高一化学第二学期一诊考试试题_2025年02月试卷_0228内蒙古自治区巴彦淖尔市第一中学2024-2025学年高一下学期第一次学业诊断

6．下列推理或结论与实验操作及现象相符的一组是 2024～2025 学年度第二学期高一年级第一次学业诊断考试 选 实验操作及现象 推理或结论 项 化学试卷 A 将有色鲜花放入充满Cl 的集气瓶中，有色鲜花褪色 Cl 具有漂白性 2 2 本试题分第I卷和第II卷两部分，考试时间75分钟。满分100分，第I卷为选择题，共40分；第 B 将AlCl 固体溶于水，进行导电性实验，AlCl 溶液可导电 AlCl 中含有离子键 II卷为非选择题，共60分。 3 3 3 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 K:39 Si:28 该溶液中一定含有 C 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 Al:27 Cl:35.5 Cu:64 Zn：65 Fe:56 Br：80 Na+ 第 I 卷 向Mg(OH) 、Al(OH) 沉淀中分别加入足量NaOH溶液，Al(OH) 溶解， D 2 3 3 金属性：Mg>Al Mg(OH) 不溶解 2 一、单选题（共20题，每题2分，共40分，每题只有一个正确答案，将正确答案涂在答题卡上） 7．下列关于金属及其化合物的说法错误的是 1．下列有关物质的归类正确的一组是 A．钠钾合金室温下呈液态，可作核反应堆的传热介质 A．冰、干冰均属于化合物 B．CO 、NO均属于酸性氧化物 2 B．碳素钢中添加Cr、Ni等合金元素，可作不锈钢材料 C．氨水、氨气均属于电解质 D．烧碱、纯碱均属于碱 C．FeCl 溶液具有氧化性，可在覆铜板上刻蚀图形或文字 2．下列说法正确的是 3 D．铝表面的氧化膜具有抗腐蚀性，铝制餐具可以长时间存放酸性或碱性食物 A．分散剂只能是液体 8．性质决定用途，下列物质的性质、用途描述均正确且有关联的是 B．胶体中分散质粒子直径大于 100nm A．FeO是红棕色粉末，可用作油漆的红色涂料 C．可利用丁达尔效应区分溶液和胶体 B．不锈钢的抗腐蚀能力强，可用作医疗器材 D．将饱和FeCl 溶液滴入煮沸的NaOH溶液中可以制得FeOH 胶体 3 3 C．Na O 是淡黄色固体，可用作潜水艇供氧剂 2 2 3．下列离子能在酸性KMnO 4 溶液中大量存在的是 D．金属铝表面有致密的氧化膜，铝制餐具可用于蒸煮酸性或碱性食物 A．Na B．Cl C．Fe2 D．CO2 9．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 3 A 4．同类物质性质相似，下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是 A．100mL1mol/LCuSO 溶液中含有氧原子的数目为0.4N 4 A 在水溶液中NaHSO 4 的电离方程式为 在水溶液中NaHCO 3 的电离方程式为 B．1molFe与稀盐酸完全反应，转移电子数为2N A A NaHSO Na H SO2 NaHCO NaHCO2 C．标准状况下，22.4LSO 中所含原子的数目为4N 4 4 3 3 3 A D．11.8g金属R与足量盐酸反应生成RCl 并放出0.4gH ，则M(R)118g/mol CO 通入漂白粉溶液中发生的离子反应为 SO 通入漂白粉溶液中发生的离子反应为 2 2 2 2 B 10．下列实验操作正确且对应的装置能达到实验目的的是 CO Ca2 2ClOH O 2HClOCaCO  SO Ca2 2ClOH O 2HClOCaSO  2 2 3 2 2 3 C Na O是碱性氧化物 CaO也是碱性氧化物 2 D Fe O 改写成简单氧化物的形式为FeO·Fe O Pb O 改写成简单氧化物的形式为PbO·PbO 3 4 2 3 3 4 2 5．化学使生活更美好，下列生活中的应用实例对应的化学原理正确的是 选项 生活中的应用 化学原理 A 用小苏打作面食发酵剂 NaHCO 3 溶于水呈碱性 A．实验室制氯气 B．向容量瓶中转移溶液 B 氢氧化铁用作无机阻燃剂 Fe(OH) 受热易分解 3 C 葡萄酒中加入二氧化硫 SO 具有漂白性 2 D 用氯化铝作生活用水净化剂 Al(OH) 胶体可以杀菌消毒 3 C．收集H D．验证氯水具有酸性和漂白性 2 第1页 / 共3页 {#{QQABYQI0wgiQkkQACI5KEUESCAkQsIETJQoGQRAROAQLwBFIBIA=}#}11．某同学利用如图所示实验装置(沸石能防止液体剧烈沸腾)探究铁与水蒸气的反应，下列说法正确 15．下列离子方程式书写正确的是 的是 A．钠投入FeSO 溶液中：2NaFe2 2Na Fe 4 B．向NaHCO 溶液中加入NaOH溶液：H OH H O 3 2 C．向BaCl 溶液中通入少量CO ：Ba2 CO H OBaCO 2H 2 2 2 2 3 光照 D．光照氯水，氯水pH降低：2HClO 2H 2Cl O  2 16．有关元素周期表判断，下列叙述正确的是 A．周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数只能相差1或11 A．