沈阳市2018年初中学生学业水平(升学)考试
(化学部分 满分:65分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第一部分 选择题(共15分)
(本部分包括13道小题,1~11小题,每题1分;12、13小题,每题2分。每小题只有一个最符合题目要求的选项)
1.下列物质属于混合物的是( )
A.汽水 B.液氧 C.干冰 D.甲烷
2.下列食物富含淀粉的是( )
A.黄瓜 B.鸡蛋 C.奶油 D.面包
3.净水时加明矾的作用是( )
A.除去异味 B.杀菌消毒 C.吸附沉降 D.降低硬度
4.下列描述属于氢氧化钙化学性质的是( )
A.白色固体 B.微溶于水
C.溶液有滑腻感 D.能与CO 反应
2
5.利用“将可燃物与火源隔离”的原理,能将蜡烛火焰熄灭的方法是( )
A.用水浇灭 B.剪掉烛芯 C.吹灭蜡烛 D.罩上烧杯
6.乙烯(C H)是一种果实催熟剂。下列说法中正确的是( )
2 4
A.乙烯中含有两个氢分子
B.1个乙烯分子中含有6个原子
C.乙烯中碳、氢元素质量比为1∶2
D.乙烯由2个碳元素、4个氢元素组成
7.氢气燃烧生成水的反应中,发生变化的是( )
A.分子种类 B.原子种类
C.元素种类 D.物质总质量
8.食用下列食品,对人体健康无害的是( )
A.蒸煮后的霉变大米
B.用甲醛浸泡过的海产品
C.添加适量碳酸氢钠的苏打饼干
D.用工业酒精配制的白酒
9.实验室欲配制0.9%的生理盐水100 g,下列操作步骤合理的是( )
A.用托盘天平称量9 g NaCl
B.用烧杯量取99.1 mL水
C.在量筒中配制溶液
D.配好后转移到试剂瓶中,贴上标签
10.测得生活中一些物质的pH如下表,下列说法正确的是( )
物质 胃液 人体血液 肥皂水 洗涤剂
pH 0.8~1.5 7.35~7.45 10.2 12.2A.人体血液显酸性
B.用NaOH可以治疗胃酸过多
C.洗涤剂比肥皂水的碱性强
D.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红
11.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.t ℃时,甲、乙的溶解度都是40 g
1
B.t ℃时,100 g甲的饱和溶液中含80 g甲
2
C.将t ℃乙的饱和溶液降温,溶质的质量分数增大
1
D.将t ℃甲的溶液降温一定能析出晶体
2
12.下列实验方案设计能达到实验目的的是( )
A.测定空气中 B.探究影响物质 C.检验NaOH溶
D.验证质量守恒定律
氧气的含量 溶解性的因素 液是否变质
13.下列实验现象与解释不相符的是( )
实验 现象 解释原因
A 红磷燃烧 产生大量白烟 生成五氧化二磷固体
B 酒精与水混合 总体积变小 分子之间有空隙
C 硝酸铵溶于水 溶液温度降低 硝酸铵溶于水吸热
鸡蛋清溶液中加乙
D 产生白色沉淀 蛋白质的溶解度变小
酸铅溶液
第二部分 非选择题(共50分)
14.(8分)人类一直在探索宇宙的奥秘。月球上含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,未来可能会成为人类的宝贵资源。根据下图回答:
12 Mg
镁
24.31
图1
H He N Na Mg Si
图2
(1)镁原子的相对原子质量是 。
(2)He是高效核能原料,其原子的核外电子数是 。(3)H元素和He元素的本质区别是 不同。
(4)根据图2信息及所学知识分析,下列说法正确的是 。
A.H是非金属元素
B.N原子有两个电子层
C.He和Mg的化学性质相似
(5)SiO 是一种 (填物质分类),可以做光导纤维,其中Si元素的化合价是 。
2
(6)钠是一种活泼金属,与水反应的化学方程式为2Na+2HO 2NaOH+H ↑,该反应的基本反应类型是 ,NaOH溶液中钠离子的符号是 。
2 2
15.(7分)石油是重要的地球资源。请回答下列相关问题:
(1)用石油可以精炼出多种燃料。根据下表分析,在相同条件下,柴油比汽油燃烧时更容易产生黑烟,原因是 ,造成的环境问题是 。
汽油的主要成分 C H 、C H ……C H
5 12 6 14 11 24
柴油的主要成分 C H 、C H ……C H
15 32 16 34 18 38
(2)为了改善环境,可在汽油中添加乙醇(C HO)来调整燃油结构。乙醇是 (填“可再生”或“不可再生”)能源,其完全燃烧的化学方程式是 。
2 6
(3)氢燃料汽车正在研制与推广。氢气燃烧时是将 能转化成热能。从长远观点看,解决能源危机的方法是 。
