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河池市 2024 年秋季学期高一期末学业水平质量检测
化学 参考答案
1.【答案】B
【解析】Al、Al O 都既能与酸反应又能与碱反应，故铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，
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A项正确；Fe(OH) 胶体是在沸水中逐滴加入1~2 mL饱和氯化铁溶液制得的，无元素化合价变化，不属于氧化
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还原反应，B项错误；亚铁盐能与空气中的氧气反应生成铁盐，从而能减缓食品氧化变质，延长食品的保质期，
C项正确；钛合金属于新型合金，D项正确。
2.【答案】C
【解析】冰水混合物是纯净物，A项错误；同素异形体是指由单一化学元素组成，但性质却不相同的单质，金
刚石、C 是碳的同素异形体，但CO 是化合物，B项错误；CaO、MgO、Na O三种氧化物都能与酸反应生成盐
60 2 2
和水，是碱性氧化物，C项正确；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，NaOH、BaSO 是电
4
解质，而Cu既不是电解质也不是非电解质，D项错误。
3.【答案】D
【解析】过氧化氢是共价化合物，电子式为 ，A项错误；S2－是由S原子得到2个电子形成的，核外
电子应比核内质子多2个，即核外电子数应为18个，最外电子层应达到8电子的稳定结构，B项错误；二氧化
碳分子中，每个氧原子与碳原子之间形成2对共用电子对，故结构式应为：O=C=O，C项错误；氯化钠是离子
化合物，钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，D项正确。
4.【答案】C
【解析】容量瓶不能进行加热，热溶液必须冷却至室温后才能倒入容量瓶，以避免体积误差。因为氢氧化钠溶
解大量放热，故须在烧杯中溶解并冷却后才能转移到容量瓶中，C项操作不规范，符合题意；A、B、D项操作
均为规范操作，不符合题意。
5.【答案】A
【解析】钠放入硫酸铜溶液中，发生的反应为：2Na＋2H O===2NaOH＋H ↑和CuSO ＋2NaOH===Cu(OH) ↓
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＋Na SO ，不能制得金属铜，A项错误；氯气氧化性很强，能与大多数金属单质直接化合，生成金属氯化物，B
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项正确；NaClO和Na O 因具有强氧化性，都可用于杀菌消毒，C项正确；铁在高温下与水蒸气反应，钢铁生产
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中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，D项正确。
6.【答案】B
【解析】N 个氮气分子即为1mol氮气，在标准状况下的体积约为22.4L，非标准状况下就不一定约为22.4L，
A
A项错误；O 和O 均由氧原子构成，氧原子的摩尔质量为16g/mol，则64g O 和O 混合气体含4mol氧原子，
2 3 2 3
故氧原子数为4N B项正确；题给信息缺溶液的体积，故无法计算溶质的物质的量，从而无法计算Cl－的数目，
A，
C项错误；氯气通入氢氧化钠溶液中发生的反应为：2NaOH＋Cl ===NaCl＋NaClO＋H O，氯元素化合价由0价
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变为－1价或＋1价，1molCl 与足量NaOH溶液反应时，转移1mol电子，即转移的电子总数为1N ，D项错误。
2 A
7.【答案】D
【解析】H+、OH-均可与酸碱指示剂反应，使指示剂变色来检验，均为显色法，选项A合理；Cl－利用生成氯
化银沉淀来检验，SO 2－利用生成硫酸钡沉淀来检验，故两离子的检验方法均为沉淀法，选项B合理；Fe3+遇KSCN
4
溶液会变为血红色，因此可以用显色法检验；Na+利用焰色试验方法来检验，即显色法，选项C合理；CO 2-与酸
3
反应生成气体,或与氯化钡、氯化钙等反应生成沉淀,则气体法和沉淀法均可检验；Ca2＋不能反应生成气体，可以
利用与碳酸根离子产生白色沉淀来进行检验，即沉淀法，选项D不合理。
8.【答案】C
【解析】电子层结构相同的简单离子半径，遵循“序小径大”原则，A项正确；由于元素周期表中位置靠近的
元素性质相近，故可在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，B项正确；HF是弱酸，HCl是强
酸，C项错误；同一周期主族元素，从左到右，非金属性逐渐增强，即Si→P→S，与H 化合能力增强，D项正
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确。
高一 化学 参考答案 第1 页 共4页
{#{QQABJY6AggggQgBAARhCEQHCCgKQkACACYgOQAAQIAAAiRFABAA=}#}9.【答案】D
【解析】溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，但阳离子总数不一定会等于阴离子总数，
A项错误；微观与宏观混淆了，分子是微观概念，元素是宏观概念，应该说二氧化碳由碳元素和氧元素组成，或
者说一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，B项错误；一些盐溶液如Na CO 溶液也呈碱性，C项
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错误；氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化，D项正确。
10.【答案】B
【解析】铁与盐酸生成氯化亚铁，A项不符合题意；可用碳还原氧化铁方法制备铁，用电解熔融氧化铝方法