实验过程中，要依次点燃d、b、a处酒精灯 B．用中文“鿬”命名的第117号元素在周期表中位于第七周期第ⅦA族 B．g处可用装有浓NaOH溶液的烧杯吸收尾气 C．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素 C．d中黑色固体变红、e中白色固体变蓝说明铁与水蒸气反应有H 产生 D．同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族 2 D．反应结束后，将b中黑色粉末溶于稀硫酸中，加入KSCN溶液，溶液一定变红 17．软钾镁矾(化学式K 2 SO 4 ·MgCl 2 ·6H 2 O)是重要的钾肥。下列说法正确的是 12．类比和推理是化学研究的重要方法，根据事实，下列类推正确的是 A．碱性：Mg(OH) 2 >KOH B．离子半径：S2->K+ C．稳定性：H S>H O D．酸性：HClO Z 甲、乙(甲、乙为Na 2 CO 3 或NaHCO 3 )的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 B．Z与M的氧化物对应的水化物均为强酸 C．金属性：R>Q D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 19．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A．锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li O 2 2 B．铋(Bi)为第VA族元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D．砹(At )单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 A．乙为NaHCO ，可用于治疗胃酸过多 2 3 20．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 B．Na转化为b或c，主要取决于反应温度和O 的量 2 A．碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多 C．将Na加入CuSO 溶液中，一段时间后有红色固体析出 4 B．二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 D．a与水生成NaOH和H 的反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂 2 C．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 14．从某含有FeCl 、FeCl 、CuCl 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 2 3 2 D．工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO )中氧化出来 2 则下列说法正确的是 A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C．试剂c可以是H O 溶液或氯气 2 2 第Ⅱ卷 D．用酸性KMnO 溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+ 4 第2页 / 共3页 {#{QQABYQI0wgiQkkQACI5KEUESCAkQsIETJQoGQRAROAQLwBFIBIA=}#}二、非选择题（共60分） 21．（12分）以硫铁矿(主要成分为FeS )为原料制备氯化铁晶体(FeCl 6H O)的工艺流程如图。 2 3 2 I II III (1)FeS 中铁元素的化合价是 。 2 (2)焙烧前将矿石粉碎的目的是 ，焙烧的产物与温度、空气含量有关，若焙烧得到的固体 a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 全是Fe O ，焙烧时发生反应的化学方程式为 。 2 3 b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 (3)经检验，过滤所得滤液中含有Fe2，检验Fe2 可选用的试剂为 。 (4)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 。 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 (5)尾气主要含N 、O 、SO 和少量的CO 、H O，尾气可用碱液吸收，1L0.5molL1的NaOH溶液 2 2 2 2 2 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 最多可吸收 LSO (标准状况)。 2 (6)已知碘单质的氧化性比三价铁离子弱，写出一个离子方程式证明： 。 ④装置D中为NaOH溶液，其作用是 ，发生的反应的化学方程式为 。 22．（14分）溶液蚀刻铜箔电路板以及蚀刻液再生的流程如图所示，请回答下列问题： (4)用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。工业上制备ClO 2 的反应为2NaClO +4HCl=2ClO ↑+Cl ↑+2H O+2NaCl。 3 2 2 2 ①该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成1个ClO 分子，转移电子的数目为 。 2 ②ClO 在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐(ClO)，需要将其转化为Cl-除去，下列试剂能实现 2 2 其转化过程的是 (填序号)。 A．O B．FeCl C．KI D．KMnO 2 2 4 24．（9分）已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子 数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M 层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数 (1)FeCl 溶液“蚀刻铜箔”时发生反应的化学方程式为 ，该反应中，氧化剂与 3 相同。请完成下列问题。 氧化产物的物质的量之比为 。 (1)R元素的原子结构示意图为 ；Z元素形成的阴离子的结构示意为 。 (2)“反应1”中与铁粉反应的物质为 (填化学式)。 (2)含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为 。 (3)检验“滤液1”中是否含有Fe3的操作及现象为 。“反应2”中，“试剂Z”可 (3)W的两种氧化物的化学式是 和 。 能为 ，请写出该反应的离子方程式： 。 (4)化合物R Z与YZ 反应的化学方程式为 。 (4)“反应3”的目的是 。 2 2 25．（8分）用18mol/LH SO 溶液配制250mL0.50mol/LH SO 溶液。试回答下列问题： (5)已知碘遇淀粉变蓝。向FeCl 溶液中滴加淀粉-KI溶液，观察到溶液变蓝，发生反应的离子方程式 2 4 2 4 3 (1)需要18mol/LH SO 的体积是 mL(保留2位小数，下同)。 为 。 2 4 23．（17分）氯气常用于自来水的杀菌消毒，实验室常用MnO 2 和浓盐酸共热制备氯气。 (2)配制H 2 SO 4 时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。 (1)写出该反应的化学方程式： ，其中氧化剂和还原剂的物质的量比为 。 (3)下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是 。 (2)若0.1molMnO 和25mL12mol•L-1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO a．溶液稀释后，未恢复至室温就转移溶液 2 3 溶液，生成AgCl沉淀物质的量为 (不考虑盐酸的挥发) b．转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒 A．等于0.15mol B．小于0.15mol C．大于0.15mol，小于0.3mol D．以上结论都不正确 c．定容时仰视刻线 (3)若改用漂白粉与浓盐酸反应制备氯气，反应的化学方程式为Ca(ClO) +4HCl(浓)=CaCl +2Cl ↑+2H O， d．翻转摇匀后发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线 2 2 2 2 装置如图所示，同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)。 (4)用0.50mol/LNaOH标准液测定配制的硫酸溶液的准确浓度，操作如下： ①从反应条件看，MnO 和Ca(ClO) 的氧化能力不同，氧化能力较强的是 。 ①取10.00ml配制的硫酸溶液于锥形瓶中，加入1滴酚酞溶液。 2 2 ②装置B除了用于除去挥发的HCl，也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请 ②滴加NaOH标准液至溶液由无色变为红色(可认为恰好完全反应)，记录消耗NaOH标准液的体积。 写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象： 。 测定次数 第1次 第2次 第3次 ③装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中I、II、III处依次应放入的物质是 (填 字母)。 V[NaOH(aq)]/mL 19.60 19.62 19.58 配制硫酸溶液的准确浓度是 mol/L。 第3页 / 共3页 {#{QQABYQI0wgiQkkQACI5KEUESCAkQsIETJQoGQRAROAQLwBFIBIA=}#}