(4)合理利用石油资源,可制成多种合成材料。下列物品主要成分属于合成材料的是 。
A.塑料水盆 B.羊绒围巾
C.橡胶足球 D.玻璃水杯
16.(5分)世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀,造成了巨大的经济损失。为探究铁锈蚀的原因,分别取3枚洁净无锈的铁钉放入试管中,进行如下实验:
(1)进行实验一时,老师指导同学们先向迅速冷却后的沸水中,放入一截打磨光亮的略长于铁钉的镁带,几分钟后再放入铁钉。镁带的作用是 。
(2)大多数同学都观察到了实验一、实验二中铁钉无锈,实验三中铁钉生锈的现象,得出铁生锈的条件是 。某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少量铁锈,经仔细检查后发现胶塞已塞紧,产生这种现象的原因可能是
。
(3)工业上用锈蚀的废旧铁制品可以回炉炼铁,原理是 (用化学方程式表示)。在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有 (写一种)。
17.(7分)为了防止污染,用黄铜矿(主要成分是CuFeS 及少量含Zn的化合物)炼铜时,将产生的废气、废液转换成工业原料,设计流程如下:(假定每一步都完全反应)
2
冶炼
(1)废气处理后得到的产品X是 。
(2)写出步骤①中反应的化学方程式 。
(3)步骤②的操作是 。
(4)滤液a和滤液b中溶质的成分 (填“相同”或“不相同”)。
(5)若操作过程中物质的损失忽略不计,要生成2.8 g B和3.2 g D,则加入Zn的质量应至少大于 g。
18.(10分)实验室制取气体时要考虑下列问题:
(一)依据原理,确定制取方案(1)实验室制取O 时选择的药品在组成上的共同点是 。任写出其中一个反应的化学方程式: 。
2
(2)下列反应均有CO 生成:①木炭在充足的氧气中燃烧②大理石与稀盐酸反应 ③煅烧石灰石。实验室制取CO 通常选择方法②。不选择①的理由是 ;不选择③的理由是 。
2 2
(二)选择合理的制取装置
用下图所示装置制取气体,请回答下列问题:
(3)仪器a的名称是 。
(4)用双氧水和二氧化锰制取O,选择的发生和收集装置的组合是 (写出一种组合,填序号)。
2
(5)实验室在加热条件下,分解草酸晶体可以制得CO,但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体。如果用这种方法制取CO,你从A、B、C中所选择的发生装置是 (填序号),选择的理由是
。
(三)检验、净化和除杂
(6)经检验,实验室用锌粒和稀盐酸制取的氢气中混有HCl气体,写出一种通过发生化学反应除去HCl的试剂 。
19.(13分)加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味,引起了同学们对氨气的兴趣,决定对其进行探究。
(一)探究性质与变化
【实验方案】如图所示:
【实验现象】
(1)实验一中的现象是 。
(2)实验二中先滴入浓氨水,一段时间后,再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象是:①集气瓶中从下至上出现白烟;② 。
【实验结论】
(3)微观上,说明微粒具有的性质是 。宏观上,从物质的性质或变化的角度分析,你得出的结论是 (写一点)。
【反思与评价】
(4)实验二避免了实验一的不足,改进后的优点有 (写一点)。
(二)验证氨气中氮、氢两种元素的质量比
【查阅资料】
(5)氨气在加热条件下能与氧化铜反应:2NH+3CuO 3X+N+3H O,X的化学式是 。
3 2 2
【设计方案】如图所示:(假定氮气被完全吸收)【数据处理与误差分析】
充分反应后,测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示:
装置 A B C
数据 减少了4.8 g 增加了6.0 g 增加了2.8 g
(6)甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据,乙同学利用B、C两组装置所提供的数据,计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符,分析产生误差的原因是 。
(7)若用A、C两组装置所提供的数据计算,与理论值是否相符?写出简单的计算过程证明你的结论 。
(三)探究用途与制法
