为负极，b电极为正极，故电子从a电极经外电路流向b电极，A正确；
B．由分析可知，通入氢气的一极为负极，发生氧化反应：H-2e-=2H+，B正确；
2
C．由分析可知，放电时正极的电极反应式为O+2H O+4e-=4OH-，C正确；
2 2
D．由分析可知，理论上当转移4mol电子时消耗O 的物质的量为1mol，但题干未告知O 所处的状态，无
2 2
法计算其体积，D错误；
故答案为：D。
14. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+HO(g) CO(g)
2 2
+H (g)，该反应为放热反应，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：
2
下列说法错误的是
A. 过程Ⅰ断裂化学键吸收能量
B. 该反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的形成
C. 通过选择合适的温度、压强和更高效的催化剂，可以使1molCO完全转化为CO
2
D. 在该反应过程中，催化剂可加快反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题干历程图可知，过程Ⅰ中HO中的H-O键断裂，断裂化学键需要吸收能量，A正确；
2
B．该反应过程中既有H-O极性键的断裂，C=O极性键的形成，又有H-H非极性键的形成，B正确；
C．由题干信息可知，该反应是一个可逆反应，根据可逆反应特征可知，即使选择合适的温度、压强和更
高效的催化剂，也不可能使1molCO完全转化为CO，C错误；
2
D．催化剂能够降低反应所需要的活化能，能够加快反应速率，故在该反应过程中，催化剂可加快反应速
率，D正确；故答案为：C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 根据所学知识回答下列问题：
（1）浓硫酸在运输过程中可以用铝罐储存，这体现了浓硫酸的___________性。
（2）为了测定某工厂尾气中 的含量，将标准状况下 尾气通入足量 溶液中，再加入足量
溶液(尾气中其他成分不参与反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到 沉淀，则
尾气中 的体积分数为___________%。
（3）收集到的酸雨长时间放置在空气中，溶液的酸性会___________(填“增强”或“减弱”)。
（4）在一定量的铜中加入稀硝酸，充分反应后有铜剩余，在混合溶液中加入适量稀硫酸，铜继续溶解，
请写出继续溶解的离子方程式：___________。
（5） 与 按物质的量之比 被足量 溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式为
___________。
（6）SCR(选择性催化还原)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO，排放，其原理如图所示：
尿素 水溶液热分解生成 和 ，在 催化反应器中 还原 ，则该反应的
氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
（7）肼( )可用作火箭燃料。肼和强氧化剂 混合时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量
热。写出肼与 反应的化学方程式：___________。
【答案】（1）强氧化 （2）0.2%
（3）增强 （4）
（5）NaNO （6）4:3
2（7）
【解析】
【小问1详解】
浓硫酸具有强氧化性，常温下和铝发生钝化反应，阻碍了反应的进行，故浓硫酸在运输过程中可以用铝罐
储存；
【小问2详解】
将标准状况下 尾气通入足量 溶液中，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，再加入足量 溶液
(尾气中其他成分不参与反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到 硫酸钡沉淀（为
0.0233g÷233g/mol=0.0001mol），结合硫元素守恒，尾气中 的体积分数为
；
【小问3详解】
收集到的酸雨长时间放置在空气中，溶液二氧化硫和水生成的亚硫酸会被氧气氧化为硫酸，导致溶液的酸