制得铝，B项符合题意；氯化铁可与Cu反应：2FeCl +Cu===2FeCl +CuCl ，但Cu与氯化铝若反应则生成氯
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化铜和铝单质，这是违反活泼金属能置换出不活泼金属的反应规律的，C项不符合题意；氧化铝是两性氧化物，
且氧化铝、氧化铁都不能一步反应转化成氢氧化铝、氢氧化铁，D项不符合题意。
11.【答案】A
【解析】四种离子之间不相互发生氧化还原反应或复分解反应，可以大量共存，A项符合题意；HCO －与OH－
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反应生成CO2-和H O，两者不能大量共存，B项不符合题意；含三价铁离子的溶液呈黄色，C项不符合题意；
3 2
I－有还原性，酸性条件下，ClO－有氧化性，三者之间会发生反应：2H＋＋ClO－＋2I－===H O＋Cl－＋I ，故不能大
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量共存，D项不符合题意。
12.【答案】D
【解析】含有元素化合价升高的反应物是还原剂，该反应中N H 是还原剂，A项错误；该反应属于氧化还原
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反应，但不属于置换反应，B项错误；H O是H O 发生还原反应生成的，故是还原产物，C项错误；双线桥从
2 2 2
反应物的变价元素出发，指向生成物对应的变价元素，桥上标注转移的电子数，D项正确。
13.【答案】A
【解析】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的方程式为：CuSO ＋2NaOH ===Cu(OH) ↓＋Na SO ，CuSO 、
4 2 2 4 4
NaOH、Na SO 均完全电离，正确的离子方程式应为：Cu2+＋2OH-===Cu(OH) ↓，A项错误；氢氧化钡和苏打溶
2 4 2
液混合的反应方程式为：Ba(OH) ＋Na CO ===BaCO ↓＋2NaOH，而Ba(OH) 、Na CO 、NaOH在水中完全电
2 2 3 3 2 2 3
离，B项正确；次氯酸钠与稀盐酸混合的反应方程式为：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl ↑＋H O，而NaClO、HCl、
2 2
NaCl在水中完全电离 ，C项正确；氯气通入氯化亚铁溶液中的反应方程式为：2FeCl ＋Cl ===2FeCl ，而FeCl 、
2 2 3 2
FeCl 在水中完全电离，D项正确。
3
14.【答案】B
【解析】根据题给信息可推导出A是第一周期元素，为He元素，进一步推导出B为O元素，C为F元素，
D为Ne元素，E为Cl元素。He单质为单原子分子，分子中无化学键，A项错误；O为8号元素，核外电子层
为2层，第一层2个电子，第二层即最外层6个电子，B项正确；周期表中，同主族元素的非金属性从上到下减
弱，C项错误；Ne是10号元素，Cl是17号元素，两元素的原子序数之差为7，D项错误。
15.【答案】（每空1分）
Ⅰ.（1）AB （2）三 4个
（3）28g/mol (28.09g/mol) 15个 60g
Ⅱ.（1）第二周期，第ⅤA族 （2）H CO （3）离子
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（4）极性共价键 离子键 （5）L2－>D2－>E＋ 【或S2－>O2－>Na＋ 】 （6）ac
【解析】
Ⅰ.从信息内容可以知道，这是硅元素，元素符号为Si，原子序号为14，原子量为28.09。因为原子序号等于
核电荷数，即等于质子数，也等于原子的核外电子数；核外电子层数为3，最外层电子数为4；物质的摩尔质量
数值上等于它的相对分子式量或相对原子量；而相对原子量约等于原子的质量数，质量数为质子数和中子数之和。
结合以上信息可以得出相应答案。
Ⅱ.从题给信息可推导出：XABDEGLQ依次是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl元素。
（1）N为7号元素，位于周期表的第二周期，第ⅤA族；
（2）C的最高价氧化物为CO ，其对应的水化物为H CO ；
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高一 化学 参考答案 第2 页 共4页
{#{QQABJY6AggggQgBAARhCEQHCCgKQkACACYgOQAAQIAAAiRFABAA=}#}（3）E D是Na O，是活泼金属与活泼非金属化合得到的，是离子化合物；
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（4）EDX化合物即为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成，故含离子键，氢氧根中的氢原子与氧原子由
极性共价键结合，故化合物还含有极性共价键；
（5）D2－、E＋两种简单离子的电子层结构相同，都是核外有10个电子，根据“序小径大”规律，可判断出
半径大小为D2－>E＋（O2－>Na＋）；L2－、D2－两种简单离子是同主族元素形成的，L2－比D2－多一个电子层，半径
更大，故半径：L2－>D2－（S2－>O2－）；
（6）E G是同一周期主族金属元素，从左到右，金属性减弱，所以钠的金属性强于铝的金属性，a项正确；
DL两元素对应的氢化物分别为H O和H S ，同主族的非金属元素的氢化物稳定性从上到下减弱，故稳定性：
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H O >H S，b项错误；L和Q 最高价氧化物对应的水化物分别为：H SO 、HClO ，同一周期主族非金属元素，
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从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故酸性：H SO