(8)在一定条件下,可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产氮肥(NH )SO ,施肥时,要避免与之混用的是 (填序号)。
4 2 4
A.硝酸钾
B.草木灰(主要成分是KCO)
2 3
C.熟石灰
D.氯化钾
(9)工业上生产的(NH )SO 中常常混有少量KCl,检验其是否含有KCl的操作方法是 。
4 2 4
附:部分碱、酸、盐的溶解性表(20 ℃)
阴离子 OH- NO- Cl- SO2-
阳离子 3 4
H+ 溶、挥 溶、挥 溶
K+ 溶 溶 溶 溶
NH+
溶、挥 溶 溶 溶
4
Ba2+ 溶 溶 溶 不
Ag+ — 溶 不 微
说明:“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“挥”表示挥发性,“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
沈阳市2018年初中学生学业水平(升学)考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7
A D C D B B A
8 9 10 11 12 13
C D C A B D
1.A 汽水是溶液,属于混合物,故选A;液氧是液态氧,属于纯净物;干冰是固体二氧化碳,属于纯净物;甲烷是纯净物。
2.D 黄瓜富含维生素,鸡蛋富含蛋白质,奶油富含油脂,面包富含淀粉,故选D。
3.C 除去异味用的物质是活性炭。杀菌消毒一般用的是消毒剂,如氯气等。明矾溶于水生成的胶状物可以吸附水中的悬浮物使之沉降。降低水的硬度的方法是煮沸、蒸馏等。
4.D 白色固体体现的是物质的颜色与状态,属于物理性质;微溶于水体现的是物质的溶解性,属于物理性质;溶液有滑腻感体现的是物理性质;氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,属于化学性质,故选D。
5.B 用水浇灭利用的灭火原理是降低温度到着火点以下;剪掉烛芯利用的灭火原理是将可燃物与火源隔离;吹灭蜡烛利用的灭火原理是降低温度到着火点以下;罩上烧杯利用的灭火原理是隔绝氧气,故选B。
6.B 乙烯由乙烯分子构成,不含有氢分子,故A错误;由乙烯的化学式可知,一个乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子,共6个原子,故B正确;乙烯中碳、氢元素的质量比为(12×2)∶(1×4)=6∶1,故C错误;乙烯由碳元素和氢元素组成,故D错误。
7.A 根据质量守恒定律,在化学反应中,物质的总质量、原子的种类及数目、元素种类一定不改变,但是分子的种类一定改变,故氢气燃烧生成水的反应中,发生变化的是分子种类,故选A。8.C 霉变大米中含有黄曲霉毒素,黄曲霉毒素十分耐热,蒸煮不能将其破坏,故食用蒸煮后的霉变大米对人体健康有害;甲醛有毒,食用用甲醛浸泡过的海产品对人体健康有害;食用添加适量碳酸氢钠的苏打饼干对人体健康无害;工业酒精中含有甲醇,甲
醇有毒,饮用少量甲醇可导致失明,饮用大量甲醇可危及生命。故选C。
9.D 配制0.9%的生理盐水100 g,需要氯化钠的质量为0.9 g,故A错误;应该用量筒量取水,水的体积为(100 g-0.9 g)÷1.0 g/mL=99.1 mL,故B错误;配制溶液应该在烧杯中进行,不能在量筒中进行,故C错误;配制好的溶液应转移到试剂瓶中,贴上标签,故D
正确。
10.C 人体血液的pH为7.35~7.45,显弱碱性,故A错误;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用来治疗胃酸过多,故B错误;洗涤剂的pH比肥皂水的pH大,两者均显碱性,pH越大碱性越强,故C正确;肥皂水显碱性,能使红色石蕊试纸变蓝,故D错误。
11.A 由溶解度曲线可以得出,t℃时,甲、乙溶解度相等,均为40 g,故A正确;t℃时,甲的溶解度为80 g,180 g甲的饱和溶液中含有80 g甲,故100 g甲的饱和溶液中约含有44.4 g甲,B错误;将t℃乙的饱和溶液降温,乙的溶解度减小,有固体析出,故溶质的
1 2 1
质量分数减小,C错误;将t℃甲的溶液降温不一定析出晶体,故D错误。
2
12.B A项,木炭在空气中燃烧生成气体二氧化碳,利用图示装置不能测定空气中氧气的含量;B项,可以比较食用油在水和汽油中的溶解性,从而得出影响物质溶解性的因素之一是溶剂的种类;C项,氢氧化钠变质生成碳酸钠,碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