性会增强；
【小问4详解】
混合溶液中加入适量稀硫酸，铜继续溶解，反应为酸性条件下，硝酸根离子氧化铜单质生成铜离子和
NO、水， ；
【小问5详解】
与 按物质的量之比 被足量 溶液完全吸收后只得到一种钠盐，结合电子守恒，NO和
发生归中反应，生成中间价态的氮的化合物NaNO ；
2
【小问6详解】
由图，在 催化反应器中 还原 生成氮气，氨气中氮化合价由-3变为0被氧化得到氧化产物、
中氮化合价由+4变为0被还原得到还原产物氮气，结合电子守恒，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:3；
【小问7详解】
肼和强氧化剂 混合时，立即产生大量氮气和水蒸气， 中氮化合价由-2变为0得到氮气、
中氮化合价由+4变为0得到氮气，结合电子守恒，肼与 反应的化学方程式：
。
16. 1-丁烯(CH=CHCHCH)是重要的基础化工原料之一，高分子材料D更是被称为“塑料中的黄金”，是
2 2 3
目前世界上最尖端的化学材料之一、在一定条件下1-丁烯有如图所示的转化关系：
回答下列问题：
（1）1-丁烯的分子式为___________。
（2）反应ⅰ的化学方程式为___________，反应现象为___________。
（3）反应ⅳ的化学方程式为___________。反应类型为___________。
（4）反应ⅱ所得产物的结构简式可能为___________(写1种即可)。
（5）①甲是C的同系物，若甲含有3个碳原子，则甲的化学名称为___________。
②乙是C的同分异构体，则乙的结构简式为___________，乙的一氯代物有___________种。
【答案】（1）C H
4 8
（2） ①. CH=CHCHCH+Br BrCHCHBrCH CH ②. 溶液的橙红色褪去
2 2 3 2 2 2 3
（3） ①. nCH=CHCHCH ②. 加聚反应
2 2 3
（4）CHCH(OH)CH CH 或HOCH CHCHCH
3 2 3 2 2 2 3
.
（5） ① 丙烷 ②. ③. 2
【解析】【分析】1-丁烯(CH=CHCHCH)与Br /CCl 发生反应ⅰ，生成A为BrCHCHBrCH CH；与HO在催化剂作
2 2 3 2 4 2 2 3 2
用下发生反应ⅱ，生成B为CHCH(OH)CH CH 或HOCH CHCHCH ；与H 在催化剂作用下发生反应ⅲ，
3 2 3 2 2 2 3 2
生成C为CHCHCHCH；在一定条件下发生加聚反应ⅳ，生成 。
3 2 2 3
【小问1详解】
1-丁烯的结构简式为CH=CHCHCH，则分子式为C H。
2 2 3 4 8
【小问2详解】
反应ⅰ中，1-丁烯(CH=CHCHCH)与Br /CCl 发生加成反应，生成BrCHCHBrCH CH，化学方程式为
2 2 3 2 4 2 2 3
CH=CHCHCH+Br BrCHCHBrCH CH，反应现象为：溶液的橙红色褪去。
2 2 3 2 2 2 3
【小问3详解】
反应ⅳ中，1-丁烯(CH=CHCHCH)在一定条件下发生加聚反，生成 。化学方程式为
2 2 3
nCH=CHCHCH 。反应类型为：加聚反应。
2 2 3
【小问4详解】
由分析可知，反应ⅱ所得产物的结构简式可能为CHCH(OH)CH CH 或HOCH CHCHCH。
3 2 3 2 2 2 3
【小问5详解】
①C为CHCHCHCH，甲是C的同系物，若甲含有3个碳原子，则甲为CHCHCH，化学名称为：丙烷。
3 2 2 3 3 2 3
②乙是C 同分异构体，则乙的结构简式为 ，乙分子中含有2种氢原子，则乙的一氯代物有
的
2种。
17. 硫代硫酸钠( )又名大苏打、海波。易溶于水，不溶于醇，它受热、遇酸易分解，具有还原性，
在工业、医用方面有广泛应用。将 和一定比例的 配成溶液后再通入 ，可合成 。（1）仪器a的名称为___________。
（2）装置B中通入 时会产生浑浊后又变澄清，同时放出 气体，装置B中发生总反应的化学方程
式为___________。
（3）装置C中的试剂可以为___________(填字母)。
A. 澄清石灰水 B. 稀硫酸
C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 溶液
（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的 不能过量，原因是___________。
