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2025-2026 第二学期高一年级第一阶段质量监测
化学试题答案
1.B 9.A
2. 10.B
3.AC 11.C
4.B 12.C
5.D 13.D
6.D 14.C
7.D 15.A
8.A
【解析】根据图示，a为NH 、b为N 、c为NO、d为NO 、e为HNO ；a'为H S、b'为S、
3 2 2 3 2
c'为SO 、d'为H SO 、e'为H SO ，据此解答；
2 2 3 2 4
A. a为NH 、b为N 、c为NO、d为NO ，根据化合价以及氧化还原规律，一定条件下，a
3 2 2
可将c、d还原为b，A正确，
B .c'使品红褪色的原理为与有色物质生成不稳定的无色物质，HClO的漂白原理为将有色物
质氧化为无色物质，原理不相同，B错误；
C.浓硝酸因为挥发性而变稀；
D.常温下，Cu与浓硝酸和浓硫酸发生反应，体现酸性和氧化性，D错误；
故选A。
16.【答案】B
【解析】【分析】
A.随硝酸浓度不同，还原产物不同，在浓硝酸浓度为12.2mol/L中，主要产物NO ，随着硝
2
酸浓度逐渐降低，产物NO 逐渐减少而NO的相对含量逐渐增多；当浓度为9.75mol/L时，
2
主要产物是NO，其次是NO 及少量的N O，当HNO 的浓度降到4.02mol/L时，NH+离子成
2 2 3 4
为主要产物，故A正确；
B.用一定量的铁粉与大量的9.75mol L 1HNO 溶液反应得到标态下气体2.24L为气体，物
3
−
质的量为0.1mol，按照N原子守恒，⋅ 及产物气体比例关系得发生还原反应的硝酸约为0.11
mol，故B错误；
C.由图可知，随硝酸浓度升高，产物中氮元素由 3价、0价向+2价、+4价变化，其还原产
−
1
{#{QQABJYohwwiQkoRACI7aBwFoCgkYsJKTJIgOAVCSqAZDyAFIBAA=}#}物中价态越高的成分越多，故C正确；
D.图象分析可知当硝酸浓度为9.75mol L 1时还原产物是NO、NO 、N O，物质的量之比
2 2
−
为其体积比含量之比=10：6：2= 5：3⋅：1，故D正确。
故选B。
17.每空两分
(1)放热 (2)冒出无色气泡 (3)电极间距（离 ）
(4) ①Cu ②. Zn 2e =Zn2+ (5)0.1N (6)
A
−
18．每空两分 −
Δ
(1) 圆底烧瓶 Cu+2H SO（浓） CuSO +SO +2H O
2 4 4 2 2
(2) 还原性 漂白性 溶液又变成红色
(3) 试剂瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升（写对一半也可给分） c
19．每空两分
Δ
(1)2NH Cl+Ca(OH) CaCl +2NH +2H O
4 2 2 3 2
(2) 防止倒吸
(3)d→c→f→e→i
催化剂
(4)4NH +5O 4NO+6H O
3 2 2
Δ
(5)空气(氧气)
(6)ab（漏选得1分，错选不得分）
(7)3NO -+5NH +=N ↑+9H O+2H+
3 4 2 2
20.
(1)2A(g)+B(g) 2C(g)；（系数错误不得分，可逆符号写成等号扣1分）
(2) 0.25mol/(L ⇌min)（单位错误不得分）；50%；
(3)bd；（漏选得⋅ 1分，错选不得分）
(4)增大压强、增大浓度、升高温度或加入合适的催化剂(任写一种，答案不唯一)；
(5)cf； （漏选得1分，错选不得分）
(6)断键吸收的热量大于成键放出的热量
2
{#{QQABJYohwwiQkoRACI7aBwFoCgkYsJKTJIgOAVCSqAZDyAFIBAA=}#}