均显碱性,均能使酚酞试液变红,故C不能达到实验目的;D项,盐酸和碳酸钠反应会生成气体二氧化碳,由于装置不密闭,二氧化碳会扩散到空气中,故D不能达到实验目的。
13.D 烟是固体小颗粒分散在空气中产生的现象,红磷燃烧产生五氧化二磷固体,所以能观察到大量白烟,A正确;酒精与水混合,总体积减小,是由于分子之间有空隙,故B正确;硝酸铵溶于水,会使溶液温度降低,是因为硝酸铵溶于水吸热,故C正确;鸡蛋清
溶液中加入乙酸铅溶液出现白色沉淀,是由于蛋白质发生了变性,故D错误。
14. 答案 (1)24.31 (2)2 (3)质子数或核电荷数 (4)AB
(5)氧化物或化合物(其他合理答案均可) +4 (6)置换反应 Na+
解析 (1)根据图1可以得出,镁原子的相对原子质量为24.31。(2)He的质子数(核电荷数)是2,原子中,质子数(核电荷数)等于核外电子数,故氦原子的核外电子数是2。(3)决定元素种类的是质子数(或核电荷数),故H元素和He元素的本质区别是质子数
或核电荷数不同。(4)H是非金属元素,故A正确;N原子核外电子数是7,第一层有2个电子,第二层有5个电子,故B正确;He为稀有气体单质,具有稳定结构,不易与其他物质发生反应,Mg为活泼金属单质,易与其他物质反应,二者化学性质不同,故C错误。
(5)二氧化硅是化合物,其由两种元素组成,且其中一种是氧元素,故二氧化硅也是氧化物。(6)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应;钠离子表示为Na+。
15. 答案 (1)柴油中各种成分比汽油中碳元素含量高,更容易发生不完全燃烧(其他合理答案均可) 产生粉尘(可吸入颗粒物)污染(其他合理答案均可)
(2)可再生 C HO+3O 2CO+3H O
2 6 2 2 2
(3)化学 开发新能源(其他合理答案均可) (4)AC
解析 (1)与汽油相比,柴油中各种成分的碳元素的质量分数更高,在相同条件下,更容易不充分燃烧,产生黑烟;若不充分燃烧就会产生大量的粉尘。(2)乙醇可以通过玉米、谷物等发酵生成,是可再生能源;乙醇在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。(3)
氢气燃烧是将化学能转化成热能;从长远观点看,开发新能源是解决能源危机的方法。(4)合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶,塑料水盆和橡胶足球的主要成分属于合成材料,故选A、C。
16. 答案 (1)除去水中的氧气
(2)铁与氧气和水共同作用 生石灰的量不足;生石灰已失效;铁钉与生石灰直接接触(其他合理答案均可)
(3)Fe O+3CO 2Fe+3CO 投放到可回收垃圾桶;卖给废品回收站等(其他合理答案均可)
2 3 2
解析 (1)镁带的作用是除去水中的氧气,使铁钉不与氧气接触。(2)实验一中铁钉只与水接触没有生锈;实验二中铁钉只与氧气接触没有生锈;实验三中铁钉同时接触水和氧气发生锈蚀,故铁生锈的条件是与氧气和水共同作用。生石灰若已经失效或生
石灰的量不足等,会导致试管中的空气不干燥,使实验二中的铁钉表面出现少量铁锈。(3)铁锈的主要成分是氧化铁,用其进行回炉炼铁的原理是氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳;在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有投放
到可回收垃圾桶、卖给废品回收站等。
17. 答案 (1)H SO (或硫酸)
2 4
(2)Zn+FeSO ZnSO+Fe、Zn+CuSO ZnSO+Cu
4 4 4 4
(3)用磁铁吸引 (4)相同 (5)6.5
解析 (1)三氧化硫与水反应生成硫酸,因此产品X是硫酸。(2)锌比铜、铁金属活动性强,废液中加入过量锌,锌与硫酸铜、硫酸亚铁发生置换反应,得到的固体A为生成的铜、铁和过量的锌的混合物,滤液a为硫酸锌溶液。(3)固体A为铜、铁、锌的
混合物,用磁铁吸引后得到的固体B为铁,固体C为铜和锌的混合物,加入适量的稀硫酸,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌,铜不反应,故固体D为铜,滤液b为硫酸锌溶液。(4)滤液a、b中溶质的成分相同,均为硫酸锌。(5)B为铁,D为铜,根据锌与硫酸亚铁反应