（5）装置A与装置B之间单向阀的作用为___________。
（6）将反应后的液体经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，乙醇洗涤，低温烘干，得到 晶体。
用乙醇洗涤的原因是___________(写一种)。
【答案】（1）分液漏斗
（2）2NaS + Na CO+ 4SO ＝3NaSO+ CO （3）CD
2 2 3 2 2 2 3 2
（4）防止溶液显酸性，导致 分解
（5）防倒吸 （6）减少产品损失，同时便于干燥
【解析】
【分析】先用硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，在B中二氧化硫和硫化钠、碳酸钠反应生成硫代硫酸钠，
最后用C进行尾气吸收，防止污染。据此解答。
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称是分液漏斗；
【小问2详解】
根据题意，硫化钠和碳酸钠一定比例的混合溶液中，通入二氧化硫生成 ，同时生成二氧化碳，结
合元素守恒可知，方程式为：2NaS + Na CO+ 4SO ＝3NaSO+ CO；
2 2 3 2 2 2 3 2【小问3详解】
该制备过程用到了二氧化硫，会污染空气，则应该进行尾气处理，应该用碱性溶液，但是澄清石灰水浓度
太小，应该用氢氧化钠溶液，另外二氧化硫有还原性，可以和酸性高锰酸钾反应，故选CD；
【小问4详解】
二氧化硫过量，溶液显酸性，根据题意， 遇酸易分解，故答案为：防止溶液显酸性，导致
分解；
【
小问5详解】
二氧化硫易溶于水，容易引起倒吸，则单向阀的作用为：防倒吸；
【小问6详解】
结合题意可知， 易溶于水，不溶于醇，其乙醇容易挥发，则用乙醇洗涤的原因是：减少产品损失，
同时便于干燥。
18. 含氮化合物 等)是环境污染物，消除含氮化合物的污染备受关注。
（1）“纳米零价铁 ”体系可将烟气(氮氧化物和 )中难溶的 氧化为可溶的 。
①高温时可发生反应： 。根据下列数据计算，当 分解时，反应
会___________(填“吸收”或“放出”)___________ 能量。
②一定温度下，将 充入 恒容密闭容器中，发生①中反应，经 达到平衡状态，测得平衡
时生成 的物质的量为 ，则生成 的物质的量为___________mol。
③ 与 反应生成 的化学方程式为___________。（2）利用电化学手段可以将 转化为 脱除，装置如图所示，电极为多孔惰性材料。 从
___________(填“正极”或“负极”)通入，当脱除 时，理论上消耗___________mol 。
（3）纳米零价铁可去除水体中的 。将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，可用于去除酸
性水体中的 ，其部分反应原理如图所示，该过程体现了纳米零价铁的___________性(填“氧化”或“还
原”)。 在原电池正极经历两步反应最终被还原为 ，请写出正极总反应式：___________。
【答案】（1） ①. 吸收 ②. 56.5 ③. 0.5 ④. 2NO +H O=2HNO
2 2 2 3
（2） ①. 负极 ②.
（3） ①. 还原性 ②. +8e-+l0H+═ +3H O
2
【解析】
【小问1详解】
① ， H=反应物的键能和-生成物的键能和=931kJ/mol×2-628kJ/mol×2-
△
493kJ/mol=+113kJ/mol，所以当1molNO 分解时，反应会吸收56.5kJ能量；答案为：吸收；56.5；
2
②结合方程式 ，当生成 的物质的量为 ，则生成 的物质的量为0.5mol；答案为0.5；
③ 与 反应生成 ，结合得失电子守恒可知，方程式为：2NO +H O=2HNO ；
2 2 2 3
【小问2详解】
一氧化氮失去电子生成硝酸，则一氧化氮作负极，电极反应为： ，即 从
负极通入；氧气在正极得到电子，电极反应为：O+4e-+4H+=2H O，则当脱除 时，理论上消耗
2 2
，故答案为：负极； ；
【小问3详解】
的
铁失去电子，硝酸根得到电子，则该过程体现了纳米零价铁 还原性；根据题意， 在原电池正极得
到电子生成 ，正极总反应式为： +8e-+l0H+═ +3H O，答案为：还原性； +8e-+l0H+═
2
+3H O。
2