的化学方程式,可计算出生成2.8 g铁需要锌的质量为3.25 g;根据锌与硫酸铜反应的化学方程式,可计算出生成3.2 g铜需要锌的质量为3.25 g,故加入的锌的质量应至少大于3.25 g+3.25 g=6.5 g。
18. 答案 (一)(1)物质中都含有氧元素(其他合理答案均可)
2KMnO KMnO +MnO+O ↑或2KClO 2KCl+3O ↑或2HO 2HO+O↑
4 2 4 2 2 3 2 2 2 2 2
(2)①反应物中有氧气,使生成的二氧化碳不纯(其他合理答案均可)
③反应条件是高温,实验室条件下不易达到,很难控制(其他合理答案均可)
(二)(3)酒精灯 (4)DE或DG
(5)C 试管口略向下倾斜,可以防止冷凝水倒流,使试管炸裂;试管底部向下弯曲,可以防止草酸熔化后流到试管口处
(三)(6)NaOH溶液(其他合理答案均可)
解析 (一)(1)物质都是由元素组成的,制取氧气的药品在组成上都应该含有氧元素。(2)木炭在氧气中燃烧制取二氧化碳时,会使生成的二氧化碳中混有氧气;煅烧石灰石需要的条件是高温,在实验室中很难达到该条件。
(二)(3)仪器a是酒精灯。(4)用双氧水和二氧化锰制取氧气,原料为液体和固体,且反应不需要加热,应选用固液常温型发生装置D;氧气不易溶于水,密度比空气大,可以采用排水法或向上排空气法收集,故收集装置应选用G或E。(5)给固体加热时,试管口
要略向下倾斜,防止冷凝水倒流使试管炸裂;由于加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体,为了防止草酸熔化后从试管口流出,应选用装置C。
(三)(6)氢气中混有氯化氢气体,氯化氢是酸性气体,可以用碱性溶液除去,如氢氧化钠溶液。
19. 答案 (一)(1)烧杯B中酚酞试液变红
(2)浸有酚酞试液的纱布条红色消失
(3)不断运动 氨水有挥发性;浓盐酸有挥发性;氨水显碱性;氨气能与(浓)盐酸反应
(4)节约药品;污染小;环保;现象明显(其他合理答案均可)
(二)(5)Cu
(6)浓硫酸吸收了未反应(过量)的氨气,导致计算出的氢元素质量偏大
(7)氨气中氮元素和氢元素的质量比是14∶3
解法一:m
O
=4.8 g m
H
=1 m
H
=0.6 g m
N
=2.8 g
m 8
O
m =2.8 g=14 所以与理论值相符
N
m 0.6 g 3
H
解法二:利用氧元素的质量是4.8 g计算出水的质量是5.4 g
m =4.8 g m =5.4 g-4.8 g=0.6 g m =2.8 g
O H N
m =2.8 g=14 所以与理论值相符
N
m 0.6 g 3
H
或用文字叙述上述过程(其他合理答案均可)
(三)(8)BC
(9)取少量样品于试管中,加适量的水溶解,滴加硝酸钡溶液至不再产生白色沉淀,静置,取上层清液加入硝酸银溶液(其他合理答案均可)
解析 (一)实验一中,浓氨水具有挥发性,挥发出的氨分子运动到烧杯B中,使酚酞试液变红色;实验二中先滴入浓氨水,浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气使浸有酚酞试液的白纱布变红色,再滴入浓盐酸,浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与氨气反
应生成氯化铵白色固体,浸有酚酞试液的白纱布红色消失。由题述实验可得出,微观上分子在不断运动;宏观上浓盐酸、浓氨水具有挥发性,氨水显碱性,氨气能与盐酸反应等。
(二)(5)根据质量守恒定律,反应前后原子种类、数目不变,可推出X的化学式是Cu。(6)装置B的作用是吸收生成的水,根据水的质量计算出水中氢元素的质量,参加反应的氨气中氢元素的质量等于水中氢元素的质量;装置C质量的差值即生成的氮气的
质量,氮气的质量等于参加反应的氨气中氮元素的质量;若氨气过量,浓硫酸质量的增加量为生成的水和过量的氨气的质量的和,导致测出的氢元素的质量偏大。(7)装置A减少的质量为氧化铜中氧元素的质量,故氧元素质量为4.8 g,生成的水中氧元素的
质量等于氧化铜中氧元素的质量,故水中氢元素的质量为0.6 g,即参加反应的氨气中氢元素质量为0.6 g,参加反应的氨气中氮元素质量等于生成的氮气的质量,即2.8 g,故氮元素与氢元素的质量比为2.8 g∶0.6 g=14∶3,与理论值相符。
(三)(8)硫酸铵是铵态氮肥,不能与碱性物质混合使用,故选B、C。(9)检验氯化钾应取样品加水溶解,向溶液中加入硝酸钡溶液至不再产生沉淀(硫酸根离子反应完全),静置,向上层清液中滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则含有氯化钾。
